第一單元物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)案新人教版

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求

1.了解氧化還原反

應(yīng)的本質(zhì)是電子的1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:建立氧化還原的觀點(diǎn),通過(guò)分析、推理等方法

轉(zhuǎn)移。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平的思

2.了解常見(jiàn)的氧化維模型。

還原反應(yīng)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造

3.掌握常見(jiàn)氧化還和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng);能從氧化還原反應(yīng)的角度,設(shè)計(jì)探究方案,進(jìn)

原反應(yīng)的配平和相行實(shí)驗(yàn)探究,加深對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的理解。

關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念

---------二^................-.........必備知識(shí)自主預(yù)診

V知識(shí)梳理

1.氧化還原反應(yīng)的基本概念

(1)氧化還原反應(yīng)的特征是。

(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

(3)有關(guān)概念：

/反應(yīng)物稱之為_(kāi)____________

反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)類型是______________

\對(duì)應(yīng)G產(chǎn)物是______________

/反應(yīng)物稱之為_(kāi)____________

反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的G反應(yīng)類型是_____________

\對(duì)應(yīng)咋是

?微點(diǎn)撥氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念可以通過(guò)“升失氧，降得還”記憶:反應(yīng)物所含

元素化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物;反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低,得到

電子,發(fā)生還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。

2.相關(guān)概念之間的關(guān)系

(1)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系。

失電子(本質(zhì))，化合價(jià)升高(n征)，被氧化

失去

電子

具有發(fā)生氧化生成氧化

的反還原劑還原性一產(chǎn)物

應(yīng)物反應(yīng)

失電子的能力

同時(shí)存在，得失電

子數(shù)相等，化合價(jià)

升降總數(shù)相等

有

得電子的能力元

素

化

得到

合

價(jià)

電子

降

的反

低

應(yīng)物

的

生

成

物

得電子(本質(zhì))，化合飾附取特征)，被還原

一微點(diǎn)撥理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的“三大誤區(qū)”

誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。如Ck+2Br=Bn+2C1反應(yīng)中

溟元素被氧化。

誤區(qū)2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。如Ih+CuO==Cu+Il20反應(yīng)中Hz是還

原劑。

誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原.如

3NO2+H2O=2HN0:)+N0反應(yīng)中，氮元素既被氧化又被還原。

(2)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。

X氧化還夕

單

成

頒

有單質(zhì)參加f2反應(yīng)生的

解

反

全

應(yīng)是

的化合反應(yīng)SfiqI分

還

化

反

全是氧化還W原應(yīng)

原反應(yīng)的

是

應(yīng)

所有的復(fù)分解

分解題

反應(yīng)都不是氧

化還原反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

(1)雙線橋法。

得到碇一，化合價(jià)降低,被還原

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失去“e,化合價(jià)升高，被氣化

請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

去3X2e.化合價(jià)升高,被氧化

II

3CU+8HNCV稀)^3Cu(NCMz+2NOt+4HO

If2

得到2X3e-，化合價(jià)降低，被還原

(2)單線橋法。

ne

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

6e-

I]

3Cu+8HNO3(稀)^3Cu(NOQz+2NOt+4乩0

4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

(D常見(jiàn)的氧化劑。

常見(jiàn)的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的某些物質(zhì)等。下面是常見(jiàn)

的氧化劑和對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物。

(2)常見(jiàn)的還原劑。

常見(jiàn)的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的某些物質(zhì)等。

下面是常見(jiàn)的還原劑和對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物。

(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。

其中,Fe2\SO?主要表現(xiàn)性,H2O2主要表現(xiàn)性。

畫(huà)自我診斷

1.判斷正誤,正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。()

(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原。()

(4)NaQ2與水的反應(yīng)中，水是還原劑。()

(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。()

(6)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)。()

(7)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。()

2.0獷2可用于制取氧正離子鹽,還曾經(jīng)被用來(lái)當(dāng)作液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的氧化劑。已知反

應(yīng):H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑為,還原劑為,氧化產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

為。

（2）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：

_O

----------------------------------------------二---------關(guān)鍵能力考向突破

_________________________________________考向］氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的辨

析

【典例1】（2020山東化學(xué),2）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO?參與酸雨形成

一方法技巧分析氧化還原反應(yīng)的方法思路

找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)

物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。基本方法是先標(biāo)出熟悉

元素的化合價(jià),再根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。

對(duì)點(diǎn)演練1（2020山東濰坊線上檢測(cè)）含元素確（Te）的兒種物質(zhì)存在如圖所示

的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

H2TeTeH21Hx巨龍H6TeO?

①②j|?③

HzTejOs

K

HjTetO,

A.反應(yīng)①利用了IbTe的還原性

B.反應(yīng)②中HQ是氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為HzTeQ,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

考向2電子轉(zhuǎn)移的表示及計(jì)算

【典例2]KC103和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，該變化涉及

一定溫度

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC103+4HC1(濃)2KC1+2C102t+C12t+213。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用單線橋法表

示)：?

(2)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(3)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(4)C102對(duì)污水中Fe2\Mr?、S”和CN一等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNNmg?L",

用CIO,將CN氧化只生成兩種氣體,該反應(yīng)的離子方程式為,處

理100m'這種污水，至少需要molC102<.

一方法技巧(1)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法。

關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化,找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及Imol氧化劑

得電子的物質(zhì)的量或者Imol還原劑失電子的物質(zhì)的量。

(2)雙線橋法與單線橋法的區(qū)別。

用雙線橋法表示時(shí)箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；用單線橋法表示時(shí)

箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。雙線橋表示時(shí)要標(biāo)出“得到小，化合

價(jià)降低，被還原”和“失去〃e,化合價(jià)升高，被氧化”；單線橋表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

對(duì)點(diǎn)演練2(2020遼寧大連旅順口區(qū)期中)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說(shuō)法

正確的是(反應(yīng)條件已略去)()

端區(qū)國(guó)曙1*漂粉精

H；O,.

胸。2卜?O2->

?-一Mn3cM黑葡

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制備熔點(diǎn)較高的金屬

C.相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律

必備知識(shí)自主預(yù)診

0知識(shí)梳理

1.氧化性、還原性的判斷

(1)含義:氧化性是指的性質(zhì)(或能力)；還原性是指的性質(zhì)(或能力)。

(2)判斷:氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的程度,與得、失電子數(shù)目的

無(wú)關(guān)。如Na-e=Na,Al-3e-Al",但Na比Al活潑,Na的還原性更強(qiáng)。

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較。

氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物。

(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較。

一般情況下，元素金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧

化性越強(qiáng)。

(3)依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)比較。

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),若被氧化元素在產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同,則價(jià)態(tài)越高,對(duì)

應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)。iU：2Fe+3Cl2-2FeCl3,Fe+S-FeS,說(shuō)明氧化性:Clz〉S。若被氧化

元素在產(chǎn)物中價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷。例如

2KMn(\+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8HQ、Mn0z+4HCl(濃)-MnCL+Clzt+2H20,由上述

兩反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO.t>MnO21,

(4)濃度和酸、堿性也可以影響物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱。

①如氧化性:濃硝酸>稀硝酸;②酸性環(huán)境下,KMnO,和K￡rOi氧化性較強(qiáng)。

止匕外，還可以根據(jù)元素周期律、電化學(xué)原理等判斷相關(guān)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

一微點(diǎn)撥(1)常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序。

氧化性:MnO]>C12>Br2>Fe>>12;

還原性：S2「>soF(或II2SO3)>I>Fe2+>Br>Clo

⑵HQ中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)氧化性,其還原產(chǎn)物是HzO,故H2O2又被

稱為綠色氧化劑。

3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

(1)價(jià)態(tài)規(guī)律。

①升降規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有升必有降,升降總值相等。

②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高

價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。

例如壓S與濃硫酸的反應(yīng)：

失6e-

r~~1

H2S+H2S0,（濃）一4+5。"+2凡0（錯(cuò)誤）

I__________t

得6e-

失2e-

r~~?

（濃）<=亳+2HzCX正確）

It

得2e-

③歧化反應(yīng)規(guī)律。

具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，遵循“中間價(jià)一*高

價(jià)+低價(jià)”。如Ck與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）強(qiáng)弱規(guī)律。

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),一般遵循強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性產(chǎn)物、強(qiáng)還原劑生成弱還原性

產(chǎn)物,即“由強(qiáng)制弱”。

（3）先后規(guī)律。

①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí),將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBn溶液中通

入少量Ch時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe"〉Br,所以Fe，'先與CL反應(yīng)。

②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe"、C「'、

H,的溶液中加入足量鐵粉,因?yàn)檠趸訤e3>Cu2t>H；所以鐵粉先與Fe"反應(yīng),然后依次與Cu2\W

反應(yīng)。

（4）電子守恒規(guī)律。

氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。守恒規(guī)律常用于氧化還原反

應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平。

微點(diǎn)撥氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型

同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí),首先被氧化的是還原性

最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。

0自我診斷

1.判斷正誤,正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”。

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()

(2)陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。()

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。()

⑷難失電子的物質(zhì)一定易得電子。()

(5)N02和Nbh之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N,。()

(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S+NaOH—*X+Y+H20中，硫單質(zhì)中的硫元素化合價(jià)最低。

(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。()

(8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO?、NO。()

2.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CC1,層變成紫色。如果繼續(xù)向試管

中滴加氯水,振蕩,CCL層的顏色會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色。完成下列填空：

(1)已知碘元素最終變?yōu)闊o(wú)色的11103。上述反應(yīng)過(guò)程中的還原劑是。寫(xiě)出CCL,層變

成紫色的離子方程式:

(2)若把KI換成KBr,則開(kāi)始滴加氯水后CC*層變?yōu)開(kāi)__色,繼續(xù)滴加氯水,CC量層的顏色

沒(méi)有變化。則CLHIO：,、HBiU氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

I.........-----關(guān)鍵能力考向突破

考向1常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

【典例1】(2020四川綿陽(yáng)調(diào)研)根據(jù)下表中的信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

反應(yīng)

產(chǎn)物

物

Cl2>

Cl、……

H2O2

Cb、FeCh>

2

FeBmFeBr：j

續(xù)表

序

反應(yīng)物產(chǎn)物

號(hào)

KC103>Cb、KC1、

③

HC1H2

A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為02

B.第②組反應(yīng)中Ck與FeBm的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C.第③組反應(yīng)中生成3molCk,轉(zhuǎn)移6mol電子

3

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃103>Cl2>Fe*

易錯(cuò)警示①在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物,也可以是同

一反應(yīng)物,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物,也可以是同一種產(chǎn)物。

②由于有些氧化還原反應(yīng)中,氧化劑或還原劑并沒(méi)有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此在求氧

化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)演練1（2020河南周口中英文學(xué)校月考）已知常溫下二氯化二硫（S￡k）為

紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-CE其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①

111?140℃

CS2+3CL---------CC1I+S2C12;@2S2C12+21120=41IC1+S02t+3SI?則下列說(shuō)法正確的是

（）

A.反應(yīng)①中C&是氧化劑

B.反應(yīng)②中SzCk既是氧化劑又是還原劑

C.反應(yīng)①中每生成1molS2clz轉(zhuǎn)移4mol電子

D.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

\______________________________________________考向2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

及應(yīng)用

【典例2】（雙選）（2020山東煙臺(tái)期末）已知I:Bi（OH）3+3OH+C12+Na'——NaBiO3+2Cl+3HzO;

2+43+

II:5NaBi03+2Mn+14H=2Mn0^+5Bi+5Na*+7H20?下列推斷不正確的是（）

A.反應(yīng)II中，當(dāng)有10.45gBi'*生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.54

B.任何條件下，都存在氧化性:CLANaBiCVMnOZ

C.NaBiQ,可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6H'+2cl——BF+Na'+CLt+3H20

D.已知BiCb可由BiA與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應(yīng)制取,說(shuō)明Bi"不能被硝酸

氧化

對(duì)點(diǎn)演練2（雙選）某電鍍廠酸性廢水中含有重倍酸鉀（LCrQ）,已知Cr（VI）毒

性是Cr（III）的100倍,現(xiàn)用硫酸亞鐵溶液（恰好完全反應(yīng)）還原該廢水,然后再調(diào)節(jié)pH為6“8,

使Cr（IH）轉(zhuǎn)化為沉淀除去。下列說(shuō)法正確的是（）

A.LCnO,溶液中CnO,部分轉(zhuǎn)化為鋁酸根,銘元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化

B.還原性:Cr"<Fe.

C.上述除銘過(guò)程中，溶液中pH先減小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為300mol

----------------------------------------------考向3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

［典例3］（2020寧夏回族自治區(qū)青銅峽高級(jí)中學(xué)月考）已知CoB在酸性溶液中易被還原

成Co?",且C02O3、Ch、FeCL、L的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是（）

A.Ch通入Fek溶液中，可發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.每1molC0Q3在酸性溶液中被氧化生成Co*時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

C.FeCh溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)

D.L是第WA族元素的單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Co/氧化成Co203

方法技巧假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行

已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假

設(shè)法。先假設(shè)反應(yīng)成立,然后根據(jù)氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性》還原

產(chǎn)物的還原性的規(guī)律,列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系。再結(jié)合題干信息判斷該結(jié)論是否符合事實(shí),

若符合事實(shí),則反應(yīng)成立;若不符合事實(shí),則反應(yīng)不成立。

對(duì)點(diǎn)演練3稀土元素鋪（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬缽在空氣中易氧化變暗,

受熱時(shí)能燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知鈾元素常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià),Ce"的氧化性強(qiáng)于Fe：

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.單質(zhì)錦的冶煉步驟:用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集,然后電解熔融的Ce02

B.CeOz溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為CeO2+4HI=—Celi+2H2O

C.用Ce（SOD2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,反應(yīng)的離子方程式為Ce"+Fe2+—Ce"+Fe”

D.有四種穩(wěn)定的核素?ce、?r~e、I.Ce、它們互稱為同位素

□ODODOt>O

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算

---------.......................................-.........必備知識(shí)自主預(yù)診

M知識(shí)梳理

1.氧化還原方程式配平的一般步驟一一化合價(jià)升降法

-標(biāo)變價(jià)H除面易而洛癡蒜石石褥：

T列得失出化合價(jià)的變化值!

配

平一求總數(shù)H通過(guò)裝最小公麗:化合價(jià)升3總后相嚏：

五

步

驟」口福至殖礪廠函初一算赤嗡二-范薩礪

廠的系數(shù)，利用腐法配平其他物質(zhì)的系數(shù)：

-［杳守恒H檢杳質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒：

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

（D正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化,一般從反應(yīng)物著手配平。

（2）逆向配平法：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從生成物著手配平。

（3）缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往

往是H'、0H或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。如果無(wú)法

確定所缺項(xiàng),可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所

缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）。

一微點(diǎn)撥“缺項(xiàng)”配平原則

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H,少0（氧）

件下補(bǔ)上0（水）

堿性條

缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H20（水），少

件下0（氧）補(bǔ)0H

3.氧化還原反應(yīng)計(jì)算的流程

找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原

I分析反應(yīng)過(guò)程卜一產(chǎn)物和氧比產(chǎn)物，并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)

找準(zhǔn)一個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)目[注意化

I確定電子數(shù)目I—學(xué)式中原子(或離子)的例]

v根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列

(列中煞茅婆系出等式關(guān)系："序化劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化

I可大為L(zhǎng)合價(jià)變化值F(還原劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化

合價(jià)變化值

0自我診斷

*2

1.已知:R,Of+MnO/H-R02+Mn'+H20變化過(guò)程中,0.2

molR、Of參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。

(1)將配平后的計(jì)量數(shù)寫(xiě)在化學(xué)式前的橫線上。

(2)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。

(3)產(chǎn)°

(4)0.2molR。寧發(fā)生反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為。

2.已知：Iz+2S2(t——2r+SQ。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的含碘量,其步驟如下：

a.準(zhǔn)確稱取曠g食鹽,加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液，使KI0：,與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0X103mol?L'的Na2s◎溶液10.0mL,

恰好反應(yīng)完全。

(1)判斷c中恰好反應(yīng)完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的A的物質(zhì)的量是mol?

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)計(jì)算該精制鹽的碘含量是mg?kg](以含曠的代數(shù)式表示)。

1--------二--------關(guān)鍵能力考向突破

考向1氧化還原反應(yīng)方程式的配平

【典例1](1)(2020北京通州摸底)KzS接觸潮濕銀器的表面,會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(AgzS),其反

應(yīng)原理如下，寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù):LS+Ag+

02+Q0-A*KOH,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL0%轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

為。

(2)(2020湖南岳陽(yáng)一中摸底)實(shí)驗(yàn)室可由軟鎰礦(主要成分為MnO”制備KMnO,。方法如下：

軟鎰礦和過(guò)量的固體KOH和KC103在高溫下反應(yīng)生成鋅酸鉀(K2MnO.,)和KC1,然后用水溶解,然后

過(guò)濾除去殘?jiān)?將濾液酸化后,KNnO,轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO?和KMnO,,再過(guò)濾除去MnO?沉淀,然后濃縮溶液,

結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO,。試回答：

①軟鐳礦制備LMnO,的化學(xué)方程式

為。

K2Mn0i制備KMnO,的離子方程式為。

②KMnOi能與熱的稀硫酸酸化的Na2co反應(yīng)生成Mn"和COz,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

③檢驗(yàn)NazS。,樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

是。

④在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（0H）3反應(yīng)生成NazFeOi的離子方程式

為。

對(duì)點(diǎn)演練1（2020江蘇蘇州模擬）氨化鋁鋰（LiAlIh）是化工生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于

藥物合成的常用試劑。

（DLiAlH,可將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇,LiAlH,是該反應(yīng)的（填“氧化”“還原”或“催

化”）劑,用（填試劑名稱）可檢驗(yàn)乙醛是否完全轉(zhuǎn)

化。

（2）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

_LiAlH.,+H2SO1-L12SO4+Al2（S01）3+壓t

該反應(yīng)中H2soi體現(xiàn)了。若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.24,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氫氣的體積為。

K______________________________________________考向2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

【典例2】（2020河南鄭州中原聯(lián)盟測(cè)試）向僅含F(xiàn)e/、I、Br的混合溶液中通入過(guò)量的氯

氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知正，5,線段W表示一種含氧酸,且線段I

和W表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.線段H表示Br的變化情況

B.原溶液中〃（FeL）：/7（FeBr2）=3:1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段W表示H103的變化情況

對(duì)點(diǎn)演練2（2020河北衡水中學(xué)期中）實(shí)驗(yàn)室將NaClQ,和Na2s。3按物質(zhì)的量之比2:

1加入燒瓶中,加水溶解,用水浴加熱，同時(shí)滴入HzSO,溶液,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得

NaClOs和Na2s恰好完全反應(yīng),則X為（）

A.C102B.CLOC.Cl2D.CI2O3

?網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建守核心速記

1.氧化還原反應(yīng)的1個(gè)口訣：

升失氧、降得還

2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的2

種表示方法

（1）雙線橋法（2）單線橋法

得電子，還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)的4個(gè)規(guī)律

11

氧化劑4還原劑還原產(chǎn)物4氧化產(chǎn)物（1）得失電子守恒規(guī)律（2）

（氧化性）（還原性）-（還原性）（氧化性）

|____________f

|失電子，氧化反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律

［基本概念）（3）強(qiáng)弱規(guī)律（4）先后規(guī)律

4.氧化性、還原性強(qiáng)弱的8種

本質(zhì)1特征重要1規(guī)一判斷依據(jù)

11I

電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)強(qiáng)弱律轉(zhuǎn)化律守恒律（1）化學(xué)反應(yīng)方程式（2）金

Hn升降rh（11

得失偏移歸歧輒化還原銀化還原屬性、非金屬性強(qiáng)弱

中化反應(yīng)方程反應(yīng)的相

式的配平關(guān)計(jì)算（3）元素周期表中的相對(duì)位置

（4）反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度

（5）氧化或還原的程度

（6）電化學(xué)信息（7）外界條

件

（8）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸堿性

學(xué)科

a02素養(yǎng)

提升

信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)綜合題

?素養(yǎng)解讀

氧化還原反應(yīng)最能體現(xiàn)出學(xué)科核心素養(yǎng)：電子得失一變化觀念與平衡思想;方程式配平一

模型認(rèn)知;氧化性（還原性）一宏觀辨識(shí)與微觀探析。氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與有關(guān)計(jì)算是

高考的?？純?nèi)容,但一般不單獨(dú)命題,而是分散在選擇題或非選擇題中,選擇題往往與阿伏加

德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算相結(jié)合考查,非選擇題則可能與元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程題

相結(jié)合考查。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般在填空題中出現(xiàn)較多，主要考查變化觀念與平衡思想,常結(jié)合化工

生產(chǎn)流程進(jìn)行考查。除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外,越來(lái)越注重結(jié)合新信息書(shū)寫(xiě)陌生

反應(yīng)的離子方程式。

?案例探究

情境:天然的分子篩是一類含有結(jié)晶水的鋁硅酸鹽,是一種新型的高效選擇性吸附劑,可

用于分離氣體或液體?？捎晒杷徕c、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以一定比例混合，脫水干燥即得分子

篩成品，廣泛應(yīng)用于廢氣凈化。

【典例】（2020全國(guó)1,26）銳具有廣泛用途。黏土機(jī)礦中，鈿以+3、+4、+5價(jià)的化合物存

在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiOz、Fe-O,。采用以下工藝流程可由黏土機(jī)礦制備NHNO3。

NaOHNaOHHClNH.Cl

，J4|pH=3.0?3.1|pH>13|pH=8.5:

鈿..t..濾液L..t濾餅t猊液I濾液W

，.破圖工中和②沉淀③.④,沉.NHvn

北避|沉淀轉(zhuǎn)溶差幽-銳-NH.VO3

MnOz濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬

Fr-?e3+Ee：，Al34Mn"

離子

開(kāi)始

沉淀1.97.03.08.1

pH

完全

沉淀3.29.04.710.1

pH

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是。

(2)“酸浸氧化”中,V0"和V0＞被氧化成V01,同時(shí)還有離子被氧化。寫(xiě)出V0,轉(zhuǎn)化

為V01反應(yīng)的離子方程式o

⑶“中和沉淀”中，鈕水解并沉淀為丫2。5?川20,隨濾液②可除去金屬離子八Mg"、

Na\,以及部分的。

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中,VzOs，加2。轉(zhuǎn)化為鈿酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是o

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

(6)“沉銳”中析出NIINOs晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NHC1,其原因

是?

畫(huà)依據(jù)信息，該黏土鈿礦中主要含有鈿(+3、+4、+5價(jià))的化合物，鉀、鎂的鋁硅酸鹽，

以及SiO2和Fe;,0.b分析每一步流程所加試劑和操作,確定涉及的主要反應(yīng)及產(chǎn)物(包含濾液、濾

渣)o同時(shí),保證整個(gè)流程中所制備物質(zhì)(鈕元素)不能損失。

(1)“酸浸氧化”需要加熱，是為了加快酸浸和氧化反應(yīng)速率，同時(shí)也促進(jìn)了VO'、V0"氧化

完全。

(2)MnOz具有氧化性，原料經(jīng)過(guò)“酸浸氧化”過(guò)程，除VO'、被氧化成vo1外,Fe，'也將被

氧化。

本小題考查氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及配平,反應(yīng)物為V0+和Mn02,酸性環(huán)境下產(chǎn)物是

4+2+

V01和Mn",故正確的離子方程式為V0+Mn02+2H-V0^+Mn+H20?

(3)在“中和沉淀”過(guò)程中，依據(jù)調(diào)節(jié)溶液的pH為3.0、3.1,結(jié)合表格中離子開(kāi)始沉淀及完

全沉淀的pH范圍可知,此時(shí)進(jìn)入濾液②的主要是Mn2；以及部分Al"、Fe'

⑷在“沉淀轉(zhuǎn)溶”過(guò)程中,VzOs?如zO轉(zhuǎn)化為V0&,此時(shí)溶液pID13,則溶液中的Fe"轉(zhuǎn)化為

Fe(0H)3沉淀而被除去。

(5)在“調(diào)pH”過(guò)程中有氫氧化鋁沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaA102+HCl+H，0=Al(OH)3I+NaCl或NaAl(OH)4+HC1=A1(OH)3I+NaCl+H20?

(6)在“沉鈿”過(guò)程中析出晶體時(shí)，由于NIINO、在氯化鏤溶液中溶解度降低(或回答

由于同離子效應(yīng))，促使NHN03盡可能析出完全。

匿堡|(1)加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)

2+2

(2)FeVO+MnO2+2H----V0j+Mn"+H20

⑶Mn"Al"和Fe'+

(4)Fe(0H)3

(5)NaAl(0H).,+HCl=A1(OH)3I+NaCl+H20

(6)利用同離子效應(yīng),促進(jìn)NH,V03盡可能析出完全

?方法規(guī)律

新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

±71I根據(jù)題干信息或流程圖,判斷氧化劑、還原

［第一劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

0-----------------

按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)

［第2步J—出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述幾種物質(zhì)

Q________________________________________

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境的酸、堿性.在方程式

I瞥J-左邊或右邊補(bǔ)充卬、OH或HQ等

H..................二-------------

［第4步］—|根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式|

?素養(yǎng)提升

1.(2020山東青島二中模塊考試)自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在,黃

鐵礦(FeS0就是其中一種，在礦區(qū)開(kāi)采出的黃鐵礦石暴露在空氣和水中，會(huì)發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)

化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

FeS2(固)+。2①SOf+Fe"

②+Oz+FeS2(固)③

慢快

Fe*』④eO(OH)(固)

(1)FeSz的氧化產(chǎn)物Fe2(SO.l)3易，會(huì)使地下水和土壤呈