高中化學(xué)練習(xí)【鋁及其化合物】

鋁及其化合物

一、選擇題

1.（基礎(chǔ)題）下列說法正確的是（）

A.鋁罐可久盛食醋

B.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

C.氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料

D.明磯作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子

解析鋁罐的主要成分鋁可與醋酸反應(yīng)，故鋁罐不能久盛食醋，A項(xiàng)錯誤；焰

火的五彩繽紛是因?yàn)槟承┙饘僭氐难嫔磻?yīng)，焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性

質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火磚、耐火增埸、耐火管、耐高

溫實(shí)驗(yàn)儀器，C項(xiàng)正確；明磯凈水利用的是Al（0H）3膠體的吸附性，其可吸

附水中不溶于水的雜質(zhì)形成沉淀，從而起到凈水的作用，D項(xiàng)錯誤。

答案C

2.鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是（）

選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂

A與非金屬反應(yīng)能被CL、。2氧化能與N2、。2反應(yīng)

B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難

C與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)

與某些氧化物能與Fe2O3、MnCh、02。3等金屬氧

D能在C02中燃燒

反應(yīng)化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)

答案B

3.多年前，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在

下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（）

①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明磯凈水⑥用明

磯與蘇打作食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑨包

裝糖果和食品

A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨

C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

解析解答本題時，要抓住題中的“把鋁確定為食品的污染源之一”與“控制

使用”。D項(xiàng)符合題意。

答案D

4.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾

小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論

A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬

B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬

加入鹽酸后，所得溶液中再加

C產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂

入少量NaOH溶液

用鹽酸溶解并放置一會兒后，

D溶液呈紅色；含有鐵元素

加入KSCN溶液

解析鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種

金屬的結(jié)論，A錯誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生

無色氣體，B錯誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯誤；用鹽酸溶解后

生成的亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈紅色，D正確。

答案D

5.下列敘述正確的是（）

3+

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A1+3NH3-3H2O=A1（OH）3I

+3NH4

B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明磯等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2A1+3MgO皇魚3Mg+AbO3

解析B項(xiàng)中明磯只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項(xiàng)中

Mg不能溶于NaOH溶液；D項(xiàng)中Mg的金屬性比A1強(qiáng)，故A1與MgO不能發(fā)

生鋁熱反應(yīng)。

答案A

6.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaOH鋁的金屬性比鎂

A

溶液中：鋁溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒有任何變化強(qiáng)

取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒

B鋁不易燃燒

有脫落

C向氯化鉉溶液中投入一鋁片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生氫氧化鋁能溶于

D

白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失強(qiáng)堿溶液

解析金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時金屬失電子的能力強(qiáng)弱判斷，而不

是與堿反應(yīng)，故A錯誤；沒有脫落表明氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯誤；氯化錠溶

液顯酸性，與鋁反應(yīng)時放出氫氣，故C錯誤；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生

成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的四羥基合

鋁酸鈉，故D正確。

答案D

7.25C時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A無色溶液中:AF+、NH4>cr,S2-

B.由水電離得到的c(H+)=lX10-|3mol-L~,的溶液中：Mg2\Cu2+.SO/、

NO；

C.0.1molLNEHCCh溶液中：K'、Na'、A1O￡>Cl

D.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na\NH：、NO,、Cl-

解析Al3\S2-之間會發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A

不符合題意；由水電離得到的C(H+)mo].L-1的溶液可能呈酸性也

可能呈堿性，在酸性溶液中Mg2+、Cu2\SOF,NO3之間均不反應(yīng)，能夠大量

共存，在堿性溶液中Mg2+、Ci?+不能大量存在，B符合題意；A1O5與NH：發(fā)生

雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，且HCO,和A1O2■也會發(fā)生反應(yīng)生成COT

和Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存，C不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量

叢的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時，不可能含有NO],因

為NO]在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與A1反應(yīng)不生成H2,當(dāng)溶液呈堿性時，

NHI不能大量存在，D不符合題意。

答案B

8.鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽

極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如圖所

示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是()

堿洗電解廠?耐蝕鋁材

鋁材--->-----------------

廢電解液

A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH「+3H2O+A12O3=2[A1(OH)

4]-

-

B.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2A1+2OIT+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2t

C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4A1-12e-+3O2=2AbO3

+

D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH,VH2O+H=NH；+H2O

解析A.氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為20IF+3H2O+ALO3=2[A1

(OH)4]，正確；B.鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，離子方程式為：2A1+

2OH-+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2f,正確；C.電極反應(yīng)方程式也要滿足電

荷守恒，4A1—12e~+3O2^=2AhO3,電荷不守恒，錯誤；D.氨水是弱電解質(zhì)，

用化學(xué)式表示，離子方程式為NH3?H2O+H'=NH，+H2。，D正確；故選C。

答案C

9.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離

子并盡可能減少A1C13的損失。

A，]LMg(()H)z沉淀

Mg,足量NaOH

K'溶液-f「祥鹽酸A"7寸法

濟(jì)滿鹽酸廠7幾淀a—?A15溶液

」溶液a-------

(1」溶液b

下列說法正確的是()

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AP+、K+、CF>Na\OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

解析A項(xiàng)，氨水也沉淀AF+,不能代替NaOH溶液；B項(xiàng)，a中不含Ap+；C

項(xiàng)，b也含有KC1。

答案D

10.現(xiàn)有Al、Ch>AI2O3、HC1(叫)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種4——N—Q

Kl-\IYX—Z

物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都

可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是()

A.N一定是H。(aq)

B.X可能為Al或Cb

C.Y一定為NaOH(aq)

D.Q、Z中的一種必定為AI2O3

解析在Al、Cb、AI2O3、HC1(叫)、A1(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH

(叫)能與Al、CL、AI2O3、HC1(叫)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示

轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為NaOH(叫)。只有HC1(叫)能與Al、AI2O3、Al(OH)

3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HC1(叫)，故選項(xiàng)

A、C正確；選項(xiàng)B,若X為Al,A1能與Cb、HC1(叫)、NaOH(叫)三種物

質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是A1,但可能是CL;

選項(xiàng)D,AI2O3既能與HC1(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(叫)反應(yīng)，故Q、Z中的

一種必定為AI2O3。

答案B

11.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工

藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是()

圉垣耨目過好H回飛廠國礦回皿回

A.①中還需要進(jìn)行過濾操作，濾渣為二氧化硅

B.a、b中鋁元素的存在形式不同

C.③中需要通入過量的氨氣

D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

解析鋁土礦加鹽酸生成A13+和Fe3+,二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾、分

離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH,A13+轉(zhuǎn)化為［Al(OH)4「、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe

(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液中通入過量的二氧化碳，生

成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3分解生成ALO3,最后電解熔融的AI2O3生成AL

由以上分析可知①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作，故A正確；a中為

Al3+,b中為［A1(OH)4「，故B正確；③中需要把［Al(OH)4「轉(zhuǎn)化為Al(OH)

-

3沉淀，要通入過量的二氧化碳，［Al(OH)4］+CO2=Al(OH)3I+HCO7,

故C錯誤；根據(jù)上面分析可知④是A1(OH)3受熱分解生成AI2O3,故D正確。

答案c

12.向等物質(zhì)的量濃度的HC1、AlCb、NH4CKMgCb混合溶液中逐滴加入1

molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.在0?a段加入的NaOH溶液與NH4cl反應(yīng)

B.在b?c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13++3OH-=A1(OH)

3I

C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13++4OH=［A1(OH)

4］

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3\Mg2

+、NH4>Al(OH)3

解析A項(xiàng)錯誤，加入的NaOH溶液應(yīng)先與H+反應(yīng)；B項(xiàng)錯誤，由圖像中耗用

NaOH溶液的體積可知，在b?c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mg2++2OH=Mg(OH)2I;C項(xiàng)錯誤，在d?e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4「；D項(xiàng)正確。

答案D

二'填空題

13.利用鋁灰(主要成分為AkA12O3>AIN、FeO等)制備鋁糅劑［主要成分為

Al(OH)2C1］的一種工藝如下：

水鹽酸漂白液純堿

((4I____

鋁灰一I水解I酸溶I一I氧化I-I除雜11噴霧干燥I一鋁糅劑固體

IIII

氣體AH2廢渣CO2

(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方

程式為

“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是

(2)“酸溶”時，A12O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“廢渣”成分為(填化學(xué)式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是

答案(1)A1N+3H2。里&A1(OH)3+NH3t加快A1N水解反應(yīng)速率；降

低NH3在水中的溶解度，促使N%逸出

+3+

(2)A12O3+6H=2Al4-3H2O

*2343+-

(3)2Fe^+2H"+C1O=2Fe+Cl+H2O

(4)Fe(OH)3

(5)防止Al(OH)2cl水解生成Al(OH)3

14.氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量

MgCb、KCkCaCh)為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。

(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為AI2O3,含

有少量FezCh、SiCh等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

鋁土礦整^濾液甲^^^濾液乙過疆水Al(0H)3上-AI2O3

①依次寫出X、Y的成分,o

②如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，操作中的兩處錯誤分別

是;。

(2)制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6CI2△4A1C13+3O2

③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理

是O

④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為AI2O3+C+C12A1C13+Xt，為確定氣

體X是否為混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再

根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？(填正確、不正確或無法判斷)，請

說明理由

(3)現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的

氧化鋁的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于")氯化鋁質(zhì)量。

解析(1)①濾液乙能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，這說明濾液乙中含有鋁

離子，所以Y應(yīng)該是鹽酸。則濾液甲中含有［Al(0H)4「和SiOf,因此X是

NaOHo氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾得到氧化鐵。硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成

硅酸沉淀，過濾得到氯化鋁和鹽酸的混合液，加入氨氣即生成氫氧化鋁沉淀。

②根據(jù)裝置圖可知，該裝置是過濾裝置，因此主要的錯誤是沒有使用玻璃棒引

流，其次濾紙邊緣高于漏斗邊緣。

(2)③因?yàn)樵诩訜岬臈l件下，碳與02反應(yīng)，生成CO或C02,降低氧氣的濃

度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

④由于在加熱的條件下，CO能和氧化銅反應(yīng)生成C02,所以將生成氣體先通過

灼熱的CuO粉末，若有CO就會生成CO2,這樣就無法確定原來是否有CO2,

所以是不正確的。

（3）根據(jù)原子守恒可知，1mol氧化鋁可以生成2moi氯化鋁。1mol氧化鋁的

質(zhì)量是102g,2moi氯化鋁的質(zhì)量是2molX133.5g/mol=267g,所以氧化鋁

的質(zhì)量小于氯化鋁的質(zhì)量。

答案（1）①NaOH溶液稀鹽酸②沒有使用玻璃棒引流濾紙邊緣高于漏

斗邊緣

（2）③碳與02反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

④不正確將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若有CO就會生成C02,這樣

就無法確定原來是否有CO?

（3）小于

15.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%?