2024年高考化學(xué)安徽卷試題分析與解讀

2024年高考化學(xué)安徽卷試卷分析與解讀

Contents目錄2024年全國(guó)高考-真題分析232025年全國(guó)高考-備考建議12024年全國(guó)高考-背景分析一、2024年全國(guó)高考-背景分析三、穩(wěn)步推進(jìn)高校考試招生改革4312一、2024年全國(guó)高考-背景分析一、注重考查學(xué)生必備的知識(shí)1.直接考查概念2.對(duì)公式的基本使用考查3.對(duì)知識(shí)之間關(guān)系的考查4.多個(gè)知識(shí)混合在一塊解決一個(gè)問題6.圍繞基本概念，考查某些重點(diǎn)計(jì)算策略是否掌握6.解決某一常見問題的基本方法7.多角度考查某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解二、加強(qiáng)關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)1.平時(shí)做題的總結(jié)的解題策略與構(gòu)建的解題模型如：元素推斷試題解題模型、電化學(xué)試題解題模型、化學(xué)工藝流程題模型、化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題模型等等2.注重解題時(shí)用到的思維與方法如：計(jì)算題中的一些方法，比如關(guān)系式法、守恒法等等；注重試題中批判性思維的應(yīng)用三、優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和試題形式高考命題是繼承與創(chuàng)新，優(yōu)化試題結(jié)構(gòu)與試題形式，尤其是試題形式上優(yōu)化，融合學(xué)科間與學(xué)科內(nèi)的知識(shí)進(jìn)行創(chuàng)新命題，保留?？冀?jīng)典題型，或者對(duì)經(jīng)典題型進(jìn)行優(yōu)化改良。多數(shù)省份已經(jīng)將不定項(xiàng)選擇題舍棄了，就是試題結(jié)構(gòu)與形式的一種優(yōu)化。四、引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)，增強(qiáng)試題的應(yīng)用性、探究性、開放性試題有引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性的思維品質(zhì)的傾向，但是不會(huì)出現(xiàn)大量“偏難怪”試題，主要還是增強(qiáng)試題的應(yīng)用性方面做文章。如：真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)情境，將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際的生產(chǎn)、生活中。一、2024年全國(guó)高考-背景分析核心價(jià)值金線情境載體串聯(lián)線能力素養(yǎng)銀線三條邏輯線無(wú)價(jià)值，不入題無(wú)思維，不命題無(wú)情境，不成題高考試題命制全面貫徹黨的教育方針，強(qiáng)化理想信念、愛國(guó)主義情懷、品德修養(yǎng)、知識(shí)見識(shí)、奮斗精神、綜合素質(zhì)等內(nèi)容在考試中的要求，引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)和踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會(huì)主義先進(jìn)文化，樹立正確的國(guó)家觀、歷史觀、民族觀、文化觀，切實(shí)增強(qiáng)中國(guó)特色社會(huì)主義道路自信、理論自信、制度自信、文化自信。主要考查學(xué)生的學(xué)習(xí)掌握、實(shí)踐探索以及思維方法等方面的能力。高考評(píng)價(jià)體系綜合統(tǒng)籌知識(shí)、能力、素養(yǎng)的關(guān)系，將高考考查內(nèi)容凝練為“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)”四個(gè)層面，在必備知識(shí)的基礎(chǔ)上，加大力度考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和關(guān)鍵能力。考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、原理和思維發(fā)現(xiàn)問題、解決現(xiàn)實(shí)問題的能力，通過合理創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)置新穎的試題呈現(xiàn)方式和設(shè)問方式，促使學(xué)生主動(dòng)思考，發(fā)現(xiàn)新問題、進(jìn)行新解釋、找到新規(guī)律、得出新結(jié)論。高考評(píng)價(jià)體系中的“四層”考查內(nèi)容和“四翼”考查要求，是通過“生活實(shí)踐情境”與“學(xué)習(xí)探索情境”兩類載體來(lái)實(shí)現(xiàn)的Contents目錄2024年全國(guó)高考-真題分析232025年全國(guó)高考-備考建議12024年全國(guó)高考-背景分析整體評(píng)價(jià)二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例注重考查基礎(chǔ)知識(shí)，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)考查化學(xué)核心知識(shí)、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)和基本原理的同時(shí)，考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和學(xué)科關(guān)鍵能力，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)。如：第1題、第2題、第3題、第4題、第9題均是回歸教材、回歸基礎(chǔ)的考查。關(guān)心學(xué)生答題感受，注重選取學(xué)生熟悉的考查方式和設(shè)問角度，避免“偏難繁怪”試題，幫助學(xué)生發(fā)揮自身水平。如：化學(xué)與生活（STSE）、阿伏加德羅常數(shù)、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、電化學(xué)、離子平衡等保持風(fēng)格基本穩(wěn)定，關(guān)心學(xué)生答題感受選取我國(guó)科學(xué)家做出的領(lǐng)先研究成果作為素材，在展現(xiàn)我國(guó)化學(xué)領(lǐng)域突出成就的同時(shí)，增強(qiáng)民族自豪感。如：第11題以我國(guó)學(xué)者研發(fā)的新型水系鋅電池為載體考查電化學(xué)知識(shí)。第14題以具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物為載體考查晶胞相關(guān)知識(shí)。選取我國(guó)最新科研成果，厚植愛國(guó)情懷整體評(píng)價(jià)二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例選取化學(xué)學(xué)科應(yīng)用成果，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值化學(xué)在材料、生命、環(huán)境、能源與信息等領(lǐng)域均具有重要的學(xué)科價(jià)值，對(duì)推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步和科技發(fā)展作出了重大貢獻(xiàn)。如：第16題選取中國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB6730.4－86氯化亞錫－氯化汞－重鉻酸鉀容量法測(cè)定全鐵量為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。化學(xué)試題通過對(duì)熟悉情境的挖掘增強(qiáng)試題的親和力，通過任務(wù)設(shè)計(jì)考查考生對(duì)問題本質(zhì)的理解。如：第15題以電解精煉銅的陽(yáng)極泥為素材載體考查工藝流程的相關(guān)知識(shí)。深入挖掘熟悉情境，增強(qiáng)試題親切感受試題呈現(xiàn)形式豐富多樣，試題涉及的題圖新穎，模塊之間相互融合創(chuàng)新，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S能力。如：第10題以時(shí)間濃度圖推導(dǎo)反應(yīng)能量圖，第17題平衡轉(zhuǎn)化率圖與常規(guī)圖像呈現(xiàn)形式不同。重視識(shí)圖讀圖能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)思維二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例試題細(xì)目題號(hào)考查內(nèi)容/載體選項(xiàng)考查知識(shí)點(diǎn)1資源的綜合利用A煤的干餾B石油的分餾C油脂的皂化D淀粉的水解2物質(zhì)的鑒別A過氧化鈉與硫黃BX射線衍射鑒別水晶與玻璃C焰色試驗(yàn)鑒別氯化鈉與氯化鉀D用溴水鑒別苯與甲苯3化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用A鐵鍋的吸氧腐蝕B食鹽中碘酸鉀的分解C白糖熬制成焦糖的原理D食用純堿在制作面點(diǎn)時(shí)的應(yīng)用4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化A氯氣、次氯酸鈉、氯化鈉的轉(zhuǎn)化B二氧化氯、硫酸、硫酸鈣的轉(zhuǎn)化C氧化鐵、氫氧化鐵、氯化鐵的轉(zhuǎn)化D二氧化碳、碳酸、碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化5有機(jī)物（D－乙酰氨基葡萄糖）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A分子式的確定B反應(yīng)類型的判斷C同系物D結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的判斷6題組題：阿伏加德羅常數(shù)A原子數(shù)目的判斷B水溶液中離子數(shù)目的判斷C氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷D價(jià)電子數(shù)目的判斷7題組題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較A鍵角大小比較B晶體熔點(diǎn)比較C水溶液pH的比較D氫鍵強(qiáng)弱的比較8給定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)A化合價(jià)的判斷B第一電離能的比較C雜化方式的判斷D價(jià)電子排布式二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例9表格化學(xué)實(shí)驗(yàn)（目的、試劑、用品）A鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)B乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)C硫酸四氨合銅溶液的制備實(shí)驗(yàn)D氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)10化學(xué)反應(yīng)與能量變化A反應(yīng)吸熱、活化能1小于活化能2B反應(yīng)放熱、活化能1小于活化能2C反應(yīng)放熱、活化能1大于活化能2D反應(yīng)吸熱、活化能1大于活化能211卟啉－配位超分子正極材料的新型水系鋅電池A卟啉－配位超分子中化學(xué)鍵的判斷B電池總反應(yīng)的判斷C充電時(shí)被還原離子的來(lái)源D放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算12納米鐵去除水樣中硒酸根的影響A平均反應(yīng)速率的計(jì)算B反應(yīng)離子方程式正誤判斷C納米鐵對(duì)反應(yīng)速率的影響D初始pH對(duì)去除效果的影響13利用金屬硫化物與硫化氫處理水樣中的鎘A硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系B一定濃度硫化鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系C離子濃度的計(jì)算D離子濃度的大小比較14具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物的晶胞分析A元素化合價(jià)的變化B離子數(shù)與空位數(shù)比較C配位數(shù)的確定D空位移動(dòng)方向與電流方向的判斷15化學(xué)工藝流程（精煉銅的銅陽(yáng)極泥中金和銀的回收）（1）Cu元素在周期表中的位置（2）浸出液中金屬離子的確定（3）陌生方程式的書寫（4）浸渣成分的確定（5）陰極電極反應(yīng)式的書寫、循環(huán)物質(zhì)的確定（6）氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（7）從結(jié)構(gòu)角度解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)試題細(xì)目二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例16化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)（鐵礦石中鐵含量的測(cè)定）（1）實(shí)驗(yàn)儀器的選擇（2）配制溶液加入其他試劑的原因（3）操作步驟中加熱的原因（4）誤差分析（5）鐵礦石中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（6）①其他滴定法的優(yōu)點(diǎn)評(píng)價(jià)；②結(jié)合實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論17化學(xué)反應(yīng)原理（乙烷制乙烯及混合氣的分離）（1）反應(yīng)熱的計(jì)算（蓋斯定律）（2）平衡移動(dòng)的判斷、一定平衡轉(zhuǎn)化率的的條件判斷（3）①平衡常數(shù)的計(jì)算；②平衡產(chǎn)率的影響（4）用分子篩分離混合氣的優(yōu)點(diǎn)（5）氣體出口濃度與進(jìn)口濃度圖像分析18有機(jī)合成與推斷（藥物中間體的合成）（1）含氧官能團(tuán)名稱（2）有機(jī)物的名稱（3）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫（4）根據(jù)溶劑的性質(zhì)選擇反應(yīng)的溶劑（5）同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫（6）合成路線的設(shè)計(jì)試題細(xì)目二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例C注重基礎(chǔ)回歸教材二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例注重基礎(chǔ)、回歸教材，關(guān)注資料卡片、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)等欄目D二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例用溴水鑒別有機(jī)物思維建模：下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是A.苯、己烷、己烯B.己烷、己烯、己炔C.溴苯、己烯、二甲苯D.溴苯、四氯化碳、己烯DC二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例關(guān)注五育并舉勞動(dòng)教育入題化學(xué)融入生活生活中有化學(xué)A二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例考查常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的必備知識(shí)。僅有D項(xiàng)CO2與H2O能生成H2CO3D二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例分子中含有1個(gè)N原子，其H原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)個(gè)：C8H15O6N含有多個(gè)羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)酰胺鍵中含有π鍵B二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例NO與N2O中均只有1個(gè)O原子亞硝酸根離子會(huì)水解說(shuō)明亞硝酸是弱酸－10.4mol電子N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，N2中價(jià)電子數(shù)為10典型試題，考查宏微結(jié)合A二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例解題模型建構(gòu)阿伏加德羅常數(shù)NA題考查的常見角度，如粒子數(shù)目（分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵等）、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、涉及物質(zhì)是否發(fā)生水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)數(shù)目等）等。考查頻次統(tǒng)計(jì)二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例根據(jù)VSEPR模型判斷微粒的空間結(jié)構(gòu)，建構(gòu)鍵角比較解題模型三角錐形(107°)＜平面三角形(120°)先比較晶體類型，再進(jìn)行同類別比較分子晶體＜離子晶體氨水的堿性強(qiáng)，其鹽溶液的酸性弱，pH大元素電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)電負(fù)性：O＞N考查化學(xué)反應(yīng)原理、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例鍵角大小比較模型建構(gòu)晶體熔沸點(diǎn)大小比較模型建構(gòu)二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例P原子形成了4個(gè)σ鍵，含1個(gè)配位鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，P原子為sp3雜化苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C原子形成了3個(gè)σ鍵，其中C原子為sp2雜化C二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例①實(shí)驗(yàn)?zāi)康?試劑-用品表格實(shí)驗(yàn)題型②實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作-結(jié)論③實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作-解釋④目的-試劑-操作-解釋A二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例圖像解讀：X生成Y的速率快，Y生成Z的速率慢，在反應(yīng)起始階段，大量Y生成，不能及時(shí)轉(zhuǎn)化為Z，導(dǎo)致“堆積”X(g)=Y(g)Ea1Y(g)=Z(g)Ea2Ea1<Ea2兩個(gè)反應(yīng)均放熱B反應(yīng)①為慢反應(yīng)二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例Zn2+主要來(lái)源于電解質(zhì)溶液中0.01molZn失去0.02mol電子C二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例注意縱坐標(biāo)單位與數(shù)量級(jí)實(shí)驗(yàn)③中，水樣pH為8，顯弱堿性對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，水樣體積與水樣初始pH相同時(shí)，納米鐵質(zhì)量越大，速率越快對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③，水樣體積與納米鐵質(zhì)量相同時(shí)，水樣初始pH越小，速率越快，硒酸根的去除效果越好？？？隱藏反應(yīng)：納米鐵與酸的反應(yīng)C二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例Na2S溶液中的電荷守恒定性思考：S2－能水解，但水解程度較小，故c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，B項(xiàng)正確。思維定勢(shì)，降低刷題效益，考查證據(jù)推理、數(shù)據(jù)演繹能力B二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例水溶液中的離子行為試題思維建模二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例水溶液中的離子行為試題思維建模二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例水溶液中的離子行為試題思維建模1．深化基礎(chǔ)知識(shí)：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡，理解并學(xué)會(huì)應(yīng)用平衡常數(shù)Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等，能進(jìn)行常數(shù)之間的運(yùn)算；2．加強(qiáng)計(jì)算能力：能夠?qū)?shù)字及離子符號(hào)有一定的敏感性，理解常數(shù)之間的關(guān)系；3．加強(qiáng)識(shí)圖辯圖能力：橫縱坐標(biāo)所表示的物理意義→曲線的趨勢(shì)→特殊點(diǎn)的含義→結(jié)合守恒關(guān)系進(jìn)行判斷；二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例水溶液中的離子行為試題思維建模二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例導(dǎo)電時(shí)，僅有Li+移動(dòng)，元素化合價(jià)保持不變Li+移向陰極，空位移向陽(yáng)極，電流方向?yàn)殛?yáng)極→陰極，故空位移動(dòng)發(fā)現(xiàn)高于電流方向相反B二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例15．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Au、Ag等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。在期刊網(wǎng)上搜索關(guān)鍵詞“從銅陽(yáng)極泥中回收金銀的研究”二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例15．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Au、Ag等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。流程剝離分析Cu的提取路線Au的提取路線Ag的提取路線二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例15．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Au、Ag等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。（1）Cu位于元素周期表第

周期第

族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是

。ScTiVCrMnFeCoNiCuZn四IB流程整體分析根據(jù)流程剝離分析與整體分析，都可以得知：在浸取1步驟中，僅有Cu被氧化，進(jìn)入到浸出液1當(dāng)中Cu2+二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例15．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Au、Ag等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為

。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的

（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3－。2Au+3H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物AgCl在“浸取3”中生成穩(wěn)定的配合物[Ag(S2O3)2]3－二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例15．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Au、Ag等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為

?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

（填化學(xué)式）。（6）“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為

。本質(zhì)是Ag+得電子生成單質(zhì)Ag：[Ag(S2O3)2]3－+e－=Ag+2S2O32－。Na2S2O3[Ag(S2O3)2]3－+e－=Ag+2S2O32－解決方案：①寫出“還原”步驟方程式②得失電子守恒法判斷3:4二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例15．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Au、Ag等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。（7）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析

的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：做題，是與命題人的對(duì)話。理解題意，掌握命題人的真正意圖，才能做好題。①為什么給出已知信息：Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。得出結(jié)論：氧化性I2>Na2S4O6。②從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析，可從原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)的角度分析。因?yàn)閎結(jié)構(gòu)中含有過氧基，過氧基的氧化性強(qiáng)于I2單質(zhì)，I2單質(zhì)不能氧化Na2S2O3得到含過氧基的b結(jié)構(gòu)。b結(jié)構(gòu)中-O-O-鍵長(zhǎng)比a結(jié)構(gòu)中-S-S-的鍵長(zhǎng)更短，孤電子對(duì)之間的斥力大，更不穩(wěn)定。(b)中過氧基的氧化性強(qiáng)于I2單質(zhì)，且其鍵長(zhǎng)比(a)中-S-S-的短，孤電子對(duì)斥力大，不穩(wěn)定二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例16．（15分）測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑

mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y(cè)定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)定原理二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例16．（15分）測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑

mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。【測(cè)定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有

（填名稱）。（2）結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時(shí)加入錫粒的原因：

。容量瓶分液漏斗量筒堿式滴定管普通漏斗容量瓶、量筒知識(shí)遷移能力信息應(yīng)用能力還原性：Sn2+>Fe2+，Sn2+易被氧化實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，加入Fe粉防止Fe2+氧化，加入稀鹽酸防止Fe2+水解Sn2+易被氧化：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入錫粒，防止Sn2+被氧化二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例16．（15分）測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑

mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y(cè)定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）步驟I中“微熱”的原因是

。（4）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。微熱使溫度升高，升高溫度可引起速率變化與平衡變化。從這兩方面進(jìn)行作答。使鐵礦石完全溶解，提高鐵的浸出率若未立即滴定，則空氣中氧氣會(huì)將Fe2+氧化，使消耗的KMnO4溶液體積更少。偏小計(jì)算出鐵含量會(huì)偏小Fe3＋與磷酸形成無(wú)色的Fe(HPO4)2－配合物，消除Fe3+(黃色)的顏色干擾，便于觀察終點(diǎn)（溶液呈現(xiàn)紫色）。二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例16．（15分）測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑

mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y(cè)定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（5）若消耗c

mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL，則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。6110－3cVmoln(Fe)=6×10－3cVmolm(Fe)=56×6×10－3cVg=0.336cVg質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.336cVgag×100%33.6cVgag=%33.6cVgag%二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例16．（15分）測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。（6）SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①?gòu)沫h(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點(diǎn)是

。②為探究KMnO4溶液滴定時(shí)，Cl－在不同酸度下對(duì)Fe2＋測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：表中試劑X為

；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是

。測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)HgCl2＋Sn2＋＝Hg（劇毒）＋Sn4＋＋Cl－比較試劑的不同之處，從環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)角度出發(fā)。不生成有毒物質(zhì)，對(duì)環(huán)境友好

量相等

體積相等

濃度不相等

現(xiàn)象相同，但要求酸度不同

H2O酸性越強(qiáng)，KMnO4氧化性越強(qiáng)，Cl－被氧化的可能性越大，在測(cè)定時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例17．（15分）乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】（1）C2H6氧化脫氫反應(yīng)：2C2H6(g)＋O2(g)＝

2C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－209.8kJ·mol－1C2H6(g)＋CO2(g)＝

C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝178.1kJ·mol－1計(jì)算：2CO(g)＋O2(g)＝

2CO2(g)

ΔH3＝

kJ·mol－1（2）C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6(g)＝

C2H4(g)＋H2(g)

ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則ΔH4＝

0（填“＞”“＜”或“＝”）。結(jié)合下圖。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近40%的是

（填標(biāo)號(hào)）。a．600℃、0.6MPab．700℃、0.7MPac．800℃、0.8MPa蓋斯定律應(yīng)用ΔH3＝2ΔH1－ΔH2=－566.0kJ·mol－1簡(jiǎn)單的考查，屬于送分題。弱化計(jì)算能力的考查，讓大部分考生能得到分。命題時(shí)，不宜出現(xiàn)計(jì)算難度過大的該類計(jì)算題。判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，應(yīng)從溫度變化去判斷溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，高溫對(duì)反應(yīng)有利＞二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例17．（15分）乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】（1）C2H6氧化脫氫反應(yīng)：2C2H6(g)＋O2(g)＝

2C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－209.8kJ·mol－1C2H6(g)＋CO2(g)＝

C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝178.1kJ·mol－1計(jì)算：2CO(g)＋O2(g)＝

2CO2(g)

ΔH3＝

kJ·mol－1（2）C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6(g)＝

C2H4(g)＋H2(g)

ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則ΔH4＝

0（填“＞”“＜”或“＝”）。結(jié)合下圖。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近40%的是

（填標(biāo)號(hào)）。a．600℃、0.6MPab．700℃、0.7MPac．800℃、0.8MPa蓋斯定律應(yīng)用ΔH3＝2ΔH1－ΔH2=－566.0kJ·mol－1簡(jiǎn)單的考查，屬于送分題。弱化計(jì)算能力的考查，讓大部分考生能得到分。命題時(shí)，不宜出現(xiàn)計(jì)算難度過大的該類計(jì)算題。判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，應(yīng)從溫度變化去判斷溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，高溫對(duì)反應(yīng)有利＞約為18%約為40%約為75%abcb二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例17．（15分）乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)iC2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)

Kx1

反應(yīng)ⅱC2H6(g)＋H2(g)2CH4(g)

Kx2（Kx2遠(yuǎn)大于Kx1）（Kx是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）①僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%，計(jì)算Kx1＝

。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時(shí)。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，C2H4的平衡產(chǎn)率

（填“增大”“減小”或“不變”）。起始10000轉(zhuǎn)化252525平衡752525物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.60.20.2115Kx1=0.2×0.2/0.6若發(fā)生反應(yīng)ii，消耗了反應(yīng)i生成的H2，且反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，不會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)ii而對(duì)反應(yīng)i產(chǎn)生影響，能提高C2H6的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合反應(yīng)ii的Kx遠(yuǎn)大于反應(yīng)i的Kx，故能生成更多CH4，根據(jù)C元素守恒，C2H4的產(chǎn)率應(yīng)減小。減小二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例17．（15分）乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷和乙烯混合氣的分離】（4）通過Cu＋修飾的Y分子篩的吸附－脫附?？蓪?shí)現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu＋的

與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點(diǎn)是

。（5）常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑，測(cè)得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是

（填標(biāo)號(hào)）。A．前30min，兩種氣體均未被吸附B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C2H6C．a(chǎn)－b對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的C2H6逐漸被C2H4替代空軌道識(shí)別程度高，能有效分離，所含雜質(zhì)少，純度高C2H6和C2H4同時(shí)被吸附，無(wú)氣體放出C2H4繼續(xù)被吸附C2H6既被吸附，也有放出，吸附多，放出少C2H6吸附少，放出多a→b段：C2H6吸附少，放出多；C2H4吸附多，放出少；BC二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例18．（14分）化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成（Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去）：格氏試劑的合成根據(jù)已知信息，對(duì)應(yīng)流程中的反應(yīng)對(duì)比流程中已有條件，推斷H的結(jié)構(gòu)該反應(yīng)為羥基氧化為酮羰基的反應(yīng)與不同的格氏試劑反應(yīng)，增長(zhǎng)碳鏈右美托咪定藥物中間體二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例18．（14分）化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成（Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去）：二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例18．（14分）化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成（Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去）：羥基

醛基習(xí)慣命名系統(tǒng)命名鄰二甲苯(1,2-二甲基苯)bc二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例18．（14分）化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成（Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去）：分子式：C8H11N不飽和度：4碳碳三鍵必須位于端基，否則不滿足條件③；非三鍵碳中必須有1個(gè)碳原子連-NH2，否則不滿足手性碳條件。4二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例18．（14分）化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成（Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去）：先還原，再消去先得格氏試劑，再與三氟丙酮反應(yīng)2019江蘇卷2020北京卷二、2024年全國(guó)高考-真題分析——以2024安徽卷為例1．烯烴有關(guān)反應(yīng)常考信息(1)雙烯合成：1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加成，合成六元環(huán)(2