高中化 1.2.2共價(jià)鍵每課一練 蘇教版必修2

第二課時(shí)共價(jià)鍵(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一共價(jià)鍵1．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()。A．NH3分子的電子式：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．CO2的球棍模型：D．CH4分子的比例模型解析NH3分子中氮原子缺少一對(duì)孤電子對(duì)；CO2是直線形結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)是CH4分子的球棍模型，所以只有B正確。答案B2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()。A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3H2OCO2解析A中HCl中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵；B中Na2O中有離子鍵，而H2O、CO2中只有共價(jià)鍵；C中CaCl2、NaOH中都有離子鍵，且NaOH中還含有共價(jià)鍵，而H2O中只有共價(jià)鍵；D中都是共價(jià)鍵。答案D3．已知，相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵稱為非極性鍵，而不相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵稱為極性鍵。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是()。A．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析A錯(cuò)，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價(jià)鍵；B對(duì)，如銨鹽，是由非金屬元素組成的離子化合物；C錯(cuò)，例如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵均為非極性鍵；D錯(cuò)，如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵。答案B4．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C()。A．K3C60B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20解析K＋與Ceq\o\al(3－,60)之間形成離子鍵，Ceq\o\al(3－,60)中碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)；1molK3C60中含有3molK＋和1molCeq\o\al(3－,60)，共含有4×6.02×1023個(gè)離子，B錯(cuò)；離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以能夠?qū)щ?，C正確；Ceq\o\al(3－,60)相當(dāng)于一種原子團(tuán)，是一個(gè)整體，不能拆分，D錯(cuò)。答案C5．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間都以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()。A．①②⑤ B．都不正確C．④ D．②③④⑤解析水中除了存在分子內(nèi)的H、O原子之間的共價(jià)鍵外，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵，故⑤不正確。答案B6．共價(jià)鍵的構(gòu)成微粒是____________，________________原子間以________________結(jié)合形成共價(jià)化合物，金屬元素與非金屬元素也可能形成共價(jià)化合物，如________________等為共價(jià)化合物，均由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如________________等屬于離子化合物。NH4Cl中存在________________鍵和________________鍵，電子式為________________，CO2電子式的正確表示應(yīng)為____________，甲烷的電子式為____________。解析考查共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念，及化合物電子式的書寫方法。答案原子不同種元素共價(jià)鍵AlCl3NH4Cl離子共價(jià)7．下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是____________，只存在離子鍵的是____________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________，不存在化學(xué)鍵的是____________。解析Ar是單原子分子，不存在分子內(nèi)的化學(xué)鍵。CO2、SiO2是共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵。NaOH、K2S是離子化合物，除離子鍵外，OH－還存在共價(jià)鍵。答案②③⑤④①考查點(diǎn)二用電子式表示物質(zhì)的形成過程8．用電子式表示化合物形成過程的下列各式中，正確的是()。A．×Mg×＋2·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Mg[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2B．Na×＋·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋×Na→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋C.eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)＋Ca2＋＋eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．H×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋×H→H＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－H＋解析用電子式表示化合物形成過程時(shí)應(yīng)注意：離子須標(biāo)明電荷數(shù)；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；陰離子要用方括號(hào)括起；“→”前寫原子的電子式，“→”后寫化合物的電子式，C中“→”前的鈣應(yīng)寫原子形式，C錯(cuò)；氯化鎂中的氯離子的電子式不能合并，A錯(cuò)；D中水是共價(jià)化合物不能寫成離子化合物的形式，D錯(cuò)。答案B9．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，●代表原子序數(shù)從1到10的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵(示例：F2：)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________。解析首先注意題給限制條件1～10號(hào)元素，然后分析A結(jié)構(gòu)中最外層有兩個(gè)未成鍵電子，且形成三個(gè)共價(jià)鍵，那么它最外層必然有5個(gè)電子，為N原子，另外三個(gè)為氫原子，則A的化學(xué)式為NH3，同理可分析出，B、C、D的化學(xué)式分別為HCN、CO(NH2)2和BF3。答案NH3HCNCO(NH2)2BF310．有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。Z－核外電子排布與氬原子相同。Y與Z元素處于同一周期，其原子半徑在同周期元素中最大(稀有氣體除外)。(1)試寫出元素符號(hào)：X____________，Y____________，Z____________。(2)用電子式表示Y與Z的化合物的形成過程_______。解析突破口是“X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰