下學期高中化學人教版必修第二冊621化學反應速率與影響因素課件（38張）

第六章第二節(jié)第1課時

化學反應速率與限度高中化學

人教版

必修第二冊任務一化學反應速率PART1飛機的速度最快可達7274千米/小時蝸牛全速疾爬，速度也僅為8.5米/小時速度是衡量什么的物理量？如何表示化學反應的快慢？如何判斷誰跑的快？

化學反應中，怎樣定量判斷反應的快、慢？

交流討論

一、化學反應速率概念12表達式單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示3單位mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1

2.不能用固體或純液體表示反應速率

固體和純液體的濃度是不變的，是常數溫馨提醒1.化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率，無論是用反應物還是生成物表示，其化學反應速率都為正值。

將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應經2秒后，剩余的N2為0.6mol，求2秒內N2的反應速率。1.0mol－0.6mol2L2s看誰做得快將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應經2秒后，剩余的N2為0.6mol。若用H2的濃度變化來表示，則反應速率是多少？若用NH3的濃度變化來表示，則反應速率是多少？

對于同一化學反應，用不同物質表示化學反應速率，數值會一樣嗎？看誰做得快起始量/mol·L－1

轉化量/mol·L－1

2s量/mol·L－1

0.51.50.30.20.60.40.90.4v(N2)＝

0.2mol·L－1

2s＝0.1mol·L－1·s－1

將1.0molN2和3.0molH2在2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應經2秒后，剩余的N2為0.6mol。0不同物質表示的反應速率可能不相同

要指明是哪種物質的反應速率物質N2H2NH30.10.30.2溫馨提醒三段式起始量/mol·L－1

轉化量/mol·L－1

某時刻量/mol·L－1

aA＋bB＝cC＋dD寫出有關反應的化學方程式；標出各物質的起始量、變化量、最終量（可用物質的量，也可用濃度）；根據已知條件列方程式計算。

一、化學反應速率概念單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示1234表達式單位計算三段式mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

v＝ΔtΔc物質N2H2NH30.10.30.2H2、N2、NH3三種物質的反應速率在數值上,與方程式中各物質的計量數有關系？0.10.30.2思考﹒討論各物質的反應速率之比等于各物質的化學計量數之比

一、化學反應速率概念單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示1234表達式單位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

v＝ΔtΔc技巧各物質的反應速率之比等于各物質的化學計量數之比aA＋bB＝cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d計算三段式【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（）

A．4/5v(NH3)=v(O2)

B．5/6v(O2)=v(H2O)

C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)D【例2】在2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)中，下列表示該反應的速率最快的是（）

A．v(A)=0.5mol/（L·s）

B．v(B)=0.3mol/（L·s）

C．v(C)=0.8mol/（L·s）

D．v(D)=1.0mol/（L·s）B【變式】反應A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應速率為：（1）v(A)=0.03mol/(L·s)（2）v(B)=3.6mol/(L·min)（3）v(C)=0.04mol/(L·s)（4）v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應速率的快慢順序為（

）

A．（2）＞（4）＞（3）＞（1）

B．（1）＞（4）＞（2）=（3）

C．（4）＞（3）=（2）＞（1）

D．（2）＞（3）=（4）＞（1）B【例3】在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：（1）該反應的化學方程式為_______________________________。（2）前用A的濃度變化表示的化學反應速率為________________。0.25mol·L-1·s-1

任務二化學反應速率的影響因素水果腐敗變慢合成氨變快生活中的化學

生產、生活中，人們是怎樣加快或減慢化學反應速率的，請舉例說明。夏天為何要把食品放入冰箱里？

化學與生活一、溫度對反應速率的影響【實驗操作】試管內均盛有2mL5%的H2O2溶液，并滴有2滴1mol/LFeCl3溶液【實驗現象】

兩支試管中均有氣泡產生，但熱水中產生氣泡更快【實驗結論】其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減小二、濃度對反應速率的影響【實驗現象】兩支試管中均有氣泡產生，但裝1mol/L鹽酸的試管產生氣泡更快【實驗結論】其他條件相同時，增大濃度，反應速率加快；降低濃度，反應速率減小三、催化劑對反應速率的影響三、催化劑對反應速率的影響【實驗現象】三支試管中均有氣泡產生，產生氣泡的速率：①＞②＞③【實驗結論】催化劑可以改變反應速率，不同催化劑催化效果不同四、壓強對反應速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，化學反應速率減小。內因反應物的性質反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快外因溫度溫度越高，化學反應速率越快濃度增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率催化劑催化劑可以改變化學反應速率壓強有氣體參加的反應，增大壓強（減小容器容積），反應速率加快其他①增大固體反應物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應速率加快②形成原電池，通常能加快反應速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應速率歸納總結——影響化學反應速率的因素同一反應外界條件對化學反應速率的影響思考﹒討論12

什么樣的反應可用于研究外界條件對化學反應速率的影響？反應較快，有明顯的現象

如何控制反應條件，得出外界條件對化學反應速率的影響？

控制其他條件相同，問題解決只有一個變量【例4】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是（）

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③D【變式】用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時