高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化

第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

核心微網(wǎng)絡(luò)

_陶鹿M府而一^一?_；-奇、.

「籟施類型—……一

（彭鎘反筋」u-a：

\_______/'___/

素養(yǎng)新目標(biāo)，

1.認(rèn)識酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2.掌握并應(yīng)用不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.熟悉常見反應(yīng)類型的特征與應(yīng)用。

［預(yù)習(xí)新知］

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)

1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)

酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）

酸與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

酸與堿性氧化物反應(yīng)Ca0+2HCl=CaCl2+H20

酸與堿反應(yīng)2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20

酸與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H20

2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)

堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）

堿與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

堿與酸反應(yīng)2NaOH+H2sOi=Na2sCh+2H20

堿與某些鹽反應(yīng)2K0H+CUS04=K2S04+CU(OH)2I

3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）

鹽與單質(zhì)反應(yīng)

Zn+CuS04^ZnS04+Cu

鹽與酸反應(yīng)BaC03+2HCl=BaCl2+C02t+H20

鹽與堿反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

鹽與鹽反應(yīng)Na2C03+BaCl2=2NaC1+BaCO31

4.上述酸、堿、鹽的性質(zhì)，涉及到的反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

已知：

[Ca[①>-Ca(0H)2③-CaCOs

同⑷*國-^|H2CO3|CaCO3

寫出有關(guān)序號的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

化學(xué)方程式反應(yīng)類型

2Ca+O2=2CaO；化合反應(yīng)

Ca0+H20=Ca(0H)2；化合反應(yīng)

Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)

占燃

C+02三也eg?；化合反應(yīng)

C02+H20=H2C03；化合反應(yīng)

H2C03+Ca(0H)2=CaC03I+2H2；復(fù)分解反應(yīng)

［即學(xué)即練］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”

(1)酸、堿、鹽都易溶于水，且水溶液為無色溶液。()

(2)金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。()

(3)酸和堿發(fā)生反應(yīng)都有鹽和水生成。()

(4)有酸味的物質(zhì)都是酸，有咸味的物質(zhì)都是鹽。()

(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCL和壓的反應(yīng)是置換反應(yīng)。()

(6)2岫尬+2壓0=4g011+021是置換反應(yīng)。()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)V(6)X

2.下列反應(yīng)方程式有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是()

占燃

A.S+Oz仝室SOz

B.Na2C03+C02+H20=2NaHC03

C.NH4HCO3^^NH3t+C02t+H2

D.CO2+C^^2CO

解析：考查反應(yīng)類型，明顯看出A、B、D三項(xiàng)都屬于化合反應(yīng)，而C項(xiàng)屬于分解反應(yīng)。

答案：C

3.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、NazO、CO?、CuO

②HC1、壓0、HQ、HNO3

③NaOH、Na2cO3、KOH,Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

①;②;③o

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCOs,該反應(yīng)類型是(從四種基本

反應(yīng)類型考慮)。

(3)寫出Na￡03與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

解析：

(1)①中COz是酸性氧化物，其余均是堿性氧化物；②中壓0是氧化物，其余均是酸；③中

Na2c是鹽，其余均是堿。

(2)由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。

(3)Na￡O3與H￡04的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C03+H2S04=Na2S04+

C02t+H20?

答案：

(l)C02H2ONa2cO3

(2)化合反應(yīng)

(3)Na2C03+H2S04=Na2S04+C02t+H20

技能素養(yǎng)

目標(biāo)不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

［例］無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(如下圖所示)。

無機(jī)化合物

酸堿鹽氧化物氫化物……

(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是。

(2)以Na、K、H、0、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中

②③⑥的后面。

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物

①HC1③____⑤Na2cCh⑦C02@NH

化學(xué)式；i

②—@Ba(0H)2⑥—⑧NazO⑩H2O2

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備G的化學(xué)方程式:

_______________________________________________________________________,反

應(yīng)類型為。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和^反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是

【解析】常見的酸有H2s。4、HN03、HC1等；常見的堿有NaOH、KOH,Ba(OH)z等；常見的

鹽有NazSO」、Na2c0八NaN03>Na2sO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化,如C02+

MnCK

2Na0H=Na2C03+H20o實(shí)驗(yàn)室制備O2常利用壓0?在催化劑作用下的分解反應(yīng)：2H2。2^=2慶0+

02t。制備COz常利用大理石或石灰石(CaCOs)與稀鹽酸反應(yīng):CaC03+2HCl=CaClz+C02t+HQ,

將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，即可證明是C0?。

【答案】

(1)樹狀分類法

(2)②HzSO,(或HNO3等)③NaOH(或KOH等)

⑥Na2sCh(或K2c或Na2s。3或NaN03等)

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

MnO?

(4)2H202^^2H20+02f分解反應(yīng)

(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證明

是COz

［提升］如圖所示，“一一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“一”表示丁

在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()

推斷題應(yīng)從下列三方面突破：

1.分析已知反應(yīng)物性質(zhì)特征；

2.分析反應(yīng)條件的特征；

選項(xiàng)甲乙丙丁

AH2s。4Na2S0dNaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHC1

C02COCuOC

DFeCl2CuCl2ZnHC1

解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和

乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意。C中反應(yīng)依

次為甲和乙：2C0+02直暨2C0z；乙和丙：C0+Cu0^^Cu+C02；丙和丁：2CuO+C盤遢2Cu+

占燃占燃

C02t；甲和丁：C+0?仝四CO*丁一乙：2c+0?三室2C0。D中，甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng),

故D不符合題意。

答案：C

［核心能力］

1.單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

誨一筱而毓花就34汨酸或酸性氧化物

挾叁扇蔽;9■畫西花櫥冉?！财啤績z堿性氧化物但

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系

常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)類型：

(1)

化學(xué)反Ji

反一物和住成物的類別以及］反應(yīng)葡后物質(zhì)和類的多少

?、

分解n反應(yīng)反應(yīng)?置~掾反?應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

(2)

化學(xué)反應(yīng)

物質(zhì)臭后|得氧、失氧

.r-n

氧化反應(yīng)還摩氏位

學(xué)考評價

授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書5頁

1.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

?@頌)?

包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系重疊關(guān)系

對下列概念的說法正確的是()

A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

D.硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系

解析：化合物與純凈物、化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬

于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系(都是含氧酸)，又有并列關(guān)系(一元酸、二元酸)。

答案：C

2.下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()

A.Na￡03、KOH、CaO

B.CO、NaOH、KC1

C.七0、H2S04>NaCl

D.CuO、Cu2(OH)2cO3、CaCO3

答案：B

3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.Na2cOsfNaOH

B.CaCOs-Ca(OH)z

C.NaNOs—NaCl

D.FeS04-*CuS04

解析：Na2cO3+Ca(OH)2=CaC()3I+2NaOH,A項(xiàng)符合題意；CaCOs不溶于水，故不能與可

溶性堿反應(yīng)得到Ca(OH)2,B項(xiàng)不符合題意；NaNOs無論與哪種物質(zhì)反應(yīng)均無法得到NaCl,C項(xiàng)

不符合題意；FeSOq與金屬銅、Cu(OH)2及可

溶性銅鹽都不能反應(yīng)，故不能得到CuSO,，D項(xiàng)不符合題意。

答案：A

4.有物質(zhì)①O2②Fe③H2SO4④NaOH⑤CuCk,請回答：

(1)寫出一個上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)寫出兩個上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出兩個上述物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案：

(l)2O2+3Fe^^Fe3O4

(2)H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20>

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl

(3)Fe+H2S04=FeS04+H2t、

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

練后感悟

酸性氧化物和堿性氧化物

(1)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧

化物。

(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如MnB是酸性氧

化物，NazO?是過氧化物，它們都不是堿性氧化物。

(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如加以)7是酸性氧化物，但它是金屬氧化物；非金

屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成鹽氧化物。

課時作業(yè)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書67頁

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.下列分類正確的是（）

A.酸：CH3COOH>H2sO3、NaHCOj.HF

B.堿：Cuz（OH）2c。3、NaOH、Fe（OH）Mg（0H）2

C.鹽：AgCKBaS04>NaH2P0&、Mg（N03）2

D.氧化物:FeO、N2O5、COCk、SiO2

解析：A項(xiàng)中NaHCOs屬于鹽；B項(xiàng)中Cu2（OH）￡（）3屬于堿式鹽；氧化物是指由兩種元素組成,

其中一種元素為氧元素的化合物，D項(xiàng)中COCL不屬于氧化物。

答案：C

2.下列選項(xiàng)中各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）

選項(xiàng)分類名稱（或俗名）化學(xué)式

A堿性氧化物氧化鐵FeO

B酸性氧化物碳酸氣CO

C酸硫酸H2SO3

D鹽純堿Na2cO3

解析:A項(xiàng)中氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；B項(xiàng)中碳酸氣應(yīng)為C02；C項(xiàng)中硫酸的化學(xué)式為H2S04o

答案：D

3.下列說法中正確的是（）

A.從組成上來說NazSO,是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D.不含雜質(zhì)的鹽酸是純凈物

解析：

（1）易錯選項(xiàng)分析。

錯選B的原因在于對基礎(chǔ)知識的掌握不系統(tǒng)，不能很好地總結(jié)各概念之間的聯(lián)系及區(qū)別。

氧化物除了可分為酸性氧化物、堿性氧化物之外，還可分成其他多種氧化物，如不成鹽氧化

物（CO）、過氧化物田越）等。

錯選C項(xiàng)是因?yàn)閷Ω拍畹恼J(rèn)識不清楚，片面。我們常見的非金屬氧化物絕大部分是酸性

氧化物，但像CO這樣的物質(zhì)不符合酸性氧化物的定義，因?yàn)镃O不能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

（2）其他錯誤選項(xiàng)分析。

D項(xiàng)中鹽酸本身就是HC1氣體溶于水形成的混合物，即使不含有其他雜質(zhì)也不會影響鹽酸

是混合物的事實(shí)。

答案：A

4.在奧運(yùn)五環(huán)中填入了5種物質(zhì)（如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉

及的基本反應(yīng)類型是（）

A.分解反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

解析:題目中涉及的反應(yīng)類型分別為Fe+2HCl=FeClz+H2t置換反應(yīng);HCl+NaOH=NaCl

+上0復(fù)分解反應(yīng)；C（）2+H2O=H￡O3化合反應(yīng)。

答案：A

5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)

關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型

的說法正確的是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

解析：A處,Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2HzO（復(fù)分解反應(yīng)）；B處,Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2

+CU（OH）2；（復(fù)分解反應(yīng)）;C處,Fe+CuC12=FeCk解反（置換反應(yīng)）;D處,Fe+2HCl=FeCl2

+H2t（置換反應(yīng)）。

答案：C

6.A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含

的相同元素是（）

A.銅B.碳

C.鐵D.鈣

答案：D

7.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）

rCuOH20Ca（OH）^^高溫

C----*C02---*H2CO3--->CaCO3---*C02

高溫.

A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、分解、復(fù)分解D.置換、化合、復(fù)分解、分解

答案：D

8.下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物都是堿性氧化物

B.酸性氧化物都是非金屬氧化物

C.含有氧元素的化合物均為氧化物

D.難溶于水的氫氧化物其對應(yīng)的氧化物也難溶于水

解析：A項(xiàng)，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AI2O3是金屬氧化物，但不是堿性氧化

物，是兩性氧化物，錯誤；B項(xiàng)，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MnA屬于酸性氧化

物，是金屬氧化物，錯誤；C項(xiàng)，氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，如Na2c含

有氧元素，但它不是氧化物，錯誤；D項(xiàng)，難溶于水的氫氧化物受熱易分解，其對應(yīng)的氧化物

難溶于水，正確。

答案：D

9.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物

質(zhì)間存在如圖所示的相互關(guān)系，選擇①?⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

I單零①II氧化物③I

I酸②I----1氧化物④I

------[^]-------

(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為①;②;③;(D;

⑤o

(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：

①和②：

②和④：

②和⑤:

③和④：

解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀HzSO”，即②為稀H2SO4,則氧化物④應(yīng)為金屬氧

化物CaO,從而氧化物③為酸性氧化物，即CO2,⑤屬于鹽且其溶液既能與H2sO’反應(yīng)，又能與

CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na￡03。

答案：

(l)FeH2SO4C02CaONa2CO3

(2)Fe+H2S04=FeS04+H2t

Ca0+H2S04=CaS04+H20

Na2CO3+H2S04=Na2S04+C02t+H20

CO2+CaO=CaCO3

10.下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。

第I組第n組第ni組

甲BaCLHC1CU(N03)2

乙Fe203K2sO4H2sO4

丙FeNaOHMgCl2

根據(jù)表格信息回答問題：

⑴第III組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是

(2)第II組物質(zhì)中，跟第I組中的所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是,該物質(zhì)能與第

III組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為，

解析：(1)第III組中的HzSOa可以與第I組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；(2)第H組中的NaOH

與第I組中的所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)，但可以與第III組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

答案：

(1)1H2s

(2)NaOHCu(N03)2+2Na0H=2NaN03+Cu(OH)2I

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H=0MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

11.(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)的名稱填寫到下面的適當(dāng)位置。

化合物：①

(金屬單質(zhì)：②_________

物質(zhì)〈單質(zhì)V

［非金屬單質(zhì)：③

I混合物：④

(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種作為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)

方程式。

①分解反應(yīng)：

②化合反應(yīng):

③置換反應(yīng):

④復(fù)分解反應(yīng):

解析：

(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)，氧氣屬于非金屬單質(zhì)。

(2)CaC()3受熱分解生成CaO和CO2,Fe和02可以化合生成FesO”鹽酸和鐵可以發(fā)生置換

反應(yīng)，CaCOs與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

答案：

(1)①碳酸皂②鐵③氧氣④稀鹽酸

(2)@CaCO3^^CaO+CO2t

點(diǎn)燃

?3Fe+2O2^^Fe3O4

③Fe+2HCl=FeCL+H2t

@CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2t

12.分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不

同，請分別填出其化學(xué)式。

甲：Na、壓、。2、Cl2；

乙：CO、Na?。、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K￡0?

丁：NaOH、Ca(OH)2>KOH、NaCl。

(1)甲,乙_________,丙，T-

(2)問題(1)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

回工?且固工匠］

①;

②;

③?

(3)請指出題(2)中甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)的種類？

(4)題⑵中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過什么方法來實(shí)現(xiàn)？

答案：⑴NaNa20NaOHNaCl

(2)04