河南省洛陽市2024-2025學年高二化學下學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE21-河南省洛陽市2024-2025學年高二化學下學期期末質(zhì)量檢測試題（含解析）本試卷共100分，考試時間90分鐘。留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)最：H：1C：12O：16Cu：64Ni：59一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.下列有關化學用語運用正確的是()A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.苯的最簡式：C6H6 D.乙烯的結構簡式：CH2CH2【答案】A【解析】【詳解】A.CH4分子中，H原子半徑小于C的，則其比例模型：，故A正確；B.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，故B錯誤；C.苯的最簡式為CH，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式為:CH2=CH2，故D錯誤。故答案A。2.下列各組物質(zhì)中，能用銀鏡反應進行鑒別的是A.乙醇、乙酸 B.苯、乙酸 C.苯、已烯 D.乙醛、乙酸【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇、乙酸均不含醛基，都不能和銀鏡反應，故不能鑒別，A錯誤；B．苯、乙酸均不含醛基，都不能和銀鏡反應，故不能鑒別，B錯誤；C．苯、已烯均不含醛基，都不能和銀鏡反應，故不能鑒別，C錯誤；D．乙醛含醛基、乙酸不含醛基，前者會產(chǎn)生銀鏡，可鑒別，D正確；答案選D。3.下列分子中存在π鍵的是A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣分子的結構式為H—H，分子中只存在δ鍵，故A錯誤；B.氯氣分子的結構式為Cl—Cl，分子中只存在δ鍵，故B錯誤；C.氮氣分子的結構式為N≡N，分子中存在1個δ鍵和2個π鍵，故C正確；D氯化氫的結構式為H—Cl，分子中只存在δ鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】雙鍵或三鍵中才含有π鍵，單鍵全部是是δ鍵是解答關鍵。4.常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導電性的改變正確的是A.增大、增大、減小 B.不變、增大、減小C.不變、減小、減小 D.減小、減小、增大【答案】B【解析】【詳解】向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導電性減小，答案為B。5.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不行能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的依次為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。6.下列說法中不正確的是A.油脂水解可得到丙三醇B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同【答案】D【解析】【詳解】A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂水解得到甘油，即丙三醇，A正確，不選；B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素相對分子質(zhì)量均很大，都屬于高分子化合物，B正確，不選；C．氨基酸通過縮合反應生成蛋白質(zhì)，所以蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確，不選；D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，D錯誤，符合題意；答案選D。7.下列試驗裝置設計正確的是ABCD測定中和熱稀釋濃硫酸制備乙酸乙酯測定鹽酸濃度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，碎泡沫塑料可避開熱散失，故A裝置設計正確；B．濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸緩緩倒入水中，故B裝置設計錯誤；C．制備乙酸乙酯時，應用飽和的Na2CO3溶液，汲取乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同時導管不能伸入液體中，防止倒吸，故C裝置設計錯誤；D．NaOH應盛放在堿式滴定管中，故D裝置設計錯誤；答案選A。8.下列化學改變屬于取代反應的是（）A.甲烷在空氣中完全燃燒 B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯 D.乙烯通入溴水中【答案】C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質(zhì)和氧的反應為氧化反應，結合官能團的改變解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重考查有機反應類型的推斷，題目難度不大，留意駕馭常見有機反應概念、類型及推斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)分。9.下列說法中正確的是A.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)為6B.HCl分子里含有一個s-pσ鍵C.3p3表示3p能級有三個軌道D.SO3與互為等電子體，且它們中心原子都是sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個，故A錯誤；B．氫原子只有s軌道，氯原子有s、p軌道，但Cl用于成鍵的是p軌道，氯化氫分子中氫原子中的s電子與氯原子中的p電子頭對頭形成s-pσ鍵，故B正確；C．3p3表示3p能級有3個電子，故C錯誤；D．SO3原子數(shù)為4，價電子數(shù)目為24，原子數(shù)為4，價電子數(shù)目為24，二者是等電子體，SO3中價層電子對=3+=3，實行sp2雜化，中價層電子對=3+=3，實行sp2雜化，故D錯誤；答案為B。10.下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是A.電池Ⅰ中鋅是正極B.電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應D.電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒【答案】D【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負極，故A錯誤；B、鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯誤；C、燃料電池是氫氣作負極性氧化反應，所以電池工作時氫氣發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、原電池中電子由負極沿導線流向正極，所以電池工作時電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確；故選D。二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.合成氨反應的化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?？隙l件下，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.每消耗1molN2的同時，有2molNH3生成B.正、逆反應速率相等且都等于零C.H2、N2、NH3的濃度均不再改變D.H2、NH3、N2在容器中共存【答案】C【解析】【詳解】A．消耗1molN2的同時，有2molNH3生成，均為正反應方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．化學反應達到平衡時不代表反應停止，因此化學反應速率不等于0，B不符合題意；C．當H2、N2、NH3的濃度均不再改變，可以說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，C符合題意；D．化學反應未達到平衡時，H2、NH3、N2在容器中也可共存，D不符合題意；答案選C。12.依據(jù)的結構，它不行能發(fā)生的反應是A.水解反應B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應D.與碳酸鈉溶液反應【答案】A【解析】【詳解】A．該物質(zhì)不含鹵原子、酯基、肽鍵等官能團，不能發(fā)生水解反應，故A符合題意；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合題意；C．該物質(zhì)含有羧基，可以與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，故C不符合題意；D．該物質(zhì)含有羧基，可以與碳酸鈉發(fā)生反應，故D不符合題意；綜上所述答案為A。13.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的改變?nèi)缦聢D所示。下列說法正確的是A.加入催化劑，減小了反應的熱效應B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+O2△H＜0D.反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A、熱效應與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，加入催化劑，不能減小反應的熱效應，故錯誤；B、催化劑對化學平衡無影響，運用催化劑不能提高轉化率，故錯誤；C、沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯誤；D、依據(jù)圖像得知：反應物的總能量大于生成物的總能量，故正確。答案選D。14.常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2SO3溶液，圖中的縱坐標可以表示A.水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中的數(shù)目D.溶液中的c()【答案】C【解析】【分析】稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目削減，溶液的體積增大，c(SO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)減小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水解的平衡常數(shù)只與溫度有關，加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；B．溶液呈堿性，加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液pH應漸漸減小，故B不符合題意；C．加水稀釋，亞硫酸根離子水解平衡正移，溶液中HSO3-的數(shù)目增大，故C符合題意；D．稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目削減，溶液體積增大，所以c(SO32-)減小，故D不符合題意；答案C。15.已知有機物M在肯定條件下可轉化為N。下列說法正確的是A.該反應類型為取代反應B.N分子中全部碳原子共平面C.M中苯環(huán)上的一氯代物共有4種D.可用溴水鑒別M和N【答案】D【解析】【詳解】A．M中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應生成N，該反應為加成反應，故A錯誤；B．N分子中取代基上3個碳原子都采納sp3雜化，具有甲烷的結構特點，則N中全部碳原子不行能共平面，故B錯誤；C．M中苯環(huán)上有三種氫原子，所以M苯環(huán)上一氯代物有3種，故C錯誤；D．M和溴水發(fā)生加成反應、N和溴水不反應，前者能使溴水褪色，后者發(fā)生萃取，振蕩靜置后分層，且上層有色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要留意甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的全部原子就不行能處于同一平面內(nèi)。16.可逆反應：aA（g）＋bB（s）cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列推斷正確的是A.T1＜T2ΔH＞0B.T1＞T2ΔH＜0C.P1＜P2a=c+dD.P1＜P2a+b=c+d【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)C%與溫度的關系，結合“先拐先平，數(shù)值大”，則T1＜T2，視察水平線，溫度上升C%減小，說明上升溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，?H<0，A、B項都錯誤；依據(jù)A%與壓強的關系，結合“先拐先平，數(shù)值大”，則P1＜P2，視察水平線，增大壓強A%不變，說明增大壓強平衡不移動，則a=c+d，C項正確、D項錯誤；答案選C。17.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)改變趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增加，則元素的電負性增加，故B正確；C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。18.下列說法不正確的是（）A.的溶液不肯定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則【答案】B【解析】【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不肯定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，當c(H+)<c(OH-)時溶液肯定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。19.25℃時，用肯定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電實力改變曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是A.溶液的導電實力與離子種類和濃度有關B.b點溶液的pH=7C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO－)【答案】B【解析】【詳解】A．不同離子所帶電荷量不同，導電實力不同；同種離子，濃度不同，導電實力也不同，A項正確；B．由題可知，b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，B項錯誤；C．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)漸漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量漸漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)漸漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選B。【點睛】對于混合溶液中粒子濃度大小推斷的問題，可以先考慮混合后溶液的溶質(zhì)組成，再結合電離和水解原理進行推斷。20.摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，結構如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，正極質(zhì)量增加B.充電時，鋰離子由右向左移動C.該鋰離子電池工作時，正極鋰元素化合價降低D.充電時，陽極的電極反應式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2【答案】A【解析】【詳解】A．放電時，正極發(fā)生反應：，正極質(zhì)量增加，A正確；B．充電時，陽極（左側）生成鋰離子，向陰極（右側）移動，鋰離子由左向右移動，故B錯誤；C．整個充放電過程中，鋰元素化合價均不變，C錯誤；D．充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選A。三、填空題(本題共4小題，共50分)21.已知水在25℃和100℃時，電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時水的電離平衡曲線應為___________(填“A”或“B”)。(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol?L-1，該溶液可能是________①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④(3)侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3)，是我國科學家為人類做出的重大貢獻?，F(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol?L-1Na2CO3溶液。請回答：①該溶液中c(H+)__________c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。②用離子方程式說明①的緣由_____________。(4)已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K=l.75×l0-5；亞硫酸：K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7①25℃時，相同濃度的醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH______H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。②25℃時，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則該溶液的pH=______。③向0.10mol?L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的改變狀況是________(填“增大”、“削減”或“不變”)?！敬鸢浮?1).A(2).A(3).＜(4).+H2O?+OH-(5).＜(6).2(7).不變【解析】【詳解】(1)25℃時水的離子積常數(shù)Kw=110-14，據(jù)圖可知曲線A上對應的水的離子積為10-710-7=10-14，所以25℃時水的電離平衡曲線應為A；(2)常溫下，某溶液中由水電離的

c(

H

+)＝1×10-13mol?L-1，說明水的電離受到抑制，酸或堿的電離會抑制水的電離；①二氧化硫水溶液中存在亞硫酸電離，抑制水的電離，故①可能；②氯化銨水溶液中存在銨根的水解，促進水的電離，故②不行能；③硝酸鈉水溶液中水的電離既不受到抑制，也不受到促進，故③不行能；④氫氧化鈉水溶液中存在氫氧化鈉的電離，抑制水的電離，故④可能；綜上所述答案為A；(3)①碳酸鈉溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液顯堿性，所以c(H+)＜c(OH-)；②碳酸根的水解方程式為CO+H2OHCO+OHˉ；(4)①依據(jù)題目信息可知醋酸的電離平衡常數(shù)小于亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)，所以相同濃度醋酸酸性小于亞硫酸；②若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則c(H+)===10-2mol·L-1，所以pH=2；③=，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，稀釋醋酸鈉溶液時，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該比值不變。22.能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。(1)工業(yè)上一般采納下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1反應II：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是___________(填“I”或“II”)②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.04102700.012由表中數(shù)據(jù)推斷ΔH1___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得n(CO)=0.4mol，則CO的轉化率為______，此時的溫度為_____℃(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式________。(3)用如圖所示的裝置電解K2SO4溶液同時制備H2SO4和KOH溶液，II中裝入K2SO4溶液(a、b是離子交換膜)，下列有關分析正確的是_________。A．I區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．II區(qū)中的K+進入I區(qū)D．III區(qū)溶液的pH會上升【答案】(1).I(2).＜(3).80%(4).250(5).CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1(6).C【解析】【分析】依據(jù)“原子經(jīng)濟”的概念分析推斷；依據(jù)溫度對平衡移動的影響分析推斷；利用三段式計算各自組分物質(zhì)的量改變量、平衡時的物質(zhì)的量，依據(jù)轉化率概念計算CO的轉化率；依據(jù)濃度計算出平衡常數(shù)，再推斷溫度；依據(jù)蓋斯定律計算書寫熱化學方程式；依據(jù)電解池原理進行分析解答?！驹斀狻?1)①“原子經(jīng)濟”是指在化學品合成過程中，所用的全部原材料盡可能多的轉化到最終產(chǎn)物中，分析反應可知，反應Ⅰ符合“原子經(jīng)濟”，故答案為Ⅰ；②由表數(shù)據(jù)可知，溫度上升，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應放熱反應，即△H1＜0，故答案為＜；③按反應Ⅰ充分反應達到平衡后，測得n(CO)=0.4mol；CO的轉化率=×100%=80%，此時的平衡常數(shù)為：K=≈2.041，所以溫度為250℃，故答案為80%；250；(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ?mol-1，②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，由[①-②]得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1；(3)依據(jù)電解池裝置分析可知，Ⅰ為電解池陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，Ⅲ為電解池陽極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，同時生成硫酸，則：A．Ⅲ區(qū)生成硫酸，A錯誤；B．陽離子向陰極移動，則a為陽離子交換膜，B錯誤；C．陽離子向陰極移動，因此Ⅱ區(qū)中的K+進入Ⅰ區(qū)，C正確；D．Ⅲ區(qū)生成硫酸，pH降低，D錯誤；答案選C。23.東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)著名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝虚g題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為__________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中空間立體構型是_________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__________。③氨的沸點________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，緣由是_______。氨分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu＝1958kJ?mol-1、INi=1753kJ?mol-l，ICu＞INi的緣由是_______。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為dg?cm-3，晶胞參數(shù)a=________nm?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2).2(3).正四面體(4).配位鍵(5).高于(6).NH3分子間可形成氫鍵(7).sp3(8).銅失去的是全充溢的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(9).×107【解析】【分析】依據(jù)構造原理寫出鎳的核外電子排布式，3d能級上的未成對電子數(shù)；依據(jù)價層電子對互斥理論推斷的立體構型；依據(jù)配位鍵的特點分析；分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦；依據(jù)價層電子對互斥理論推斷氨分子的中心原子雜化類型；單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；比較Cu+和Ni+核外電子排布；依據(jù)均攤法計算銅和鎳原子個數(shù)，再依據(jù)d=進行計算?！驹斀狻?1)鎳是28號元素，位于第四周期Ⅷ族，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同的電子，剩余3個電子再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2；(2)①依據(jù)價層電子對互斥理論，的中心原子的價電子數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，則陰離子的立體構型是正四面體形；②依據(jù)配位鍵的特點，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵；③分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦；依據(jù)價層電子對互斥理論，氨中心原子N的價電子數(shù)為，孤電子對數(shù)1，則中心原子是sp3雜化；(3)銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去其次個電子更難，元素銅的其次電離能高于鎳的，所以ICu＞INi；(4)據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為6×=3，鎳原子的個數(shù)為8×=1，則銅和鎳原子的數(shù)量比為3：1；則該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg·cm-3，依據(jù)d=g·cm-3，則晶胞參數(shù)a=cm=×107nm?！军c睛】元素銅與鎳的其次電離能ICu＞INi，從銅失去的是全充溢的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，為易錯點。24.醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、