遼寧省大連市普蘭店區(qū)第三十八中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題

PAGEPAGE10遼寧省大連市普蘭店區(qū)第三十八中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題總分：100分時(shí)間：90分鐘可能用到的數(shù)據(jù)：O:16Na:23S:32Cu:64一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人們的生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變更B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C.燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成，同時(shí)也可以削減溫室氣體的排放D.“落湯螃蟹著紅袍”中涉及化學(xué)變更2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氮原子的核外電子排布式： B.的電子式：C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： D.Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．25℃時(shí)，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為10-6NAB．粗銅的電解精煉過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量削減10g，則陰極質(zhì)量確定增加10gC．常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NAD．向1L1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-數(shù)目為NA4.下列試驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①② B.③④ C.②③ D.②④5.受新冠病毒疫情的影響，某市運(yùn)用了大量漂白粉進(jìn)行消毒，產(chǎn)生了大量污水（含），利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡(jiǎn)化模型圖如下，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采納智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽(yáng)極區(qū)在線產(chǎn)生游離氯、臭氧等接著殺滅病毒，并防止包括軍團(tuán)菌在內(nèi)的微生物污染。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.b極為正極B.處理污水時(shí)，移向a極，b極旁邊溶液的pH減小C.陽(yáng)極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為D.為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極6.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是 ()A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類(lèi)相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CQUOTE)+c(HCQUOTE)+c(H2CO3)7.用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖6-22-9所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖6-22-9A.陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑B.通電后陰極區(qū)溶液pH會(huì)增大C.純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出D.K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)8.下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B．常溫下,等物質(zhì)的量濃度的溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．常溫下，反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的D．常溫下，向的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小9.依據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式正確的是()A.用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：B.向溶液中加入溶液得到沉淀：C.向溶液中加入足量稀氨水：D.用鐵電極電解飽和食鹽水：10.反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）運(yùn)用不同催化劑的調(diào)控中，探討人員發(fā)覺(jué)，確定條件下，Pt單原子催化劑有著高達(dá)90.3%的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H＞0B.經(jīng)驗(yàn)TS1，CO2共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基C.能壘（活化能）為1.48ev的反應(yīng)為HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）D.假如換用銅系催化劑，所得反應(yīng)歷程與上圖相同11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電子排布式為的元素，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)最穩(wěn)定B.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)確定不同C.碳原子核外能量最高的電子云輪廓圖如圖所示D.鈉原子由時(shí)，汲取能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)12.溫度為T(mén)0時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖7-25-2(a)所示。其他條件相同,溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖(b)所示。下列敘述正確的是()圖7-25-2A.T0時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3（單位略）B.圖(a)中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C.發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)=2v(Y)=v(Z)D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<013.亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)運(yùn)用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe2+的最高能層電子排布為3d6B.協(xié)作物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是214.試驗(yàn)測(cè)得0.5?溶液、0.5?溶液以及的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.隨溫度上升，純水中B.隨溫度上升，溶液的減小C.隨溫度上升，溶液的pH變更是變更與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度上升，溶液和溶液的pH均降低，是因?yàn)?、水解平衡移?dòng)方向不同15.對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件變更狀況下,可能引起平衡狀態(tài)的變更,得到如圖7-25-15所示的曲線(圖中T表示溫度)。下列推斷正確的是A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB.若T1>T2,則逆反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小:b>a>cD.在T2和n(A2)初始不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小:c>b>a二、非選擇題：本題共4小題，共60分。16.(16分)某礦渣的成分為主要有Cu2O、還有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用該礦渣獲得銅和膽礬的操作流程如下:已知:①Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2起先沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率,可以實(shí)行的措施是(寫(xiě)兩條)。

(2)固體混合物A中的成分是。

(3)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為(填離子符號(hào));寫(xiě)誕生成該離子的離子方程式。

(4)操作1主要包括:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。緣由是。

(5)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),利用題中所給信息分析沉淀B為,

該反應(yīng)的離子方程式為。

17.（13分）已知銅的協(xié)作物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:圖一圖二圖一圖二（1）基態(tài)核外電子排布式為。基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是。(2)A所含三種元素C、N、O的電負(fù)性大小依次為_(kāi)___。其中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，CO2是________分子（極性或非極性）；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_(kāi)____________。(4)K與Cu屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cu低。緣由是（5）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，其表示式為：___________。18.（12分）聯(lián)氨（）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下:留意反應(yīng)熱單位KJ.mol-1不是KJgmol-1其中=_______________。（2）聯(lián)氨在水中主要以弱堿）形式存在，在水中的電離方式與一水合氨相像，將聯(lián)氨溶液加水稀釋?zhuān)闹礯_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在T℃時(shí)，往一體積固定的密閉容器中加入確定量的，發(fā)生可逆反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。①0~6h內(nèi)平均反應(yīng)速率______________________（科學(xué)計(jì)數(shù)法保留三位有效數(shù)字）。②T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________________（科學(xué)計(jì)數(shù)法保留兩位有效數(shù)字）。（4）某科技小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置以制備。往Pt電極一側(cè)通入時(shí)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①在設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)，對(duì)于“鹽橋”中的電解質(zhì)，最佳的選擇是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a.NaCl b.NaOH c. d.HCl②該裝置工作時(shí)，Pt電極上的電極反應(yīng)式是_______________________。19.(14分)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)探討愛(ài)好小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備N(xiāo)a2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)運(yùn)用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①如圖裝置中儀器B的名稱(chēng)是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________②F中盛裝的試劑是____________，作用是_________________________。③通入N2的作用是_________________________。④Na2S2O5晶體在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分別，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生_______________。(2)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)料Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥干凈的表面皿上，用干燥干凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，猛烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。普蘭店區(qū)第38中學(xué)2024—2025第一學(xué)期高三第四次考試答案高三化學(xué)參考答案1-5DACBC6-10BDABC11D12.A13.A14.C15.D16.（16分）(1)適當(dāng)上升溫度;不斷攪拌;將礦渣粉碎;適當(dāng)增大硫酸的濃度等2分(2)SiO2、Cu2分(3)Fe2+2分2Fe3++CuCu2++2Fe2+2分(4)過(guò)濾2分冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,又可以削減晶體的損失2分(5)Fe(OH)32分2Fe2++5ClO-+5H2O2Fe(OH)3+Cl-+4HClO2分17.（13分）答案：（1）或（1分）N（1分）；(2)O>N>C（1分）SP3（1分）(3)