2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題V

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(V)相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是()A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素C．乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色，不能鑒別乙烯和苯蒸氣D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種2．下列各項表達中正確的是()

A．Ca２＋的結(jié)構(gòu)示意圖為B．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”C．H202的電子式為D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）3．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·sB．v(C)=0.5mol/L·sC．v(B)=0.6mol/L·sD．v(A)=0.15mol/L·s4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4LNO與足量O2充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為NAC．常溫下，1molSiC中含有Si－C鍵的數(shù)目為4NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A、pH=l的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-C、水電離出的c(H+)=10-12mol／L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D、能溶解AI(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-6．對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動7.．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B.Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH–==BaSO4↓＋H2OD．石灰乳與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)28、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右所示：下列關(guān)于該物質(zhì)的描述正確的是()A、它是苯乙酸的一種同分異構(gòu)體B、該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、該化合物的1H核磁共振譜中會在三個位置上出現(xiàn)特征峰D、它可以和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性10．Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)為：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A.Li－Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B.該電池的電池反應(yīng)為2Li＋FeS＝Li2S＋FeC.負極的電極反應(yīng)為：Al－3e－＝Al3＋D.電池工作時，電子流向由正極到負極11．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯12．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A、氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)；△H=+285.5kJ·mol-1B、已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ·mol-1則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D、已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366．8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)；△H=-44.2kJ·mol-114.一定溫度下,在三個恒容體積均為2.0的容器中發(fā)生反應(yīng):,下列說法正確的是(

)編號溫度(℃)起始/平衡/達到平衡所

需時間/Ⅰ3200.400.100.10Ⅱ3200.80Ⅲ4100.400.150.15A.平衡常數(shù):容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達平衡時,的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達平衡時,容器Ⅰ中的平均速率為

D.容器Ⅲ中平衡后,等溫條件下充入一定量,平衡不發(fā)生移動15．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B．生成2molNa2FeO4時，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4凈水過程中只發(fā)生氧化還原反應(yīng)16.下列操作中能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是 （）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝617.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是()A、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B、甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2OC、當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀D、當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標準狀況)18.反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是()A.A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D.AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱第Ⅱ卷非選擇題(共46分)19．(4分)(1)已知下列反應(yīng)的焓變①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=(2)實驗測得，5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式20.(7分)人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：eq\x(CuFeS2)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(800℃))eq\x(Cu2S)eq\o(→,\s\up7(O2，△),\s\do5(①))eq\x(Cu2O)eq\o(→,\s\up7(Cu2S，△),\s\do5(②))eq\x(Cu)→eq\x(CuSO4)試回答下列問題。(1)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_______，其立體結(jié)構(gòu)是______。(2)Cu＋的核外電子排布式為________________。(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與Neq\o\al(－,3)互為等電子體的分子有____(舉2例)。(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：乙炔＋2HCHOeq\o(→,\s\up7(丁炔銅))CHOCH2CH2OH。CHOCH2CH2OH中碳原子雜化方式______，乙炔屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。21．（5分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10％和3.0mol·L-1的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（3）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是。22．（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：試回答下列問題：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用，反應(yīng)的離子方程式為；(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是；(3)試劑②可以選用；寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)電解熔融MgCl2制備單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式。23.(18分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D分別是同主族元素；又知B、D二種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式，其晶體中存在的化學(xué)鍵有（填化學(xué)鍵名稱）。（2）寫出兩種均由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式、。這兩種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用。其構(gòu)造如圖所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則a是極，電極反應(yīng)式為；b是極,電極反應(yīng)式為。(4)稀硫酸與銅屑在常溫下不反應(yīng)，但是再滴加A2B2溶液后，溶液呈藍色。寫出離子方程式：。

高三化學(xué)月考試題答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1