備戰(zhàn)2025年中考科學(xué)考前搶分秘籍（浙江新統(tǒng)）通關(guān)10 化學(xué)計(jì)算（解析版）

通關(guān)10化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)預(yù)測(cè)概率預(yù)測(cè)題型預(yù)測(cè)有關(guān)溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算☆☆☆選擇題、解答題有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算☆☆選擇題、解答題有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算☆☆☆選擇題、解答題化學(xué)計(jì)算是中考的重要內(nèi)容之一，化學(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣，可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力。知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算以化合物AaBb為例，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式1．相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×a＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×b；2．A、B原子個(gè)數(shù)比=eq\f(A的原子個(gè)數(shù),B的原子個(gè)數(shù))＝eq\f(a,b)3．A、B元素質(zhì)量比=eq\f(A元素的質(zhì)量,B元素的質(zhì)量)＝eq\f(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a,B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)4．A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a,AaBb的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%5．A元素的質(zhì)量＝化合物(AaBb)質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)二、有關(guān)溶液的計(jì)算1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液稀釋計(jì)算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加m水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%3．化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，常要用到的公式：m溶質(zhì)＝m溶液×a%，然后把得到的溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)三、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計(jì)算1．知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計(jì)算此內(nèi)容是本課時(shí)的拓展，一類(lèi)習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。另一類(lèi)習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。題型一有關(guān)溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（2024?杭州模擬）下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，小金將80℃含水120克的硝酸鉀溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（）溫度（攝氏度）2040506080溶解度（克）31.663.985.5110169A．C中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6% B．B所得溶液一定是80℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液 C．只有將溫度升高到80℃時(shí)，才能將C中的硝酸鉀固體全部溶解 D．A溶液的質(zhì)量為222克【解答】解：A、C中是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，C中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6g31.6g+100g×100%＜B、將80℃含水120克的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)20g水，沒(méi)有晶體析出，再降溫至20℃，有硝酸鉀晶體析出，過(guò)濾后得到102g硝酸鉀固體，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為31.6g+102g＝133.6g；80℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為169g，則B所得溶液一定是80℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、C燒杯中硝酸鉀的質(zhì)量為133.6g，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將溫度升高到60℃～80℃的某溫度時(shí)，能將C中的硝酸鉀固體全部溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由B選項(xiàng)的解析，A溶液的質(zhì)量為120g+133.6g＝253.6g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。根據(jù)將根據(jù)將80℃含水120克的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)20g水，沒(méi)有晶體析出，再降溫至20℃，有硝酸鉀晶體析出，過(guò)濾后得到102g硝酸鉀固體，得到的是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。（2021?秀洲區(qū)模擬）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 B．在②→③過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C．在③→④過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小 D．在②→④過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【解答】解：A、根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒(méi)有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，在①→②過(guò)程中，溶劑質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②＞①故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、②③都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，所以圖②和圖③中溶液的溫度不變，溶解度不變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在③→④過(guò)程中，升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，所以溶劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③＞④，即溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、在②→③過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，在③→④過(guò)程中，升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，故D說(shuō)法正確；故選：D。（2023?永康市模擬）下圖是對(duì)某固體物質(zhì)的溶液在一定溫度下進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實(shí)驗(yàn)記錄，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙中的溶液為飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙 C．給丙溶液升高溫度，固體一定會(huì)溶解 D．甲中的溶液一定是不飽和溶液【解答】解：A、第一次蒸發(fā)10g水，沒(méi)有晶體析出，所得溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和；第二次恒溫蒸發(fā)掉10g水，結(jié)果析出1g固體，則溶液為飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水，共析出2.5g晶體，即第三次蒸發(fā)10g水，析出了1.5g晶體，說(shuō)明該溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出1.5g晶體；則說(shuō)明乙中的溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、丙、丁均為該溫度下的飽和溶液，丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于丙，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由于不知溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)，給丙溶液升高溫度，固體不一定會(huì)溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、一次蒸發(fā)10g水，沒(méi)有晶體析出，則甲中的溶液一定是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。（2023?嵊州市模擬）小明向燒杯中依次加入20克食鹽，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度保持不變，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．②中的溶液是不飽和溶液 B．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40克 C．③和④中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．④中再加水50克，仍有6克食鹽未溶解【解答】解：A、由題意，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度保持不變，向燒杯中依次加入20克食鹽，100g水中最多能形成136g溶液，則②中的溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由A選項(xiàng)的分析，該溫度下100g水中最多能形成136g溶液，③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為136g﹣100g＝36g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、③和④均為該溫度下的飽和溶液，③和④中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該溫度下100g水中最多能形成136g溶液，即該溫度下100g水中最多能溶解36g食鹽，④中再加水50克，能再溶解18g食鹽，仍有20g+20g+20g﹣36g﹣18g＝6克食鹽未溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。（2023?定海區(qū)二模）已知在20℃和60℃時(shí)，CaCl2的溶解度分別為74.5g和137g?，F(xiàn)配制5%CaCl2溶液如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．②中溶液和③中溶液分別為20℃和60℃時(shí)的飽和溶液 B．②到③的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．③稀釋至④的過(guò)程需加水1420g D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【解答】解：A、由于在20℃和60℃時(shí)，CaCl2的溶解度分別為74.5g和137g，②溶液溫度為20℃，而20℃時(shí)100g水中最多溶解氯化鈣74.5g，故②溶液為飽和溶液，③溶液溫度為60℃，而60℃時(shí)100g水中最多溶解氯化鈣137g，故溶液③為不飽和溶液，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、從②到③溫度升高，氯化鈣溶解度增大，②中未溶的固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，可列出式子：80g＝（180g+x）×5%，解得x＝1420g，故該選項(xiàng)正確；D、從③到④稀釋過(guò)程需要加水，但加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變，故該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。（2023?鹿城區(qū)模擬）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過(guò)程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 B．②→④蒸發(fā)過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 C．25℃時(shí)，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【解答】解：A、①→③過(guò)程中，溫度不變，則KNO3的溶解度不變；溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量增加，則KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、②→④的過(guò)程中，溶液由25℃時(shí)的不飽和溶液變?yōu)?5℃時(shí)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由圖示可知，①→③過(guò)程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤?；②→④的過(guò)程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤海?5℃時(shí)，20g水中溶解8.6g硝酸鉀，溶液恰好飽和，25℃時(shí)，KNO3的溶解度是8.6g×100g20gD、③、④均為25℃時(shí)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。題型二有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（2023?上城區(qū)模擬）要使H2O和H2O2（過(guò)氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是；ngH2O和mgH2O2（過(guò)氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氫元素，則n：m為；相同質(zhì)量的H2O和H2O2（過(guò)氧化氫）中，氧元素的質(zhì)量比為：。【解答】解：設(shè)氧元素的質(zhì)量為16g，則水的質(zhì)量為16g÷1618×100%=18g，過(guò)氧化氫的質(zhì)量為16g÷3234×100%=17g，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是18g：17g＝18：17，ng水中氫元素的質(zhì)量為ng×218×100%，mg過(guò)氧化氫中氫元素的質(zhì)量為mg×234×100%，兩種物質(zhì)中含有相同質(zhì)量的氫元素，則ng×218×100%=mg×234×100%，所以n：故答案為：18：17；9：17；17：18。物質(zhì)質(zhì)量等于元素的質(zhì)量除以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析。物質(zhì)質(zhì)量等于元素的質(zhì)量除以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析。（2023?寧波模擬）奉化水蜜桃有“瓊漿玉露、瑤池珍品”之譽(yù)，并以其肉質(zhì)細(xì)軟、汁多味甜、皮薄易剝等特點(diǎn)著稱(chēng)。尼克酸是存在于水蜜桃中的有機(jī)酸之一，具有維持皮膚和消化腺的正常功能、促進(jìn)鐵的吸收和血細(xì)胞生成等功效，是人體中不可缺少的營(yíng)養(yǎng)成分之一。（1）果肉在生物學(xué)上被稱(chēng)為“中果皮”，由桃花子房的（填結(jié)構(gòu)名稱(chēng)）發(fā)育而來(lái)。（2）若尼克酸的化學(xué)式可寫(xiě)成：C6H5NOx，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：4，則x＝。（3）尼克酸經(jīng)過(guò)人體代謝，最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）、含氮廢物（如尿素、尿酸）等排泄至體外?！窘獯稹拷猓海?）果肉在生物學(xué)上被稱(chēng)為“中果皮”，由桃花子房的子房壁發(fā)育而來(lái)；（2）尼克酸的化學(xué)式為C6H5NOx，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：4，即12×616×x=94，（3）尼克酸中含有碳、氫、氮元素等，經(jīng)過(guò)人體代謝，最終轉(zhuǎn)化為CO2、含氮廢物（如尿素、尿酸）等排泄至體外。故答案為：（1）子房壁；（2）2；（3）CO2。（2023?樂(lè)清市模擬）2022年9月9日，中國(guó)科學(xué)家首次在嫦娥五號(hào)月壤中發(fā)現(xiàn)新礦物“嫦娥石”，并首次成功獲得未來(lái)聚變能源資源——氦﹣3含量和提取參數(shù)。（1）“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物，主要成分是鈣、磷等，這里的“鈣、磷”指的是。（選填“元素”、“原子”、“分子”）（2）一個(gè)氦﹣3原子的原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為。（3）經(jīng)檢測(cè)月壤樣品中含有鈦鐵礦，其化學(xué)式為FeTiO3，鐵、氧元素質(zhì)量比為?！窘獯稹拷猓海?）物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鈣、磷”指的是元素；故答案為：元素；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，一個(gè)氦﹣3原子的原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為2；故答案為：2；（3）經(jīng)檢測(cè)月壤樣品中含有鈦鐵礦，其化學(xué)式為FeTiO3，鐵、氧元素質(zhì)量比為56：（16×3）＝7：6；故答案為：7：6。（2023?寧波模擬）中國(guó)人民銀行在2019年8月30日發(fā)行了2019年版第五套人民幣。相較現(xiàn)行版本，新版50元、20元、10元、1元的防偽技術(shù)更加先進(jìn)，也更便于識(shí)別。新版人民幣采用一種叫膽固醇（化學(xué)式C27H46O）的液晶油墨進(jìn)行印刷，它受自然光照射時(shí)能改變顏色，能輕松識(shí)別新版紙幣真?zhèn)巍＃?）膽固醇液晶油墨受自然光照射時(shí)能改變顏色，這種性質(zhì)屬于性質(zhì)。（2）膽固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為?！窘獯稹拷猓海?）膽固醇液晶油墨受自然光照射時(shí)能改變顏色，該過(guò)程中由于沒(méi)有新的物質(zhì)生成，這種性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。（2）膽固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（27×12）：（16×1）＝81：4。答案為：（1）物理；（2）81：4。（2023?椒江區(qū)一模）紙能包住火嗎？科技的發(fā)展讓不可能變成了可能。我國(guó)科學(xué)家合成以羥基磷灰石為材料的超長(zhǎng)納米線，成功研制出新型耐火紙，在1000℃的高溫下，這種耐火紙仍然可以保持其完整性。（1）羥基磷灰石的化學(xué)式為Ca10（OH）2（PO4）6，它由種元素組成，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）目前羥基磷灰石的常用合成工藝是將CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高溫下通入水蒸氣，通過(guò)一定反應(yīng)合成，傳統(tǒng)紙張的生產(chǎn)則需要消耗大量植物。如果用這種耐火紙大規(guī)模替換傳統(tǒng)紙張，對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義，請(qǐng)列舉出一點(diǎn)：。【解答】解：（1）羥基磷灰石的化學(xué)式為Ca10（OH）2（PO4）6，它由鈣、氧、氫、磷四種元素組成，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10×4010×40+(16+1)×2+(31+4×16)×6×40.0%；（2）根據(jù)題文信息可知，傳統(tǒng)紙張的生產(chǎn)則需要消耗大量植物，而將CaCO3和Ca4P2O9在1200℃高溫下通入水蒸氣，通過(guò)一定的反應(yīng)生成耐火紙，并替換傳統(tǒng)紙張，可以大大地節(jié)約了木材的使用，有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的節(jié)約。故答案為：（1）四；40.0%；（2）大大地節(jié)約了木材的使用，有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的節(jié)約。（2023?寧波三模）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠蘿等水果中。計(jì)算：（1）丙烯酸乙酯由種元素組成（填數(shù)字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氫元素質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【解答】解：（1）丙烯酸乙酯是由碳、氫、氧3種元素組成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氫元素質(zhì)量比為（12×5）：（1×8）＝15：2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×212×5+1×8+16×2×100%＝故答案為：（1）3；（2）15：2；（3）32%。題型三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（2024?金華一模）急性腹瀉會(huì)造成人體脫水，可服用補(bǔ)液鹽補(bǔ)充水分。某口服補(bǔ)液鹽標(biāo)簽如圖。（1）按照說(shuō)明書(shū)中一天的用量，由該補(bǔ)液鹽補(bǔ)充的鉀元素質(zhì)量是多少？（2）科學(xué)興趣小組為鑒定藥品中NaHCO3含量是否合規(guī)，采用稀鹽酸來(lái)測(cè)定（查資料得知：藥品中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。向錐形瓶中加入5包補(bǔ)液鹽，然后分6次加入稀鹽酸，每次加入稀鹽酸后充分反應(yīng)，且氣體全部逸出。用電子秤測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g505050505050反應(yīng)后瓶中剩余物的總質(zhì)量/g149.12198.24247.36296.48345.60395.60通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該補(bǔ)液鹽是否合規(guī)？【解答】解：（1）鉀元素的質(zhì)量＝0.745×6×3974.5×100%答：鉀元素的質(zhì)量為2.34g；（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g×5+50g×6﹣395.60g＝4.4g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉總質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g8444x＝8.4g每包含碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g÷5＝1.68g所以該補(bǔ)液鹽中NaHCO3符合要求；答：所以該補(bǔ)液鹽中NaHCO3符合要求。（（1）根據(jù)元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（2024?舟山模擬）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列關(guān)于反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）202137反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)a32待測(cè)b12A．a(chǎn)的取值范圍：0≤a≤16 B．該反應(yīng)類(lèi)型一定屬于化合反應(yīng) C．當(dāng)a＝15時(shí)，物質(zhì)Z在反應(yīng)中起催化作用 D．當(dāng)b＝1時(shí)，反應(yīng)中X、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：5【解答】解：A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0時(shí)，a＝16；b＝16時(shí)，a＝0，則a的取值范圍：0≤a≤16；故A正確；B.分析表中數(shù)據(jù)可知，Q為反應(yīng)物，Y為生成物，但X、Z無(wú)法確定，則該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；C.分析表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)a＝15時(shí)，物質(zhì)Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，但催化劑特點(diǎn)是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，改變其它反應(yīng)速率，則物質(zhì)Z在反應(yīng)中不一定起催化作用，故C錯(cuò)誤；D.分析表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)b＝1時(shí)，反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為5：25＝1：5，無(wú)法確定其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故D錯(cuò)誤；故選：A。（2024?甌海區(qū)校級(jí)模擬）在已平衡的托盤(pán)天平左右托盤(pán)上各放一等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入7.3%鹽酸100g。向左盤(pán)燒杯中放入agCaCO3粉末，往右盤(pán)燒杯中加入xgA物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡。（1）若A為KHCO3，且兩只燒杯中均無(wú)固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿(mǎn)足的條件是。（2）若A為NaHCO3：①當(dāng)a≤10時(shí)，x的值為（用含a的代數(shù)式表示，下同）。②當(dāng)12.4≥a＞10時(shí)，x的值為。③當(dāng)a＞12.4時(shí)，x的值為?！窘獯稹拷猓海?）分析KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)可知，由于KHCO3、CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量都為100，向左盤(pán)燒杯中放入agCaCO3粉末，往右盤(pán)燒杯中加入KHCO3的質(zhì)量也為ag，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，兩只燒杯中均無(wú)固態(tài)物質(zhì)存在，說(shuō)明ag物質(zhì)都已反應(yīng)完，設(shè)與7.3%鹽酸100g恰好反應(yīng)時(shí)，需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007344x100g×7.3%z10073=x＝10gz＝4.4g若A為KHCO3，且兩只燒杯中均無(wú)固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿(mǎn)足的條件是x＝a≤10，故填：x＝a≤10；（2）設(shè)與7.3%鹽酸100g恰好反應(yīng)時(shí)，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為BNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8436.544y100g×7.3%B84y＝16.8gB＝8.8g①當(dāng)a≤10時(shí)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，設(shè)向左盤(pán)燒杯中放入agCaCO3粉末增量為ACaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑增量△M1004456agA100A=設(shè)往右盤(pán)燒杯中加入xgNaHCO3物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑增量△M844440xg14ag84x＝1.176a則當(dāng)a≤10時(shí)，x的值為1.176a，故填：1.176a；②通過(guò)以上分析可知，當(dāng)12.4≥a＞10時(shí)，ag碳酸鈣與100g7.3%鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，左盤(pán)的增量為（a﹣4.4）g，右盤(pán)xgNaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)往右盤(pán)燒杯中加入xgNaHCO3物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑增量△M844440xg（a﹣4.4）g84x＝2.1a﹣9.24則當(dāng)12.4≥a＞10時(shí)，x的值為2.1a﹣9.24；故填：2.1a﹣9.24；③通過(guò)以上分析可知，當(dāng)a≥16.8時(shí)，兩盤(pán)的固體粉末都有剩余，100g7.3%的鹽酸都已反應(yīng)完，保持天平平衡應(yīng)滿(mǎn)足a﹣4.4＝x﹣8.8，解得x＝a+4.4，當(dāng)12.4＜a＜16.8時(shí)，、左盤(pán)碳酸鈣有剩余反應(yīng)，增量為（a﹣4.4）g，右盤(pán)碳酸氫鈉完全反應(yīng)，設(shè)右盤(pán)增量為ANaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑增量△M844440xA84A=10x則10x21g＝（a﹣4.4）gx＝2.1（a﹣4.4故填：a+4.4或2.1（a﹣4.4）；（2024?象山縣校級(jí)模擬）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四所取樣品質(zhì)量（g）20151015加入稀硫酸的質(zhì)量（g）50505060充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）149a9（1）表格中a的數(shù)值為。（2）第次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解答】解：（1）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；通過(guò)二、三組對(duì)照可得，三組中硫酸過(guò)量，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量，則10g樣品中含有銅的質(zhì)量為9g15g×10g=6g，則表格中a的數(shù)值為（2）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；可知10g樣品中含有銅的質(zhì)量為6g，20g樣品中含有銅的質(zhì)量為12g，可知第一次中樣品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)消耗氧化銅（即固體質(zhì)量減少）6g，所以第二次為恰好完全反應(yīng)，三、四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余；（3）由（1）中分析數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；則6g氧化銅中銅元素的質(zhì)量為6g×6480×100%＝4.8g，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9g+4.8g15g（4）設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80986gx8098x＝7.35g則所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.35g50g×100%＝（2024?拱墅區(qū)校級(jí)一模）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g?2.8g16g×100%（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735gx1005解之得：x＝3.65g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g20g×100%＝故答案為：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。（2024?杭州一模）為測(cè)量某稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液于燒杯中（如圖甲），分5次加入該稀鹽酸溶液，每次加入稀鹽酸溶液2.5克，觀察到燒杯內(nèi)剛開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，隨后才有氣泡產(chǎn)生，并記錄實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)操作012345加入稀鹽酸的總質(zhì)量（克）02.557.5101012.5燒杯和相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（克）74.5077.0079.5081.7884.0686.56（1）加入稀鹽酸質(zhì)共產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）小金對(duì)剛開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)未產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象很好奇，查閱資料發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若碳酸鈉過(guò)量時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，碳酸鈉完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。已知隨著加入的稀鹽酸總質(zhì)量的增加，溶液中Na+的數(shù)量變化如圖乙所示。用圖像表示出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液里HCO3【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入5g稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再加5g稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、