高中化學基礎(chǔ)知識

中學化學基礎(chǔ)學問

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）

（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)

的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HC1、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、C12、

Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S0

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H20、

HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體不肯定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體

熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、

F2、C12；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H20、H202、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。

⑧比較熔沸點留意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳）

干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣狀況下），

但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCKS02、H2S、C12、C02。極易溶

于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉試驗的氣體：NH3、HF、HC1.

HBr、HI；能溶于水的氣體：0）2、S02、C12、Br2（g）、H2S、N02o極易

溶于水的氣體尾氣汲取時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨

基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉鏤。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大,少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl）,

極少數(shù)隨溫度上升而變小[如Ca（0H）2]o氣體溶解度隨溫度上升而變小，

隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小確定。

③含C、H、。的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含濱、碘、硝基、

多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)肯定都是金屬不肯定：石墨有此

性質(zhì)，但它卻是非金屬

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子與非金屬離子均減

小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價肯定值之

和為8o

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、0o

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價正確書寫化學式（分

子式），并能依據(jù)化學式推斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。

鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②駕馭以下分子的空間結(jié)構(gòu)：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、

P4o

4、鍵的極性與分子的極性

①駕馭化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間

作用力、氫鍵的概念。

②駕馭四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

③駕馭分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子肯定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：C02、S03、PC13、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6

與大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正

確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA

族、稀有氣體元素、1~20號元素與Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變更中分子不變，化學變更中原子不變，分子要變更。常見的物

理變更：蒸儲、分儲、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體

的凝合、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分

液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

常見的化學變更：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干儲、電

解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形

體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明磯凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注:

濃硫酸使膽磯失水是化學變更，干燥氣體為物理變更）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量

數(shù)的涵義與關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)

晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、

膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素

異形體組成的物質(zhì)（02與03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.駕馭化學反應(yīng)分類的特征與常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離

子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不行逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸

熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體肯定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)

基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨與C60等為同素異形體,

H2和D2不是同素異形體，H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相

互轉(zhuǎn)化為化學變更，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素肯定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化

學性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸（濃H2s04、濃HN03、稀HN03、HC10）、還原性酸（H2S、

H2S03）、兩性氧化物（A1203）、兩性氫氧化物［Al（0H）3］、過氧化物（Na202）、

酸式鹽（NaHC03、NaHS04）

10.酸的強弱關(guān)系：（強）HC104、HC1（HBr、HI）、H2s04、HN03》（中強）：

H2s03、H3P04>（弱）：CH3C00H>H2C03>H2S>HC10>C6H50H>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”

才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如

Si02能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不肯定都是共價化合物，分子晶

體很多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均

為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明磯、Al2s3、Mg3N2、CaC2

等肯定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與0-為2:1；石英中只存在Si、0原子，不存在分

子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不肯定越

多。

20.單質(zhì)如Cu、C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子四周距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不肯定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na

和Alo

23.在室溫（200時溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶;

小于1克的—微溶；小于0.01克的—難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正

電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）

加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：

霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3,

濃度為18.4mol/Lo

32.碳水化合物不肯定是糖類，如甲醛。

四、基本理論

1、駕馭一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電

子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方

程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯炫和環(huán)烷短③

CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2n0：飽和一元醛（或飽和一元

酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）

與丁酸與其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但笈原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素起先，如第一周期是從氫

元素起先。

5、HIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且WA族

中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳

化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18。與18F、40K

與40Ca

7.WA?VDA族中只有VDA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣

干脆化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價化合

物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都達到了最外層為8個

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2

形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1、NH4N03等鏤鹽卻是

離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分

子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物，如Na202、FeS2、CaC2

等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為T價，如NaH、CaH2

等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而

屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性

氧化物，如：Mn207>Cr03等反而屬于酸性氧物，2K0H+Mn207==2KMnO4

+H20o

19、非金屬元素的最高正價和它的負價肯定值之和等于8,但氟無正價，

氧在0F2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子

而無陰離子。

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na202、NH4C1、CH3C00Na

等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)

構(gòu)肯定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑肯定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對應(yīng)

原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子的半徑。

如Fe3+<Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵肯定是極

性鍵。

27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子

晶體。

28單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。

29共價化合物中肯定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質(zhì)晶體肯定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。

34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體肯定不存在分子間力（除石

墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性（極性分子）；鍵無極性,

分子肯定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對

分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、

硝基等）。例如，具有10e—的微粒：Ne；02->F—、Na+、Mg2+、A13+；

0H-H30+、CH4、NH3、H20、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的實力不肯定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是HA族元素，如He、副

族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是IA族元素，如Cr、I

B族元素等。

41.IA族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不肯定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙煥等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞

鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷

等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化

合物，但不是鹽。

49.鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、浪化鋁等是共價化合物。

50.固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的肯定是金屬原子不肯定:氫原子

核外只有一個電子

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)2質(zhì)子數(shù)，但一般氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)2中子

數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般W3,但WA、VA族的金屬元

素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般24,但H原子只有1個電

子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子，18電子,

8—18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查

閱筆記。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、0例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是漸漸增加，

但其次周期中CH4很穩(wěn)定，1000C以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；VIA、VIIA族元素的氫

化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性肯定減弱，非金屬性肯定增加不肯

定:第一周期不存在上述變更規(guī)律

61.第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都肯定顯酸性不肯

定:H20呈中性,NH3的水溶液顯堿性VIA、VHA族元素的氫化物化學式氫寫

左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成

分子。

63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（1）、

氣（g）

②檢查AH的“+”“一”是否與吸熱、放熱一樣。（留意的"+”與

“一”，放熱反應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為"+”）

③檢查AH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

64.“燃燒熱”指Imol可燃物燃燒，C生成C02,H生成液態(tài)水時放出的

熱量；“中和熱”是指生成Imol水放出的熱量。

65.上升溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電依次為：活潑金屬陽極（Au、Pt除外）>

S2->1->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。

陰

極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+

>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgC12、A1203；熱還原法

冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電

解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化

還原性強的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->C1-,在同時含

以上離子的溶液中通入C12按以上依次依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到

弱的依次依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+依次。

72.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度

（嚴格講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg（0H）2溶解度比MgC03小,

除Mg2+盡量用0H_。

73.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當加入一種堿

（或酸）時，酸性（或堿性）強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2C03的混合

溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生加aOH十HCl=NaCl十H20,再發(fā)生加a2c03

十HCI=NaHC03十NaCl最終發(fā)生：NaHC03+HCl=NaCl十C02十H20

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布

時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排

布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦

可形成共沸物）O

將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HC1

的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HC1已蒸發(fā)掉了。石油的分儲，先揮發(fā)出

來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，視察溶解性），

再用化學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體

要先潤濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率不肯定降低。對于有多種反應(yīng)物

參與反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率肯定降低；但對于反應(yīng)：

2N02（氣）==N204（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大

N02的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向

移動，與平衡向右移動。則此時N02的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率均相等。

80、同分異構(gòu)體

通式符合CnH2n02的有機物可能是竣酸、酯、羥基醛

通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯燒、快燃

五、化學性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如

石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使澳水、高鋅酸鉀褪色

是因為還原性，S02使含酚醐的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再

通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03

其次種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3I

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=SI+S02t+H20

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+

發(fā)生電荷中和使膠體凝合，當然，若接著滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶

解。)若加HI溶液，最終會氧化得到12。

⑤A102-離子方程式：A102-+H++H2O==A1(OH)3當然，若接著

滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應(yīng)一一強氧化性、酸性②試驗室制取乙烯一一催化性、

脫水性

③試驗室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽研中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不肯定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)

境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al、A1203、Al(0H)3

②弱酸的鏤鹽：(NH4)2C03、(NH4)2S03、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC03、NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2co3、Na2s03也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2(g)、HCN0

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和

HC1、N0和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HC1、HBr、HI、H2S、S02、C02、N02、

Br2(g)o

10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3o有漂白作用的氣體：C12

(有水時)和S02,但兩者同時運用時漂白效果減弱。檢驗C12常用淀粉

碘化鉀試紙，C12能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02和S02,但通入過量氣體時沉淀

又消逝，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、C12、Br2(g)、N02、02、03；具有強或

較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HC1、NO,但其中H2、

CO、HCKNO、S02能用濃硫酸干燥；S02和N2既具有氧化性又具有還原

性,。

13、與水可反應(yīng)的氣體：C12、F2、N02、Br2(g)>C02、S02、NH3；其中

C12、N02、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),

只有F2與水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生02o

14、能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：C12、N02、Br2(g)、03o

15、能使浸水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、S02、C2H4、C2H2、

其它不飽和有機氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：S02；N02。導(dǎo)致光化學煙霧的主要氣體：N02

等氮氧化物和燃類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯燒（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：C02和CH4等燃；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：C02、NH3、N2o

18、用作大棚植物氣肥的氣體：C02。

19、被稱做地球愛護傘的氣體：03。

20、用做自來水消毒的氣體：C12

21、不能用CaC03與稀硫酸反應(yīng)制取C02,應(yīng)用稀鹽酸。

22、試驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸

不反應(yīng)；苯酚與濃溪水反應(yīng)，稀溟水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)。比猶如素異形體之

間的轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。如AI203、Na202o

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不肯定越強，如Cu的還原

性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+o

26、中學常見的鹵族元素與水反應(yīng)不肯定符合:X2+H20=HX+HX0類型F2

與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H20=4HF+02t

27、AgF,AgCl,AgBr,Agl見光肯定分解，有感光性不肯定:AgF穩(wěn)定，見光不

分解

28、鹵族元素在化合物中肯定既能是負價也能顯正價不肯定,F在化合物中

只能顯負價,不顯正價

29、鹵素的無氧酸肯定都是強酸不肯定，氫氟酸卻為弱酸

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物肯定都是FeX3不肯定:12與鐵反應(yīng)只生成

FeI2

31、酸式鹽的水溶液肯定顯酸性不肯定:NaHS、NaHC03是酸式鹽，但它的

水溶液顯堿性，NaH2P04、NaHS04溶液顯酸性

32、一般地說,排在金屬活動性依次表氫前面的金屬肯定能從酸中置換出

氫不肯定:這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HN03

或濃H2s04反應(yīng)都不放出氫氣，因為氫很快被氧化成水另外,冷的濃硫酸或

濃HN03能使鐵鋁鈍化

33、酸與酸肯定不發(fā)生反應(yīng)不肯定:強氧化性的酸（如濃H2s04）與強還原性

的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2s04（濃）=S02t+SI

+2H20

34、堿與堿肯定不發(fā)生反應(yīng)不肯定:具有兩性的Al（0H）3與NaOH溶液可以

發(fā)生反應(yīng)

35、H++OH-=H20能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式：。不肯定:氫氧

化鋼和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I

+2H20,酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式,

例NaHS04+Na0H=Na2S04+H20的反應(yīng)。

36、按金屬活動性依次，排在前面的金屬肯定能將排在后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來不肯定：如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是鈉先跟溶液中的水反

應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子肯定只具有還原性不肯定:Na202中的過氧根離子、C10-既有

氧化性又有還原性：N03-,Mn04-,C104-等陰離子在酸性條件下都具有氧化

性

38、陽離子不肯定只具有氧化性Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化

合物不肯定具有強氧化性，如較稀的H2s04。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),肯定生成新鹽和新堿不肯定:酸式鹽與堿

反應(yīng)一般生成正鹽和水如:NaHC03+Na0H=Na2C03I+H20

40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不肯定是同一種分子Ne與

HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)不肯定:鐵跟三氯化鐵溶

液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeC13+Fe=3FeC12Cu+2FeC13=

CuC12+2FeC12

42、強電解質(zhì)在離子方程式中都肯定要寫成離子的形式不肯定:CaC03,

BaS03犯難溶強電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強不肯定：要看

離子濃度大小

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應(yīng),達到平衡后向密閉容器中充

入稀有氣體（此氣體不參與反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強必定增大，平衡肯定

向正反應(yīng)方向進行不肯定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡

向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動

45、單質(zhì)氣體肯定都是由雙原子組成的分子不肯定:稀有氣體為單原子分

子,臭氧（03）為三原子分子

46、醇類經(jīng)緩慢氧化肯定生成醛不肯定：醛還可以接著被氧化成酸

47、醇肯定能氧化成醛不肯定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛,

更不能氧化成酸

48、化學性質(zhì)相像的物質(zhì)不肯定是同系物乙烯乙烘都可以使酸性高車孟酸鉀

溶液退色,但不是同系物

49、凡是叫“酸”的都肯定是酸類物質(zhì)不肯定:石炭酸叫“酸”，但它不屬

于有機酸類,而屬于酚類

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀鈉錢鹽外都肯定不溶于水不肯定:有機物醋酸

鹽一般都溶于水

51、假如燒中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則肯定是同一種煌不肯定：乙煥和苯

不是同一種燃

52、凡是具有固定組成的有機物都肯定是分子晶體非電解質(zhì)不肯定：比如

乙酸鈉是離子晶體

53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物肯定能使指示劑變色不肯

定:水苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色

54、離子的核外都肯定有電子不肯定:H+的核外沒有電子

55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬肯定先遭遇到腐蝕不肯定:也有例外,

如鋁鐵合金，往往是鐵先遭遇腐蝕,這是因為鋁表面有A1203簿膜起了愛護

作用的結(jié)果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（Si02能溶于氫氟

酸），但能與堿反應(yīng)。

57、用ImolAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)

移。

58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、

酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、、、-X。

60、能與Na與03反應(yīng)的:—COOH

61、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-0H

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙煥、苯乙烯、烯燃和二烯

煌的衍生物。

63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)。

（1）全部的醛（R-CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如

甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

64、能與浸水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機

①.不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；

②.不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④.苯酚與其同系物（因為能與溟水取代而生成三溟酚類沉淀）

⑤.含醛基的化合物

（二）無機

①.一2價硫（H2s與硫化物）；

②.+4價硫（S02、H2s03與亞硫酸鹽）；

③.+2價鐵：

6FeS04+3Br2=2Fe2（S04）3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H20===MgBr2（此外，其中亦有Mg與H+、

Mg與HBrO的反應(yīng)）

⑤.一1價的碘（氫碘酸與碘化物）變色

⑥.NaOH等強堿：Br2+2OH==Br+BrO+H20

⑦.AgNO3

65、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機

①不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

③不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸

酯等）；

④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；

⑦自然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

①一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②+4價硫的化合物（S02、

H2s03與亞硫酸鹽）；

③雙氧水（H202,其中氧為一1價）

66、最簡式相同的有機物

①.CH：C2H2和C6H6

②.CH2：烯煌和環(huán)烷煌

③.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一

元竣酸或酯；舉一例：乙醛(C2H40)與丁酸與其異構(gòu)體(C4H802)

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完

全燃燒生成的0)2、H20與耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時

產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

68、有機推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷煌鹵代，產(chǎn)物可能有多種;

②濃硝酸濃硫酸加熱，芳燒硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代燃或酯水解;

?NaOH醇溶液，鹵代燃消去成烯；⑤NaHC03有氣體，肯定含竣基；⑥新

制Cu(0H)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/02加熱，肯定是醇氧化;

⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫酸，可能是強

酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃漠水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中

和反應(yīng)

70、分子式為C5Hl202的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

71、常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)

的10-4倍

72、甲烷與氯氣在紫外線照耀下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種

73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦爐氣等都能

使濱水褪色

76、有機物不肯定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)

構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

78、誤認為碳原子數(shù)超過4的燃在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是

例外，沸點9.5℃,氣體。

79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量

不定。

80、誤認為苯和澳水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng),

但苯能萃取水中的濱，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認為用酸性高鋅酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯

甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分別。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化

為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

82、誤認為鹵代煌肯定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認為醇肯定能發(fā)生消去反應(yīng)。

甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、誤認為煌基和羥基相連的有機物肯定是醇類。苯酚是酚類。

84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃漠水，再把生成的沉淀

過濾除去。苯酚與濱水反應(yīng)后，多余的浪易被萃取到苯中，而且生成的三

浸苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，

如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與段酸酎

或酰氯反應(yīng)生成酯。

86、誤認為飽和一元醇被氧化肯定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化

成酮，如2-丙醇。

87、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物肯定是同分異構(gòu)

體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分

異構(gòu)體。

88、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的

有機物肯定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)肯定是同系物。

乙烯與環(huán)丙烷。

六、化學試驗

1.中學階段運用溫度計的試驗：

①溶解度的測定；②試驗室制乙烯；③石油分儲。前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學階段運用水浴加熱的試驗：

①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精

燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醯取溶液；⑥粘取

試紙。

4.由于空氣中C02的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(0H)2溶液、Ba(0H)2溶液、NaA102溶液、水玻

璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na202；

5.由于空氣中H20的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H2s04、P205、硅膠、CaC12、堿石灰等干燥劑、濃H3P04、無

水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

6.由于空氣中02的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、N0、自然橡膠、苯酚、一2價硫（氫硫酸或

硫化物水溶液）、+4價硫（S02水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（0H）2。

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

AgN03、濃HN03、H¬202,液溪、濃氨水、濃HC1、Cu（0H）2o

8.加熱試管時，應(yīng)先勻稱加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12,稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫

酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HN03再加

AgN03溶液。

15.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）先用蒸儲水潤濕試紙

后再與氣體接觸。

16.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀

釋。

17..焰色反應(yīng)試驗，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無

色時，再做下一次試驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，

冷卻后再停止通H2。

19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm?

2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，

先左后右O

21.濃H2S04不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最終再涂上3%—5%的NaHC03

溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHC03溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最終

用布擦。

24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶

液中和H2s04,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的

顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸

儲水煮沸（趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品NaOH

放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能干脆聞氣體、不能嘗藥品的味道。

29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)留意防止皮膚、眼睛、衣服、

桌面等被腐蝕。

31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體

飛濺（如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）o

32.取用液體藥品時，留意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置

于桌面上。

33.酒精等液體有機物著火時應(yīng)當用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如Na等）、白

磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.液澳滴在皮膚上,應(yīng)馬上擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)

用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上,應(yīng)馬上撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)馬上服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.試驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管一酒精或NaOH溶液；盛過

FeC13.FeC12等的試管一用稀鹽酸;做過KMnO4分解試驗的試管濃鹽酸;

做過碘升華試驗的試管f有機溶劑；做過銀鏡反應(yīng)試驗的試管f稀硝酸；

熔化過硫的試管fCS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管f用熱堿液洗滌。

洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后，肯定不允許放回原試劑瓶不肯定:用剩余的鉀鈉

等應(yīng)馬上放回原瓶

40.Na,K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石

蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤

油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，馬上放入水中用長

柄小刀切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

43.12：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放

置低溫處。

44.濃HN03,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光

處。

45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞

塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

46.NH3H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH20H、CH3CH20CH2CH3：易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密

封存放低溫處，并遠離火源與強氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長

時間放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

54.C02、C12、S02與氫氧化鈉溶液可做噴泉試驗；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時

生成黑色物質(zhì)

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺

激性氣味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體

物質(zhì)

59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液

滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，猛烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅

變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口?/p>

液滴生成

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰

68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)猛烈，放出大量熱

69.將一干凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏

色漸漸變淺

70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.向含有C1離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

73.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的

溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生

成

75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77.強光照耀氫氣、氯氣的混合氣體，快速反應(yīng)發(fā)生爆炸

78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

82.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀簡潔后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

84.12遇淀粉生成藍色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又復(fù)原原來

顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待簡潔冷卻后加

水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反應(yīng)猛烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在

水面上游動，有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，

木條復(fù)燃

91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

95.加熱盛有固體氯化鏤的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升漸漸變成紅棕

色

97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，猛烈燃燒，有黑色物質(zhì)

附著于集氣瓶內(nèi)壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

102.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，馬上轉(zhuǎn)變

為灰綠色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星

四射，生成棕黃色的煙

105.將蘸有氯化鉀溶液的鉗絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆玻璃，火焰呈

藍色

106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107.向濱水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏

色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏

色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣

變黑且發(fā)泡

111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，猛烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生,

同時生成蘭色絮狀沉淀

112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解試驗，一段時間后，陰

極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是潮濕的

淀粉一KI試紙變藍色.

113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條

伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酸試劑，溶液變紅色

114.向盛有酚酸的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變

紅色，紅色快速褪去

115.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)

壁有液滴生成

116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色漸漸變淺（時間較長，容器內(nèi)

壁有液滴生成）

117.加熱170c乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入

酸性高鋅酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，澳水褪色，紫色漸漸變淺

118.在空氣中點燃乙烯，火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

119.在空氣中點燃乙煥，火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

120.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色

123.在加熱至沸騰狀況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生

成

124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚

遇空氣呈粉紅色。

125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，干凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的

物質(zhì)b

126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃澳水，有白色沉淀生成

127.在相宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透亮的帶有香味的油狀液體生成

128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有

紅色沉淀產(chǎn)生

132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水

浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

133.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(0H)2與NH4C1反應(yīng)是吸熱的

134.在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰H2----淡藍色火

焰C0——藍色火焰CH4--------光明并呈藍色的火焰S在02中燃燒

——光明的藍紫色火焰。

135.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液

潤洗

136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

137.滴定時，左手限制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛

凝視眼睛凝視錐形瓶中指示劑顏色變更

138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法

139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分別油脂皂化所得的混

合液

七、物質(zhì)用途與環(huán)保

1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

2、半導(dǎo)體的主要元素是硅

3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以與金屬礦石的冶煉

4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處理。

5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、02:21%、稀有氣體0.94%、C020.03%

7、污染大氣氣體：S02、CO、N02,其中S02、N02形成酸雨。

8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污

染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

八、化學史：

1.分析空氣成分的第一位科學家一一拉瓦錫；

2.近代原子學說的創(chuàng)立者一一道爾頓（英國）；

3.提出分子概念一一何伏加德羅（意大利）；

4.候氏制堿法一一候德榜

5.元素周期律的發(fā)覺，

6.元素周期表的創(chuàng)立者一一門捷列夫（俄國）；

7.德國化學家一一凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；

高考答題易錯點

以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方

出差錯，高標準，嚴要求，從平常做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過

的錯誤，在閱讀時作出標記。

一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

1、過量還是少量2、化合物還是單質(zhì)或混合物

3、請留意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。

請留意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要特別警惕這種狀況發(fā)生。

4、排列依次時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，”由

強到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：單原子分

子；

③S03：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④N02：存在與N204的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較（如密度）：留意標準狀況下才能用224L,同

溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不須要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原

子量當質(zhì)子數(shù)。

⑧Na202、H202、C12等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多

算。

⑨留意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的肯定是錯的。

⑩273℃與273K不留意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還

是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清晰。22.4L.mol-L的適用條件。留意三氧化硫、

乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液

氯和氯水。

6、離子大量共存：①留意酸堿性環(huán)境②留意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H

+、N03—不共存，A1與HN03無氫氣等③留意審題，是大量共存

還是不能大量共存

7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒②看物質(zhì)拆分中否正確，只

有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如

C02的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2—反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等

④看原子是否守恒⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應(yīng)物有水所

迷惑。

8、留意常見符號的應(yīng)用如分清是"===="還