硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)（人教版）（試卷解析）

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2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)重點(diǎn)專題突破

專題01硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

由司方法探究

一、硫的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.自然界中不同意價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

地表

火

山

噴

發(fā)

地下石*CaSOQFhO

芒硝NafO/lOH：。

2.常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

價(jià)態(tài).

JH2SO4k~SO,Na2SO4

?

II;SO?-"—SO2Na2SO,

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

3.硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系

-20+4+6

硫的化合價(jià)------------j-------1-------j------j.

性質(zhì)（只有還原性）（既有氧化性又有還原性）熾冊(cè)至榜

發(fā)生反應(yīng)

低價(jià)態(tài)?高價(jià)態(tài)

反應(yīng)

二、不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化

(1)價(jià)態(tài)與性質(zhì)①-2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O、CL等氧化劑氧化為S;

②0價(jià)、+4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；

③+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。

(2)價(jià)態(tài)變化規(guī)律

當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如:

2(萬(不足)0(>；II(16

H，S'8=^SO,3SO：

此0IbS

(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

足累(),，6，H)()

H2s------、S()2

硫元素<

()2()?>H-O

SjS(%—^SOx-ILSOi

注：請(qǐng)完成下列關(guān)系圖中序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

卷典例剖析

典例1硫元素的兒種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。

濃H2s04^->S02、嚕容潭一5Na2s031->Na2s2O3抻緊JS

下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

B.反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)③的原子利用率是100%

D.反應(yīng)④中稀H2sCh作氧化劑

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，濃硫酸作氧化劑被還原成Sth,化合價(jià)降低2

價(jià)，Cu作還原劑被氧化成CP+,化合價(jià)升高2價(jià)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1,

故A正確：

B.二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故B正確；

C.反應(yīng)③為Na2sCh+S=Na2s2O3,生成物只有一種，原子利用率是100%,故C正確：

D.反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2。，稀硫酸既不是氧化劑也不

是還原劑，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

典例2物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。圖示是硫及其部分

化合物的''價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：

硫元素的價(jià)態(tài)

Ak

+6-BDNa2SO4

+4?SO2H2SO3C

0-S

-2?A

a1_■一it.

三瓦單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

(DB的化學(xué)式。

(2)A的水溶液在空氣中放置易產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑶若向Fe2(SOj溶液中通入足量的SO：,溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出反應(yīng)的離子方

程式：，反應(yīng)中作還原劑的是。

(4)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)中D表現(xiàn)酸性和

3+2++

【答案】SO,2H2S+O2=2S^+2H2OSO2+2Fe+2H,O=2Fe+SO^+4H

A

SO22H2SO"濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T強(qiáng)氧化性（或氧化性）

【分析】根據(jù)物質(zhì)的類別可知，A為HzS、B為SO3、C為Na2so3、D為H2SO4,結(jié)合物質(zhì)的性

質(zhì)分析解答。

【詳解】（1）根據(jù)物質(zhì)的類別可知，B為氧化物，且S的化合價(jià)為+6價(jià)，則B為SCh,故答案為：

so5；

（2）A為H?S,H2s的水溶液在空氣中放置易產(chǎn)生淡黃色渾濁，是硫化氫被氧氣氧化生成了硫，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2SJ+2H2。，故答案為：2H2S+O2=2SJ+2H2。：

（3）若向Fe2（SC）4）3溶液中通入足量的SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是鐵離子被二氧化

硫還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe"+SO；-+4H+,反應(yīng)中

二氧化硫中的S的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，故答案為：

3+2++

SO2+2Fe+2H2。=2Fe+SO；+4H；SO2；

A

（4）D為H2s濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件卜發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2s濃）+Cu=

CuSCU+2H2O+SO23反應(yīng)中H2sO4中的S部分化合價(jià)降低，部分不變，表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化

A

性，故答案為：2H2s0"濃）+CU=CUSO4+2H2O+SO2T；強(qiáng)氧化性（或氧化性）。

曾精選習(xí)題

1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)

C.循環(huán)過程中硫元素只被還原

D.若生物體有機(jī)硫中硫元素為-2價(jià)，則過程③中SO；發(fā)生的是還原反應(yīng)

【答案】c

【詳解】A.硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種存在形態(tài)，A正確；

B.在缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)過程⑤的轉(zhuǎn)化，B正確；

C.①、②中硫元素均被氧化，C錯(cuò)誤；

D.若生物體有機(jī)硫中硫元素為-2價(jià)，SO/中S為+6價(jià)，過程③中S的化合價(jià)降低，發(fā)生還

原反應(yīng)，D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】關(guān)注硫元素化合價(jià)的變化是解決此題的關(guān)鍵。

2.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.S—H2sB.S—SO3

C.H2sO4—>SC）2D.Na2sO3->S02

【答案】B

【解析】H2+S1=H2S,A不選；S和02反應(yīng)只能生成SCh，選B；濃硫酸和還原性物質(zhì)反應(yīng)

生成SCh，C不選；Na2sCh與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,D不選。

3.含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：SSO2?SO3XH2SO4?A12（SO4）3,其中硫元素化合價(jià)發(fā)生變

化的是

A.①②B.③④C.①③D.②④

【答案】A

【詳解】①S單質(zhì)與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)前后S

元素化合價(jià)發(fā)生了變化，①符合題意；

②SO2與02在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生SCh,S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，S元素化合價(jià)升高，

可見在反應(yīng)前后S元素化合價(jià)發(fā)生了變化，②符合題意；

③SCh被水吸收得到H2s0」，S元素化合價(jià)都是+6價(jià)，因此S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，③不符

合題意；

④H2s04可以與AI2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A12（SO4）3和水，S元素化合價(jià)都是+6價(jià)，反應(yīng)前后S元素

化合價(jià)未發(fā)生變化，④不符合題意；

綜上所述可知：在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中硫元素化合價(jià)發(fā)生變化的序號(hào)是①②，故合理選項(xiàng)是A。

4.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是

A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.S02既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

C.二氧化硫能使滴有酚儆的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

【答案】C

【詳解】A.硫粉在過量的純氧中燃燒反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；

C.二氧化硫能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白

性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2,故D正確；

答案選C。

5.圖為含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有

H2s―?S―?S02

H2so：；Na2so：,

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】B

【解析】H2s轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)；S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SO?,S元素化合價(jià)

由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)；SCh轉(zhuǎn)化為H2sCh及Na2sCh,S元素化合價(jià)始終為+4價(jià).

6.下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)氧化物皿。_＞酸或堿卻aOH或Ha_＞鹽,鐵單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化

B.若a、b、c分別為S、SCh、H2so4,則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化

C.太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D.單質(zhì)硅常用于制造光導(dǎo)纖維

【答案】C

【解析】A.Fe與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵或四氧化三鐵，但氧化鐵或四氧化三鐵與水不反應(yīng)，所以

氧化物-一水酸或堿不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.若a、b、c分別為S、SO3、H2SO4,b-?c不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.硅元素位于笫三周期第IVA族元素，位于金屬元素與非金屬元素的交界處，故C正確；

D.二氧化硅常用來制造光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。

7.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖是某元素的“價(jià)

類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

化合價(jià)

def

cgh

氫

氧

含

單鹽物質(zhì)類別

化

化

氧

質(zhì)

物

物

酸

A.a和c反應(yīng)可以生成b

B.用BaCb溶液可以鑒別f和h的溶液

C.e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸

D.c能使品紅溶液褪色

【答案】B

【分析】單質(zhì)b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據(jù)示意圖可知

a是H2S,c是SC>2,d是SC>3,e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據(jù)此解答。

【詳解】A.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應(yīng)可以生成單質(zhì)硫，A正確；

B,亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，不用BaCh溶液鑒別二者，B錯(cuò)誤：

C.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸，C正確；

D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；

8.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加濱水時(shí)濱水褪色，乙

變?yōu)楸辉诒屑尤肓蚧c又生成氣體??；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物質(zhì)甲、乙、丙、丁、

戊中均含有硫元素，它們依次是

A.S03,H2so4、H2so3、H2S,S

B.SO2,H2so3、H2so八H?S、S

C.SO:、H2sO3、H2so4、H2S,SO,

D.SO,.H2so3、H2S,H2so4、Na2s2O3

【答案】B

［分析】題干中描述的關(guān)系依次為S+C)2型so2,SO2+H2O^±H2SO3,

H2O+H2SO3+Br,=2HBr+H2SO4,Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2ST,

2H2S+H2so3=3SJ+3H2。,則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO?、H2sO：、H2SO4,H?S、

So

【詳解】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，氣體甲為SO2,將S02溶于水得H2s。3溶液，向H2s。3

溶液中滴加濕水，H2s。3變?yōu)镠2so4,在H2s。4溶液中加入硫化鈉又生成H2s氣體，把H2s

通入H2sO3溶液中得S沉淀，綜上物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊依次是SC)2,H2sO3、H2SO4、H2S、

S,故答案為B。

9.H2s是無色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的H2s就會(huì)迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，

吸入大量H2s會(huì)造成昏迷或死亡。是一種神經(jīng)毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主

要靶器是中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關(guān)H2s的性質(zhì)和用途

說法不正確的是

A.硫化氫能被氧氣、氯氣、碘、溪等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)

B.將H2s通入Pb(NC)3)2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為白色

C.將H2s氣體通入CuS04溶液中得到CuS沉淀，通入FeSCU溶液會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀

D.H2s通入到FeCb溶液中，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】C

【詳解】A.硫化氫中的硫處于最低價(jià)態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、溟等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)，故A

正確；

B.將H2s通入Pb(NCh)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)Pb(NCh)2+H2S=PbSl+2HNO3,生成黑色沉淀PbS,

PbS經(jīng)過過氧化氫處理發(fā)生反應(yīng)PbS+4H2O2=PbSCM+4H2O,生成白色沉淀PbSCU,故B正確；

C.FeS相對(duì)于CuS溶解度較大，會(huì)溶于稀硫酸，所以將Hf氣體通入FeSOa溶液中得不FeS

沉淀，故C錯(cuò)誤；

3+2++

D.H2s通入到FeCb溶液中，F(xiàn)e3+將S2-氧化，發(fā)生反應(yīng)：H2S+2Fe=Sl+2Fe+2H,氫離子濃

度增大，酸性增強(qiáng)，故D正確；

故選Co

10.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是

KI0,淀份溶液

先變藍(lán)后褪色

i

so,—J

XaiSO；一一*、a?S+Xa^SOj

r3△”…”

|\aOH；容液

I--^-*S0]+\aSO.

②12

Zn.「“、

,~~+Zn(OH).

A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SCh具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物n(Na2so3)：n(NaHSCh)=1：1時(shí)，則反應(yīng)物n(SO2)：n(NaOH)=

1：2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)镵ICh的還原產(chǎn)物先是L后是「，體現(xiàn)了SO?具

有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)：n(NaHSOj)=1：1時(shí)，n(SO2)：n(NaOH)=2：3,

故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②吸收J(rèn)'二氧化硫，反應(yīng)④放出j'SCh,可以通過2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫，故D正確；

故選D。

11.如圖裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

飽和NaHSCh溶

B用Na2s03與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的S02濃硫酸

液

C用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸

用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的

D飽和NaHS溶液濃硫酸

H2s

【答案】B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取02需要加熱裝置，用飽和食鹽水除去CL中的HC1,

并用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集純凈干燥的Cb,A不合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室可用NazSCh與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SCh,不需要加熱，用飽和的NaHSCh

溶液除去SO?中的HC1,用濃硫酸干燥SCh,用向上排空氣法收集SO?,B符合題意：

C.實(shí)驗(yàn)可用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2,不需要加熱，用NaOH溶液除去H2中

的HC1,用濃硫酸干燥H?,但需用向下排空氣法收集H2,C不合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室可用用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H?S,不需要加熱，也可以用飽和飽

和NaHS溶液除去H2s中的HC1,但不能用濃硫酸干燥H2S,D不合題意；

故答案為：B。

12.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。

任務(wù)I.從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)S(+6)fS(+4)的轉(zhuǎn)化。

試劑:①濃H2s②稀H2s04③酸性KMnOq溶液④Na2sO3溶液⑤Cu⑥

品紅溶液

(1)寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：?

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：。

任務(wù)H.實(shí)現(xiàn)硫元素在0、+2、+4價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：+2價(jià)硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

S02——一＞Na2S0,溶液——|一＞Na2s2(\———＞X

(3)①中加入的物質(zhì)是,該轉(zhuǎn)化利用的是SO?的性質(zhì)。

(4)寫出③的離子方程式：o

【答案】Cu+2H2s0/濃尸C11SO4+SO2T+2H2。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶

液褪色NaOH溶液酸性氧化物2H++S2O；=Si+SO2T+H2。

【詳解】(1)由題意知實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為

CU+2H2SO4CuSO4+SO2T+2H2O答案為

Cu+2H2so4(濃)-dCuSO4+SO2T+2H2O

(2)要證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的漂白性可將反應(yīng)后產(chǎn)

生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化。答案為將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

中，溶液褪色；

(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c的過程中硫元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，完成該轉(zhuǎn)化體現(xiàn)二氧化硫酸

性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和H?。。答案為NaOH溶液，

酸性氧化物；

(4)根據(jù)題干信息，+2價(jià)硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生歧化

反應(yīng)，+2價(jià)的硫元素化合價(jià)既升高又降低，結(jié)合步驟②中亞硫酸鈉和反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析

可得X中硫元素的化合價(jià)應(yīng)低于+2價(jià)則X為硫單質(zhì)，③的離子方程式為

-

2H++S20f-SJ+S02T+H2O。答案為2H++S2O^^SJ+S02T+H20

13.利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素

的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：

氫化物單及氧化物酸&物質(zhì)類別

(1)質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之比為o

(2)c的濃溶液能與S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為o

(3)將足量的a通入BaCl,溶液中，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

B.溶液沒有明顯變化

C.若再通入C%或NH3,則溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

(4)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2s在該反應(yīng)中(填標(biāo)號(hào))。

A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不是還

原劑

(5)己知e為正鹽，且能被酸性K^Cr2。?氧化為Na2so「Cr］。：被還原為C-+,寫出此反應(yīng)

的離子方程式：。

+3+

【答案】5:4S02BCDCr2O；+3SO^+8H=2Cr+3SO；+4H2O

【詳解】⑴由圖可知a是SO2,b是S03,由公式m=nM可得,質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之

比為是摩爾質(zhì)量的反比，即n(SCh):n(SO3)=8():64=5:4故答案為：5:4；

⑵由圖可知c是H2so4,濃硫酸會(huì)和S發(fā)生歸中反應(yīng)生成SO2,故答案為：S02；

(3)將足量的a通入BaCL溶液中，溶液沒有明顯變化，若再通入C12會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最

后生成硫酸鋼沉淀，若通入NH3，堿性環(huán)境下則會(huì)生成亞硫酸鋼沉淀，故答案為：BC；

(4)由4Ag+2H2S+C)2=2Ag2S+2H2。知，反應(yīng)前后H2s的化合價(jià)都沒變，故在該反應(yīng)中既不是

氧化劑也不是還原劑，故答案為：D；

(5)已知e為正鹽，且能被酸性K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則e為Na2so：,則反應(yīng)的離子方程

+3+

式：Cr20^+3SO^-+8H=2Cr+3S0^+4H20,故答案為：

-+

Cr?O；+3SO；+8H=2c產(chǎn)+3SO：+4H2O1,

14.燃煤的煙氣中含有S02,為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

I.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的

是(填字母序號(hào))。

a.石灰乳b.CaCb溶液

(2)某工廠利用含SO2的煙氣處理含CnC^一的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的銘元素以CN+形式

存在，具體流程如下：

含C.O；-的廢水純堿

含SO2的,~i~~i~

f帔收塔-----^中和池一……

①用S02處理含銘廢水時(shí)，利用了SO2的性。

②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=

CaSO31+H2Oo吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSCh+O2+4H2O

=2CaSO4-2H2Oo其流程如圖：

燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率

高。其流程如圖：

|NaOH|

已知:

試劑Ca(OH)2NaOH

價(jià)格(元/kg)0.362.9

吸收S02的成本(元/mol)0.0270.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是,缺點(diǎn)是

(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫

方案，流程圖中的甲、乙、丙各是、、(填化學(xué)式)

【答案】(Da

23+2

(2)還原3SO2+Cr2O7+2H+=2Cr+3SO4+H2O

(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低

(4)NaOHCa(OH)2Na2sO3

【解析】I(1)二氧化硫與氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)，而與氫氧化鈣可以反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因?yàn)?/p>

氫氧化鈣溶解度不大，所以用石灰乳來吸收二氧化硫，故答案為：a；

(2)①重銘酸根具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，則可以用S02處理含銘廢水，故答案

為：還原；

②吸收塔中為二氧化硫與重鋁酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的離廣方程式為

2+3+22+3+2

3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O,故答案為：3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O;

II(3)對(duì)比兩個(gè)流程可知，基本反應(yīng)原理都為二氧化硫與堿發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣原料廉價(jià)易得，

成本低，但氫氧化鈣溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案為：原料便宜，成本低：吸收慢，

效率低；

(4)分析流程并對(duì)比前兩個(gè)流程可知，該流程的目的是改進(jìn)前兩個(gè)流程的缺點(diǎn)，即氫氧化鈣吸

收效率低，應(yīng)用吸收效率較高的氫氧化鈉，則甲為氫氧化鈉，又氫氧化鈉成本高，需要循環(huán)利

用，則可用氫氧化鈣制備氫氧化鈉，則乙為氫氧化鈣，由此可推知丙為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與

氫氧化鈣可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)氫氧化鈉的再生，降低成本，故

答案為：NaOH；Ca(OH)2；Na2so3。

1.(2()21?山東)工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤

的是

SC）2—|吸收LI結(jié)晶|一濕料―*I氣流干燥I一NaHS°3

黑）一母液

I

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,

則母液為飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，

涉及的反應(yīng)為：H2so3+2Na2cCh=Na2sO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2cCh=Na2sO3+NaHCCh,

所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2s03和NaHCOs,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)

吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,SO2+NaHCO3=C02+NaHS0.4，此時(shí)

會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSCh

產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中

存在NaHCCh,則其會(huì)與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液

中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確：

故選Bo

2.（2018.上海）下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H2S+O2TSO2

B.SCh+H20TH2so3

C.S+O2—>SOs

D.SO3+H2O-H2sO4

【答案】c

【解析】A.H2s和02發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和H2O,能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A選項(xiàng)不

滿足題意；

B.常溫下，SO2與HzO直接反應(yīng)生成H2so3，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選項(xiàng)不滿足題意；

C.S在氧氣中燃燒生成S02,S02在催化劑存在的條件下進(jìn)一步氧化生成S03,所以不能通過

一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)滿足題意；

D.SO3可與H2O反應(yīng)直接生成H2SO4,能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)不滿足題意；

答案選C。

3.（2017?海南）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A.COB.SO2C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】A、C0不與Na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、SCh具有弱氧化性,

與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2+2S2-+4H+=3SJ+2HQ,故B正確；C、利用酸性強(qiáng)的制

取酸性弱的，即發(fā)生2H++S2-=H2S,沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。

4.（2018?浙江）下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是

A