2022年河北省邢臺寧晉縣聯(lián)考中考化學最后沖刺模擬試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．稀釋10%的NaOH和10%的H2SO4B．將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中C．用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣D．將水通電一段時間A．A B．B C．C D．D2．下列圖象能正確反映其對應實驗過程中相關量的變化關系的是（）A．向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C．向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液D．向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉3．生活生產(chǎn)中的下列變化，屬于物理變化的是（）A．用金剛石切割玻璃 B．用熟石灰改良酸性土壤C．用天然氣作燃料 D．用小蘇打焙制糕點4．一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學反應，測得反應前、后各物質(zhì)的質(zhì)量見如表。下列說法正確的是（）物質(zhì)的微觀示意圖甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g386320反應后的質(zhì)量/g1050x14注：A．該反應屬于置換反應B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C．甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為14：15D．參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量5．下列物質(zhì)的化學式書寫不正確的是A．氧化鋁Al2O3 B．氯化鐵FeCl3C．氫氧化鈣Ca(OH)2 D．碳酸鈉NaCO36．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．家庭自制冰塊B．饅頭變餿C．葡萄糖在人體內(nèi)的氧化D．富含淀粉的甘薯釀酒7．化學變化的基本特征是（）A．顏色變化 B．放出氣體C．有其他物質(zhì)生成 D．有發(fā)光、放熱現(xiàn)象8．某化學反應的微觀過程如圖，則下列說法中，不合理的是A．該反應屬于氧化反應B．甲、乙兩物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比為13：16C．物質(zhì)丁的化學式是H2OD．反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變9．如圖表示汽車尾氣所涉及反應的微觀過程，下列說法錯誤的是A．圖中單質(zhì)的化學式為N2B．該反應使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C．該反應屬于置換反應D．生成單質(zhì)與化合物的分子個數(shù)比為1∶210．乙炔燃燒的化學方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分別為A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO311．以下的變化曲線分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋C．向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液D．將等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中12．現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。下列說法正確的是A．圖線BC段無明顯實驗現(xiàn)象B．在C點后溶液中的溶質(zhì)是NaClC．溶液的pH由大變小D．隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)一定變大13．下列變化中屬于化學變化的是（）A．用蠟燭制炭黑 B．用玻璃刀裁玻璃C．過濾渾濁的河水 D．探究水沸騰的實驗14．在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g40401032反應后的質(zhì)量/g12x100下列說法正確的是（）A．x等于90B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應的a與d的質(zhì)量比為7：815．下列符號中，能表示兩個氫分子的是()A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．圖l是氯化鉀的溶解度曲線，化學興趣小組的同學在20℃的l00g水中進行了如圖2所示的實驗。圖2中，燒杯A中所得到的溶液的質(zhì)量為______克；圖2中，燒杯A、B、C、D中的溶液屬于飽和溶液的是____________；圖2中，燒杯C和D中的溶液相同的是____(填序號)。①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學是一門研究物質(zhì)的科學。我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請你參與并回答相關問題；（1）認識金屬元素的存在：自然界中大多數(shù)金屬以化合物的形式存在。下列礦山的主要成分屬于氧化物的是_____.（填字母序號）A赤鐵礦（Fe2O3）B磁鐵礦（Fe3O4）C黃鐵礦（FeS2）D孔雀石[Cu2（OH）2CO3]E赤鍋礦（Cu2O）（2）探究金屬的性質(zhì)：為探究金屬化學性質(zhì)進行如圖所示的實驗。①甲中反應的現(xiàn)象是_____。②戊中反應的化學方程式為_____。③實驗中觀察不到明顯的實驗現(xiàn)象的是_____（填實驗序號）；依據(jù)實驗事實和金屬活動性順序可以總結(jié)出金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應的規(guī)律是_____。（3）認識金屬的制備：工業(yè)煉鐵的反應過程如圖所示。①其中焦炭的作用是_____。②反應Ⅲ的化學方程式為_____。18．（8分）從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl1、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關問題．制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應后過濾．①生石灰的主要成分為（填化學式）_____．該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）_____．②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_____．制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）1．為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量．①反應的化學方程式是_____．②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）1需要36.5%HCl溶液_____g．③由于準確稱量Mg（OH）1的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到控制鹽酸用量的目的．操作方法是：將Mg（OH）1加入燒杯中，_____，直到Mg（OH）1完全溶解為止．制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl1溶液，冷卻結(jié)晶．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某同學發(fā)現(xiàn)許多的食品包裝袋中都有脫氧劑，他在老師的幫助下對某鐵系脫氧劑展開了探究：打開脫氧劑，將其倒在濾紙上，觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末，還有少量紅色粉末和白色粉末。（提出問題）該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末和白色粉末分別是什么？（查閱資料）（1）鐵系脫氧劑的主要成分是鐵粉，還含有活性炭及少量氯化鈉。鐵系脫氧劑的作用原理是鐵消耗包裝袋內(nèi)的氧氣而變成鐵銹。（2）氯化鈉與鐵粉不反應，但能夠加快反應速率。（猜想與假設）猜想一：黑色粉末是氧化銅，紅色粉末是銅，白色粉末是氯化鈉；猜想二：黑色粉末是鐵，紅色粉末是氧化鐵，白色粉末是氯化鈉。小明認為猜想一不正確，理由是_____。（實驗探究）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取脫氧劑粉末，用磁鐵吸引部分黑色粉末被磁鐵吸引說明該脫氧劑中含有鐵②?、僦形幢淮盆F吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸紅色固體消失，溶液變成_______色，黑色粉末未溶說明該脫氧劑中含有_____。寫出實驗②中發(fā)生反應的化學方程式：_____。（實驗結(jié)論）猜想二正確。（拓展延伸）氯化鈉能夠加快鐵生銹，請設計實驗證明_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】本題主要考查酸堿的酸堿性變化規(guī)律，金屬與酸反應生成氫氣的規(guī)律，催化劑的特點與催化作用；電解水實驗。加水稀釋酸，酸性變?nèi)?，PH變大，但不能大于7，加水稀釋堿，堿性變?nèi)酰琍H變小，但不能小于7。等質(zhì)量的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量小的生成氫氣多，催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，電解水時，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：1．加水稀釋酸，酸性變?nèi)酰琍H變大，但不能大于7，加水稀釋堿，堿性變?nèi)酰琍H變小，但不能小于7。故A錯誤等質(zhì)量的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量小的生成氫氣多，鐵的相對原子質(zhì)量比鎂大，所以鐵生成的氫氣少，且鐵沒有鎂活潑，用的時間比鎂多。故B錯誤催化劑只能改變化應的速率，不能改變生成物的質(zhì)量。故C錯誤電解水時，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：1。故D正確2、A【解析】

A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當溫度恢復到室溫時溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應過程消耗了水，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，圖像與事實相符，故A正確；B、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鎂和鐵的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會反應完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應化學方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)化學方程式可知，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會升高到7，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、在發(fā)生置換反應時，活潑金屬一般會先置換活動性較弱的金屬，然后再置換活動性較強的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應后會生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。3、A【解析】

A、用金剛石切割玻璃過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B、用熟石灰改良酸性土壤過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。C、用天然氣作燃料過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。D、用小蘇打焙制糕點過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。故選：A。4、D【解析】

利用反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變以及反應類型的特點解決此題?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。A、反應后甲、丙的質(zhì)量減小，是反應物，乙、丁的質(zhì)量增加，是生成物，反應物是兩種化合物，不符合置換反應的特點，說法錯誤；故不符合題意；B、由微粒的構(gòu)成都成可知，丁是單質(zhì)，不可能是氧化物，說法錯誤；故不符合題意；C、甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為無法確定，說法錯誤；故不符合題意；D、化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量，說法正確；故符合題意；故選D【點睛】考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律。5、D【解析】

A、氧化鋁的化學式為：Al2O3，不符合題意；B、氯化鐵的化學式為：FeCl3，不符合題意；C、氫氧化鈣的化學式為：Ca(OH)2，不符合題意；D、碳酸鈉的化學式為：Na2CO3，符合題意。故選D。6、A【解析】

A、家庭自制冰塊，把水降溫到0℃，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，狀態(tài)發(fā)生改變，沒有生成其他物質(zhì)，是物理變化，故選項A符合題意；B、饅頭變餿是饅頭中的淀粉與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，生成了其他物質(zhì)，是化學變化，故選項B不符合題意；C、葡萄糖在人體內(nèi)的氧化是葡萄糖與氧氣發(fā)生氧化反應生成水和二氧化碳，生成了其他物質(zhì)，是化學變化，故選項C不符合題意；D、富含淀粉的甘薯釀酒，是甘薯發(fā)酵生成酒精，生成了其他物質(zhì)，是化學變化，故選項D不符合題意。故選：A。【點睛】本題考查的是物理變化和化學變化，把握它們的區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生成來進行判斷。7、C【解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，化學變化常常伴隨著發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象不一定是化學變化，化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。故選C。8、B【解析】

由化學反應的微觀過程及物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應物是乙炔和氧氣；由質(zhì)量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反應的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O。【詳解】A、該反應是乙炔和氧氣發(fā)生了反應，屬于氧化反應，選項A正確；B、由反應的方程式可知，甲、乙兩物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比為：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，選項B不正確；C、物質(zhì)丁的化學式是H2O，選項C正確；D、反應前氧元素的化合價是0價，反應后氧元素的化合價是-2價。反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變，選項D正確。故選B。9、C【解析】

A、反應中單質(zhì)只有氮氣，其化學式為N2，故A正確；B、反應前的CO、NO都是污染空氣的有害氣體，而反應后生成的N2和CO2為空氣中含有的無害氣體；故B正確；C、反應的反應物都是化合物，不符合單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應的特點，反應不屬于置換反應；故C不正確；D、根據(jù)反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2，生成單質(zhì)與化合物的分子個數(shù)比為1：2；故D正確。故選C。【點睛】利用微觀示意圖寫出反應的化學方程式，然后利用反應的化學方程式解決所提出的問題。10、B【解析】

反應前C、H、O原子的個數(shù)分別為4、4、10，反應后C、H、O原子的個數(shù)分別為0、4、2。C、O原子相差4、8個，對比選項，故選B。11、D【解析】A、在沒加入硝酸鉀固體前，該溶液是接近飽和的硝酸鉀溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是0，故A錯；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，因為水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B錯；C、向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液，反應完畢沉淀就不再增加，最后應改成橫線，故C錯；D、等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，鋁產(chǎn)生的氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以鋁在上邊，又因為鎂比鋁活潑，所以鎂反應的速度快，鋁最先到達最高點，故D正確.故選D12、C【解析】試題分析：最后反應結(jié)束后，隨逐滴加入稀鹽酸，使得溶液的質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)一定變??；在C點后溶液中的溶質(zhì)是NaCl和氯化氫，圖線BC段對應的反應是碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳氣體、水，因此現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，Ｃ點是反應結(jié)束的點，所以后面是鹽酸過量，因此溶質(zhì)含有氯化氫；溶液的pH由原來的堿性逐漸變?yōu)橹行灾钡胶髞碜優(yōu)樗嵝运裕校葧纱笞冃?；考點：物質(zhì)的變化及其現(xiàn)象酸堿鹽的性質(zhì)和變化13、A【解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、用蠟燭制炭黑過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。B、用玻璃刀裁玻璃過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。C、過濾渾濁的河水過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D、探究水沸騰的實驗過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選：A?！军c評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。【點睛】有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。14、D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d為反應物，b為生成物，該反應為化合反應。c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。A、x=100，錯誤；B、b由a、d中的元素組成，故b為化合物，錯誤；C、c的質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯誤；D、參加反應的a與d的質(zhì)量比為（40-12）：32=7：8，正確。故選D。15、C【解析】

A.2H表示兩個氫原子；B.H2表示一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的；C.2H2表示兩個氫分子；D.2H2O表示兩個水分子。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、134A、C、D②【解析】

（1）根據(jù)20℃時氯化鉀的溶解度進行解答；（2）根據(jù)20℃、40℃、60℃時氯化鉀的溶解度進行解答；（3）根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小可知降溫有晶體析出進行解答．【詳解】（1）20℃時氯化鉀的溶解度為34g，說明20℃，100g水中最多溶解34g氯化鉀，所以即使加入40g氯化鉀，也只有34g溶解，所以燒杯A中所得到的溶液的質(zhì)量=100g+34g=134g；（2）20℃、40℃、60℃時氯化鉀的溶解度分別為34g、40g、45.5g，可知在100g水中加入40g氯化鉀時，在20℃和40℃時形成氯化鉀的飽和溶液，而在60℃時形成氯化鉀的不飽和溶液；（3）氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，由40℃降溫到20℃有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，只有溶劑的質(zhì)量不變．【點睛】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力和解決問題的能力．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、ABE劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體乙只有活動性在氫之前的金屬能與酸反應，活動性越強，與酸反應速度越快提供高溫條件，還原二氧化碳生成一氧化碳【解析】

（1）由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以其中屬于氧化物的是：ABE；

（2）①鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；

②鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③在金屬活動順序中，Cu在氫的后面，Ze和Fe在氫的前面，所以銅不和稀硫酸反應，乙中無明顯現(xiàn)象；依據(jù)實驗事實和金屬活動性順序可以總結(jié)出金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應的規(guī)律是：在金屬活動順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，活動性越強，與酸反應的越劇烈；

（3）①根據(jù)圖示可知煉鐵過程中焦炭的作用是：提供高溫條件，還原二氧化碳生成一氧化碳；

②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成二氧化碳和鐵，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

故答案為：

（1）ABE；

（2）①劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③乙；在金屬活動順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，活動性越強，與酸反應的越劇烈；

（3）①提供高溫條件，還原二氧化碳生成一氧化碳；

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！军c睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。18、CaOCaO+H1O═Ca（OH）1漏斗,玻璃棒1HCl+Mg（OH）1═MgCl1+1H1O10滴加稀鹽酸【解析】

（1）①生石灰的主要成分為氧化鈣，氧化鈣能與水反應放出大量的熱，化學方程式：CaO+H1O═Ca（OH）1；②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒