高考化學第八章水溶液中的離子平衡復習新人教版

水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質的電離

1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

、、要2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

'、求3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。

考點一I弱電解質的電離平衡基礎送分型一一自主學習

［記牢主干知識］

1.強、弱電解質

(1)概念

I全部電甫「茄蔬應應麻謙施蕨苣豕;

同

在水------------------一———一，

解溶液里I部分電離:防詔”加冠席跡前:花蕨「未第？

質

、_____________________:___二___,____:__J

(2)電離方程式的書寫

①弱電解質

a.多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如H￡Q,電離方程式：

++

H2c。3+Hcor,ucor+cor0

3+

b.多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)：,電離方程式：Fe(0H)3+30H\

②酸式鹽

a.強酸的酸式鹽完全電離，如NallSO,電離方程式：NalISO,=Na++H++SO廠。

+

b.弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO,電離方程式:NaHCO；(=Na+HCOr,

Hcor++cor(>

2.弱電解質的電離平衡

(1)電離平衡的建立

在一定條件下(如一定溫度下)，當弱電解質電離的速率和離子結合成分子的速率相等

時，電離過程達到了平衡。

反

應

弱電解質分子

速

率\電離成離子

、、、、、◎速率

兩種速率相等,處于電離平衡狀態(tài)

j

離子結

/合成弱電解

'質分子的速率

時間

(2)電離平衡的特征

@-可逆過程

一小電離）="結合）豐0

中一條件一定.平衡體系中離子與分子的濃度一定

@條件改變.平衡可能發(fā)生移動

（3）影響電離平衡的外界條件

①溫度：升高溫度，電離平衡向右移動,電離程度增大。

②濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動,電離程度增大。

③相同離子：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡向左移動,電離程度

減小。

④加入能與離子反應的物質：電離平衡向右移動,電離程度增大。

［練通基礎小題］

一、基礎知識全面練

1.判斷正誤（正確的打“J”，錯誤的打“X”）。

⑴HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質（X）

（2）弱電解質溶液中存在溶質分子，而強電解質溶液中不存在溶質分子（J）

（3）AgCl的水溶液不導電，而CH￡OOH的水溶液能導電，故AgCl是弱電解質，CH：,COOH

是強電解質（X）

⑷由0.1mol?氨水的pH為11,可知溶液中存在阿?H?

（5）為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若

pH<7,則HzA是強酸（X）

（6）弱電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度一定相等（X）

2.稀釋某一弱電解質溶液時，所有離子濃度都會減小嗎？

提示：不是所有離子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均

會發(fā)生右移，例如稀釋弱酸HA溶液時,c（H+）、C（AD減小，但c（OH-）會增大。

3.分別畫出冰醋酸和0.1mol?1「醋酸溶液加水稀釋時溶液導電能力的變化圖。

提示：

導電能力

oV（H2O）

0.1mol?L'醋酸

二、?？碱}點分組練

題點（一）電離平衡的特點

1.下列說法正確的是（）

A.（2015-全國卷I）2L0.5moi?「'的亞硫酸溶液中含有的1廣離子數(shù)為2風

B.（2013?江蘇高考）CMCOOH溶液加水稀釋后，溶液中——有前一的值減小

C3COO

C.（2012?重慶高考）稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

D.（2012?浙江高考）常溫下，將川=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

pH=4

解析:選BH2sOs為弱酸，不能完全電離,A錯;加水稀釋時，電離平衡CL￡00

一+1廠向正向移動，溶液中〃（CH￡OOII）減小，而〃（QhC0（T）增大，故一的值減小,

c3co0

醋酸的電離程度增大，但c（ll+）減小，pH增大，B正確，C錯誤；因稀釋過程中CH￡OOH又

電離出部分H*,故稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH大于3,小于4,D錯。

2.在醋酸溶液中，CH￡OOH的電離達到平衡的標志是（）

A.溶液顯電中性

B.溶液中無CH￡OOH分子

C.氫離子濃度恒定不變

D.c（H+）=c（CH3co0一）

-+

解析：選c溶液中存在的電離平衡有：CL3COO+H\比+oir,

陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等，與是否達到電離平衡無關，A錯;

CMCOOH是弱電解質，溶液中一定存在CHEOOH分子，B錯；依據(jù)電離方程式，不管是否達到

平衡，都有C（H+）＞C（CH￡0（T）,所以D錯；氫離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，所以

C對。

題點（二）影響電離平衡的因素

3.H2s水溶液中存在電離平衡出++HS.和HS-+++，若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量S02氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

解析：選C向H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中H+濃度減小，

A錯誤。通入S02,可發(fā)生反應：2H2S+S02==3SJ+2HQ,$0?過量時，SOz與水反應生成的

H2SO3酸性比氫硫酸酸性強，因此溶液pH減小，B錯誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應：H.S+

C12=21IC1+S1,H￡濃度減小，平衡向左移動，反應生成的鹽酸為強酸，溶液酸性增強，

pH減小,C正確。加入少量CuSO”發(fā)生反應:CuS（h+H2S=CuS3+H2s0”溶液中S?一濃度

減小，酎濃度增大，D錯誤。

4.將濃度為0.1mol-L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）

A.c（H+）B.4（HF）

+

c.+D.

解析：選D在0.1mol?LTHF溶液中存在如下電離平衡：++F,加水稀釋,

平衡向右移動，但c（H+）減??；選項B,電離平衡常數(shù)與濃度無關，其數(shù)值在稀釋過程中不

變;選項C,加水后，平衡右移，〃（口）、〃（H+）都增大，但由于水電離產(chǎn)生的〃（1廣）也增大,

故C項比值減?。贿x項D,變形后得卜一,稀釋過程中c（FD逐漸減小,故其比值始終

保持增大。

［探規(guī)尋律］

平衡移動引起結果變化的判斷方法

電離平衡屬于動態(tài)平衡，當外界條件改變時，弱電解質的電離平衡會發(fā)生移動，平衡移

動遵循勒夏特列原理。

+-

實例（稀溶液）CH.3+CH3C00△分0

改變條件平衡移動方向〃(H+)百）導電能力

加水稀釋—?增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸—?增大增大增強不變

通入HC1(g)V-增大增大增強不變

加入NaOH(s)―?減小減小增強不變

加入鎂粉—?減小減小增強不變

升高溫度—?增大增大增強增大

考點二|電離常數(shù)及其應用重點保分型一一師生共研

［基礎自主落實］

1.表達式

+一

（D-元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)++A,可表示為&----------------。

C

+一

（2）一元弱堿BOH的電離常數(shù):根據(jù)++0H一，可表示為Kb=------------------。

C

2.意義：相同條件下，4值越大，表示該弱電解質越易電離,所對應的酸性或堿性相

對越強。

3.特點：電離常數(shù)只與溫度有關,與電解質的濃度、酸堿性無關，由于電離過程是吸

熱的，故溫度升高，A■增大。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關系是K》Kz……，

所以其酸性主要決定于第二步電離。

4.影響因素

「內因（決定因素）一弱電解質本身的性質

（影響因素,

L外因一溫度（隨溫度升高而增大）

小題熱身

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

(D電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大(X)

2+2-

(2)11￡。3的電離常數(shù)表達式：K.----------去~--(X)

⑶電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱(J)

(4)電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大(X)

(5)電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關(J)

(6)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大(X)

2.下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25°C)

弱酸電離方程式電離常數(shù)4

+1.26X10-5

CH3C00HCH33COO-+H

H2CO3H++HCOrK=4.31X10-7

H2CO3

HC07H++COt用=5.61X1。-“

H2sH++HS-A；=9.1X10-8

H2s

HS-H++S2-友=1.1X10-”

+

H3PO1H+H2PO7瓜=7.52X10-3

+

H3PO1H2P07H+HPOr及=6.23X10-

uporH++por用=4.2X10-13

回答下列問題：

(1)｛只與溫度有關，當溫度升高時，｛值.(填“增大”“減小”或“不變”兀

(2)在溫度相同時，各弱酸的A■值不同，那么人值的大小與酸性的相對強弱有何關系？

⑶若把CH3coOH、H2CO3、HC0晨H2S.HS'\MO」、HFO；、HPO『都看作是酸，其中酸性

最強的是,最弱的是o

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的人、

及、及之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是4：左：左弋1：IO,：10'°,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是

答案：(D增大

(2)相同溫度下人值越大，對應酸的酸性越強

-

(3)H3POdHS

(4)上一級電離出的射對下一級電離有抑制作用

［考向合作探究］

考向一電離常數(shù)的影響因素及其應用

1.下列關于電離常數(shù)的說法正確的是()

A.電離常數(shù)隨著弱電解質濃度的增大而增大

B.CLCOOH的電離常數(shù)表達式為《=——二——-————

cc3c00

C.電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關

D.向QhCOOH溶液中加入少量CH￡00Na固體，電離常數(shù)減小

解析：選CA.電離常數(shù)與弱電解質濃度無關，只與電解質本身的強弱和所處溫度有

關，錯誤。B.電離常數(shù)是弱電解質達到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的

電解質分子的濃度之比。因此CHaCOOH的電離常數(shù)表達式為KJ------——,

C

錯誤。C.電離需要吸收能量，所以電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，正確。D.向CHaCOOH

溶液中加入少量CH￡00Na固體，電離平衡逆向移動，c(H*)減小，c(CH.,C0(T)增大，但是電

離常數(shù)不變，錯誤.

2.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸nxIIYHZ

電離常數(shù)49XC9X1(P61x10-2

A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B.反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1moU'的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol?L-'IIX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol-L^1HX

解析：選B表中電離常數(shù)大小關系：lX10-2>9xl0f>9xi0-7,所以酸性排序為HZ

>HY>HX,可知A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，D不正確。

3.(2016?佳木斯模擬)下列關于一定溫度、一定濃度的氨水的說法正確的是()

A.NIL?H20的電離達到平衡的標志是溶液呈電中性

B.一1一^--是個常數(shù)

cc3?n2

C.氨水促進了水的電離

D.c(NH，)+c(H+)=c(NH：；?H20)+c(0H-)

解析：選B溶液在任何情況下均呈電中性，A項錯誤；設N&-HQ的電離常數(shù)為友，

則

4=$——-------------,而&=c(H+)?c(OH-)，兩式相比得告=

C3,112Aw

++

——~~!——-一，因為左、小為常數(shù)，故———一■——--為常數(shù),B項正確;

CC3?112CC3?rl2

NIL?ILO電離出0IF,抑制了水的電離，C項錯誤；根據(jù)溶液中的電荷守恒可知c(NH：)+c(H

+)=c(0『)，D項錯誤。

［探規(guī)尋律］

電離常數(shù)的4大應用

(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。

(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或

酸性)越弱。

(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。

(4)判斷微粒濃度比值的變化。

弱電解質加水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應的

變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。

&,,工/“cCHaCOO-cCHCOO~?cH+

如：0.1mol,LQhCOOH溶液中力口水稀釋，zr=3rr+=

cCHacCHacH

,加水稀釋時，c(H+)減小，4值不變，則，胃吸)—增大。

cHcCHsCO

考向二有關電離常數(shù)的定量計算

4.已知室溫時，0.1mol?某一元酸IIA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的

是()

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離常數(shù)約為IXIOT

I).由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的1(/倍

解析：選Bc(H+)=0.1%XO.1mol,L'=101mol,L

pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，。(父)將增大,

+一

pH會減??；C選項可由電離常數(shù)表達式算出凡=1——:-----=1X10SC(H+)=10T

mol-L所以水電離出的c(H+)=10T°mol?「'，前者是后者的106倍。

5.碳氫化合物完全燃燒生成C0?和HQ。常溫常壓下，空氣中的C0,溶于水，達到平衡

-6-1

時，溶液的pH=5.60,c(H2C03)=1.5X10mol?L?若忽略水的電離及H2CO3的第二級電

離，則壓⑩的電離常數(shù)&=(已知：10-5.60=2.5x10-6)。

+

解析：H2c03+HC0：7

+]0f60*10-5.60

cC3

K-~c~1.5X10-5=(2X10?

答案：4.2X10-7

［探規(guī)尋律］

有關電離常數(shù)計算的兩種類型(以弱酸HX為例)

1.已知c(HX)始和c(H+),求電離常數(shù)

IIX11++X-

起始c(HX)始00

平衡/(mol?口)：c(HX)始一c(H+)C(H+)C(H+)

e,cH.*cXcH+

則：4=7"HX晨HXLCH+°

由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)始一c(H+)^c(HX)

c2H+

始,貝U《二丁代入數(shù)值求解即可。

2.已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(『)

cH+cH+

同理可得4二

HX始一cH+cHX始

則：C(H+)=NA?CHX始,代入數(shù)值求解即可。

考點三I一元強酸堿和一元弱酸堿的比較

難點拉分型一一講細練全

1.相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較

較項目中和堿與足量Zn反應開始與金屬

c(H+)pH

酸的能力產(chǎn)生H2的量反應的速率

一元強酸大小大

相同相同

一元弱酸小大小

2.相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較

比較項目中和堿的與足量Zn反應開始與金屬反應

c(H+)C(酸)

酸能力產(chǎn)生上的量的速率

一元強酸小小少

相同相同

一元弱酸大大多

［說明］一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。

3.一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時的pH變化圖像

圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽

酸和醋酸。對于該圖像，要深刻理解以下4點：

(1)對于pH=y的強酸溶液稀釋時，體積每增大10"倍，pH就增大

〃個單位，即pH=y+〃；對于pH=y的弱酸溶液來說，體積每增大10"

倍，pH增大不足〃個單位，即pH<y+〃；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7,

只能趨近于7。

(2)對于pH=x的強堿溶液稀釋時，體積每增大10"倍，pH就減小〃個單位，即pH=x

一〃；對于川=入的弱堿溶液來說，體積每增大10〃倍，pH減小不足〃個單位，即pIDx-〃；

無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。

(3)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼礜aOH溶液，鹽酸〉醋酸。

(4)稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸〉鹽酸。

題型一弱酸(堿)的判斷

1.(2016?德陽模擬)下列事實中一定不能證明CIhCOOH是弱電解質的是()

①常溫下某CH3C00Na溶液的pH=8

②用ClhCOOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CUCOOH溶液和足量鋅反應，CfhCOOH放出的氫氣較多

@pH=l的ClhCOOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑤CHEOONa和稀HF0」反應，生成CLCOOH

⑥pH=l的CH3C00H溶液稀釋至100倍，pH<3

⑦10mL0.1mol?L'CLCOOH恰好與10mL0.Imol-L_1NaOH溶液完全反應

A.②⑦B.②⑤

C.①③⑤D.②④⑤⑥

解析：選A①說明溶液水解呈堿性，應為強堿弱酸鹽，可證明CH￡OOH是弱電解質，

正確；②只能說明溶液離子濃度較小，錯誤；③說明醋酸還可電離出氫離子，可證明ClhCOOH

是弱電解質，正確；④說明醋酸有剩余，即醋酸沒有完全電離，可以證明OUDOH是弱電解

質，正確；⑤說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強酸，則醋酸為弱酸，正確；⑥說明存

在電離平衡，證明CHEOOH是弱電解質，正確；⑦只能說明一元酸堿恰好反應，不能說明醋

酸是弱酸，錯誤。

2.為了證明一水合氨(阿3?乩0)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實

驗：0.010mol?「氨水、o.1mol-L-INH.,C1溶液、NH4cl晶體、酚儆溶液、pH試紙、蒸鐲

水。

(1)甲用pH試紙測出0.010mol?「I氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質，你

認為這一方法(填“正確”或“不正確”),并說明理由

(2)乙取出10mL0.010mol?氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸儲水稀釋至1

000mL,再用pH試紙測其pH=6,若要確認NH:i-HQ是弱電解質，則a、6應滿足什么關系？

(3)丙取出10mL0.010mol氨水，滴入2滴酚酰溶液,顯粉紅色，再加入少量NH’Cl

晶體，溶液顏色變(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3-ILO是弱電

解質？(填“能”或“否”)，并說明原因一

____________________________________________________________________________O

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NHs?H20是弱電解質：

__________________________________________________________________________O

解析：(1)若N%?比0是強電解質，則0.OlOmol?I/'氨水中c(OH「)應為0.OlOmol?L

t,pH=12。用pH試紙測出0.010mol氨水的pH為10,說明NHs?也0沒有完全電離，

應為弱電解質。

(2)若NH：i?H20是強電解質，用蒸播水稀釋至1000ml,其pH=a-2。因為NH3?H20

是弱電解質，不能完全電離，a、6應滿足a—2〈6〈a。

(3)向0.010mol?「氨水中加入少量NH￡1晶體,有兩種可能：一是氯化鏤在水溶液

中電離出的NH：水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NH；使NFh?IM)的電離

平衡NH3?H2j+OH-逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色

變淺，可證明NH；S?H20是弱電解質。

(4)NH1C1為強酸弱堿鹽，只需檢驗NHQ1溶液的酸堿性，即可證明NH3?比0是弱電解質，

還是強電解質。

答案：(1)正確若是強電解質，則0.010mol?!/■'氨水中c(OH-)應為0.010mol?「

,,pH=12

(2)a~2<b<a

(3)淺能向0.010mol?氨水(滴有酚酸溶液)中加入氯化鍍晶體后顏色變淺，有

兩種可能：一是氯化鍍在水溶液中電離出的NH：水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降

低；二是NH"更NL?HQ的電離平衡N%?比逆向移動，從而使溶液的pH降

低。這兩種可能均可證明NH3?H20是弱電解質

(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1mol-L'NHtCl溶液，滴在pH試紙上,顯色后

跟標準比色卡比較測出pH,pH<7(方案合理即可)

［探規(guī)尋律］

判斷弱酸的三種方法

方法一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測0.1mol?

的CMCOOH溶液的pH>l。

方法二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動，如pH

=1的CHsCOOH加水稀釋10倍后，l<pH<2?

方法三：根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解判斷，如判斷CHCOOH為弱酸可用以下現(xiàn)象判斷：

(1)向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚酥溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。

(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH>7?

題型二強弱電解質的比較及圖像分析

3.25c時，有下列四種溶液:

①②③④

0.1mol?L、氨水pll=ll氨水0.1mol?L-1鹽酸pH=3鹽酸

下列說法中正確的是()

A.①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

c.1?Ho

C.①②中分別加入少量CFhCOONa固體，——一一的值都變小

C4

D.③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

-

解析：選DA選項,稀釋后C(NH3--0)=0.001mol?L',一水合氨是弱電解質,c(0H

-)<0.001mol-C1,pH<U,錯誤；等體積②④混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，

所以溶液顯堿性，B選項錯誤；C選項，ClhCOONa水解顯堿性，加入CHaCOONa固體，使

C.1?H7

NHB-H2,：+0/平衡左移，,’1——的值都增大，錯誤；稀釋后③④溶液中pH

C4

分別為3、5,D選項正確。

4.(2016?廈門模擬)25℃時，相同pH的兩種一元弱酸IIA與HBPHt

溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

說法正確的是()AS--HB

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(lT)V^'\

B.a點溶液的導電性大于b點溶液溶液體積

C.a點的c(IIA)大于b點的。(HB)

D.HA的酸性強于HB

解析：選D由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB,D項正確；酸

的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中

c(B-)小于c(A-),A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH,說明b點溶液中。(1廣)較

大、c(BD較大，故溶液導電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB,則相同pH的溶液，

cdlAXcdIB),稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB),C項錯誤。

5.(2016?開封聯(lián)考)在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g

鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是()

AB

CD

解析：選C因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸,故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中c(HCl)

=0.01mol?L7而c(CIhCOOH)>0,01mol?L"1L溶液中n(HCl)=0.01mol,

n(CH3COOH)>0.01mol。A項,相同時間內pH變化較大的應為HCL錯誤;B項，產(chǎn)生Hz的

速率大的應為CH￡OOH,錯誤；D項，相同時間內c(H+)變化較大的為HC1,錯誤。

［課堂小結：一題串知］(高考載體的巧妙利用，課堂串知的全新設計)

以“弱酸的電離平衡常數(shù)”為載體串聯(lián)弱電解質的相關知識

高考載體(2013?上海高考”J

部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸HCOOIIHCNH2CO3

電離常數(shù)JK=4.3X10-7

K=\.77X10-'4=4.9X1C|T°

(25℃)及=5.6X10-u

［知識串聯(lián)設計］

(1)依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，判斷三種酸酸性強弱的順序為.

R考查電離常數(shù)與弱電解質相對強弱的關系工

(2)向NaCN溶液中通入COz氣體能否制得HCN?。若能寫出反應的化學方程式？

K考查酸性強弱的應用》

⑶同濃度的HCOO,Hcor.cor、CN-結合H+的能力由強到弱的順序是。

K考查弱酸陰離子與質子結合的規(guī)律］

(4)①升高0.1mol?HCOOH溶液的溫度，HCOOH的電離程度如何變化？。

K考查外界條件對電離平衡的影響X

+

②加水稀釋，—-------如何變化？

C

K考查電離常數(shù)的應用1

(5)pll=4的HCOOII和NH(C1溶液中，水的電離程度相同嗎？。

K考查水的電離2

(6)試用兩種最常用的方法判斷常溫下I1C0011是一種弱酸？

K考查弱電解質的電離平衡》

答案：(l)HCOOH>H2CO：i>HCN

(2)能NaCN+H20+C02=HCN+NaHCOa

-

(3)COt>CN>HCO：；>HCOO-

(4)①升高溫度，能促進HCOOH的電離

+

②加水稀釋，--------增大

C

(5)不相同

(6)方法I：配制0.01mol?L-的HCOOH溶液，測其pH,若pH>2,則證明HCOOH為

弱酸；

方法H：配制少量HCOONa溶液,測其pH,若pH>7,則證明HCOOH為弱酸。

［課后檢測?演練提能］(精題好題的科學組合，驗收達標的全面測控)

1.(2016?蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是()

A.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B.導電能力強的溶液其溶質是強電解質

C.溶質為同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同

D.強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

解析：選B溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有直接關

系，弱電解質的濃溶液也可能具有較強的導電性，B項錯誤；溶質為同一弱電解質的溶液，

當溫度不同時，其電離程度不同，溶液中自由移動的離子濃度也不同，故其導電能力也不相

同，C項正確；強電解質在液態(tài)時，有的導電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導電，如氯

化氫等，D項正確。

2.(2016?房山區(qū)模擬)將0.1mol的阿3?40溶液加水稀釋，下列說法正確的是

()

A.—~~—的值減小

C3,02

B.OFF的物質的量減小

C.￡-!——三-----的值減小

C3?H>

D.NH：的濃度減小

解析：選D在Nlh-LO溶液中，存在電離平衡；NH3-H2r+OIP,當加水稀釋

時，電離平衡正向移動，使電離出的〃（NH：）增大，溶液中的/2（NH?比0）減小，則-------H—

3n3?出

-V

+

=———的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，所以OFT的物質的量增

C3?ri2

+一

大，B錯誤；加水稀釋，c（NH，）、C（OIDsc（NH3?na）都減小，但是—-------------

c3,Hi

的值不變，C錯誤；加水稀釋，使c（NH：）減小，D正確。

3.（2015?重慶高考）下列敘述正確的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25c時，0.1mol?的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cr）=c（I-）

+

解析：選C醋酸是弱電解質，存在電離平衡CH,3COO-+H,加入醋酸鈉，

使溶液中的c（CH￡0（F）增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故A不正確。25℃時，

等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應生成NH1NO3,NH：發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7,故B

不正確。HS是弱電解質，部分電離，而Na2s是強電解質，完全電離，在等濃度的兩種溶液

中，NazS溶液中離子濃度較大，溶液的導電能力強，故C正確。0.1molAgCl和0.1molAgl

混合后加入1L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于Agl,溶液中c（Cr）>c（I

一），故D不正確。

4.H2c。3和HzS在250c時的電離常數(shù)如下:

電離常數(shù)的42

H2c4.2X10”5.6X10-11

1.2X10-15

H2S5.7Xl()f

則下列反應可能發(fā)生的是()

A.NaHC(h+NaHS=Na2c0：；+H2s

B.H2S+Na2C03=NaIIS+NaHC03

C.Na2S+1L0+C02=H2S+Na2C03

D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO：

解析：選B電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：僅03>[16>”03

>HS-,只有B項可以發(fā)生。

5.(2016?揭陽模擬)對常溫下0.1mol的醋酸溶液，以下說法正確的是()

A.由水電離出來的c(H+)=1.0Xl()T3moi?。

+

B.c(CII3C00II)>c(H)>c(CII3COO")>c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)

_

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：C(CH3C00H)+C(CH3C00)=0.1mol?L

-1

解析:選BA.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度遠小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol?L

t的醋酸溶液,由水電離出來的士(父)大于1.0X10-'3moi錯誤；B.在此時溶液中存

-