2015屆中考化學綜合復習訓練35

第35講專題十四化學計算1．(2014，廣東)我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，有很高的藥用價值。請回答：(1)黃酮素屬于_有機__(填“有機”或“無機”)化合物。(2)黃酮素含有_三__種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為_3∶2__(填最簡比)。(3)黃酮素分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_81.1%__(結(jié)果精確到0.1%)。2．(2015，安慶市二模)科學家經(jīng)過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)。某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是_9∶4__(填最簡整數(shù)比)。(2)丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為71，則x的數(shù)值為_1__。3．(2015，合肥市蘆陽區(qū)一模)今年春季我國出現(xiàn)H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關該物質(zhì)的下列說法不正確的是(D)A．1個分子中含有51個原子B．該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成C．分子中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為15∶28∶4∶4D．分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為15∶28∶4∶44．(2014，臨沂)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中不正確的是(C)物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A.該反應為分解反應B．丙可能為該反應的催化劑C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應的質(zhì)量比為1∶4D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為7∶55．(2014，吉林)5.6g鐵粉與100g某硫酸銅溶液恰好完全反應。求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu561605．6gxeq\f(56,160)＝eq\f(5.6g,x)x＝16g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(16g,100g)×100%＝16%答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。6．(2015，包河區(qū)一模)(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比是_2∶3__，硫元素的質(zhì)量分數(shù)是_40%__。(2)我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣(Cl2)，為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣(反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O)。計算：4t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？解：設理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為x。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O7180x4t×20%eq\f(71,80)＝eq\f(x,4t×20%)x＝0.71t答：理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為0.71噸。7．(2014，德陽)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是_19.6_t__；(2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量。解：設理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O987419．6txeq\f(98,74)＝eq\f(19.6t,x)x＝14.8t答：(1)98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t。8．(2015，安慶市一模)將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應。待沒有氣泡逸出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g。請計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_4.4_g__；(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝10.6geq\f(117,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝11.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(22.3g－10.6g＋11.7g,200g)×100%＝11.7%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%。9．(2014，蘭州)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全起反應。請計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)；(2)將(1)的結(jié)果標在圖中；(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。解：(1)設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gyxeq\f(65,13g)＝eq\f(2,x)x＝0.4geq\f(65,13g)＝eq\f(161,y)y＝32.2g(2)如圖所示：(3)硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%＝28.6%答：生成0.4克的氫氣；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。10．(2015，蕪湖市馬唐區(qū)一模)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：(1)反應生成CO2氣體的質(zhì)量是_4.4__g；(2)反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(3)農(nóng)業(yè)上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種？解：(2)設反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑11744x4.4geq\f(117,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝11.7g(3)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(11.7g,200g＋38.4g－4.4g)×100%＝5%＜10%，故不能直接用于農(nóng)業(yè)上選種。答：(2)反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；(3)上述實驗反應后所得溶液不能直接用于農(nóng)業(yè)上選種。11．(2014，濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)；(3)最后所得溶液的質(zhì)量。解：(1)設鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x，則；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562x0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝11.2g(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量＝20g－11.2g＝8.8g鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(8.8g,20g)×100%＝44%(3)20g＋50g－0.4g＝69.6g答：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2g；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為44%；(3)最后所得溶液的質(zhì)量為69.6g。12．(2015，蚌埠懷遠縣模擬卷)某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6g放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質(zhì)量為50g。試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為20g＋6g＋26.2g－50g＝2.2g。(2)設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy2.2geq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.3geq\f(117,44)＝eq\f(y,2.2g)y＝5.85g則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5.3g,6g)×100%≈88.3%。(3)反應后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為5.85g＋(6g－5.3g)＝6.55g則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(6.55g,50g)×100%＝13.1%答：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為2.2g；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1%13．(2014，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g(假設貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。解：反應生成CO2的質(zhì)量：25g＋200g－216.2g＝8.8g設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，反應后生成CaCl2的質(zhì)量為y，則：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy8.8geq\f(100,x)＝eq\f(44,8.8g)x＝20geq\f(111,y)＝eq\f(44,8.8g)y＝22.2g(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：eq\f(20g,25g)×100