2017屆高考化學(xué)第一輪實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練題31

板塊三高考層面·高考真題實(shí)戰(zhàn)1.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)[2015·山東高考]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，結(jié)論：Br－還原性強(qiáng)于Cl－。()(2)[2015·重慶高考]I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。()(3)[2014·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。()(4)[2014·天津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4(5)[2014·四川高考]漂白粉屬于純凈物，次氯酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)。()(6)[2014·重慶高考]用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。()(7)[2013·四川高考]次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。()(8)[2013·江蘇高考]生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣。()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×解析(2)HI比HBr熱穩(wěn)定性差，錯(cuò)誤；(3)漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO而變質(zhì)，CaCl2與CO2不反應(yīng)，錯(cuò)誤；(4)正確，因?yàn)镹H4F可水解生成HF，HF可腐蝕玻璃；(5)漂白粉是CaCl2與Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；(6)Br2(g)與NO2都有氧化性，都能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；(8)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Cl2能與Ca(OH)22．[2015·北京高考]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－答案B解析已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．[2014·江蘇高考]下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O答案C解析MnO2和濃HCl反應(yīng)制取Cl2需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaHCO3溶液反應(yīng)，除Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl2·4H2O，應(yīng)選擇蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．[2015·重慶高考]ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是_________________________。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O'驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ'穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度解析(1)根據(jù)儀器D的形狀和結(jié)構(gòu)可知其為錐形瓶。根據(jù)“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b。(2)滴加鹽酸速率應(yīng)該慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速率也會(huì)慢，ClO2通過D時(shí)才能被充分吸收。(3)關(guān)閉B的活塞后，ClO2被完全吸收，而裝置F中淀粉＋KI溶液顏色不變，說明沒有I2單質(zhì)生成，推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收，可見裝置C的作用是吸收Cl2。(4)ClOeq\o\al(－,2)在酸性條件下(H＋)反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)生成Cl－、H2O，其離子反應(yīng)方程式為5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，若釋放出了ClO2，則ClO2與淀粉＋KI溶液反應(yīng)生成I2，F(xiàn)中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，所以裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)變化曲線，穩(wěn)定劑Ⅰ釋放出ClO2的速率快，保鮮時(shí)間相對(duì)較短，穩(wěn)定劑Ⅱ釋放出ClO2的速率緩慢平穩(wěn)，保鮮時(shí)間更長(zhǎng)，所以選穩(wěn)定劑Ⅱ。5．[2014·福建高考]元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up17(80℃，通電),\s\do15(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up17(室溫，KCl),\s\do15(Ⅱ))KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2O=eq\x()NaClO3＋eq\x()________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_______________________。(4)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。①D是________(填離子符號(hào))。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________(用離子符號(hào)表示)。答案(1)(2)bc(3)①1313H2↑②復(fù)分解反應(yīng)'室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體'(4)①ClOeq\o\al(－,4)②3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1解析(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質(zhì)的氧化性均可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，而單質(zhì)的熔點(diǎn)、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)有升有降，可推斷另一產(chǎn)物為H2；也可以用電解原理分析，陰極上H＋得電子生成H2，陽(yáng)極上Cl－失電子生成ClOeq\o\al(－,3)，配平可得NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))NaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)：NaClO3＋KCl=NaCl＋KClO3↓，原因?yàn)樵谑覝叵?，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。(4)①由圖可知D中Cl元素化合價(jià)為＋7價(jià)，D為ClOeq\o\al(－,4)。②B→A＋C，即ClO－發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl－和ClOeq\o\al(－,3)，由得失電子守恒可得：3ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋2Cl－，反應(yīng)熱為ΔH＝E(ClOeq\o\al(－,3))＋2E(Cl－)－3E(ClO－)＝63kJ·mol－1＋0－3×60kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1，所以熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)'ΔH＝－117kJ·mol－1。沁園春·雪<毛澤東>北國(guó)風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄。望長(zhǎng)城內(nèi)外，