高三化學(xué)知識點仿真模擬題專練4

一、選擇題1．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義3．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)有amolA生成的同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1∶3∶A．②⑤B．①③C．②⑦D．⑤⑥4．反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()A．K1＝2K2B．K1＝Keq\o\al(2,2)C．K1＝1/Keq\o\al(2,2)D．K1＝1/2K25．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()6．圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度7．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為eq\f(1,7)C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.158．工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是()A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃C．目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85二、非選擇題9．25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示，已知達平衡后，(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v(A)為。(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是。(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8K1KK3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_____________________________________________(用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是。10．已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；反應(yīng)③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1。測得在不同溫度下，K值如下：溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃時進行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol·L－1，(2)反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700℃時反應(yīng)①達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，A．縮小反應(yīng)器體積B．通入CO2C．升高溫度到900℃DE．增加Fe的量(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是__________(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2)。(5)由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的ΔH=_____________________。(6)請運用蓋斯定律寫出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。11．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________。(2)乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_____________________________________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)恒容條件下，下列措施中能使eq\f(n(CH3OH),n(CO))增大的有____________。a．升高溫度b．充入He氣c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化劑

答案1．C2．C3．C4．C5．C6．C7．C8．C9．(1)A＋2B2Ceq\f(c2(C),c(A)·c2(B))0.05mol·L－1·min－1(2)加壓(3)K1>K2＝K3＝K4t2－t310．(1)1mol·L－1(2)吸熱(3)BC(4)A(5)2(a＋b)kJ·mol－1(6)2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH＝(3b－c)kJ·mol－111．(1)0.075mol·L－1·min－1(2)ΔH<0CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1不能(3)K＝eq\f(c(CH3OH),c(CO)×c2(H2))減小(4)c沁園春·雪<毛澤東>北國風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上