電離平衡++第1課時+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章第1節(jié)電離平衡第1課時強(qiáng)弱電解質(zhì)新人教版選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)0102了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫03素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析、變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。課前引入小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究化學(xué)與生活你知道嗎？主要成分是鹽酸(HCl)，為什么不用醋酸(CH3COOH)？為什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用鹽酸(HCl)。課前引入小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究4憶舊知電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物.①NaCl晶體②石墨③H2SO4(aq)④Cu⑤水⑥氯水⑦氨水⑧NH3·H2O⑨NH3⑩KOH(熔融)?乙醇?Na2O?CO2

?CH3COOH?AgCl在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?【判斷】

單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)注意：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究強(qiáng)調(diào)：1、電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3等4、起導(dǎo)電作用的一定要是電解質(zhì)自身電離出自由移動的離子2、單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電。如CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì).5、難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液導(dǎo)電不明顯，但是在熔化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究實(shí)驗(yàn)3-1觀察記錄并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究0.1mol/LHCl0.1mol/LHAc溶液的pH導(dǎo)電能力與Mg條反應(yīng)結(jié)論pH=1劇烈，大量氣泡pH≈3緩慢，少量氣泡燈泡亮燈泡暗c(H+)濃度不同:鹽酸>醋酸根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列表格：知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究從電離角度微觀探析電解質(zhì)的強(qiáng)弱0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/LHCl=H++Cl-

提示：c(H+)=10-pH實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1＜

pH(CH3COOH)≈3數(shù)據(jù)分析知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究Cl－H3O+強(qiáng)電解質(zhì)HCl在水中電離示意圖

CH3COOH在水中電離示意圖完全電離H3O+CH3COO－CH3COOH不徹底、可逆過程部分電離弱電解質(zhì)圖示模擬電離知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究【結(jié)論】HCl分子在水中完全電離；CH3COOH分子在水中部分電離，且非常微弱。科學(xué)家根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔化時電離程度，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：①定義：在水溶液（或熔融狀態(tài)）中能夠全部電離的電解質(zhì)。②特點(diǎn)：完全電離、只有離子、無分子、不可逆；電離方程式用“=

”連接；③常見強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分鹽（包括難溶鹽）：BaSO4、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等。知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究2、弱電解質(zhì)：①定義：在水溶液（或熔融狀態(tài)）中只能部分電離的電解質(zhì)。②特點(diǎn)：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡;電離方程式用“?”連接。③常見弱電解質(zhì)：弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等；少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、

Fe(SCN)3

、HgCl2等；H2O：極弱電解質(zhì)。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等；對點(diǎn)訓(xùn)練小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究下列電解質(zhì)中，①

NaCl②

NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥

AgCl⑦

Na2O

⑧

K2O⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系?電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電能力有何關(guān)系?強(qiáng)弱電解質(zhì)是看溶于水的部分是否完全電離。問題探討CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)

≠

溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱強(qiáng)弱電解質(zhì)≠

物質(zhì)的溶解性大小知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究酸、堿、鹽、水和活波金屬氧化物是電解質(zhì)離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)活潑金屬的氧化物（熔融時也能導(dǎo)電）[Na2O]共價化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿水極少數(shù)鹽[(CH3COO)2Pb](只在水溶液能導(dǎo)電)弱電解質(zhì)知識精講小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究區(qū)別離子化合物與共價化合物的方法：做物質(zhì)熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)！對點(diǎn)訓(xùn)練小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究混合物D對點(diǎn)訓(xùn)練小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究2.下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是()A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2OD對點(diǎn)訓(xùn)練小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究3、下列敘述正確的是（）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否能完全電離B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)熔