化學(xué)初高銜接專題十一：硫的轉(zhuǎn)化

專題十一

硫的轉(zhuǎn)化

化金銀銅鐵，奇物生山谷得火則飛，不見塵埃。破黃適量，麻油少許凡火藥，以硝石、硫磺可治疥癬。為主，草木灰為輔。古籍記載S任務(wù)1

找出火山噴發(fā)過程中產(chǎn)生的含硫物質(zhì)，并按地表、地下的順序描述它們在自然界中的轉(zhuǎn)化過程。部分硫H2SSO3SO2地表H2SO4H2SO3SH2S火山噴發(fā)地下與鐵、砷、汞等元素化合雄黃As4S4雌黃As2S3辰砂HgS受空氣中氧氣、水等作用黃鐵礦FeS2石膏

芒硝CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化任務(wù)2

自然界中有豐富的含有硫元素的物質(zhì)，如H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等，請將這些物質(zhì)分類整理，標(biāo)注在“價-類”二維圖中，并用箭頭畫出它們間可能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

物質(zhì)類別

硫元素價態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽+400-2+6自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化認(rèn)識硫單質(zhì)0+4-2S

還原性

氧化性任務(wù)1

從化合價角度認(rèn)識硫單質(zhì)性質(zhì)選取對立試劑預(yù)測性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明確實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的證據(jù)：預(yù)測產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)識硫單質(zhì)任務(wù)1

從化合價角度認(rèn)識硫單質(zhì)性質(zhì)選取對立試劑預(yù)測性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明確實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的證據(jù)：預(yù)測產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

還原性

氧化劑

O2發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰認(rèn)識硫單質(zhì)任務(wù)1

從化合價角度認(rèn)識硫單質(zhì)性質(zhì)選取對立試劑預(yù)測性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明確實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的證據(jù)：預(yù)測產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

還原性

氧化劑

O2發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

氧化性

還原劑

Fe生成黑色固體【活動二】認(rèn)識硫單質(zhì)任務(wù)1

從化合價角度認(rèn)識硫單質(zhì)性質(zhì)認(rèn)識硫單質(zhì)1.鐵粉與硫粉反應(yīng)時，為什么玻璃棒離開后，反應(yīng)仍能繼續(xù)發(fā)生？2.鐵粉與硫粉反應(yīng)時，如何判斷產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+2價，還是+3價？[知識支持：鐵的硫化物易溶與強(qiáng)酸中，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)，可用KSCN（硫氰酸鉀）溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色]該反應(yīng)放熱，可維持反應(yīng)持續(xù)發(fā)生KSCN沒有明顯現(xiàn)象(FeS)產(chǎn)物稀硫酸

溶液書寫出硫與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe＋S＝FeS（黑色）?認(rèn)識硫單質(zhì)任務(wù)2

從物質(zhì)類別角度再認(rèn)識硫單質(zhì)性質(zhì)S1.與非金屬單質(zhì)2.金屬單質(zhì)3.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)[思考討論]硫和氯氣都能分別與鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何不同。2Fe+3Cl2=2FeCl3△生成高價的金屬氯化物＋3方程式產(chǎn)物

Fe+S=FeS△＋2生成低價的金屬硫化物結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)非金屬單質(zhì)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Cl2化金銀銅鐵，奇物生山谷得火則飛，不見塵埃。破黃適量，麻油少許凡火藥，以硝石、硫磺可治疥癬。為主，草木灰為輔。S古籍記載認(rèn)識硫單質(zhì)任務(wù)3

探究硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫的溶解度實(shí)驗(yàn)認(rèn)識硫單質(zhì)正交硫單斜硫

S＋O2＝SO2

點(diǎn)燃

Fe+S=FeS△1.概念：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)S2.性質(zhì)異同：化學(xué)性質(zhì)相似

物理性質(zhì)不同同素異形體物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)都不高，很脆，易研成粉末①還原性：②氧化性：③與熱的NaOH溶液反應(yīng)

1．下列說法中，不正確的是（）A．硫是一種淡黃色、不溶于水的固體

B．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

C．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

D．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵2．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，硫表現(xiàn)出還原性的是（）A．硫與氫氣

B．硫和氧氣

C．硫和鐵

D．硫和鈉BB練一練練一練練一練

某同學(xué)做完硫的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去。請你用所學(xué)的知識，幫他把試管清洗干凈。Na2SNaHSO3NaHSO4化合價物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)制造硫酸制造化肥在紅酒中添加SO2鋰硫電池合成藥物……實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化情境導(dǎo)入

小明的爺爺六十大壽的時候，爸爸帶回家一瓶葡萄酒。小明驚訝的發(fā)現(xiàn)，葡萄酒的配料表中寫著：葡萄汁和二氧化硫！這難道是一瓶“有毒”的葡萄酒嗎？SO2？有毒實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動1

認(rèn)識二氧化硫的物理性質(zhì)無色顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性氣體刺激性氣味有毒易溶于水實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？【資料卡片】葡萄酒中SO2的測定——碘量法

酒中無論游離或結(jié)合態(tài)SO2對人體都有害。測量時，先用NaOH將所有SO2吸收，然后利用Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI反應(yīng)，通過測量I2的量，計(jì)算出SO2的含量。實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？“價-類”二維圖物質(zhì)類別化合價含硫物質(zhì)-20+4+6氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？SO2CO2類比酸性氧化物非金屬元素氧元素預(yù)測角度1物質(zhì)類別1、與水反應(yīng)2、與金屬氧化物反應(yīng)3、與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？“價-類”二維圖物質(zhì)類別化合價含硫物質(zhì)-20+4+6氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4還原性氧化性實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？預(yù)測角度2元素化合價實(shí)驗(yàn)試劑：SO2，Na2SO3溶液，①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液，③氯水，④石蕊試液，⑤酚酞，⑥Na2S溶液，⑦稀硫酸，⑧NaOH溶液還原劑：氧化劑：②③⑥還原性氧化性實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化1.安全提示：注意藥品不要沾到皮膚和衣服上2.操作要規(guī)范：膠頭滴管用完放回原來的滴瓶。3.試劑用量：

Na2SO3固體半藥匙，濃硫酸半滴管其他液體3-5滴4.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后：稍打開皿蓋，加適量NaOH溶液紫色石蕊Na2S溶液氯水Na2SO3固體、濃硫酸NaOH溶液＋1滴酚酞KMnO4溶液NaOH溶液淡黃色固體變紅紅色變淺直至褪色褪色淺黃綠色變?yōu)闊o色實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化<小結(jié)>SO2的化學(xué)性質(zhì)

1、SO2是酸性氧化物2、SO2具有還原性與水、金屬氧化物、NaOH溶液反應(yīng)與氧化劑反應(yīng)：酸性KMnO4、Cl2、O2與還原劑反應(yīng)：Na2S、H2S實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化探究SO2的漂白性【任務(wù)三】實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化<小結(jié)>SO2的化學(xué)性質(zhì)

1、SO2是酸性氧化物2、SO2具有還原性與水、金屬氧化物、NaOH溶液反應(yīng)與氧化劑反應(yīng)：酸性KMnO4、Cl2、O2與還原劑反應(yīng)：Na2S、H2S4、SO2具有漂白性褪色應(yīng)用:用來檢驗(yàn)SO2氣體實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動3

葡萄酒中SO2的作用SO2？有毒適量：殺死雜菌抗氧化劑過量：急性中毒破壞肝臟量全面觀點(diǎn)看待問題二氧化硫是一種食品添加劑。我國《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定了二氧化硫作為漂白劑、防腐劑、抗氧化劑的使用范圍、使用限量和殘留量。實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動4

SO2的應(yīng)用適量過量呼吸道疾病過敏酸雨鈣質(zhì)流失制硫酸防腐劑殺滅細(xì)菌漂白有色織物思考：有一瓶Na2SO3溶液，如何檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3有無白色沉淀過量HClNa2SO4被氧化BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化BADD探究濃硫酸的性質(zhì)活動1

硫酸知多少？1、如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出。2、不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如何處理？先用干布擦去/先脫去衣服，然后立即用大量清水沖洗。3、濃硫酸濺到眼睛里，如何處理？

立即翻開眼皮，用大量清水反復(fù)沖洗，沖洗時注意睜大雙眼，盡量減少洗眼睛的水流到另一只眼睛或臉部，然后送往醫(yī)院處理。探究濃硫酸的性質(zhì)活動1

硫酸知多少？4、稀硫酸的化學(xué)通性？探究濃硫酸的性質(zhì)活動2

濃硫酸的物理性質(zhì)純凈的硫酸是

粘稠狀液體，密度比水

，能與水以任意比混合，沸點(diǎn)

，難揮發(fā)。無色大高探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、強(qiáng)氧化性（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)（銅Cu）【藥品】銅絲、濃硫酸、品紅溶液、浸堿棉團(tuán)（氫氧化鈉溶液浸泡）【儀器】鐵架臺、酒精燈、試管、試管夾等探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、強(qiáng)氧化性（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)（銅Cu）探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、強(qiáng)氧化性（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)（銅Cu）大量氣泡無色紅色呈藍(lán)色Cu+2H2SO4(濃)

=

CuSO4+SO2↑+2H2O化學(xué)方程式：△【任務(wù)一】探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、強(qiáng)氧化性（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（碳C）C+2H2SO4(濃)

=

CO2↑+2SO2↑+2H2O化學(xué)方程式：△反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)鈍化

在常溫下，濃硫酸和鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)。探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、脫水性探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、脫水性脫水性、氧化性化學(xué)方程式：反應(yīng)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。C+2H2SO4(濃)

=

CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃硫酸表現(xiàn)出：C12H22O11

=

12C+11H2O濃硫酸將有機(jī)物中的H和O元素按

2:1的比例脫出生成H2O探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3、吸水性①能干燥的（不反應(yīng)）：O2、H2、CO2、CO、CI2、HCI、SO2、CH4應(yīng)用：用作氣體干燥劑②不能干燥的（堿性/還原性）：NH3、H2S、HI、HBr③使CuSO4·5H2O：藍(lán)色→白色探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)1】下列可用濃H2SO4干燥的氣體有(

)①H2

②SO2

③H2S

④Cl2

⑤NH3

⑥HCl

⑦CO2

⑧HBr

⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部濃H2SO4不能干燥堿性氣體(如NH3)，也不能干燥還原性氣體(如H2S、HBr等)。B探究濃硫酸的性質(zhì)活動3

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)2】以下實(shí)驗(yàn)中分別利用了硫酸的哪些性質(zhì)？（1）在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)變白；(

)（2）濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；(

)（3）亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫；(

)（4）適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；(

)（5）濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)無氫氣生成；(

)（6）濃硫酸與銅反應(yīng)，溶液變藍(lán)，且生成刺激性氣體；(

)（7）可以用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸；(

)吸水性脫水性酸性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性、酸性強(qiáng)氧化性探究濃硫酸的性質(zhì)活動4

濃硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金屬表面的氧化物；（3）制取揮發(fā)性酸；（4）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等既是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，也是重要的化工原料。探究濃硫酸的性質(zhì)活動5

接觸法制硫酸【主要原料】

硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3%濃硫酸

【生產(chǎn)原理】探究濃硫酸的性質(zhì)活動5

接觸法制硫酸如果用水吸收，易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。三氧化硫的硫酸溶液，化學(xué)式為H2SO4·xSO3。無色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體，當(dāng)暴露于空氣中時，揮發(fā)出來的SO3和空氣中的水蒸氣形成硫酸的細(xì)小露滴而冒煙，所以稱之為發(fā)煙硫酸。發(fā)煙硫酸探究濃硫酸的性質(zhì)活動6

SO42-的檢驗(yàn)取樣酸化無明顯現(xiàn)象稀鹽酸加鋇鹽白色沉淀BaCl2溶液B排放到空氣中的

和

在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。酸雨及其防治活動1

酸雨的形成SO2氮的氧化物硫酸型酸雨酸雨及其防治活動1

酸雨的形成途徑Ⅰ：

①

②途徑Ⅱ：

③

④SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O

?H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨及其防治活動2

酸雨的防治酸雨及其防治活動2

酸雨的防治1、消除污染源（根本）

改變