溶液的酸堿性與pH+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

為什么同一包繡球花種子開出來的花顏色不同？溶液的酸堿性與pH

人教版選擇性必修1第三章第二節(jié)一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)

思考討論P62根據(jù)常溫時水的電離平衡，運用平衡移動原理分析下列問題。(1）酸性溶液中是否存在OH-？堿性溶液中是否存在H+？為什么？(2）比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢（增大或減小)。體系純水純水中加少量鹽酸純水中加少量NaOH溶液c(H+）1×10-7mol/L增大減小c(OH-）1×10-7mol/L減小增大c(H+)和c(OH-)的大小比較c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)

c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)＜c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/Lc(H+)=1×10-7mol/L常溫下（25℃），稀溶液中KW=1×10-14中性溶液酸性溶液堿性溶液注意：①c(H+)越大，酸性越強;c(OH-)越大，堿性越強②水溶液中H+與OH-始終共存；③溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對大小決定，而不是其濃度的數(shù)值，c(H+)與c(OH-)此增彼減。

c(OH-)=1×10-7mol/Lc(OH-)<1×10-7mol/Lc(OH-)>1×10-7mol/L二、溶液的酸堿性與pH

（1）當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1

mol/L時，可直接用H+或OH-的物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性；（2）若c(H+)或c(OH-)小于1

mol/L時，為了方便，化學(xué)上常用pH表示溶液的酸堿性；二、溶液的酸堿性與pH

1、定義：2、表示方法：c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=10-2mol/L化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性。pH=-lgc(H+)練習(xí)1、常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少？2、常溫下，1mol/L的HCl和NaOH的pH分別為多少？pH=0pH=14二、溶液的酸堿性與pH

思考1、常溫下，常用pH的范圍是多少？2、常溫下，pH=1的溶液是酸性最強的溶液嗎？3、常溫下，pH=14的溶液是堿性最強的溶液嗎？

0pH14不是，pH=0并非無H+，而是c(H+)=1mol/L不是，pH=14并非無OH-，而是c(OH-)=1mol/Lc(H+)1mol/L1×10-14mol/L二、溶液的酸堿性與pH

c(H+)pH常溫下789101112131465432110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14c(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強c(OH-)減小c(OH-)增大中性c(H+)=c(OH-)酚酞石蕊三、pH的測定

1、定性測定7891011121314654321變色范圍，了解！只能判斷溶液的酸堿性三、pH的測定

2、定量測定如何使用？用法：注意：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色。①不能用水潤濕；②要放在玻璃片（或表面皿）上；③不是將試紙伸到溶液中。三、pH的測定

實驗探究用pH試紙測不同飲料的酸堿度飲料種類pH冰紅茶蘇打水雪碧pH試紙用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色。三、pH的測定

2、定量測定精確測定（2）pH計（酸度計）四、了解溶液酸堿性的意義

人體血液的正常pH范圍是7.35~7.45四、了解溶液酸堿性的意義

污水處理調(diào)節(jié)土壤酸堿度為什么同一包繡球花種子開出來的花顏色不同？總結(jié)用pH試紙檢測溶液酸