鐵及其化合物+第二課時(shí)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三單元鐵金屬材料3.1鐵及其化合物（第二課時(shí)）回憶：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物目錄一、鐵的氫氧化物二、鐵鹽與亞鐵鹽三、鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)四、鐵單質(zhì)、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化一、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)31、鐵的價(jià)態(tài)2、物理性質(zhì)+2+3白色膠狀沉淀紅褐色沉淀3、化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)a.與非強(qiáng)氧化還原性酸反應(yīng)（以鹽酸為例）試寫出氫氧化鐵與氫氧化亞鐵與稀鹽酸的反應(yīng)方程式b.與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)（以稀硝酸為例）試寫出氫氧化鐵與氫氧化亞鐵與稀硝酸的反應(yīng)方程式a.與強(qiáng)還原性酸反應(yīng)（以氫碘酸為例）試寫出氫氧化鐵與氫氧化亞鐵與氫碘酸的反應(yīng)方程式②不穩(wěn)定性現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，沉淀由白色迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后生成紅褐色物質(zhì)。加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末結(jié)論：難溶性堿受熱會(huì)分解為對(duì)應(yīng)的堿和水。4、用途氫氧化鐵可用作膠體凈水5、制備膠體——向沸水中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液沉淀——?dú)溲趸c溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)※氫氧化亞鐵的制備白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里，如何得到Fe(OH)2呢？1、試劑：硫酸亞鐵溶液，氫氧化鈉溶液2、裝置FeSO4溶液NaOH溶液（煮沸的）（現(xiàn)用現(xiàn)配）如何讓氫氧化鈉溶液避免與空氣接觸？如何能長(zhǎng)時(shí)間地觀察到氫氧化亞鐵沉淀？隔絕空氣①打開(kāi)彈簧夾a，利用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣；②閉合彈簧夾a，使試管A內(nèi)的氫氣無(wú)法排出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大；③隨著管內(nèi)壓強(qiáng)增大，試管A中的硫酸亞鐵溶液被壓入試管B，硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。二、鐵鹽與亞鐵鹽1、鐵的價(jià)態(tài)亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（Fe3+）+2+32、顏色淺綠色黃色3、化學(xué)性質(zhì)①鹽的通性②氧化還原性亞鐵鹽（Fe2+）強(qiáng)還原性弱氧化性鐵鹽（Fe3+）強(qiáng)氧化性弱還原性③特性（一）鐵鹽（Fe3+）a.通性b.強(qiáng)氧化性補(bǔ)全離子方程式鐵離子遇KI-碘化鉀試紙變藍(lán)c.極弱的還原性*（對(duì)溶液pH有要求）d.特性（絡(luò)合反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色用途:檢驗(yàn)鐵離子硫氰根硫氰化鐵（弱電解質(zhì)）水解反應(yīng)用于凈水可做過(guò)氧化氫分解的催化劑（二）亞鐵鹽（Fe2+）a.通性b.強(qiáng)還原性試寫出以下反應(yīng)的離子方程式亞鐵離子與氯氣亞鐵離子與高錳酸鉀亞鐵離子與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）亞鐵離子與過(guò)氧化氫亞鐵離子與稀硝酸c.弱氧化性d.特性藍(lán)色沉淀用于檢驗(yàn)亞鐵離子三、鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)（一）鐵離子的檢驗(yàn)①看顏色——黃色濃度低時(shí)不適宜用②加NaOH溶液——紅褐色沉淀③滴加KSCN溶液——溶液變?yōu)檠t色④KI-淀粉試紙——變藍(lán)（二）亞鐵離子的檢驗(yàn)①看顏色——淺綠色②加NaOH溶液——白色→灰綠色→紅褐色③滴加K3[Fe(CN)6]溶液——產(chǎn)生藍(lán)色沉淀④將樣品加入高錳酸鉀溶液中——溶液褪色⑤※利用KSCN溶液檢驗(yàn)亞鐵離子含有Fe2+的溶液滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化滴加氯水溶液變?yōu)檠t色順序不可更改！！四、鐵單質(zhì)、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+弱氧化劑（I2，S，非強(qiáng)氧化性酸，Cu2+,Ag+等）強(qiáng)氧化劑（O2，Cl2，高錳酸鉀，過(guò)氧化氫，重鉻酸鉀等）氯氣，氧氣，稀硝酸等四、鐵單質(zhì)、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化FeF