高三化學(xué)復(fù)習(xí)方略單元評(píng)估檢測(cè)試題14

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。單元評(píng)估檢測(cè)(二)第2章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2012·杭州師大附中模擬)下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B.冰醋酸、氨水、硫酸鈉、乙醇C.淀粉、玻璃鋼、苛性鉀、石灰石D.膽礬、漂白粉、硫酸鋇、銅2.下列說(shuō)法不正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都存在布朗運(yùn)動(dòng)C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱是由膠粒對(duì)光的散射形成的3.(2012·西安模擬)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)4.在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是()A.Ba2＋、[Al(OH)4]－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋C.Na＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)5.(易錯(cuò)題)2011年11月1日，“神舟八號(hào)”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功?！吧裰郯颂?hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D.每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA6.(2012·濟(jì)寧模擬)化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類推正確的是()A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)D.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7.(2012·濰坊模擬)溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是()A.分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜B.用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)C.都有丁達(dá)爾效應(yīng)D.都比較穩(wěn)定8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)29.鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鉀(KBiO3)溶液呈無(wú)色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量的鉍酸鉀溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(qiáng)(從左至右)的順序?yàn)?)A.KBiO3、KMnO4、H2O2、I2B.KMnO4、KBiO3、I2、H2O2C.I2、H2O2、KMnO4、KBiO3D.H2O2、I2、KBiO3、KMnO410.某化學(xué)興趣小組在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有()A.復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)B.分解反應(yīng)、2個(gè)C.化合反應(yīng)、3個(gè) D.置換反應(yīng)、2個(gè)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑12.(2011·北京高考)下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A.用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2xCO2＋eq\f(y,2)H2O13.(預(yù)測(cè)題)有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1B.還原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)C.若有1molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋14.(2012·大同模擬)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是()A.[H＋]/[OH－]＝10－4的溶液中：Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋B.由水電離出的[OH－]＝10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C.pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、[Al(OH)4]－D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋15.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)還原為Xn＋，則n的值為()A.2 B.3 C.4 D.516.(2012·海淀模擬)下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制備TiO2D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(11分)(探究題)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？____________________。③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________________________________。b.隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是____________________。18.(9分)(探究題)近年來(lái)，太湖藍(lán)藻爆發(fā)，造成無(wú)錫市水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這些事件再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：①取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒(méi)有的離子是，可能含有的離子是。(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子___________________________________________________________________________________。19.(10分)(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是。A.能全部透過(guò)半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得液體呈膠狀D.所得物質(zhì)一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問(wèn)題。①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是____________________________。②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應(yīng)。從半透膜里析出的物質(zhì)是，該操作的名稱是。20.(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：______________________。21.(12分)(易錯(cuò)題)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯?；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。(4)加碘鹽中含碘量為20～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2答案解析1.【解析】選B。鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，A項(xiàng)不正確；冰醋酸是純醋酸，是純凈物，B項(xiàng)正確；淀粉是混合物，C項(xiàng)不正確；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【誤區(qū)警示】鹽酸是HCl水溶液，不是HCl；但硫酸、硝酸、醋酸是指H2SO4、HNO3、CH3COOH本身，后三者在成分上與它們的溶液的組成是不同的，應(yīng)注意區(qū)分。2.【解析】選A。膠體屬于介穩(wěn)體系，通常情況下穩(wěn)定，靜置后不易產(chǎn)生沉淀或分層。3.【解析】選D。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的反應(yīng)中，被氧化和被還原的都是N元素，A項(xiàng)不正確；11.2LCl2不一定是0.5mol，B項(xiàng)不正確；稀有氣體的原子得失電子都很難，C項(xiàng)不正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，有單質(zhì)參加和生成，但不是氧化還原反應(yīng)，D正確。4.【解析】選C。B、D項(xiàng)中分別含F(xiàn)e2＋、NHeq\o\al(＋,4)，堿性條件下不能夠大量共存，A項(xiàng)在酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)中NOeq\o\al(－,3)(H＋)能夠氧化I－。故C項(xiàng)符合題意。5.【解析】選B。燃料燃燒過(guò)程中會(huì)釋放少量的N2O4(或NO2)，造成大氣污染，A不正確；反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，C不正確；根據(jù)N2O4分析，每有3molN2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16NA，則生成0.6molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為3.2NA，D不正確。6.【解析】選D。CaSO3具有還原性，與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4而無(wú)SO2生成，A項(xiàng)不對(duì)；由于氯氣的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，銅在硫蒸氣中不能劇烈燃燒，且產(chǎn)物是Cu2S，B項(xiàng)不正確；鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，而不直接與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；鉀比鈉更活潑，所以鉀可以與乙醇反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確。7.【解析】選D。膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動(dòng)，膠體粒子向某一極移動(dòng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。8.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)(1)HCOeq\o\al(－,3)也能與OH－反應(yīng)且比NHeq\o\al(＋,4)容易；(2)稀硝酸與過(guò)量鐵反應(yīng)生成Fe2＋?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)恰好為中性時(shí)，Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量1∶2發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。B項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)也與OH－反應(yīng)，離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O。C項(xiàng)，F(xiàn)e過(guò)量應(yīng)生成Fe2＋。9.【解題指南】解答本題首先應(yīng)按以下三步進(jìn)行：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷生成物；(2)分析反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性的原則進(jìn)行判斷。【解析】選C。依題意，①鉍酸鉀能將硫酸錳溶液中＋2價(jià)的錳氧化成高錳酸根離子(紫紅色)，說(shuō)明鉍酸鉀氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀；②高錳酸根離子能將雙氧水氧化生成氧氣，說(shuō)明高錳酸鉀氧化性強(qiáng)于雙氧水；③雙氧水能將KI氧化生成I2，說(shuō)明雙氧水的氧化性強(qiáng)于I2，所以選C。10.【解析】選B。反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑是置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO是化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。11.【解析】選A。A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后只能生成Fe2＋和H2。12.【解析】選B。選項(xiàng)具體分析結(jié)論AHgS為難溶于水的黑色沉淀，故廢水中加入Na2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)Hg2＋＋S2－=HgS↓正確BNO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不能再生成污染性氣體。實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2錯(cuò)誤C明礬的成分為KAl(SO4)2·12H2O，向污水中投放明礬，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物雜質(zhì)，反應(yīng)為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋正確D烴類物質(zhì)為碳?xì)浠衔?，高溫下發(fā)生燃燒反應(yīng)CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2xCO2＋eq\f(y,2)H2O正確13.【解析】選A。分析各粒子的性質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物應(yīng)為Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)和H＋，生成物應(yīng)為Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)和H2O。運(yùn)用得失電子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，氧化劑NOeq\o\al(－,3)與還原劑Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑NOeq\o\al(－,3)被還原得到還原產(chǎn)物NHeq\o\al(＋,4)，B項(xiàng)正確；若有1molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－，C項(xiàng)正確；該氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，設(shè)計(jì)為原電池則為負(fù)極反應(yīng)，D項(xiàng)正確。14.【解析】選A。A項(xiàng)，[H＋]/[OH－]＝10－4<1，說(shuō)明[OH－]>[H＋]，溶液顯堿性，上述離子可以共存；B項(xiàng)，由題意可知該溶液中水的電離受到抑制，則可能是酸也可能是堿，在酸液中ClO－、SOeq\o\al(2－,3)均不存在；C項(xiàng)，pH＝1溶液呈酸性，[Al(OH)4]－不存在；加入Al放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，若為強(qiáng)酸，由于HNO3與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，D項(xiàng)不正確。15.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)Fe2＋的氧化產(chǎn)物為Fe3＋，Cl2的還原產(chǎn)物為Cl－。(2)計(jì)算時(shí)注意1molX2Oeq\o\al(2－,7)中含有2molX原子?！窘馕觥窟xB。由題意知，0.2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液共同將1molFe2＋氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，0.2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)得到電子的物質(zhì)的量與1molFe2＋失去電子的物質(zhì)的量相等，所以有0.2mol×2＋0.1mol×2×(6－n)＝1mol×1，解得n＝3?！痉椒记伞慷嗖竭B續(xù)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。16.【解析】選D。A項(xiàng)，加熱，COeq\o\al(2－,3)水解程度增大，堿性增強(qiáng)，洗滌效果好；B項(xiàng)，Al3＋水解形成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀，從而凈水；TiCl4水解得到TiO2·xH2O沉淀，過(guò)濾后，加熱脫去結(jié)晶水，得到TiO2；D項(xiàng)，配制SnCl2時(shí)加入NaOH會(huì)使水解平衡正移，得到Sn(OH)Cl沉淀，故D項(xiàng)不對(duì)。17.【解析】(1)H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得紅褐色的Fe(OH)3膠體。檢驗(yàn)制成的是否是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：(1)ACBD(2)①FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl②若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功③a.電解質(zhì)HCl使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀b.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O18.【解析】本題利用社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題結(jié)合離子共存和離子檢驗(yàn)考查離子反應(yīng)問(wèn)題。(1)由①知肯定無(wú)Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，則無(wú)SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，由③知肯定有OH－，不能確定是否含有K＋、Cl－；(2)檢驗(yàn)K＋用焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)Cl－用AgNO3和稀硝酸溶液，檢驗(yàn)時(shí)注意離子的干擾。答案：(1)Ba2＋、OH－Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Cl－(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K＋；另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有Cl－19.【解析】(1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍1～100nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，不能透過(guò)半透膜，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)①雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質(zhì)差異，但用于區(qū)別二者最簡(jiǎn)便可靠的特征性質(zhì)還