2016-2017學年高二化學下冊學業(yè)分層測評檢測9

學業(yè)分層測評(四)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．下列說法中正確的是()【導學號：00350022】A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使溶液的pH<7B．大多數(shù)魚類只能在一定pH范圍內的水中生存。當pH<7時，大多數(shù)的水生生物消失C．科學全面地評價水質的優(yōu)劣需檢測許多項目，常見的檢測項目有水溫、pH、導電率、固體懸浮物、溶解氧、化學需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物質的濃度等D．因水體污染嚴重，所以要大量開采地下水，以滿足社會對水的需求【解析】自然界中的水通常pH<7，因其中溶解了CO2的緣故?！敬鸢浮緾2．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的銅離子，對農作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好是加入下列物質中的()A．食鹽、硫酸 B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰 D．蘇打、鹽酸【解析】食鹽和膽礬不能除掉銅離子，若加蘇打，雖可除掉銅離子，但后面加入的鹽酸不能中和酸性廢水?！敬鸢浮緾3．經水質評價檢測，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此現(xiàn)象的是()A．大量耗氧有機物排入湖泊中B．水體富營養(yǎng)化，使水生植物過度生長C．氣溫較高，氣壓較低D．Ca2＋、Mg2＋濃度較大【解析】A、B、C三項都可導致水中溶氧量降低，D項不會導致湖泊水中溶氧量降低。【答案】D4．要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是()【導學號：00350023】A．控制工業(yè)廢水的排放B．對河水進行消毒處理C．控制農田排水D．減少用水量【解析】改善水質的根本措施是控制工業(yè)廢水的排放和對污染河流進行治理。【答案】A5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的四種(兩廠不含相同離子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清且只含NaNO3，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是()A．SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)可能來自同一工廠B．Cl－和NOeq\o\al(－,3)一定在不同工廠C．Ag＋和Na＋可能在同一工廠D．Na＋和NOeq\o\al(－,3)來自同一工廠【解析】水污染是當今世界一個普遍問題，根據(jù)題意知，甲、乙廠各自的廢水中必定不存在沉淀，且陰、陽離子同時存在。若Ag＋在甲廠，則Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－必在乙廠；那么Ba2＋、Fe3＋也得在甲廠中，否則將生成沉淀。由于甲廠中為陽離子，所以NOeq\o\al(－,3)必在甲廠中，陽離子Na＋必在乙廠中。故Ag＋、Na＋不同廠，SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)不同廠，Na＋、NOeq\o\al(－,3)不同廠，因而B正確。【答案】B6．下列關于節(jié)水及水污染的說法中不正確的是()A．用洗衣、洗菜水沖刷馬桶B．將1.25L的可樂瓶子灌滿水，蓋上瓶蓋，放在沖水馬桶的水箱里。這樣，4L的水箱，就變成了2.75L了，每沖洗一次馬桶可節(jié)水1.25LC．樓房屋檐下安裝集雨管，下雨時，集雨管將屋頂?shù)挠晁氲叵滦钏兀^濾凈化處理之后，就可以作為廁所等二類生活用水使用D．為了改善城市環(huán)境，應該多建草坪【解析】草坪需要用大量水來澆灌，不利于節(jié)水。據(jù)報道，美國的家庭用水中，草坪用水占總用水量的1/3，因此，美國各地政府建議利用石頭雕塑等美化自家花園，而盡量減少草坪面積。在夏季缺水期，包括首都華盛頓在內的許多地區(qū)還出臺法規(guī)，禁止人們在某一時段內給草坪澆水，一旦發(fā)現(xiàn)將給予重罰?！敬鸢浮緿7．下列不是硬水造成的危害的是()A．誘發(fā)疾病 B．浪費洗滌劑C．不利于灌溉 D．鍋爐結垢【解析】水的硬度過高或過低對人體不利，可誘發(fā)多種疾病。硬水中的鈣、鎂離子能與肥皂水中的高級脂肪酸鈉反應形成難溶于水的沉淀，不易將衣物洗凈而浪費洗滌劑?！敬鸢浮緾8．下列污水中污染物和治理方法對應關系不正確的是()【導學號：00350024】A．鹽酸——中和法 B．Cu2＋——沉淀法C．Na2S——氧化還原法 D．氰化物——沉淀法【解析】氰化物具有還原性，可用氧化還原法除去?！敬鸢浮緿9．(2016·宿州高二檢測)下列污水處理方法中發(fā)生的化學反應錯誤的是()A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2OB．混凝法：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S=2NaNO3＋PbS↓D．混凝法：Hg2＋＋S2－=HgS↓【解析】對于酸性廢水或堿性廢水，一般采用中和法進行處理；由于廢水中的某些污染物常以細小懸浮物的形式存在，很難用自然沉降法除去，需向廢水中加入絮凝劑(如明礬等)，就會使細小懸浮污染物聚集成較大的顆粒而沉淀；沉淀法主要用于處理廢水中的重金屬離子，常用的沉淀劑有Na2S、FeS、MnS等，故選D項?！敬鸢浮緿10．(2016·蘇北高二檢測)進入游泳池中的水先要進行凈化、消毒殺菌處理，主要是通過砂濾、活性炭凈化和臭氧的消毒來處理的，下列有關說法不正確的是()A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性，所得水的水質優(yōu)于用氯氣消毒的水C．游泳池水中的臭氧濃度越大越好D．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質【解析】由于水通過細砂時可以除去水中較大的沉淀物，故A項對；利用臭氧的強氧化性可對水進行消毒殺菌，其消毒殺菌后的產物為O2，可以增大水中溶氧量，而Cl2對水進行消毒殺菌時，可與水中有機物發(fā)生反應，生成對人體有害的物質，故B項對；由于臭氧的濃度較大時，它會刺激人的呼吸系統(tǒng)而引發(fā)病變，所以濃度較大的臭氧對人體是有害的，故C項錯；由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物和異味，故D項對。【答案】C[能力提升]11．分析下面案例并回答有關問題。某城鎮(zhèn)生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示?！緦W號：00350025】地點項目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L－1)11973(1)導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是__________________________________________________________________________________。(2)Z處魚類大量減少，產生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________________________________________________________?！窘馕觥?1)從圖象和表中所給數(shù)據(jù)可知W處水源pH＝6，而X處pH＝8，pH變化的原因是造紙廠排放的堿性污水使X處pH升高，而Y、Z兩處pH＝5，pH變化的原因可能是火力發(fā)電廠燃煤產生的酸性氣體SO2等導致酸雨以及污水處理廠處理未達標就排放造成的。(2)化肥廠使Z處河水富營養(yǎng)化，使藻類植物過多過快地生長，河水中溶解的氧氣被大量消耗，導致魚類缺氧而死亡?！敬鸢浮?1)造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產生的SO2會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低)(2)化肥廠、農田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡12．在我國南方某些地區(qū)，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面會出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來處理這個問題。(1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是(寫化學式)________，形成的原因是(寫離子方程式)：________________________。(2)用化學方法鑒別經明礬處理后的水的步驟是_________________________________________________________________________；有關的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。(3)向含有鉻離子(Cr3＋)的廢水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。當調節(jié)廢水的pH至8～9時，鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離，其反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)棕紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3，是由于Fe3＋易水解成Fe(OH)3膠體吸附懸濁物沉淀而成。(2)明礬處理過的水中含SOeq\o\al(2－,4)，檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在即可。(3)據(jù)復分解反應規(guī)律書寫方程式，再改寫成離子方程式?！敬鸢浮?1)Fe(OH)3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(2)取少量水樣加入少量BaCl2溶液，若溶液中出現(xiàn)白色渾濁，即為明礬處理過的水Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)2Cr3＋＋3Ca(OH)2=2Cr(OH)3＋3Ca2＋13．某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚蝦，后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題：【導學號：00350026】(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明____________________________________________________________________________________。(2)造成這種變化的原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)經檢測，污水中含有0.012mol·L－1的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出發(fā)生的化學方程式：___________________________________；處理5L這種污水，需加入0.05mol·L－1的亞硫酸鈉溶液________L才能將溴全部除去。(4)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是________________________________________________________________________________，首先要恢復的生物是_________________________________________________________________________________________________。【解析】本題為利用氧化還原法除去污水中的游離態(tài)的溴，采用加入Na2SO3的方法。水質惡化，各種水生生物先后死亡說明池塘的生態(tài)平衡遭到破壞，其原因是化工廠對池塘的污染超過了池塘的自我調節(jié)能力。亞硫酸鈉與Br2反應的化學方程式是Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr。5L污水中含n(Br2)＝5L×0.012mol·L－1＝0.06mol。由化學方程式知需n(Na2SO3)＝0.06mol，V(Na2SO3)＝0.06mol/0.05mol·L－1＝1.2L。要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是化工廠的污染問題，首先恢復水生植物，才能使池塘恢復本來面目?！敬鸢浮?1)池塘的生態(tài)平衡遭到破壞(2)化工廠對池塘的污染超過了池塘的自我調節(jié)能力(3)Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr1.2(4)化工廠的污染問題水生植物14．隨著上海工農業(yè)生產的發(fā)展和城市居民生活水平的提高，環(huán)境污染日趨嚴重。每天有大量的工業(yè)廢水和生活污水排入黃浦江；農村養(yǎng)殖、耕作方式發(fā)生了改變，豬飼料由“水花生”等天然飼料轉變?yōu)槿斯秃巷暳?。農作物施肥由人畜糞尿變成以化肥為主，而大量的人畜糞尿也被倒入河流，造成黃浦江水體嚴重污染，生態(tài)平衡嚴重失調。請根據(jù)以上資料分析：(1)造成黃浦江水污染的主要原因是_____________________________________________________________________________________________。(2)造成黃浦江水域“水花生”大量生長繁殖的元兇是①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________。(3)控制黃浦江水體污染的根本措施是______________________________________________________________________________________。【解析】工業(yè)廢水和生活污水的排放，造成水體富營養(yǎng)化，從而破壞了生態(tài)平衡，要想改變這一狀態(tài)，必須控制廢水、污水的排放?！敬鸢浮?1)工業(yè)廢水和生活污水的排放(2)排入黃浦江的工業(yè)廢水、生活污水和人