九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料測試卷新版新人教版1

Page1第八單元金屬和金屬材料(時間：60分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題(每小題2分，共40分)1．通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是(C)A．鐵B．銀C．銅D．鋁2．利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成松軟的金屬絲，它可以和棉纖維一起編織成防輻射的服裝，這是利用了金屬的(D)A．耐腐蝕性B．導電性C．導熱性D．延展性3．下列金屬中，與稀硫酸反應后所得溶液顏色為淺綠色的是(D)A．鎂B．鋁C．鋅D．鐵4．用下列礦石冶煉金屬時，對環(huán)境造成危害最大的是(A)A．輝銅礦(主要成分Cu2S)B．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D．鋁土礦(主要成分Al2O3)5．下列金屬活動性最強的是(C)A．鋅B．銅C．鉀D．金6．將少量的生鐵放入足量的鹽酸中充分反應，有黑色的殘渣剩余，該殘渣主要是(A)A．單質(zhì)碳B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．單質(zhì)鐵7．化學反應2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3，該反應的基本反應類型是(C)A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．其他反應8．(花都區(qū)模擬)生活中常見的金屬有鐵、鋁、鋅、銅，下列說法正確的是(D)A．鐵、鋁、鋅、銅這四種金屬都可以與稀硫酸反應B．鋁的抗腐蝕性能優(yōu)于鐵，是因為鋁沒有鐵活潑C.鐵桶可以用來盛放硫酸銅溶液D．黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅9．工業(yè)用赤鐵礦煉鐵，相關(guān)說法正確的是(D)A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．高爐中焦炭的作用只是利用其燃燒供應熱量C．產(chǎn)品生鐵的含碳量比鋼小D．石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣10．把一根干凈的鐵釘放在稀硫酸中：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色漸漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④生成物溶液的質(zhì)量小于反應物溶液的質(zhì)量。以上敘述正確的是(A)A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④11．“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是(B)A．食鹽水B．白醋C．料酒D．醬油12．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的說明正確的是(D)A．鐵質(zhì)水龍頭表面鍍鉻可防銹——變更了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B．眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒C．金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性——金屬鋁不與空氣反應D．金屬腐蝕過程中肯定有能量變更——化學反應伴隨能量變更13．(金華中考)取肯定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再漸漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變更關(guān)系圖正確的是(C)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))14．(岳陽中考)驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設(shè)計了以下四組試驗，下列說法不正確的是(B)A．通過①②試驗，可以證明金屬活動性Al＞CuB．通過①②③試驗，可以證明金屬活動性Al＞Cu＞AgC．若要用試驗④證明金屬活動性Al＞Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液D．若要用試驗④證明金屬活動性Cu＞Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液15．化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)覺：將金屬R放入稀鹽酸中，視察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為：R＋2HCl=RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變更。下列化學方程式書寫錯誤的是(A)A．R＋MgSO4=RSO4＋MgB．R＋CuSO4=RSO4＋CuC．R＋H2SO4=RSO4＋H2↑D．2Al＋3RSO4=Al2(SO4)3＋3R16.如圖所示，在盛水的試管中放一根干凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)液面處于同一高度。數(shù)天后視察U形管內(nèi)的水面(A)A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．一樣高D．U形管中的水從b管中全部溢出17．在金屬表面覆蓋愛護膜是普遍采納的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋愛護膜的是(A)A．擦拭，保持干凈與干燥B．鏈條上油C．輪圈鍍鉻D．車架噴漆18．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采納將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的氯化物溶液中的方法進行試驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如右圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的依次是(C)A.乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲19．向肯定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應過程的說法正確的是(B)A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀生成B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)20．某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是(C)次數(shù)試驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應D．合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%二、填空題(共32分)21．(4分)金屬的各種用途與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)？請?zhí)顚懺跈M線上。(1)用鐵制成鐵絲或鐵片：延展性；(2)廚房里的鐵勺、鍋鏟要裝上木柄：導熱性；(3)用鎢作電燈泡燈絲：熔點高；(4)用銅絲作導線：導電性。22．(4分)(河南中考)金屬活動性依次在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學探討中有重要應用。(1)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？答：鋁與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻擋鋁的進一步氧化。(2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器盛裝農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅)，請用化學方程式說明。答：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。23．(8分)(廣東模擬)2024年1月，嫦娥四號和玉兔二號互拍成像，實現(xiàn)了探月工程五戰(zhàn)五捷。(1)航天器上的太陽能電池是將太陽能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)航天器的天線用鈦合金制成。工業(yè)上通常在高溫下用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂發(fā)生置換反應獲得金屬鈦，該反應的化學方程式為TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti。(3)合金是重要的金屬材料。①將銅和鋅按肯定比例熔合后冷卻可得到銅鋅合金，俗稱黃銅，制成合金的過程屬于物理(填“物理”或“化學”)變更；往黃銅中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑。②如圖能表示錫鉛合金的是a(填“a”“b”或“c”)。24．(10分)(天津中考)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活親密相關(guān)。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是C(填字母)。A．鉑金飾品B．鐵鍋C．鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性依次，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是①④(填序號)。①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入肯定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中肯定含有的溶質(zhì)是MgCl2(填化學式)；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是Cu、Fe(填化學式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是2660t。25．(6分)同學們到試驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”試驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：①濾液里肯定含有Zn(NO3)2(填化學式，下同)，可能含有Fe(NO3)2。②濾渣中肯定含有Ag、Fe，可能含有Zn。(2)若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中肯定含有Ag、Fe(填化學式)。(3)反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。三、試驗探究題(共20分)26．(12分)試驗室模擬煉鐵的試驗裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：a.鐵架臺，b.導管。(2)試驗中看到A裝置中的試驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由紅色漸漸變黑。B裝置試管里的澄清石灰水變渾濁。(3)玻璃管中反應的化學方程式為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸。27．(8分)小敏探討影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時，A中的b管接c。(2)她選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行試驗，獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷試驗是通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少來體現(xiàn)反應快慢的。序號鹽酸濃度2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mLeq\a\vs4\al()(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應的快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結(jié)論不行靠，他們的依據(jù)是沒有換用不同濃度的鹽酸多次試驗。(4)試驗中小敏發(fā)覺鋅與鹽酸反應時，一起先產(chǎn)生氫氣的速度并沒有隨鹽酸濃度的削減而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變更。由此提出猜想：鋅與鹽酸反應的快慢還與溫度有關(guān)。四、計算題(共8分)28．(重慶中考)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為H2SO4＋ZnO=ZnSO4＋H2O。計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比為65∶32∶64。(2)取50kg某紅鋅礦與