化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。4.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。5.了解化學(xué)平衡建立的過程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。6.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。7.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重考點一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算)，再進(jìn)行計算。率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)?；瘎┦怯绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對化率也有一定的影響。(1)濃度：對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生影響，在其他條件不變時都符合“濃快稀慢”的原理?！鷼狻鷼怏w體積縮小→氣體反應(yīng)物的濃度增大→反應(yīng)速率增大率的影響是通過改變反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的。②壓強(qiáng)只對有氣體參加充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→總壓增大→物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)→反應(yīng)速(4)催化劑：①催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)的催化劑同時也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提率。對于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。題組一對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查1．(2014·北京理綜，12)一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min02468下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1答案C 解析2H2O22H2O＋O2↑反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0~6min時，v(H2O2)＝≈(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間變化的情況如圖所示。則下列說法正確的是________(填序號)。已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的B________________________________________________________________________中的反應(yīng)速率分別為_________________。XgYgZgCD3A(g)＋B(g)2C(g)＞丙L同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤；由(2)中的反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前s0.3mol·L－1·s－1v(B)v(B)0.12mol·L－1·s－13b11＝0.1mol·L－1·s－1，乙容器中＝＝＝0.12mol·3b11v(C)v(C)0.16mol·L－1·s－1－1，丙容器中＝＝＝0.08mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三個容器中c22不注意容器的容積。)漏寫單位或單位寫錯。有效數(shù)字。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學(xué)式)。與的大小，若與的大小，若題組二“控制變量”思想在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中的應(yīng)用起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。①4②55設(shè)一：Fe2＋起催化作用；：________；：________；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O27－的濃度可用儀器測定]不要求寫具體操作過程)結(jié)果和結(jié)論(1)③(不要求寫具體操作過程)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的(本題屬于開放性試題，合理答案均可)清實驗?zāi)康?，確定條件改變的唯一變量，再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析；對于(1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100mL，所以加入草(2)此反應(yīng)中鉻的化合價由＋6價變?yōu)椋?價，化合價降低，所以碳的化合價應(yīng)升高，草酸中后只能變?yōu)椋?價，即生成CO2。nSO4－。(5)要想驗證假設(shè)一正確，必須確定Al3＋和SO24－不起催化作用，所以可選擇O(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案：反應(yīng)溫度/℃HCO溶液olLolL①0②x(3)已知50℃時，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中畫出25℃時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。(1)≥2.5HCO才能達(dá)到對照實驗?zāi)康膍L不變)。的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實驗中的作用和目的。尤其是在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，驗。分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究考點二全面突破化學(xué)平衡1．化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩類標(biāo)志”及“一角度”志有：志志①有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時，當(dāng)是等體積反應(yīng)時，不一定達(dá)到平衡；當(dāng)是不等體積反應(yīng)時，達(dá)到平衡。EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(氣),氣)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(體),體)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(的),的)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(總),總)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(質(zhì)),體)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(量),積)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(氣),體)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(體),的)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(的),總)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(總),物)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(質(zhì)),質(zhì))EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up12(量),的)分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡。③如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達(dá)到平衡。N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)，下列各項均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡2．化學(xué)平衡狀態(tài)移動判斷的方法和規(guī)律平衡移動法①通過比較平衡破壞瞬時的正逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。avv平衡向正反應(yīng)方向(或向右)b．若外界條件改變，引起v正<v逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)平衡沒有發(fā)生移動。題組一多角度、全方位題組一多角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判定②通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動的方向。b．若Q＝K平衡不移動；(3)外界條件對平衡移動影響的規(guī)律——勒夏特列原理溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。大壓強(qiáng)會使平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)會使平衡向著氣體積增大的方向移動。(4)不能用勒夏特列原理解釋的問題，無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)方向移動都無法減弱外界條件gHBrg，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。②催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會影響化學(xué)平衡。變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致時，不能用勒夏特列原理解釋，如氨條件的選擇。1．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比SOgOgSOg____。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。NOgNOg______________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案(1)①③④(2)⑤(3)①③④⑤(4)①②③④(5)②④2．若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)②③④(2)⑤(3)②③④⑤(4)②③④(5)②④定溫NHCOONHsNHgCOg判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案C，化學(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注”反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)移動方向及結(jié)果的判定NOgN2O4(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條填空：(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量________(填“增________________。ONO(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率__________；保持壓O答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減?。槐３秩萜魅莘e不變，通入一定量N2O4，則增加5．(2013·重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。%溫度/℃abcdef上述①~④中正確的有()A解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項分析。反應(yīng)E(g)＋F(s)bbEmolGmolEgFsGgmolG耗1.5mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OCH3(g)gⅠⅡⅢ正確的是()A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080mol，而溫度在207℃時，達(dá)到平衡時B項，由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效DK而此時的Q＝≈0.67，因此Q<K，則反應(yīng)將向應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析：(1)在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動問題：C壓強(qiáng)，但平衡移動的最終結(jié)果是由濃度決定。(2)在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動問題：考點三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率衡常數(shù)的全面突破CaCOsCaOsCO(g)K＝c(CO2)c2(CrO\o\al(2－,4))·c2(H＋)K＝c(Cr2O\o\al(2－,7))溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OK＝C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝NOg)2NO2(g)K＝NO4(g)NO2(g)K′＝＝NOgN2O4(g)c(N2Oc2(NO2)K衡常數(shù)的意義K度越大，K＞105時，可以認(rèn)為該化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始②K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(3)濃度商：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積與Q＜K時，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＞K時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2．轉(zhuǎn)化率的全面突破轉(zhuǎn)化率的計算公式轉(zhuǎn)化率的變化分析：Cg若a＋b＜c，α(A)減小、α(B)減小?！に拇ɡ砭C，7)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molXYM①②③a④b正確的是()X答案C解析A項，根據(jù)方程式可知在5min內(nèi)反應(yīng)生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)＝lLK＝＝1.0，該項錯誤；C項，因該反應(yīng)在800℃時平衡常數(shù)為1.0，化率為×100%＝60%，該項正確；假設(shè)在900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實驗④中的數(shù)據(jù)可知b＝0.060，由①中數(shù)據(jù)可知在700℃時平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合NOgNaCl(s)NOgNaCl(s)NOgCl(g)NaNO3(s)＋ClNO(g)K12ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________答案(1)K/K2(2)2.5×10－275%>不變升高溫度K2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)質(zhì)的量/mol10min內(nèi)轉(zhuǎn)化的物平衡物質(zhì)的量/mol.100.0750.025molNO0%＝75%。壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動，因為反應(yīng)(Ⅱ)是放熱反應(yīng)，H解程度越大，則c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)。HA考點四看圖識圖借圖破解(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(或恒溫)線(c表示反應(yīng)物的平衡濃度，α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)圖①，若p1＞p2＞p3則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。數(shù)以原點為起點。(3)看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點。加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷?？傻迷撉€對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。．繪圖要領(lǐng)一標(biāo)：標(biāo)原點，標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的物理量及單位。二比：比照原圖像，畫出新圖像，并標(biāo)明。題組一識別圖像、聯(lián)系規(guī)律、判斷正誤1．(2014·安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A溫度，平衡常數(shù)減小B0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝0.2mol·L－1CCtt1時僅加入催化劑，平衡正向移動DDA(1.0－0.4)mol·L－1常數(shù)減小，正確；B項，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2)＝＝0.2mol·L3s反應(yīng)時間/min0反應(yīng)時間/min下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的ABnnnn題組二辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用因。gCOgH①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化CsHO(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。該反應(yīng)在______下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。gHOg起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min142622133abcdt____________?！埃健?。(1)①CD②)①2.67②a＜b③＜＜A項，均指正反應(yīng)速率，B項，密度始終不變，A、B均不能作為標(biāo)志；②擴(kuò)大體積，反應(yīng)成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但正反應(yīng)速率減小更多；③要提高反應(yīng)速率(3)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)2100mol·L－1)1.20.20.80.8aba＜b。CO、H2O起始量為4、2，則H2的平衡量為0.8，小于實驗1中H2的平衡K900＝＝＝需要采用高溫、高壓和催化劑。近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣。下列說法正確的是()A．新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)B．新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備D．兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同答案BTXtW答案C轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)＝v逆NgHgNHgHkJmol列結(jié)論正確的是()olHkJBN(g)＋3H2(g)2NH3(l)C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大答案B解析A項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；B項，由NH3(g)生成NH3(l)要放出熱量，所以Q＞AgBgCgH述正確的是()A解析B項，升溫，v正、v逆均增大；C項，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大；D項，加入正催eOsCOgFesCOg同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是()溫度/℃AΔH＜0答案CΔH＞0。tmin時生成0.1molTaI4。下列說法不正確的是()2Ain2VSO(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1數(shù)據(jù)如下：起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol衡時體系甲210QQ1乙QQ2丙002QQ3斷中正確的是()B．若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變D8．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()nB．平衡在10min~20min內(nèi)的變化，可能是因為增大了容器的體積DminNH平衡的小答案Cmol0.35molnNH的量從0.3mol降至0.2mol，C項正確；D項，從圖像看在25min時將NH3從ABC示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始naAnDAmol10．石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：溫度(℃)a(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。H(3)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。(4)下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時間的化曲線。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。_________(填字母)。AvOvSO衡狀態(tài)BmolN化學(xué)反應(yīng)速率加快應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min1T142x62T242yt________________________________________________________________________(3)0.2mol·L－1·min－1＞反應(yīng)放熱，溫度降低，平衡向右移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高(答案解析(2)A項，v正(O2)＝v逆(SO3)說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項，N2與反應(yīng)無關(guān)，由于nx右移，由于ΔH＜0，所以T1＞T2。12．鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦(Fe2O3)、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的，還(1)鐵在元素周期表中位于第______周期______族。還原反應(yīng)CO_。A．其他條件不變，增加高爐的高度B．調(diào)節(jié)還原時的爐溫C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例D．將生成的鐵水及時移出已知下列反應(yīng)數(shù)值：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.8kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1④FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH4FeOsCOgFesCOgK度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為________。答案(1)4Ⅷ(2)cdb(3)BHkJmol－1OgFesCOg起始(mol)0.10.200平衡(mol)0.1－x0.2－xxx x ＝0.2V)L)Lx＝0.0333FeO0%＝33.3%。A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度答案C不變的情況下()。變B．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變答案B。A.AB.BC.CD.Dc(氨水)/(molDA．催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C活化能D反應(yīng)的活化能答案C色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是()。B色氣體，也因增大B濃度引起平衡向答案AB．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)答案C7．(仿2013安徽高考，11)對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是()。AB響(p2＞p1)響CD催化劑對反應(yīng)B答案C同所需時間/sⅠⅡⅢ(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和________；___________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅲ(4)在相同的溫度下，相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)K(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)A．容器