2019-2020年初中化學九年級上冊滬教版鞏固輔導七十

2019-2020年初中化學九年級上冊滬教版鞏固輔導七十

第1題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癬：A、鹽酸顯酸性,氯化鈉溶液顯中性,都不能使酚酸試液變紅，所以不能用滴加無色酚酸溶液的方法臉證NaQ溶

液中混有色,故A*;

B、鐵絲浸入CuSC)4溶液，鐵絲表面會有銅析出，說明金屬鐵的活動性大于錮,銅絲浸入AgNC)3溶液中，銅絲表面有銀折出，

說明金屬銅的活動性大于銀,從而速出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，故B正確；

C、稀硫瞬細氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以不能將鐵制品長時間浸泡在足

量的稀硫酸中，故C錯誤；

D、用過濾的方法去除難溶性的雜質，所以除去粗鹽中的難溶性雜質的方法是將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法，故D錯

慶.

SK?:B.

【分析］A、根據(jù)鹽酸顯酸性,氯化鈉溶液顯中性,都不能使酚酸試液變紅進行解答；

B、根據(jù)鐵絲浸入CuSC)4溶液，鐵絲表面會有福忻出，說明金屬鐵的活動性大于銅,錮絲浸AAgNC)3溶液中，銅絲表面有銀折

出，說明金屬銅的活動性大于銀進行解答；

C、根據(jù)稀硫酸能氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也育颯鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行解答；

D、根據(jù)用過濾的方法去除難溶性的雜質進行解答.

第2題【單選題】

下列說法正確的是()

A、汽油放置在空氣中沒有燃燒是因為汽油不是可燃物

B、鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4

C、生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤，是為了使溫度達到煤的著火點

D、經常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、汽油放置在空氣中沒有燃燒是因為沒有達到著火點，所以不能燃燒,故A錯誤;B、鐵制品生銹產生的鐵銹是

T疏松多孔的物質，它的主要成分是氧化鐵，故B錯誤;

&生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤,是為了使溫度達到煤的著火點,故C正確；

D、鋼球會破壞鋁鍋表面的氧化鋁薄膜，所以不能經常用鋼絲球洗刷鋁鍋,故D錯誤.

8S^：C.

【分析】A、根據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析；

B、根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵進行分析；

&領可燃物燃燒的條件進行分析；

D、根據(jù)鋼球會破壞鋁鍋表面的氧化鋁薄膜進行分析.

第3題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、生石灰能水反應生成氫氧化鈣,生成的氫氧化鈣能與二M化碳反應生成碳酸鈣淀和水，不但能B雜質除去,

也勵原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.B、Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不與稀硫酸

反應,再過濾、洗滌、干燥,能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.

C、H2s。4能與過量CuOl分末反應生成硫酸銅和水,再過濾即可f故選項所采取的方法錯誤.

D、碳酸鈉能與過量氯化鋼溶液反應生成碳酸釵沉淀和氯化鈉,能除去雜質但引入了新的雜質氯化銀（過量的），不符合除雜

原則,故選項所采取的方法錯誤.

蠅：B.

【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改

變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質.

第4題【單選題】

被廣泛應用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（）

A、鈦鎮(zhèn)記憶合金

B、硬鋁

C、鋁合金

D、白銅

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、鈦鑲記憶合金具有形狀記憶效應的合金,被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇畝司法部船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和

電路斷電的處動控制開關以及牙齒矯正等醫(yī)療材料.B、硬鋁強度和硬度好,主要用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè).

C、不同的鋁合金用途不同,防銹鋁合金可用于管道、容器、輕載零件及制品.

D、白銅是銅鎮(zhèn)合金，光澤好，耐磨、耐腐蝕、易加工,可用來制錢幣、代替銀做飾品.

【分析】根據(jù)各種合金的主要性能來選擇.

第5題【單選題】

對金屬、酸、堿、鹽的應用，敘述錯誤的是（）

硫酸用于蓄電池

NaOH改良酸性土壤

農業(yè)用NaCI選種子

鈦合金制人造骨

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、硫酸是鉛蓄電池中的主要的酸，正確；B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,所以不能用于改良酸性土壤，錯誤；

C、鹽溶液的密度比水的大,農業(yè)用NaCI選種子,正確；

D、鈦合金與人體骨骼具有很好的相容性,可以用于制造人造骨,正確；

故答案為：B

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見化學物質的性質與用途逐項進行分析判斷即可.

第6題【單選題】

2.4g鐵和鎂的混合物，與50.0g鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的溶質質量分數(shù)可能是（）

A、15.0%

B、5.0%

C、10.0%

D、16.0%

【答案】：

B

【解析】：

①設2.4g全是鎂，此時消耗鹽酸質量最大,則消耗鹽酸的質量為x,

Mg+2HCI=MgCI2+H2T

2473

2.4gx

24/73=2.4g/x,

薛得:x=7.3g,

則該鹽酸的質量分數(shù)為：7.3g/50gx10096=14.6%;

②如果全是Fe,此時消耗鹽酸質量最小，則消耗鹽酸質量為y,

Fe+2HCI==FeCI2+H2t

5673

2.4gy

56/73=2.4g/y,

癬得:y=3.1g,

則該鹽酸的質量分數(shù)為：3.1g/50gxi00%=6.2%.

所以鹽酸質量分數(shù)在6.2麻014.6%之間.

腌B.

＞第7題【單選題】

將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，產生氫氣的質量和反應時間的關系如

圖所示，下列說法錯誤的是（）

氫

氣

的

質

量

g

0tlt2時間S

A、反應結束后鎂一定有剩余

B、反應消耗鹽酸的總質量一定相等

C、0-tl時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大

D、0-t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等

【答案】：

D

【解析】：

【弊答】癬：A、如圖最終生成的氫氣質量相等，則消耗的鹽酸質量相等,那么根據(jù)反應方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得

多，已知根據(jù)”等質量的鎂粉和鐵粉”，因此鎂一定有剩余,那么故A說法正確；B、由圖可知生成的氫氣質量是相等的，則參

加反應的鹽酸的質量也是相等的，故說法正確；

C、由圖可知，0-h時段，產生氫氣的質量曲線鎂在鐵的上方,即鎂的比鐵的多，故說法正確；

D、0-12時段產生的氫氣相等，而反應中生成氧氣質量相等，根據(jù)反應方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故說法錯誤.

故選項為：D.

【分析】根據(jù)題意"將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中“，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應的速

率和生成氫氣的質量,由此可推出金屬活動性順序,并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題.

第8題【單選題】

下列圖示，不能正確反映化學反應原理的是（）

B、0稀鹽酸的屆量向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應

c、0氮氧化鈉溶滿席量向混有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

Hi/g

MgF-

D、°磕酸等質量的鎂、名

呂、鋅與等質量，等質量分數(shù)的硫酸溶液反應

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著氧化鈣的加

入，氫氧化鈣的溶解度減小，最終不變，故圖象能正確反映化學反應原理.

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7;翡化鈉與稀鹽酸反應生成氯化斶n水，至恰好完全反應,pH=7,故圖象能正確反映化

學反應原理.

C、混有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化

銅沉淀，所以T始不產生沉淀；故圖象不能正確反映化學反應原理.

D、等質量的鎂、鋁、鋅與等質量、等質量分數(shù)的硫酸溶液，它們的活動性順序是鎂、鋁、鋅，至完全反應,反應時間有短到

長的順序為鎂、鋁、鋅；由于硫酸的質量相等，最終生成氫氣的質量相等,故圖象能正確反映化學反應原理.

：c.

【分析】A、根據(jù)生石灰與水反應生成氫氧化鈣,該反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析判

斷.B、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性,氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化蹄I水，進行分析判斷.C、根據(jù)混有硫酸的硫酸銅溶液中

逐醐口入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水,再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化桐沉淀，進行分析判斷.

D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素,金屬的活動性越強,反應速率越快,反應時間短，進行分析判斷.本題是一道

圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程,注意分析坐段表示的

意義、曲線的起點、折點及變化趨勢,進而確定正確的圖象.

第9題【單選題】

某?；瘜W興趣小組的同學按照下圖裝置進行實驗，小組同學對實驗現(xiàn)象的記錄正確的是（）

A、鐵絲表面有紅色氧化鐵附著

B、鐵絲光亮，沒有變化

C、試管中的液面無變化

D、試管內液面上升

【答案】：

【解析】：

【解答】在對實驗現(xiàn)象進行描述時，要對新物質的顏色狀態(tài)描述準確，故A錯誤;如圖所示裝置符合鐵制品生銹的條件，故鐵絲

表面應有紅色物質附著,故B錯誤;鐵絲生銹的過程會消耗空氣，使試管內空氣減少氣壓變小，試管內液面升高,故C錯誤.

【分析】該題考查了金屬銹蝕的條件及其防護

第10題【單選題】

向AgNO3溶液中加入一定質量Fe和AL充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的

)

A、濾液中一定含有Al"+、Ag"+

B、濾液中一定含有FeA2+>AgA+

C、濾渣中一定含有Fe

D、濾渣中一定含有Ag

【答案】：

D

【解析】：

【解答】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Al>Fe>Ag,向AgNC>3溶液中加入一頡量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先

與硝酸銀溶液反應，鋁反應完成時,鐵與硝酸銀反應.由于溶液顯淺球色,說明了鋁全部反應,鐵也參加了反應.由此可知：

由上述分析可知，濾液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3,故A、B錯誤.濾渣中一定含有Ag可能含

有Fe.

故答案為：D.

【分想】向AgNO3溶液中加入和Al,AI先反應后Fe反應；得到遍物淺綠色濾液,則濾液中T有A|3+、Fe2+,

可能含Ag+;港渣中一定含有Ag,可能含F(xiàn)e.

第11題【單選題】

如圖是某同學設計的冶煉鐵的實驗裝置,下列有關說法中正確的是(

A、該實驗開始時應先通CO一段時間，再加熱

B、該反應屬于置換反應

C、該實驗設計合理，沒有任何缺陷

D、該反應與CO還原CuO的反應原理、裝置完全相同

【答案】：

A

【解析】：

【分析】一氧化碳的化學性質是:可燃性、還原性和毒性.本題主要考查了一氧化碳的還原性，操作步驟是：先通入一氧化

碳；再給玻璃管加熱；反應完成后先停止加熱；再繼續(xù)通入T化碳直到玻璃管冷卻.因為一氧化碳有毒，因此一氧化碳在做

還原劑時，一定要有尾氣處理裝置.

【解答】A、實驗開始時應先通CO一段時間，再加熱，是為了趕出裝置內的空氣，避免發(fā)生爆炸，故選項正確；

B、一氧化碳和氧化鐵都是化合物,因此不是置換反應,故選項錯誤；

*本實驗沒有尾氣處理裝置，有缺陷,故選項錯誤；

D、COS原CuO時，加熱即可，不需要高溫,故選項錯誤；

蠅A

【點評】本考點考查了一氧化碳的化學性質和對實驗的評價,要充分利用氣體本身的性質，記憶操作步驟、崛和結論，當然

不同的氣體做還原劑時,反應的條件和現(xiàn)象會有不同.本考點在中考中經常出現(xiàn),主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中?

第12題【單選題】

小明設計了下列四組物質，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是()

A、Na<substyle="line-height:22px;">2CO<substyle="line-height:22px;">3->NaCI^NaNO<sub

style="line-height:22px;”>3玲NaOH

B、C玲CO玲CO<substyle="line-height:22px;”>2玲Na<substyle="line-height:22px;">2CO<sub

style="line-height:22px;">3

C、Cu玲CuO玲CuSOvsubstyle="line-height:22px;”>4玲Cu(OH)<substyle="line-height:22px;">2

D、CaCO<substyle="line-height:22px;”>3玲CaO玲Ca(OH)<substyle="line-height:22px;”>2玲NaOH

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉化

為NaOH,假設能反應，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽,氫氧化鈉易溶于水，不符合復分解反應的條件，

該反應不能實現(xiàn)，故選項正確；

B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，在一畬件下都

能一步轉化，故選項錯誤；

C、銅在空氣中加熱生成氧化銅,氧化桐與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,

在一?件下都能一步轉化，故選項錯誤；

D、碳酸鈣1哥溫分解生成氧化鈣和二?化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，在一季件下都能一步轉化，故選項錯誤；

否：A.

【分析］一步反應實現(xiàn)即所涉及物質只發(fā)生f反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質,分析能否只通過f反應

而實現(xiàn)轉化即可.

第13題【單選題】

下列有關金屬及合金的說法中正確的是()

A、合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質

B、在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金

C、"真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大

D、銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹

【答案】：

B

【解析】：

【弊答】解：A、合金是指在屬中加熱焙合其它金屬期E金屬而形成的具有金屬特性的物質，因此還可以是非金屬,故選

項錯誤；

B、生活生產中使用的金屬多數(shù)是合金材料,現(xiàn)制得的合金已達幾千種，所以大量使用的不是純金屬而是它們的合金,故選項正

確；

C、"真金不怕火煉”是說黃金的化學性質不活潑,在高溫下也不易反應,故選項錯誤；

D、桐在潮濕的空氣中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發(fā)生反應,生成球色的銅銹堿式碳酸銅,故說法錯

誤；

【分析】A.合金是指在一種金屬中加熱絡合其它金屬南E金屬而形成的具有金屬特性的物質；

B.合金與組成它的成分相比，一般具有烙點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點;

C.根據(jù)黃金的化學性質穩(wěn)定分析；

D.銅的化學性質:在潮濕的環(huán)境下，銅與氧氣、二氧化碳發(fā)生化學反應.

＞第14題【單選題】

小紅同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面

高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是（）

A、裝置I的鐵釘一側的液面一定會上升

B、裝置I、II中的鐵釘都被腐蝕

C、裝置III中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

D、比較鐵釘一側的液面，裝置II比裝置I的高

【答案】：

D

【解析】：

【分析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸,酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，濃硫酸具有吸水性，可以是

壽丁的3Mz.

【解答】A、鐵釘生銹能^耗氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓,而使液面上升,故AJS述正確；

B、在I和n中鐵釘都與水和氧氣接觸,并且鹽溶液和酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，故B描述正確；

C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，故C描述正確；

D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側的液面，裝置口比裝置I的低，故D描述不正確.

腌D.

【點評】熟練掌握掌握鐵生銹的條件和促進鐵生銹的因素,能夠根具體的環(huán)境來解釋得出現(xiàn)象的原因.

＞第15題【填空題】

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠.因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，

所以難以區(qū)分.請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論...

A、取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是黃金

B、取少量樣品浸入硝酸銀溶液中（或硫酸銅溶液），若表面有其他物質出現(xiàn)，則該樣品是假黃金；

無變化的為黃金

【答案】：

【第1空】取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒,變成黑色的是黃銅,不變色的是黃金

【第2空】取少量樣品浸入硝酸銀溶液中（或硫酸銅溶液）,若表面有其他物質出現(xiàn)，則該樣品是假黃金；無變化的為黃金

【解析】：

【解答】解：鑒別黃金的真假，應該依據(jù)所摻雜金屬的物理性質和化學性質與黃金的差異.如密度、熔點等；或者依據(jù)與酸的

反應、與氧氣等的反應等.依據(jù)所摻雜金屬與黃金性質的差SU,設計檢驗方案.

答案：方案一：取黃金樣品，用天平稱其質量,用量筒測算體積,然后計算其密度，與黃金密度對照，若密度差值較大,則為

金（物理方法）

方案二:取少量樣品，比較它們的硬度,硬度大的是黃銅,硬度小的是黃金（物理方法）

方案三：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產生,則該樣品為假黃金;若沒有氣體產生,則樣品為黃金（化學

方法）

方案四：取少量樣品,放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅,不變色的是黃金

方案五:取少量樣品浸入硝酸銀溶液中（或硫酸銅溶液），若表面有其他物質出現(xiàn),則該樣品是假黃金；無變化的為黃金.

【分析】黃金和黃銅雖然顏色相同，但所含的物質不同.黃金是金，而黃銅是銅鋅合金，所以根據(jù)金和錫鋅的性質不同我們可

以區(qū)別這兩種物質.

＞第16題【填空題】

2015年3月22日是第二十三屆“世界水日"，主題是"水與可持續(xù)發(fā)展根據(jù)如圖回答問題.

空氣中的

潮濕鐵釘

C1D

①A圖所示的是水的電解實驗，試管2中收集的氣體是（填名稱）.

②B圖所示的是活性炭凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是.

③C,D圖所示的是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比

C,D中的現(xiàn)象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是：.

A、氧氣

B、濾去不溶性雜質、吸附一些可溶性雜質

C、氧氣的濃度

【答案】：

【第1空】氧氣

【第2空】逢去不溶性雜質、吸附一些可溶性雜質

【第3空】氧氣的濃度

【解析】：

【解答】解：①試管2中氣體的體積較小，是氧氣；故填：氧氣；②活性炭具有吸附性，可以除去水中一些可溶性雜質，同時活

性炭層還能起到過謔層的作用，濾掉一些不溶性雜質.故答室為：濾去不溶性雜質、吸附一些可溶性雜質;③CfflD相比較,不

同之處是C處氧氣濃度大，故生銹所需時間比D短，所以表面有鐵銹生成,說明鐵生銹快慢與氧氣的濃度有關.故填：氧氣的濃

度.【分忻】根據(jù)水的電解、凈水的原理、金屬的銹蝕條件的探究來分析.

＞第17題【解答題】

我國目前常用的1元，5角，1角硬幣各是用相應合金制造的，這些合金具有什么性質.（答3點）

【答案】：

硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點氤色澤美觀

【解析】：

【解答】解：由于硬幣作為商業(yè)貿易的流通的一種貨幣,所以必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀等優(yōu)

點.故答衰為：硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀.

【分析】用來鑄造硬幣的合金必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀等優(yōu)點.

＞第18題【實驗探究題】

某學習小組用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù).

實驗前，先將銅鋅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：

【第1空】除去合金表面的氧化膜

實驗操作步驟有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不

再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性.上述再進

行的操作順序是(填序號)；

【第1空】??o)ax2)

若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質

量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是；

A、反應前加入稀硫酸的體積

B、反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)

C、實驗前反應裝置中空氣的體積

D、實驗條件下氫氣的密度

D

B中發(fā)生反應的化學方程式為.

【第1空】Zn+H2so4=ZnS04+H2T

小明同學認為該裝置還可以用來測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).

①在實驗中，若沒有植物油，測定結果會(填"偏大""偏小"或"不變")；

②下列操作中，下列情況不影響測定結果的是(填字母).

A.實驗前試管中有空氣

B.實驗中水準管口有水溢出

C.讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平

D.實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留.

【第1空】版h

【第2空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜；(2)要根據(jù)排開液體的體積來測定生

成氧氣的體積,首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置,最后可以對剩余固體進行處理,所以是

⑤?①@②；(3)要求氫氣的質量,除了知道氧氣的體積，還需要知道氧氣的密度，故選：D;(4)鋅和硫酸反應生成硫酸

mu氫氣,為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；(5)①MftiKe與;!KSJS,所以中,若沒物油，測定結

果會偏小；

②A.實驗前試管中有空氣，不會影響二氧化碳的收集,故A正確；

B.實驗中水準管口有水溢出，會影響二氧化碳體積的判斷，故B錯誤；

C.讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平,會影響二氧化碳體積的判斷，故C錯誤;

D.實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留，二氧化碳的體積減小，故D錯誤.

as^：A.

故答案為：(1)除去合金表面的氧化膜；(2)⑤?①?②；(3)D;(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；(5)偏小，A.

【分析】(1)根據(jù)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜進行分析;(2)要根據(jù)排開液體的體積

來測定生成氧氣的體積,首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置,最后可以對剩余固體進行處

理；注意『的方法；(3)要求氫氣的質量,除了知道氫氣的體積,還需要知道氫氣的密度；(4)根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫

酸鋅和氫氣進行分析；(5)①?據(jù)二?化碳會與水反應進行分析;②據(jù)實驗操作產生的影響進行分析.

*第19題【綜合題】

根據(jù)要求填空：

請用化學符號表示：

①2個鎂原子;

②人體中含量最多的金屬元素.

③氧化鋁中鋁元素顯+3價.

A、2Mg

B、Ca

【第1空】2Mg

【第2空】Ca

【第3空】葛2。3

金屬與人類的生活、生產密切相關.

①金屬銅被廣泛用作導線，主要利用銅的性.

②鐵生銹是鐵與空氣中的水和發(fā)生化學反應的結果.請寫出一種常見的防銹措施.

③"中東有石油，中國有稀土."如圖是稀土元素在元素周期表中的相關信息，缽原子核內質子數(shù)為

A\u5bfc\u7535

B\u6c27\u6cl4

C\u5237\u6cb9\u6f06\u7b49

D、58

【第1空】導電

【第2空】氧氣

【第3空】刷油漆等

【第4空】58

自然界存在"碳循環(huán)"和"氧循環(huán)”.

①自然界消耗C02的主要途徑是.

②含碳化合物的燃燒都會產生C02,丙烷(C3H8)是家用瓶裝液化氣的主要成分之一，寫出丙烷

完全燃燒的化學方程式.

③為減少含硫煤燃燒對大氣的污染，適宜在煤中加入(填"沙子"或"生石灰")做固硫劑.

A\u690d\u7269\u7684\u5149\u5408\u4f5c\u7528

C\u751f\u7萬3\u7070

【第1空】植物的光合作用

【第2空】C3H8+5。2點燃3CO2+4H2O

【第3空】生石灰

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)①由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，

故2個鎂原子表示為：2Mg.②人體中含量最多的金屬元素是鈣元素,其元素符號為：Ca.③由化合價的表示方法，在其化學

式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前,數(shù)字在后,故氧化鋁中鋁元羲顯+3價可表示為：K2。3.(2)①金屬

桐被廣泛用作導線,主要利用銅的導電性.②鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；為了防止鋼

鐵的銹蝕,人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等薄蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣

和水.③根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元春的原子序數(shù)為58;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù),則鈾原子核內質

子數(shù)為58.(3)①自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用.②含碳化合物的燃燒都會產生C02,丙烷(C3H8)

完全燃燒生成二?化碳和水，反應的化學方程式為：C3H8+5。2點燃3CO2+4H2O.③燥然饒過程中能生成二氧化硫，M

化硫能污染環(huán)境,生石灰能夠和生成的二氧化硫反應，從而防止二氧化硫污染空氣.故答案為：(1)①2Mg;(DCa;③K

2。3；(2)①^電；②氧氣；刷油漆等;@58;(3)①ffi物的光合作用；②C3H8+5。2點燃3CO2+4H2O;③生石灰.

【分析】(1)①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.②人體

中含量最多的金屬元素是鈣元素,寫出其元素符號即可.③化合價的表示方法,在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表

示，正負號在前，數(shù)字在后.(2)①根據(jù)銅具有良好的導電性進行分析解答.②鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品

與氧氣和水隔絕可以防止生銹.③fS據(jù)圖中元表周期表可以獲得的信息:元春符號左邊的數(shù)字表示原子序數(shù).(3)①根據(jù)自然

界消耗CO?的主要途徑進行分析解答.②含碳化合物的燃燒都會產生CO2,丙烷(C3H8)完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出

反應的化學方程式即可,③煤燃燒過程中能生成二氧化硫，二氧化硫能污染環(huán)境,能與氧化鈣反應.

＞第20題【綜合題】

人類的生活和生產都離不開金屬材料.

鐵生銹的條件是：鐵與空氣和_____直接接觸.

A\u6c34

【第1空】水

根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是.

A\u55b7\u6f06

【第1空】儂

某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶

液是溶液和溶液.請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式.

A\u6c2Au5316\u9541

B\u786b\u9178\u94dc

C、Fe+CuS04<\\/sub>=FeS04<\\/sub>+Cu

【第1空】氯化鎂

【第2空】EKS

【第3空】Fe+CuSC）4=FeSC）4+Cu

【答案】：

【解析】：

【弊答】解：（1）鐵生銹的條件是鐵與空F0水同時接觸，故答案為：水；（2）常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴

漆，故答案為：噴漆；（3）可把打磨過的鐵絲分別插入氨化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯

化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順^為：鎂）鐵>銅；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應的化學方程式是

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂;硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析，鐵

與空氣和水同時接觸.（2）根據(jù)防止金屬生銹的方法通常是把金屬和空氣或水隔絕分析；（3）根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)

律，結合"三取中"的常用驗證金屬活動性的方法，可取鐵絲與銅、鋁的鹽溶液進行反應.

>第21題【綜合題】

我們每天要接觸一些化學反應，都在使用大量的化學物質，化學就在你我身邊.

下列食物中，能提供豐富蛋白質的是（填字母序號）.

A、牛奶

B、大米

C、蔬菜

A

下列物品中，所使用的主要材料屬于合成材料的是（填字母序號）

A、棉布圍裙

B、塑料保鮮膜

C、晶體硅電池板

B

我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有功能.

【第1空】乳化

為解決日益加劇的溫室效應問題，科學家研究建立如下圖所示的C02新循環(huán)體系:

根據(jù)上述關系圖，下列說法正確的是（填序號）.

①化學變化中元素種類不變②光能或電能可以轉化為化學能

③無機物和有機物可以相互轉化④二氧化碳也是一種重要的資源

【第1空】?（2X3>@

足球是世界第一運動，運動員劇烈運動大量出汗后，你建議他們飲用含

的運動飲料（填六大營養(yǎng)素之一）.為維護足球場地草坪，可使用含硝酸鉀的營養(yǎng)液，硝酸鉀

屬于肥.

【第1空】利溢

【第2空】復合

江中猴菇餅干中有一包鐵粉，主要是由于鐵粉可以吸收，延長餅干的保質期.

【第1空】水和氧氣

焊接鋼管時，經常用硫酸銅溶液在鋼管表面畫交叉線，然后根據(jù)出現(xiàn)的紅線對準焊接，用化學方程式

表示反應原理.

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

在高溫環(huán)境下，用H2和FeCI2反應，可以生成納米鐵和一種易溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的

化學方程式.

【第1空】FeCI2+H2高溫Fe+2HCI

測草木灰（主要成分是K2c03）的水溶液的酸堿性，可選用（填序號）.

a.紫色石蕊試液b.pH試紙c.酚獻試液.

【第1空】abc

【答案】：

【解析】：

【除答】癬：（1）牛奶中富含蛋白質，大米中富含;圖分，糜屬于糖類，蔬菜中富含維生素，故選：A;（2）棉布圍裙是用

棉花纖維制的，不是合成材料；塑料保鮮膜是一種塑料,是合成材料；晶體硅電池板不是合成材料；B;（3）洗滌劑清洗餐具

上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用，故填：乳化；（4）根據(jù)化學變化的原理及質量守恒定律可知，化學變化中元羲種類

是不變的；根據(jù)反應的示意圖可知，水在光可電的作用下可轉化成氫氣，說明光能或電能可以轉化為化學能；作為無機物的二

氧化碳可以轉化為有機燃料,有機燃料燃燒生成二?化碳,說明無機物和有機物可以相互轉化；反應說明二氧化碳的作用也很

大，也是一種重要的資源；①?②④；（5）運動大量出汗后要補充無機鹽;硝酸鉀中含有■和鉀兩種營養(yǎng)表,屬于復合肥，故

填：無機鹽；復合肥；（6）在食品包裝袋中放鐵粉袋，是因為鐵粉可以吸收水份和氧氣，可以破壞食物變質的條件，從而延

長食品的保質期；水和氧氣；（7）因為鐵能與硫酸銅反應生成紅色的銅,所以用硫酸銅溶液在鋼管表面畫交叉線,實際是作標

記，其反應原理是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故填:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;（8）用H2和FeCI2反應，可以生碎米鐵和

一種易溶于水顯強酸性的氣體,根據(jù)質量守恒定律可知此氣體為氯化氫,反應的化學方程式為：FeCI2+H2魚遢Fe+2HCI,

故填：FeCl2+H2量遢Fe+2HCI;（9）紫色石蕊試液、pH試紙、酚酶式液都能夠測出溶液的酸堿性，故選：abc;

【分析】（1）根據(jù)食物中含有的營養(yǎng)素分析；（2）根據(jù)材料的分類知識分析；（3）根據(jù)洗滌劑的乳化作用分析；（4）根據(jù)

關系圖原理及各物質的作用分析;（5）根據(jù)運動大量出汗后要補充無機鹽分析;根據(jù)化I巴的分類知識分析；（6）根據(jù)鐵粉的

作用分析；（7）根據(jù)化學方程式的書寫方法分析；（8）根據(jù)反應物、生成物及化學方程式的書寫方法分析；（9）根據(jù)測溶液

酸堿性的方法分析；

>第22題【綜合題】

鐵、銅、鋁、鋅是生產生活中常用的金屬.

鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的性；

A\u5ef6\115c55

【第1空】蛔

在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是（填元素符號）

A、AIZnFeCu

【第1空】AIZnFeCu

任寫出一個稀鹽酸能與上述金屬能發(fā)生反應的化學方程式

AZn+2HCI\u2550ZnCI2<Vsub>+H2<Vsub>\u2191

【第1空】Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性；故答案為：延展；（2）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、

Mg、ALZn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,利用此表的信息，金屬活動性JI酹由強到弱的順序依次是Al

ZnFeCu;故答案為:AlZnFeCu;（3）在金屬活動性順^中,只神在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣，例如金屬鋅

和鹽酸反應生成氧化鋅和氫氣，反應的化學方程式Zn+2HCI=ZnCl2+H2t.故答窠為：Zn+2HQ=ZnCl2+H2t.【分析】

（1）金屬一般具有良好的導熱性、導電性、延展性.（2）在金屬活動性順序中，位于