2024 屆高三化學(xué)最后一練

第頁(yè)2024屆高三化學(xué)最后一練可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金A．易與O2反應(yīng)B．易與H2O反應(yīng)C．熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好D．密度小、硬度小2．K2Cr2O7檢驗(yàn)酒精的反應(yīng)為2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。下列說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為28的鉻原子：CrB．H2O的電子式：H:O:HC．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．C2H5OH中氧元素的化合價(jià)：－23．實(shí)驗(yàn)室制取少量C2H4的原理及裝置均正確的是A．制取C2H4B．干燥C2H4C．收集C2H4D．吸收C2H44．將Ca3(PO4)2、SiO2和C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：χ(Ca)＞χ(P)B．原子半徑：r(P)＞r(Ca)C．電離能：I1(O)＞I1(C)D．熱穩(wěn)定性：SiH4＞CH4閱讀下列材料，完成5～7題：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag與空氣中微量H2S接觸發(fā)生反應(yīng)生成黑色Ag2S。Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明，無(wú)水CuCl2為長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)，其片斷如圖5．下列說(shuō)法正確的是A．CuCl2屬于離子化合物B．CO32-的空間構(gòu)型為三角錐C．SO2-4中的鍵角比SO2-3中的小D．NO-3中心原子的軌道雜化類型為sp26．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．Ag與空氣中H2S的反應(yīng)：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2OB．加熱CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2＋2H2OC．用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應(yīng)：2H2O—4e－==4H+＋O2↑D．Cu2S與熱的濃硝酸反應(yīng)：Cu2S＋6H+＋2NO－32Cu2+＋H2S↑＋2NO2↑＋2H2O7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Cu原子3d能級(jí)全充滿狀態(tài)穩(wěn)定，其價(jià)電子排布式為3d104s1B．H2SO4中H元素呈＋1價(jià)，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性C．CuSO4具有殺菌能力，可用于游泳池的水處理D．無(wú)水CuSO4吸水后顯現(xiàn)藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)乙醇所含的微量水分C6H5-CH2CH3(g)＋CO2(g)→C6H5-CH＝CH2(g)＋CO(g)＋H2O(g)制取苯乙烯.下列說(shuō)法正確的是機(jī)理中有非極性鍵的斷裂與形成B.移去水，苯乙烯的產(chǎn)率不變過(guò)程Ⅱ:H+與B2上CO2中帶負(fù)電O生成D.消耗22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol9．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸的氧化性制備Cl2B．等質(zhì)量ClO2消毒效果優(yōu)于Cl2C．Cl2與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉及漂白粉使用時(shí)加水浸泡片刻的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：D．制備FeCl3的路徑之一：

10．化合物Z是合成非諾洛芬的中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．X→Y反應(yīng)中的K2CO3可以用CH3CH2ONa代替B．Y→Z的反應(yīng)為加成反應(yīng)C．Y與足量H2的加成產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子D．Y、Z可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L?1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B將少量SO2氣體通入0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BaSO3難溶于水C將稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱D向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，觀察溶液顏色變化Fe3+的氧化性比I2強(qiáng)12．CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過(guò)程如題12圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L?1Na2SO3溶液中：c(OH—)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(H+)B．“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋SO2－3＋2Cl—＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4))＋2H+C．“還原”后的溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(OH—)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4)))＋Cl—D．“過(guò)濾”后得到的濾液中：13．丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為反應(yīng)1：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=125kJ·mol?1反應(yīng)2：C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)ΔH=81kJ·mol?1反應(yīng)3：C3H8(g)=3C(g)＋4H2(g)在1.0×105Pa時(shí)，將H2與C3H8的混合氣體按一定流速通過(guò)催化反應(yīng)管，測(cè)得C3H8的轉(zhuǎn)化率、C3H6的收率[C3H6的收率＝]與C3H6的選擇性[C3H6的選擇性＝×100%]隨溫度變化的關(guān)系如題13圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A．圖中曲線②表示C3H6的收率B．其他條件相同，630℃時(shí)生成的C3H6物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多C．C3H8中混入H2的主要目的是為了延長(zhǎng)催化劑的使用壽命D．升高溫度對(duì)反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對(duì)反應(yīng)1的影響更顯著非選擇題（共61分）14．(17分)鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略金屬，在工業(yè)中占據(jù)重要地位。以濕法煉鋅過(guò)程中產(chǎn)出的鈷渣為原料，分離回收渣中鈷、鎳的工藝流程如下。已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Ni2+、Mn2+等金屬陽(yáng)離子；②已知酸浸液中金屬離子濃度為0.1mol·L－1，金屬離子濃度≤10-6mol/L時(shí)沉淀完全③已知Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13Ksp[Ni(OH)2]=2×10-5lg2=0.3（1）酸浸。投料后，保持溫度、浸取時(shí)間不變，能提高金屬元素浸出率的措施有（2）除鐵。先向酸浸液中加入H2O2，反應(yīng)完成后加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍，得到濾渣1的主要成分為。（3）除鎳。Ni2+與丁二酮肟（）反應(yīng)生成鮮紅色沉淀可以用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+的存在。①丁二酮肟中鍵與鍵數(shù)目之比為。②Ni2+與丁二酮肟以物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生反應(yīng)生成配合物，分子中題14-1題14-1圖中該配合物的結(jié)構(gòu)并標(biāo)注出氫鍵。（4）除錳。在酸性條件下，向除鎳后液中加入Na2S2O8溶液選擇性氧化Mn2+，反應(yīng)生成MnO2和SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4))的離子方程式為。（5）沉鈷。向除錳后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。將Co(OH)3隔絕空氣灼燒會(huì)生成Co2O3；如果控制溫度不當(dāng)，Co(OH)3會(huì)生成CoO雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；鐵、鈷、鎳屬于中等活潑的金屬，根據(jù)流程可知：Co2+的還原性(填“強(qiáng)于”、“弱于”)Fe2+。（6）上述流程中（填字母）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)回收鋅。A．浸渣 B．濾渣1 C．濾渣3 D．濾液（7）電解法除Cr(V)的一種裝置如題14圖-2所示。利用陽(yáng)極生成的Fe2+，還原Cr(VI)生成Cr，最終轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極表面形成FeO·Fe2O3的鈍化膜，電解效率降低。將電源正負(fù)極反接一段時(shí)間，鈍化膜消失。鈍化膜消失的原因?yàn)?5.(15分)化合物G是抗腫瘤藥卡馬替尼的中間體，其合成路線如下：化合物A的酸性比苯甲酸的（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”）。B與CH3MgCl反應(yīng)也可生成D，若將路線改為制備D時(shí)易生成分子式為C9H10OFBr的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.D→E的反應(yīng)類型為。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中有2個(gè)峰。（5）寫出以、CH3MgCl和DMSO為原料，制備的合成路線流程16.(15分)實(shí)驗(yàn)室以輝銅礦粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)為原料制備CuSO4·5H2O晶體，再制備Cu2O，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為:已知:I.25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10-20Ⅱ.Cu2O在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，在潮濕的空氣中易被氧化。（1）“酸浸氧化”時(shí)控制溫度為80℃、O2流速一定，加入Fe?(SO4)3與NaCl協(xié)同浸取。其他條件相同時(shí)，銅浸出率與c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的關(guān)系分別如題16圖-1、題16圖-2所示。①O?氧化Cu2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)c[Fe2(SO4)з]<0.1mol·L-1時(shí)，隨著硫酸鐵濃度的增大，銅浸出率顯著增加的原因可能是。②Cl-破壞硫覆蓋層,但c(NaCl)>1.0mol·L-1時(shí)，銅浸出率下降，原因可能是（2）制取CuSO4·5H2O。25℃時(shí)，用Cu(OH)2調(diào)pH發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，其平衡常數(shù)K=，檢驗(yàn)制得的CuSO4·5H2O晶體中不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為。（3）制取Cu2O。補(bǔ)充完整制取一定量Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取25gCuSO4·5H2O晶體于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，[須使用的試劑:葡萄糖(分子式C6H12O6，需過(guò)量20%)、NaOH溶液、蒸餾水;需要進(jìn)行抽濾。]燃煤煙氣中CO2的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。吸收劑X能吸收CO2的原因是“解吸”的條件是17.(14分)氫能是應(yīng)用前景廣闊的新能源。（1）制氫。工業(yè)上電解堿性尿素水溶液制氫。①陽(yáng)極活性物質(zhì)Ni(OH)2首先放電生成NiOOH，該過(guò)程的電極反應(yīng)式為②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根據(jù)電負(fù)性規(guī)則，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是________(填元素符號(hào))。（2）儲(chǔ)氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲(chǔ)氫；部分H2和N2在催化劑表面合成氨以儲(chǔ)氫，其反應(yīng)機(jī)理的部分過(guò)程如圖1所示。①請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)“□”中畫出中間體X的結(jié)構(gòu)。②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時(shí)，N2在催化劑表面的吸附活化是整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的控速步驟，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，將n(H2)/n(N2)控制在1.8～2.2之間，比理論值3小，其原因是_______（3）儲(chǔ)氫物質(zhì)NH3的運(yùn)用。NH3常用于煙氣(主要成分NO、NO2)脫硝。以N2為載氣，將含一定量NO、NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過(guò)裝有催化劑CeO2的反應(yīng)管，研究溫度、SO2(g)、H2O(g)對(duì)脫硝反應(yīng)的影響。