專題35“位-構(gòu)-性”綜合-文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析- 十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國(guó)通）含解析

專題35“位—構(gòu)—性”綜合——文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析-十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）專題35“位—構(gòu)—性”綜合——文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析-十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）專題35“位—構(gòu)—性”綜合——文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析-十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）1．【2023年遼寧卷】某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵2．【2022年全國(guó)乙卷】化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物3．（2021·遼寧真題）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵4．【2022年湖南卷】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族5．（2021·湖北真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M6．（2021·河北真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物7．（2021·廣東真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)8．（2020·全國(guó)高考真題）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．（2019·全國(guó)高考真題）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．（2021·天津真題）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z原子的核外電子總數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，可以一步完成化合物乙的制備，化合物乙常用于一次性醫(yī)用口罩的消毒，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XC．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．以上四種元素能形成不止1種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子化合物12．一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該漂白劑中四種原子半徑大小關(guān)系是：W>Y>X>ZB．該漂白劑中X呈現(xiàn)兩種化合價(jià)C．該漂白劑中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上通過電解熔融的WX來制備W13．某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但W、X、Y的原子半徑依次減小，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．該離子液體中W、X、Y均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．C與X、Z均能形成三原子分子晶體C．W、Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)D．最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)的大小順序一定為C<Y<X14．一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一種同位素可用于考古斷代。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞ZC．原子半徑：M＞Y＞Z＞ND．陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．化合物A可應(yīng)用于清潔劑、化妝品、殺蟲劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，W、X、Y、Z分屬三個(gè)短周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．Y與Z形成的兩種化合物陰陽(yáng)離子比均為1：2B．電負(fù)性大小關(guān)系為：Y＞W(wǎng)＞X＞ZC．Y基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)D．化合物A的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．化合物A是一種常用的表面活性劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>Y>X>MB．非金屬性：X>Y>W>MC．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素組成物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Z>W>YB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>ZC．鍵角：X2W>ZX3D．轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp、sp2、sp318．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，且總和為48，Z、W同主族，該5種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．WZ2是大氣污染物B．非金屬性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．氧化物的水化物的酸性：T＞W(wǎng)＞YD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T＞W(wǎng)＞Z＞Y19．化合物R是一種重要的有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成，其中Y和W的原子序數(shù)之和等于Z原子核外電子數(shù)的二倍，且X與W可以形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素非金屬性：W>Z>YB．化合物R中所有原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．X、Z、W三種元素可以形成離子化合物20．化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．三種元素均在元素周期表的區(qū)B．工業(yè)上電解熔融化合物制備單質(zhì)C．原子的末成對(duì)電子數(shù)是原子的2倍D．W與X形成的分子屬于極性分子

專題35“位—構(gòu)—性”綜合——文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析-十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（全國(guó)通用）1．【2023年遼寧卷】某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al。A．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。2．【2022年全國(guó)乙卷】化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。3．（2021·遼寧真題）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故答案為：D。4．【2022年湖南卷】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C．O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C．O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。5．（2021·湖北真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D【解析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。A．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡(jiǎn)單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡(jiǎn)單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。6．（2021·河北真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。A．X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價(jià)，A錯(cuò)誤；B．和分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個(gè)電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個(gè)電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D．Z（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。7．（2021·廣東真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。8．（2020·全國(guó)高考真題）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，正確；C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；故選D。9．（2019·全國(guó)高考真題）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。A．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞P，錯(cuò)誤；C．P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，正確；D．新化合物中P元素化合價(jià)為—3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。故選C。10．（2021·天津真題）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C．Y為NA．Z為S、Q為Cl、R為K。A．C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z原子的核外電子總數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，可以一步完成化合物乙的制備，化合物乙常用于一次性醫(yī)用口罩的消毒，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XC．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．以上四種元素能形成不止1種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z原子的核外電子總數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，則Z為O元素；由結(jié)構(gòu)式可知，甲、乙中W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素、X為C元素、Y為N元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)镃＞N＞O，故A錯(cuò)誤；B．碳元素的氫化物可能為固態(tài)烴，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于液態(tài)肼，故B錯(cuò)誤；C．硝酸為強(qiáng)酸，而亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．氫、碳、氮、氧四種元素形成的碳酸銨、碳酸氫銨、羧酸銨都是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子化合物，故D正確；故選D。12．一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該漂白劑中四種原子半徑大小關(guān)系是：W>Y>X>ZB．該漂白劑中X呈現(xiàn)兩種化合價(jià)C．該漂白劑中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上通過電解熔融的WX來制備W【答案】D【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg,X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析可知，W為Mg,X為O，Y為B，Z為H元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篧＞Y＞X＞Z，故A正確；B．該漂白劑中O元素形成-O-O-和-OH兩種結(jié)構(gòu)，O的化合價(jià)為-1、-2價(jià)，故B正確；C．該漂白劑中B形成4個(gè)單鍵，每個(gè)B原子還得到1個(gè)電子，其最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上通過電解熔融MgCl2冶煉Mg,故D錯(cuò)誤；故選：D。13．某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但W、X、Y的原子半徑依次減小，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．該離子液體中W、X、Y均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．C與X、Z均能形成三原子分子晶體C．W、Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)D．最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)的大小順序一定為C<Y<X【答案】C【解析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但W、X、Y的原子半徑依次減小，說明W、X、Y同周期，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍，推出X為O，Z為S，結(jié)合該物質(zhì)的成鍵數(shù)可知，Y為F，W為N，據(jù)此分析；根據(jù)上述分析，W為N，X為O，Y為F，Z為S；A．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，N、O、F均達(dá)到6e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A說法正確；B．C與O、S形成的三原子化合物分別為CO2、CS2，均為分子晶體，故B說法正確；C．N、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸強(qiáng)，其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比碳酸強(qiáng)，故C說法錯(cuò)誤；D．C、X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、HF，CH4、HF在常溫下為氣體，H2O在常溫下為液體，因此H2O的熔沸點(diǎn)最高，HF分子間存在氫鍵，所以HF的熔沸點(diǎn)高于CH4，故D說法正確；答案為C。14．一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一種同位素可用于考古斷代。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞ZC．原子半徑：M＞Y＞Z＞ND．陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】Y的一種同位素即14C可用于考古斷代，故Y為C，根據(jù)八電子穩(wěn)定原則可由陰離子結(jié)構(gòu)推知N為F，M為價(jià)電子為3的B，Z連有3根共價(jià)鍵的N，陽(yáng)離子中N還連有一根配位鍵。A．N的簡(jiǎn)單氫化物氨氣分子間形成氫鍵，使沸點(diǎn)增加，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：NH3＞CH4，A正確；B．非金屬性：N>B，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3BO3，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素原子半徑從左往右遞減，故原子半徑：B＞C＞N＞F，C正確；D．陰離子中B、F最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。故選B。15．化合物A可應(yīng)用于清潔劑、化妝品、殺蟲劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，W、X、Y、Z分屬三個(gè)短周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．Y與Z形成的兩種化合物陰陽(yáng)離子比均為1：2B．電負(fù)性大小關(guān)系為：Y＞W(wǎng)＞X＞ZC．Y基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)D．化合物A的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】W、X、Y、Z分屬三個(gè)短周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，則W為H元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Z為Na元素；X原子形成3個(gè)和4個(gè)共價(jià)鍵，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，則X為B元素。A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽(yáng)離子比均為1：2，故A正確；B．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞H＞B＞Na，故B正確；C．氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，則核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物A的陰離子中形成硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。16．化合物A是一種常用的表面活性劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>Y>X>MB．非金屬性：X>Y>W>MC．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】由圖干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，且W能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為C，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成6個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y同族，故X為O，Y為S，Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大，則Z為Na，且M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為H，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Z為Na、Y為S、X為O、M為H，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Na＞S＞O＞H即Z>Y>X>M，A正確；B．由分析可知，X為O、Y為S、W為C、M為H，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，非金屬性：O＞S＞C＞H即X>Y>W>M，B正確；C．由分析可知，X為O、Y為S、W為C，由于C的氫化物有很多，隨著碳原子數(shù)增多其沸點(diǎn)依次升高，故X、Y、W元素形成的氫化物中的沸點(diǎn)中沸點(diǎn)最高的不一定是H2O，也可能是碳?xì)浠衔铮珻錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為O、Y為S、Z為Na、M為H，均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，D正確；故答案為：C。17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素組成物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Z>W>YB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>ZC．鍵角：X2W>ZX3D．轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp、sp2、sp3【答案】C【解析】由圖中各元素的成鍵數(shù)目可知Y為C、W為O、Z位于C、O之間，Z為N，X為H，據(jù)此分析解答。A．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，因此第一電離能：N>O>C，故A正確；B．H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，沸點(diǎn)：H2O>NH3，故B正確；C．H2O、NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，H2O含兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3中只有1對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，鍵角越小，因此鍵角：H2O<NH3，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過程中單鍵碳為sp3雜化，雙鍵碳為sp2雜化，-CN中為三鍵碳為sp雜化，故D正確；故選：C。18．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，且總和為48，Z、W同主族，該5種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．WZ2是大氣污染物B．非金屬性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．氧化物的水化物的酸性：T＞W(wǎng)＞YD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T＞W(wǎng)＞Z＞Y【答案