2020年浙江省普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試題

2020年浙江省普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag1081127Ba

137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選

項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.

NaHCO,

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

c.yD

3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.

K2SO4

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是（）

A.干冰：C02B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽磯:CUSO4-5H2OD.小蘇打：NaHCO3

5.下列表示不無顧的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：'；＜=＜："

B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

\\II

11

C.2—甲基丁烷的鍵線式：-、一D.甲基的電子式：11：3

II

6.下列說法不正燃的是（）

A.天然氣不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C.煤的液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

7.下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH.CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一

主族

8.下列說法不思碰的是（）

A.C「會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO：的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強

C.KMnC）4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕

9.下列說法不氐砸的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。2可用來制造光導纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCO;不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋼餐

力口執(zhí)

10.反應(yīng)乂1102+4110（濃））二乂11。2+02%21120中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

11.下列有關(guān)實驗說法不氐頓的是（）

A.萃取Br2時，向盛有漠水的分液漏斗中加入CC1&,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將

水層放出

B.做焰色反應(yīng)前，伯絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNC）3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNC）2和NaNO,

12.下列說法正確的是（）

A.Na?。在空氣中加熱可得固體Na?。？

BMg加入到過量FeCh溶液中可得Fe

C.FeS?在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO,

D.H?C）2溶液中加入少量Mn。?粉末生成H2和。2

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NHj2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：SO；"+Ba=BaSO4；

通電小小

B.電解MgCl?水溶液：2c「+2H2O-2OH-+CUT+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH3COOCH2cH3+0H——^-CHjCOO-+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2^

14.下列說法不無碰的是()

A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

(H.OH

，的說法正確的是()

()

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會使濱水褪色

C.只含二種官能團D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多可消耗ImolNaOH

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y

元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的

原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不無碰的是()

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.X?Z-ZX?易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

17.下列說法不無碰的是（）

A.2.0xl0-7mol.L-1的鹽酸中c（H+）=2.0xl（）-7mol-LT

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

18.5mLO.lmol-L'KI溶液與1mLO.lmolL'FeCl；,溶液發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3+（aq）+2「（aq）^=^2Fe2+（叫）+L（aq）,達到平衡。下列說法不無聊的是（）

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學反應(yīng)存在限

度

C.加入FeSC）4固體，平衡逆向移動

c2（Fe2+）

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）xc2（F）

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20N八

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為

Cu2+

c.常溫下，pH=9CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10々NA

D.IL濃度為0.100mol-匚1的Na2co3溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONA

20.一定條件下：2NO2（g）^^N2O4（g）AH<0O在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下

列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130C、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa

21.電解高濃度RCOONa傲酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOCT放電可得到R-R（烷

煌）。下列說法不正頸的是（）

通電小小

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O^R-R+2CO2T+H2T+2NaOH

B.RCOCT在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

22.關(guān)于下列△”的判斷正確的是（）

A.△”|<0A/72<0B.C,AW3<0△也>0D.

AH,>AW

J4

23.常溫下，用O.lmol-匚|氨水滴定10mL濃度均為0.ImolL_1的HC1和CH3coOH的混

合液，下列說法不走州的是（）

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(C「)>c(CH3coer)

B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH；)+c(NH3-H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+

C.當?shù)稳氚彼?0mL時，C(CH3COOH)+C(H)=C(NH3-H2O)+c(OH)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH；)<c(Cr)

24.Ca3SiC)5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不,顧的是()

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH3T+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2,反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO?

25.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3,CuCl2,KI之中的幾種或全部。

將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI，可能含有CuCl?

B.X中含有漂白粉和Fes?！?/p>

C.X中含有Cud2,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuC%

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是。

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

27.100mL0.200mol-L-'CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度

為20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為3().1℃。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18人8，℃7、溶液的密度均近似為1.0(^叩-3,

忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應(yīng)放出的熱量Q=J。

⑵反應(yīng)Zn(s)+CuSC)4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu⑸的AH=kJ.mol-1(列式計算)。

28.I.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

Y,Y為純凈物；取3.01gX,用含HC10.0600moi的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A

分成A1和A?兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：

請回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號)，X的化學式是。

(2)溶液B通入過量CO?得到白色沉淀C的離子方程式是。

(3)寫出一個化合反座(用化學方程式或離子方程式表示)。要求同時滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“HC1+NH3=NH4CP'ffl同.

II.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有

白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是o

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。

29.研究CC>2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學反應(yīng)有:

IC2H6(g)^=^C2H4(g)+H2(g)△H1=136kJmo『

IIC2H6(g)+CO2(g)^^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJmor'

IIIC2H6(g)+2CO2(g)^^4C0(g)+3H2(g)AH3

1

IVCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A^MlkJmoF

已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)。

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的△“(△“隨溫度變化可忽略)。例如：

1

H2O(g)=H2O(l)AH=-286kJ-mol'-(-242kJ-mol_)=-44kJ-mol'?

請回答：

⑴①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算△&=kJ.mor1o

②下列描述正確的是

A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B加壓有利于反應(yīng)I、II的平衡正向移動

C反應(yīng)W有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)N的平衡逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)II分兩步進行，過程如下：【C2H6(g)+CC)2(g)】

[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)](C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)l,且第二步速率較慢

(反應(yīng)活化能為210kJ-mo「)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)II分兩步進行的“能量-

反應(yīng)過程圖”，起點從【C2H6(g)+CC(2(g)]的能量_477kJ-mo「，開始(如圖2)

⑵①CO?和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X

對“CO?氧化C2H°制C^HJ的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率co?/%產(chǎn)率C2H4/%

催化劑X19.037.63.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H$的主要產(chǎn)物是,判斷依據(jù)

是o

②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H4的選擇性（生成

c2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比）。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,保

持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體

反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是。

30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3-5H2Oo

合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO,

滴定反應(yīng)：I,+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

已知：Na2s2O「5H2。易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。

實驗步驟：

l.Na2s2O3制備：裝置A制備的SO?經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，

至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

H.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到

Na2s2O3-51<2。產(chǎn)品。

HI.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2s2O3產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至

滴定終點，計算Na2s2。3-51i2。含量。

請回答：

(1)步驟I：單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降

低，原因是。

(2)步驟H：下列說法正確的是。

A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時，停止加熱

C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D可選用冷的Na2co3溶液作洗滌劑

(3)步驟III

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏一*烝儲水洗滌—>,()―>■()―>()―>()—>()—>?開

始滴定。

A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳

球吹出潤洗液E排除氣泡F用滴定液潤洗2至3次G記錄起始讀數(shù)

②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是。

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2s2O3含量為1(X15%,則Na2s2O35H2O產(chǎn)品中可能混

有的物質(zhì)是________.

31.某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

已知:

R-COOH+HN------->R_c__N

請回答：

(1)下列說法正確的是o

A反應(yīng)I的試劑和條件是Cl2和光照B化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)

C反應(yīng)n涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D美托拉宗的分子式是6HHeIN3O3S

(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式o

⑶寫出B+ETF的化學方程式o

(4)設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

iH-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中環(huán)上的有2種；②有碳氧

雙鍵，無氮氧鍵和—CHO。

2020年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試參考答案

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba

137

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選

項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.

NaHCO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

B.NaHSCh是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為

++

NaHSO4=Na+H+SOf,故其水溶液呈酸性，B符合題意；

C.HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOCT可以發(fā)

生水解，其水解的離子方程式為HCOCr+HzOuHCOOH+OH，故其水溶液呈堿性，C不

符合題意；

D.NaHCCh是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故

其水溶液呈堿性，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為B。

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

1).

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；

B.該儀器為蒸儲燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸儲產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的

液體，不能用于固液分離，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不號里的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.

K2SO4

【答案】c

【解析】

【詳解】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-,故

其在熔融狀態(tài)下能導電，A不符合題意；

B.CaCL屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Ch故其在熔融狀

態(tài)下能導電，B不符合題意；

C.HC1是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導電，C符

合題意；

D.K2s04屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO：,故其在熔融

狀態(tài)下能導電，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不小題的是（）

A.干冰：C02B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽根：CuSO4-5H2OD.小蘇打：NaHCO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.干冰為固體二氧化碳，故A正確：

B.熟石灰成分為Ca(0H)2,CaSO4-2H2。為生石膏，故B錯誤；

C.膽研為五水合硫酸銅晶體，故c正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；

答案選B。

5.下列表示不氐確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：“,工：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

[\II

II

C.2—甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：

ii

【答案】B

【解析】

【詳解】A.結(jié)構(gòu)式是每一對共用電子對用一個短橫來表示，乙烯分子中每個碳原子和每個

氫原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)簡式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為

HC00CH3,故B錯誤；

C.鍵線式中每個端點為一個C原子，省略C—H鍵，故C正確；

D.甲基中碳原子和三個氫原子形成3對共用電子對，還剩一個成單電子，故D正確;

答案選B。

6.下列說法不正燃的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C.煤液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

【答案】C

【解析】

【詳解】A.天然氣是由遠古時代的動植物遺體經(jīng)過漫長的時間變化而形成的，儲量有限,

是不可再生能源，A選項正確；

B.水煤氣為CO和H2,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物（如甲

醇），B選項正確；

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學變化，C選項錯誤；

D.火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項正確；

答案選C。

7.下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOOTCH。互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一

主族

【答案】D

【解析】

【詳解】A.35cl和37cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項錯誤；

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2,兩者

不屬于同素異形體，B選項錯誤；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH?的有機化合物,HCOOH和HOCH2cH0

結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項錯誤；

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項正確；

答案選D。

8.下列說法不正確的是（）

A.C「會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCC^的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強

C.KMn。4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CT很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破

壞氧化膜，A選項正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCChVNa2c03,B選

項錯誤；

C.KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項

正確；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D

選項正確；

答案選B。

9.下列說法不走砸的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來制造光導纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCO：不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的領(lǐng)餐

【答案】D

【解析】

【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A

正確；

B.二氧化硅傳導光的能力非常強，用來制造光導纖維，故B正確；

C.黃銅礦高溫燃燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；

D.碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸鋼在胃酸中溶解生成的鋼離子為重金屬離子，有毒，

不能用于鋼餐，鋼餐用硫酸根，故D錯誤；

答案選D。

力口執(zhí)

10.反應(yīng)MnO2+4HC1（濃）一二MnCl?+Cl2t+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】

【詳解】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2

中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價為-1價，生成物CL中C1元素

的化合價為0價，故MnCL是還原產(chǎn)物，Cb是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒

可知,n(Ch)：n(MnCh)=l：1?B符合題意;

答案選B。

11.下列有關(guān)實驗說法不正確的是()

A.萃取Br?時，向盛有溪水的分液漏斗中加入CC14,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將

水層放出

B.做焰色反應(yīng)前，伯絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNO,溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO?和NaNO?

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CCL的密度比水的密度大，故萃取8門時?，向盛有濱水的分液漏斗中加入CCL,

振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CC14層放出，A操作錯誤；

B.做焰色反應(yīng)前，先將伯絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除伯絲上粘有其它金屬

元素，對待檢測金屬元素的干擾，B操作正確

C.乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，

防止失火，c操作正確；

D.氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶

液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴

入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。

答案選A。

12.下列說法正確的是()

A.Na?O在空氣中加熱可得固體Naz。?

B.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe

C.FeS?在沸騰爐中與。2反應(yīng)主要生成SO：

D.H2O2溶液中加入少量MnO?粉末生成H?和0?

【答案】A

【解析】

［詳解)A.無水狀態(tài)下NazCh比Na2O更穩(wěn)定,Na?。在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2,

A正確；

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe?+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe?+,若

Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg?+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCb過量，Mg已消耗完，所

以無Mg和Fe?+反應(yīng)，所以不會生成Fe,B錯誤；

高溫

C.FeS2在沸騰爐中與02發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+l102^=2Fe2O3+8SO2,產(chǎn)物主要是SO2

而不是SO3,C錯誤；

MnO2

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H20和0”化學方程式為:2H202=^=^2H2O+O2T，

D錯誤。

答案選A。

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.(NHj2Fe(SC)4)2溶液與少量BalOH%溶液反應(yīng)：SO：+Ba?+=BaS。4J

通電4小

B.電解MgC%水溶液：2CT+2H2O-2OH-+CI2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH3coOCH2cH3+OH--^(2580+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2^

【答案】C

【解析】

【詳解】A.(NHSFe(SO4)2可以寫成(NH/SOyFeSCU,(NH4)2Fe(SOa)2溶液與少量Ba(OH)2

溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH：反應(yīng)，由于Ba(0H)2較少，NH：不會參與反應(yīng),

離子方程式為：Fe2++SO：+Ba2++2OH-=Fe(OH)21+BaSO41，A錯誤；

B.用惰性材料為電極電解MgCb溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl-2e=Cl2T＞陰極反應(yīng)為：

2+

2Hq+2e-+Mg2+=Mg(OH)2j+H2f,總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2C1+2H2O=

Mg(OHhl+H2T+Cl2f,B錯誤;

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3coOCH2cH3+0H△-CH3coO+CH3cH,OH,C正確；

D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鏤，

2+

一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU+2NH3-H2O=2NH：

+Cu(OHR,D錯誤。

答案選C。

14.下列說法不無碘的是()

A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、

氫氣中H的百分含量大小順序為：汽油〈甲烷〈氫氣，故等質(zhì)量的它們放出熱量的多少順序

為：汽油〈甲烷〈氫氣，故A錯誤；

B.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要

成分，故B正確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時則基

本沒有氣味，故C正確；

D.高分子通常是指相對分子質(zhì)量在幾千甚至上萬的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天

然高分子化合物，故D正確。

故答案為：D。

（H.OH

15.有關(guān)［廣、0］的說法正確的是（）

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會使濱水褪色

C.只含二種官能團D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多可消耗ImolNaOH

【答案】A

【解析】

【分析】

中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，根據(jù)官能團的性質(zhì)進行解答。

【詳解】A."分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.分子中含有碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)導致濱水褪色，B錯誤;

"<>

CH10H

C.分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，c錯誤；

D.Imol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和竣基均能和NaOH反應(yīng)，Imol該物質(zhì)與足量的

NaOH溶液反應(yīng)時最多可消耗2moiNaOH,D錯誤；

故答案為：Ao

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y

元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的

原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不氐現(xiàn)的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.XzZ-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

【答案】D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則

證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期

表位置應(yīng)為

M

，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，

X為H,該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推

出Q為CI元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為C1元

素，則

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原

子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si),故A正確；

B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減

弱，因元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Z(N)>Y(C)

>M(Si),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確；

C.N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N-NH2,分子中含兩個氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該

分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；

D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化錢屬于錢鹽，

為離子化合物，故D錯誤；

答案選D。

17.下列說法不氐碘的是()

A.2.0xl()-molL-i的鹽酸中c(H+)=2.0xl()-7mol-LT

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0xl(y7moi/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃

度的數(shù)量級與溶質(zhì)HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水

中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0xl(y7moi/L,故A錯誤；

B.KC1溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80。(3時，水離子積Kw增大，對應(yīng)溶液的

氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KC1,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C

正確；

D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡:CH38OHUCH3coO+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體，

根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動，使溶液中的氫離子濃

度減小，pH增大，故D正確；

答案選A。

18.5mL0.1mol-L7'KI溶液與1mLO.lmol?L^FeCh溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),達到平衡。下列說法不匹頤的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學反應(yīng)存在限

度

C.加入FeSOq固體，平衡逆向移動

c2(Fe2+)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2/L3A

c2(Fe3+)xc2(r)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加入苯振蕩，苯將L萃取到苯層，水溶液中c(12)減小，平衡正向移動，A正

確;

B.將5mLO.lmol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合,參與反應(yīng)的Fe3+Jg1物質(zhì)的量之比

為1:1,反應(yīng)后1-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，

說明水溶液中仍含有Fe",即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeSCU固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移動，C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=：2，D錯誤；

答案選D。

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO21+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為N,\時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為

Cu2+

C.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為IO^NA

D.1L濃度為0.100mol?1/的Na2co3溶液中，陰離子數(shù)為0.IOONA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4moiMnC>4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量

為4moix[(+7)-(+2)]=20mo1,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA,A正確；

B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+,當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路

中通過Imol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于ImoL陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5moL則

陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；

D.〃（Na2co3）=0.1OOmol/Lx1L=0.1OOmol,由于CO；發(fā)生水解：CO,+H20^HCO；+0H\

HCO3+H2OWH2co3+OH-,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)大于0.IOONA,D錯

誤；

答案選A。

20.一定條件下：2NO2（g）^±N2O4（g）AH<0。在測定N。？的相對分子質(zhì)量時，下

列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa

【答案】D

【解析】

【詳解】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2

的含量越多越好，為了實現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選

項中，溫度高的為130℃,壓強低的為50kPa,結(jié)合二者選D。答案為D。

21.電解高濃度RCOONa（較酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOCF放電可得到R—R（烷

燒）。下列說法不氐碰的是（）

通電小小

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O=—R-R+2CO2T+H21+2NaOH

B.RCOCF在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

【答案】A

【解析】

【詳解】A.因為陽極RCOO-放電可得到R-R（烷燒）和產(chǎn)生C02,在強堿性環(huán)境中，C02會

與OH-反應(yīng)生成CO./和H2O,故陽極的電極反應(yīng)式為2RCOO-2e+4OH-=R-R+2co3”+2H2O,

陰極上H20電離產(chǎn)生的H+放電生成H2,同時生成0H,陰極的電極反應(yīng)式為

2H2O+2e-2OH+H2T，因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOH，譬R-R+2Na2cO3+H2T,

故A說法不正確；

B.RCOO-在陽極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO-2e+4OH-=R-R+2co32+2H2O,-CO。-中碳

元素的化合價由+3價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃基-R中元素的化合價沒有發(fā)生變化,

故B說法正確；

C.陰極上比0電離產(chǎn)生的H+放電生成H2,同時生成OH：陰極的電極反應(yīng)為

2H2O+2e-=2OH-+H2f,故C說法正確；

D.根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：

2CH3COONa+2NaOH曾'CH3-CH3+2Na2cO3+H2T，2CH3CH2COONa+2NaOH亭

CH3cH2-CH2cH3+2Na2cO3+H2T，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOH,

CH3-CH2cH3+2Na2cO3+H2T。因此，電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH的混合溶

液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。

答案為A。

22.關(guān)于下列AH的判斷正確的是（）

A,A//,<0AW2<0B,△“產(chǎn)C,A//3<0A/74>0I）.

【答案】B

【解析】

【詳解】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO；(aq)+H*(aq)=HCO：(aq)為放熱反應(yīng)，所以

CO；如)+10⑴UHCO?(aq)+OT(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO；?的水解反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，所以△〃2>0；

OH-(aq)+H+(aq)=H2O⑴表示強酸和強堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△當<0；

醋酸與強堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△兒<();

但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強堿反應(yīng)過程放出的熱量小于

強酸和強堿反應(yīng)放出的熱量，則△44>/\”3；

綜上所述，只有正確，故答案為B。

23.常溫下，用0.1mol.LT氨水滴定10mL濃度均為O.lmol.Li的HC1和CH3coOH的混

合液，下列說法不正確的是(