2020浙江卷高考化學(xué)試題解析

2020浙江卷高考化學(xué)試題解析

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

【答案】B

【解析】A.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

B.NaHS04是強(qiáng)酸的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHS04=Na++H++S0：,故其水溶液呈

酸性，B符合題意；

C.HCOONa屬于強(qiáng)堿^酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO?可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為

HCOO-+H2O?HCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不符合題意；

D.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為B。

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

【答案】C

【解析】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意;

B.該儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸儲(chǔ)產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不

符合題意。

綜上所述，本題答案為J

3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CaCl,C.HC1D.K2SO4

【答案】C

【解析】A.NaOH屬于離子化合物,其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和0H,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符

合題意；

B.CaCL屬于離子化合物,其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和CI-,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；

C.HCI是共價(jià)化合物,其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，古攵其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意;

D.K2s04屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和SO；,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C.

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不ip角的是（）

A.干冰：C02B.熟石灰：CaSO4-2H2O

小蘇打：

C.膽磯：CuSO4-5H2OD.NaHCO3

【答案】B

【解析】A.干冰為固體二氧化碳，故A正確；

B.熟石灰成分為Ca（OH）2,CaSO4.2H2O為生石膏，故B錯(cuò)誤；

C.膽研為五水合硫酸銅晶體，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確;

答案選B。

5.下列表示不ip角的是（）

IIII

A.乙熔的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

\\II

II

C.2—甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：11：3

II

【答案】B

【解析】A.結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳

原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC00CH3,故B錯(cuò)誤;

C.鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，故C正確；

D.甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；

答案選B。

6.下列說法不正石覆的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

C.煤液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

【答案】C

【解析】A.天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過漫長的時(shí)間變化而形成的，儲(chǔ)量有限，是不可再生能源，A選項(xiàng)正確;

B.水煤氣為CO和H2,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物（如甲醇），B選項(xiàng)正確;

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項(xiàng)正確；

答案選Co

7.下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCHaCHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

【答案】D

【解析】A.35cl和37cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2,兩者不屬于同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CK的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；

答案選D.

8.下列說法不ip角的是（）

A.C「會(huì)破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO’的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強(qiáng)

C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】B

【解析】A.C%艮容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A選項(xiàng)正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2cO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.KMnO,具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項(xiàng)正確；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

9.下列說法不比確的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCO,不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋼餐

【答案】D

【解析】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；

B.二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C.黃銅礦高溫燃燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；

D.碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸鋼在胃酸中溶解生成的鋼離子為重金屬離子，有毒,不能用于鋼餐，鋼餐用硫酸鋼，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

力口熱

10.反應(yīng)MnO,+4HC1（濃）一MnCl2+C%t+2H20中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCL中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，

反應(yīng)物HCI中CI元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物CI2中CI元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCL是還原產(chǎn)物，CL是氧化產(chǎn)物，由

氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，爪CL）:/XMnCI2）=l:1,B符合題意；

答案選B。

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正碉的是（）

A.萃取Br2時(shí)，向盛有浸水的分液漏斗中加入CCI4,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出

B.做焰色反應(yīng)前，鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D,可用AgNO,溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO?

【答案】A

【解析】A.CCI4的密度比水的密度大，故萃取Br2時(shí)，向盛有溪水的分液漏斗中加入CCI4,振蕩、靜置分層，打開旋塞，

先將CCI4層放出，A操作錯(cuò)誤；

B.做焰色反應(yīng)前，先將鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除粕絲上粘有其它金屬元素，對(duì)待檢測(cè)金屬元素的干擾,

B操作正確

C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C操作正確；

D.氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯

化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。

答案選A。

12.下列說法正確的是（）

A.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2

B.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe

C.FeS?在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3

D.H?。？溶液中加入少量Mn02粉末生成H?和0?

【答案】A

【解析】A.無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2,A正確；

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+,若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反

應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCb過量,Mg已消耗完，所以無Mg和Fe?+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe,B錯(cuò)誤；

高溫

C.FeS2在沸騰爐中與5發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+1102==2Fe2O3+8SO2,產(chǎn)物主要是S02而不是S03,C錯(cuò)誤；

MnO2

D.山。2溶液中加入少量MnO2粉末生成H20和02，化學(xué)方程式為：2H2O2^=^2H2O+O2t,D錯(cuò)誤.

答案選A。

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

)溶液與少量)溶液反應(yīng)：；

A.(NH4)OFe(SC\2Ba(0H2SO+Ba?+=BaSO,J

通電小小

B.電解MgCL水溶液：2C「+2H2O^2OH-+C12T+H,T

C,乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-^CH3coeF+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2^

【答案】C

【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4-FeSC>4,(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)，先與Fe^

反應(yīng),再和NH：反應(yīng)，由于Ba(0H)2較少，NH：不會(huì)參與反應(yīng),離子方程式為：Fe2++SOj+Ba2++2OH=Fe(OH)2l

+BaSCM,A錯(cuò)誤；

+

B.用惰性材料為電極電解MgCL溶液，陽極反應(yīng)為：2c卜-2e-=C",陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2=Mg(OH)2UH2t,

總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Clr2H2。=Mg(OH)2l+H2t+Cbt,B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇,離子方程式為：

CH3COOCH2CH3+OH-.CH3COO+CH3CH2OH,C正確；

D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸錠,一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反

+

應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU2+2NH3-H2O=2NH；+CU(0H)21,D錯(cuò)誤。

答案選C。

14.下列說法不正碉的是()

A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是月巴皂的主要成分

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】A

【解析】A.由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、氫氣中H的百分含量大小順序

為：汽油(甲烷〈氫氣，故等質(zhì)量的它們放出熱量的多少順序?yàn)椋浩?甲烷〈氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽,高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒有氣味，故C正確；

D.高分子通常是指相對(duì)分子質(zhì)量在幾千甚至上萬的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，故D正確。

故答案為：D。

CH.OH

15有關(guān)的說法正確的是（）

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)使浸水褪色

C.只含二種官能團(tuán)D.Irnol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗

1molNaOH

【答案】A

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為M價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M

元素同主族化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè);Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知

，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H,該化合物為N2H4；Q

元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為CI元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析

作答。

【解析】根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為CI元素，則

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si),

故A正確；

B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),

故B正確；

C.N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N-NH2,分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性,且該分子具有極性,與水分子間也存

在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；

D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化鏤屬于錢鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

17.下列說法不正確的是()

A.2.()x1(『mol-L-1的鹽酸中c(H+)=2.0x10-7molL-1

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】A.鹽酸的濃度為2.0x107mol/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCI電離的

氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0x10-7mol/L,故A錯(cuò)誤；

B.KCI溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80°C時(shí)，水離子積&增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，

pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCI,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；

D.醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3co0H-CH3coey+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平

衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；

答案選A.

18.5mL().1mol?LKI溶液與1mLO.lmolL-'FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：

2

2Fe"(aq)+2廣(叫),2Fe+(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡.下列說法不正確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSOq固體，平衡逆向移動(dòng)

c2（Fe2+）

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）xc2（r）

【答案】D

【解析】A.加入苯振蕩，苯將12萃取到苯層，水溶液中C(b)減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與r物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)后I一定過量，

經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+,即Fe3+沒有完全消耗，表明該化

學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeS04固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大,平衡逆向移動(dòng)，C正確；

c2(Fe2+)c(I)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。2溫+)，口錯(cuò)誤；

答案選D。

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mn+5C0,T+11H2O,Imol[4MnO；+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu"

C.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H卡數(shù)為I。、'NA

D.1L濃度為0.100mol?匚1的Na2co3溶液中，陰離子數(shù)為().1OON人

【答案】A

【解析】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4molMnC)4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4molx[(+7)-(+2)]=20mol,

即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20蝕，A正確；

B.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反

應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為M時(shí)，即電路中通過lmol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于lmol,陽極反應(yīng)的

Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol,則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯(cuò)誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.n(Na2CO3)=0.100mol/LxlL=0.100mol,由于CO：發(fā)生水解：CO：+H20aHCO；+0H\HCO；+H2O^

H2CO3+OH-,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)大于0.100恢，D錯(cuò)誤；

答案選A.

20.一定條件下：2NO2(g)-N2O4(g)AH<0o在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差

最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C,溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

【答案】D

【解析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的,

應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度

使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃,壓強(qiáng)低的為50kPa,結(jié)合二者選D。答案為D。

21.電解高濃度RCOONa(竣酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到R-R(烷煌)。下列說法不正破的是A.

電解總反應(yīng)方會(huì):2RCOONa+2H2O^R-R+2CO2T+H2T+2NaOH

B.RCOCF在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2。+2e-=20H+H2T

D.電解CH3cOONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

【答案】A

【解析】A.因?yàn)殛枠ORCO。放電可得到R-R（烷煌）和產(chǎn)生C02,在強(qiáng)堿性環(huán)境中，C02會(huì)與0H反應(yīng)生成CO32和H20,

故陽極的電極反應(yīng)式為2RCOb-2e+4OH=R-R+2CO32-+2H2。，陰極上H20電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成。田，

陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2f,因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOH曾1R-R+ZNazCOs+Wf,故

A說法不正確；

B.RCO。在陽極放電，電極反應(yīng)式為2RCOb-2e+4OH-=R-R+2co32-+2H2。，＜0。中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高

為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng),燒基-R中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B說法正確；

C.陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2,同時(shí)生成0H,陽極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH+H2"故C說法正確；

D.根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：

2cH3coONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2cCh+H2T,2CH3cH2coONa+2NaOHCH3cH2-CH2cH3+2Na2cO3+H2f,

CH3coONa+CH3cH2coONa+2NaOH'譬CH3-CH2cH3+2Na2cO3+H2%因此,電解CH3coONa、CH3cH2coONa和

NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。

答案為A。

22.關(guān)于下列A/7的判斷正確的是()

COj(aq)+H+(aq)=HCO,(aq)AH,

式

CO|(aq)+H2O(l)HCOaq)+OFT(aq)

-+

OH(aq)+H(aq)=H2O(1)

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△4

A.A/7,<0AH2<0B.C,△&<()AH4>0D.AH3>A//4

【答案】B

【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO；(aq)+H+(aq)=HCC>3(aq)為放熱反應(yīng)，所以能1<0；

COj'(aq)+H2O(l)HCO；(aq)+OK(aq)為碳酸根的水解離子方程式,CO；的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△秘>0;

OH-(aq)+H+(aq)=H2。。)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△/<0；

醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以AM<0；

但由于醋酸是弱酸，電離過程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，貝必

外；

綜上所述，只有4正確，故答案為B。

23.常溫下，用0.Imol?匚|氨水滴定10mL濃度均為0.Imol-U1的HC1和CH3coOH的混合液，下列說法不正確的

是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中C(C1)>C(CH3COO)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C(NH；)+C(NH3-H2O)=C(CH3coCF)+c(CH3coOH)

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C(CH3COOH)+c(H)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH；)<c(CP)

【答案】D

【解析】A.未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCI和CHsCOOH,且濃度均為O.lmol/L,HCI為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，CH3COOH為

弱電解質(zhì)，不完全電離，故,c(CI)>C(CH3COO),A正確；

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),n(NH3H2O)=n(CH3COOH)則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),

B正確；

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4cl和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3coOH)+c(H+)=c(NH4)+c(OH),C正

確；

+

D.當(dāng)溶液為中性時(shí),電荷守恒為:C(NH4*)+C(H+)=C(CH3COO)+C(CI)+C(OH),因?yàn)槿芤簽橹行?則c(H)=c(OH),故

+

C(NH4)>C(CI),D不正確；

故選D。

是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正躥的是()

24.Ca3SiO5

可發(fā)生反應(yīng)

A.：Ca,SiOs+4NH.C1—CaSiO,+2CaCl,+4NH,T+2HQ

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO?,反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO?

【答案】D

A

【解析】A.CasSiOs與NH4cl反應(yīng)的方程式為:Ca3SiOs+4NH4CI=CaSiO3+2CaCl2+4NH3t+2H2O,A正確；

B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；

C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiOs溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSS+WSQ,(:正

確；

D.鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCI+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O,D不正確；

故選D.

.黃色固體可能含有漂白粉、之中的幾種或全部。將與足量的水作用，得

25X,FeSO4,Fe2(SO4)3,CuCl2xKIX

到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(

A.X中含KI，可能含有CuCL

B.X中含有漂白粉和FeSOa

c.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(0H)3

D.用H2so4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl?

【答案】C

【解析】A.若X含有KI,則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成12,溶液不為無色，A不正確；

B.由分析可知，不一定含有FeS04,B不正確；

C.由分析可知，X含有CuCI2,Y含有Fe(0H)3,C正確；

+

D.酸化后,產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-t-CIO-+2H=CI2t+H2O,此時(shí)的C卜有可

能來自于漂白粉氧化FeS04產(chǎn)生的CI-,也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCI2,D不正確；

故選Q

26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是________.

⑵CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是.

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_________.

【答案】(1).原子半徑FVC1,鍵能F-H>C1-H(2).Ca2+N::C::N(3).乙醇與水之間形成氫

鍵而氯乙烷沒有

【解析】⑴由于原子半徑F<CI,故鍵長：F-H<CI-H,鍵能：F-H>CI-H,所以HF比HCI穩(wěn)定，故答案為：原子半

徑F<Q,鍵能F—H>Cl—Ho

(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、CN：為陰離子;Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層

有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成

兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCW的電子式為Ca:+[N::C::N]3",故答案為：

Ca2+[N：:C：：N]3-.

(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解

度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有.

27.100mL0.200mol?L^CuSC^溶液與L95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫

度為30.1℃。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J?gT?、溶液的密度均近似為1.00g-cm-3,忽略溶液體積、質(zhì)量變

化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：

Q)反應(yīng)放出的熱量、=___J.

(2)反應(yīng)Zn(s)+C11SO4(aq)=ZnSC)4(aq)+Cu(s)的AH=kJ.mor'(列式計(jì)算)。

4.18xl03/1000

【答案】(1).4.18xl03=-209

0.100x0.200

【解析】(l)lOOmLO.200moi/LCUSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,忽略溶液體

積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=/?V=1.00g/cm3xl00mL(cm3)=100g,忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量

Q=cm\t=4.18J-g-1-°C-'xl00gx(30.1-20.1)℃=4.18xl03j,故答案為：4.18xl03;

(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量/XCuSO4)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,鋅粉的物質(zhì)的量

mL95g

2)=標(biāo)==0.030mol,由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第⑴問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量

65g/mol

為4.18X1Q3J,又因?yàn)樵摲磻?yīng)中焰變△”代表反應(yīng)lmol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol,則可列出計(jì)算式為：

A/7-4-18xl°^1000J/kJ4.18X103/1000…4.18X1()3/IOOO

=-------------------=-209kJ/mol改答案為：-------------------=-209(答

0.100Lx0.200mol/L0.100x0.2000.100x0.200

案符合要求且合理即可\

28.1.化合物X由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物；取3.0IgX,

用含HC10.06(X)mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成A1和A?兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于

NaOH溶液)：

干同林況卜體枳224ml.

過—Na(>ll

"""SiS~'Y

,1色沉淀產(chǎn)Jg］色固體)0.510g

0.0600molQ

國5二叵產(chǎn)遒

3.01gA

(—］過溶液

5[白色沉^]&61g

aj硝酸酸化-

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號(hào)),X的化學(xué)式是。

(2)溶液B通入過量C02得到白色沉淀C的離子方程式是。

(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)要求同時(shí)滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與"HC1+NH3=NH4C1"相同。

H某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回

答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是.

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是___________。

【答案］(1).AlC1(2).A1C13NH3(3).AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；(4).

A1C13+cr=A1C1；或A1C13+NH3=A1C13NH3(5).吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HC1揮發(fā)(6).

HC1氣體會(huì)將H2s。4帶出，與Ba(NC)3)2作用生成BaSO4

【解析】1.(1)由分析可知，丫為NH3,由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的C02產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的

白色沉淀c,故C為AI(OH)3，則D為AI2O3,E是AgCI,利用原子守恒可知：Ai溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：

V224ml

n(N)=n(NH3尸----=-----------------=0.01mol,Al原子的物質(zhì)的量為

Vm22400mL.mor'

n(Al)=2n(A10)=2x*2x歷翳kOOlmol,A2溶液中含有的C卜的物質(zhì)的量為

故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為:

?°-0.01mol?14g.mor'-0.0lmol.27g?mor'-0.03molx35.5g.mol-1

〃(H)==0.03mol，故X中含有四種

Ig.mol1

元素即N、H、Al、Cl,其個(gè)數(shù)比為：n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.()lmol:0.03mol=l:3:l:3,

故X的化學(xué)式為:AIChNHj,故答案為：AlClAlChNH3;

(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為：A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；,

故答案為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；；

(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件，再分析化合物X(AICbNH3)是NH3和AICL通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和

WO反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AICI3+CI-A1C14或者AICl3+NH3=AICl3NH3，故答案為：

AICI3+CI-=AIC14或者AICl3+NH3=AICl3NH3;

n.(l)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個(gè)放熱過程，而且HCI的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而

得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCI的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCI揮發(fā)出來,

故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCI揮發(fā)出來;

(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會(huì)隨HCI氣流而帶出少量的H2s。4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸以白色沉淀，故答案為:

HCI氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaS04沉淀。

29.研究CO2氧化C2H$制C2H&對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

1

IC2H6(g).-C2H4(g)+H2(g)mol

nC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJmor'

inC2H6(g)+2CO2(g).-4CO(g)+3H2(g)AH3

IVCO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)AH4=41kJmor'

已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)。

!(Xi

CIL(g>r

Clljg)

-X4

-110

CO但)

I(以-242

--------------2X6

IL<>(l)

(s)

7co-0'-393

圖I

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的△“隨溫度變化可忽略).例如：

H2O(g)=H2O(1)A/7=-286kJ-mol'-(-242kJ?mor')=-44kJ-mof'.

請(qǐng)回答：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算A”3=___kJ.mol1.

②下列描屈確的是____

A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B加壓有利于反應(yīng)I、n的平衡正向移動(dòng)

c反應(yīng)m有助于乙烷脫氫,有利于乙烯生成

D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平衡逆向移動(dòng)

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)n分兩步進(jìn)行，過程如下：

[C2H6(g)+CO2(g)l[C2H4(g)+H/g)+CO2(g)lf【C2H44)+€：0但)+112。(8)】，且第二步速率

較慢(反應(yīng)活化能為210kJ-moL)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)II分兩步進(jìn)行的"能量-反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從

【C2H6（g）+CC）2（g）]的能量-477kJ.moL,開始（如圖2）___

(2)①CO2和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料在923K和保持總壓恒定的條件下研究催化劑X對(duì)"CO?氧化C2H6制C2H4"

的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4/%

催化劑X19.037.63.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下,CC)2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是判斷依據(jù)是。

②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的

物質(zhì)的量之比)。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可

提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是一。

【答案】⑴.430(2).AD(3).(4).CO

(5).C2H$的產(chǎn)率低，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)DI速率(6).選擇性膜吸附C2H4,促進(jìn)反應(yīng)n平衡正向移動(dòng)

【解析】(1)①由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、82(g)、CO(g)、H2(g)的相對(duì)能量分別為-84kJ-moR-393kJmol\-110kJ

1

mo|-\0kJmol,由題中信息可知,△，=生成物的相對(duì)能量-反應(yīng)物的相對(duì)能量，因此,C2H6(g)+2CG>2(gK4CO(g)+3H2(g)

△用=(-110kJmol1)x4-(-84kJ-mol1)-(-