1-3.2025版53A 新高考版化學(xué) 練習(xí)冊(5)含答案

1_3.2025版53A新高考版化學(xué)練習(xí)冊(5)專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性五年高考考點過關(guān)練考點1弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2020北京,11,3分)室溫下,對于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判斷正確的是()A.該溶液中CH3COO-數(shù)目為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO答案C2.(2023浙江1月選考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽,通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列說法不正確的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的廢水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降,甲酸的電離被抑制,與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減少D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在答案D3.(2022全國乙,13,6分)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,H+與A-離子不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時,下列敘述正確的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中HA的電離度[c(AC.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4答案B4.(2022廣東,17,14分)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的體積為mL。

(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是。

(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度,HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液;測定pH,記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=,b=。

②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋HAc溶液,電離平衡(填“正”或“逆”)向移動;結(jié)合表中數(shù)據(jù),給出判斷理由:。③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知,增大Ac-濃度,HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著n(NaAc)n(查閱資料獲悉:一定條件下,按n(NaAc)n(對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=10-4.76存在一定差異;推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起,故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。(ⅰ)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至終點,消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol·L-1。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點。

(ⅱ)用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液,配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液,測定pH,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出:如果只有濃度均約為0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何準(zhǔn)確測定HAc的Ka?小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液V1mLⅡ,測得溶液的pH為4.76

實驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符,方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途。

答案(1)5(2)C(3)①3.0033.00②正Ⅰ是Ⅱ濃度的十倍,但pH變化小于1(4)0.1104(5)用20.00mL該HAc溶液和V1(6)HF:雕刻玻璃(或H2CO3:生產(chǎn)碳酸飲料,或H3PO4:生產(chǎn)磷肥等,合理即可)考點2溶液的酸堿性酸堿中和滴定5.(2020浙江1月選考,23,2分)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點,誤差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00mL時,pH=12.3答案C6.(2023山東,8～10題)一定條件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROHCH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全,利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量,實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下:①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定體積乙酸酐—苯溶液置于錐形瓶中,加入mgROH樣品,充分反應(yīng)后,加適量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下,量取相同體積的乙酸酐—苯溶液,只加適量水使乙酸酐完全水解;加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)(2023山東,8,2分)對于上述實驗,下列做法正確的是()A.進(jìn)行容量瓶檢漏時,倒置一次即可B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中溶液變色,即可判定達(dá)滴定終點C.滴定讀數(shù)時,應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數(shù)時,應(yīng)雙手一上一下持滴定管(2)(2023山東,9,2分)ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計算正確的是()A.c(V2-VC.0.5c(V(3)(2023山東,10,2分)根據(jù)上述實驗原理,下列說法正確的是()A.可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實驗B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C.步驟③滴定時,不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.步驟④中,若加水量不足,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大答案(1)C(2)A(3)B7.(2023湖南,12,3分)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η[η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)V下列說法錯誤的是()A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的電離程度:a<b<c<d答案D考法強(qiáng)化練考法1強(qiáng)酸、弱酸的比較與判斷方法1.(2022湖北,12,3分)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能力越強(qiáng),酸性越強(qiáng)。已知:N2H5++NH3NH4++N2H4N2H4+CH3COOHN2H5+下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是()A.N2H5+>N2C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H答案D2.(2021浙江6月選考,19,2分)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A.25℃時,若測得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸B.25℃時,若測得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸C.25℃時,若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<1,則HR是弱酸D.25℃時,若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則HR是弱酸答案B3.(2019天津,5,6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點>c點C.從c點到d點,溶液中c(HA)·D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C4.(2021湖南,9,3分)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C考法2中和滴定原理的遷移應(yīng)用5.(2022湖南,10,3分)室溫時,用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是()A.a點:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時,已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)答案C6.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的CO32-、HCO3-和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣,用0.01000mol下列說法正確的是()A.該水樣中c(CO32-)=0.01molB.a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時,溶液中c(HCO3D.曲線上任意一點存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H答案C7.(2023浙江6月選考,20,節(jié)選)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁{[Al2(OH)aClb]m,a=1～5}。已知:②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量,鹽基度=aa請回答:(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。Cl-的定量測定:稱取一定量樣品,配成溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)pH=6.5～10.5,滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下,用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀),30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1。①產(chǎn)品的鹽基度為。

②測定Cl-過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果,原因是。答案①0.7000②pH過低,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O728.(2020浙江1月選考,27,4分)為測定FeC2O4·2H2O(M=180g·mol-1)樣品的純度,用硫酸溶解6.300g樣品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,數(shù)據(jù)如下:序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(保留小數(shù)點后一位);寫出簡要計算過程:。

答案95.20.100三年模擬考點強(qiáng)化練考點1弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2024屆河北衡水二中三調(diào),16)用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)得出的結(jié)論錯誤的是()①②③濃度/(mol/L)0.00100.01000.0200pH3.883.383.32A.根據(jù)①可知:醋酸是弱酸B.根據(jù)①②可知c(H+):②①=10C.根據(jù)②③可知水電離的c(H+):②>③D.將③加水稀釋至濃度與①相同,醋酸的電離度增大,Ka增大答案D2.(2024屆陜西寶雞二檢,14)人體血液中存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示A.曲線Ⅰ表示lgc(B.a點→b點的過程中,水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)pH增大時,c(D.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時,c(HP答案C3.(雙選)(2023山東臨沂二模,15)聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿,聯(lián)氨溶液中存在:N2H4+H2ON2H5N2H5++H2ON225℃時,溶液中l(wèi)gc(X)與pH的關(guān)系如圖所示(X表示含氮微粒,已知lg2=0.3)。下列說法錯誤的是()A.Kb1B.M點溶液中pH=0.3C.水的電離程度:P>N>MD.N2H5Cl溶液中:c(Cl-)>c(N2H5+)答案CD考點2溶液的酸堿性酸堿中和滴定4.(2023江西萬年中學(xué)一模,16)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)B.圖1中,中和等體積的兩種酸,消耗等濃度的NaOH溶液體積:Ⅰ>ⅡC.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點D.圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性答案D5.(2024屆福建福州質(zhì)檢一,10)室溫下,將0.1mol·L-1NaOH溶液滴入10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和HA(Ka=10-3)的混合溶液中,測得混合溶液的pH隨滴加的V(NaOH溶液)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a點時,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)B.b點時,c(Cl-)=0.05mol·L-1C.c點時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.a→d過程中,水的電離程度大小關(guān)系為c>b>a>d答案B6.(2023山東聊城三模,14)H2A為二元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。[已知:δ(HA-)=c(HA.曲線a表示的是A2-的分布系數(shù)變化曲線B.滴定時,可用甲基橙作指示劑C.H2A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5D.n點對應(yīng)的溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(H2A)答案C7.(2023北京朝陽三模,12)室溫下,向10.0mL純堿(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol·L-1鹽酸,滴定曲線如圖,其中p、q為滴定終點,下列分析正確的是()A.p→q,選用酚酞作指示劑,到達(dá)滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色B.由滴定數(shù)據(jù)可知,原純堿中n(C.p點pH>7的主要原因:CO32-+H2OHCOD.q點溶液中:c(Na+)=0.215mol·L-1答案B考法綜合練考法1強(qiáng)酸、弱酸的比較與判斷方法1.(2024屆安徽宿松一模,13,改編)根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A.室溫下,NaR溶液的pH大于7B.加熱NaR溶液時,溶液的pH變小C.HR溶液中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大D.20℃時,0.01mol·L-1HR溶液的pH=2.8答案B2.(2024屆四川德陽五中開學(xué)考,14)T℃時,向濃度均為1mol·L-1的兩種弱酸HA、HB的溶液中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH,所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知:HA的電離常數(shù)Ka=c(H+)c下列敘述錯誤的是()A.酸性:HA>HBB.將pH相同的HA和HB溶液稀釋相同的倍數(shù)后,HB溶液的pH更大C.T℃時,弱酸HB的pKa≈5D.a點對應(yīng)的溶液中:c(HA)=0.1mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1答案B3.(2024屆山西部分學(xué)校第一次月考,16,節(jié)選)某學(xué)習(xí)小組為探究H2SO3與HClO的酸性強(qiáng)弱開展下列實驗,所用裝置如圖所示。回答下列問題:(1)儀器a的名稱為。

(2)裝置C的作用是。

(3)裝置D中盛放的試劑是。(填“酸性KMnO4溶液”“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”),該裝置的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)通過裝置E、F中的現(xiàn)象:,可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。用pH試紙測定等濃度的NaHSO3溶液和NaClO溶液的pH,(填“能”或“不能”)判斷H2SO3與HClO的酸性強(qiáng)弱。

答案(1)分液漏斗(2)使SO2氣體與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體(3)酸性KMnO4溶液除去過量的SO2氣體5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO4(4)E中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀不能考法2中和滴定原理的遷移應(yīng)用4.(2023湖南婁底四模,6)某小組設(shè)計實驗測定膽礬(CuSO4·5H2O)的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):稱取wg膽礬樣品溶于蒸餾水,加入足量KI溶液,充分反應(yīng)后,過濾。把濾液配制成250mL溶液,準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL于錐形瓶中,滴加2滴X溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液VmL。有關(guān)反應(yīng)如下:2Cu2++4I-2CuI↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62A.X溶液為甲基橙溶液B.滴加Na2S2O3溶液時選擇滴定管如圖所示C.滴定管裝液之前最后一步操作是水洗D.膽礬純度為250cV答案D5.(2023江蘇揚(yáng)州三模,14,節(jié)選)(3)測定軟錳礦中MnO2含量的方法如下:步驟1:稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中,加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。步驟2:待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液22.00mL。已知:I2+S2O32-I-+S4計算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

答案63.80%6.(2024屆河南開封高級中學(xué)質(zhì)檢一,18)分析化學(xué)中的滴定法除了酸堿中和滴定,還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的測定。實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。已知:①Ag2CrO4是一種難溶于水的磚紅色沉淀;②溶液中同時存在Cl-和CrO42-③AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。Ⅱ.滴定待測溶液a.取待測NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入1mL5%K2CrO4溶液。c.邊晃動錐形瓶邊用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)接近終點時,半滴半滴地滴入AgNO3溶液,并用力搖晃。記下滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。d.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表。實驗序號123消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.4520.0219.98e.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3基準(zhǔn)物配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。

(2)滴定終點的現(xiàn)象是。(3)計算所消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c(Cl-)=mol·L-1。(4)若用該方法測定NH4Cl溶液中的c(Cl-),待測液的pH不宜超過7.2,理由是。

(5)下列關(guān)于實驗的說法合理的是。

A.為使終點現(xiàn)象更加明顯,可改加1mL10%K2CrO4溶液B.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下C.若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果偏高D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高答案(1)250mL棕色容量瓶、膠頭滴管(2)滴入最后半滴AgNO3溶液時,錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)該沉淀不溶解(3)20.000.0800(4)若溶液pH過大,NH4+會生成NH3·H(5)BCD專題十七實驗方案的設(shè)計與評價五年高考考點過關(guān)練考點1制備實驗方案的設(shè)計與評價1.(2023全國乙,9,6分)下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是()答案D2.(2021全國甲,9,6分)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A.氨氣加熱氯化銨固體B.二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C.硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D.氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物答案D3.(2021福建,7,4分)利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)答案D4.(2021海南,3,2分)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑),能實現(xiàn)的是()選項氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaO答案B5.(2023湖北,8,3分)實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃),實驗中利用環(huán)己烷—水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點81℃),其反應(yīng)原理:下列說法錯誤的是()A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度答案B6.(2023海南,11,4分)下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項AB目的檢驗1-氯丁烷中氯元素檢驗SO4操作選項CD目的制備檢驗醛基用的Cu(OH)2制備晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O操作答案A7.(2023湖北,13,3分)利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下:紅磷(s)無色液體與P4(g)白磷(s)下列操作錯誤的是()A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置,抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C.從a口通入冷凝水,升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷,冷卻后在氮氣氛圍下收集答案C8.(2023福建,12,14分)某研究小組以TiCl4為原料制備新型耐熱材料TiN。Ⅰ.由TiCl4水解制備TiO2(實驗裝置如圖A,夾持裝置省略):滴入TiCl4,邊攪拌邊加熱,使混合液升溫至80℃,保溫3小時。離心分離白色沉淀(TiO2·xH2O)并洗滌,煅燒制得TiO2。(1)裝置A中冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)。

(2)三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。TiCl4水解生成的膠體主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)判斷TiO2·xH2O沉淀是否洗滌干凈,可使用的檢驗試劑有。

Ⅱ.由TiO2制備TiN并測定產(chǎn)率(實驗裝置如下圖,夾持裝置省略)。(4)裝置C中試劑X為。

(5)裝置D中反應(yīng)生成TiN、N2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)裝置E的作用是。

(7)實驗中部分操作如下:a.反應(yīng)前,稱取0.800gTiO2樣品;b.打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞;c.關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞;d.打開管式爐加熱開關(guān),加熱至800℃左右;e.關(guān)閉管式爐加熱開關(guān),待裝置冷卻;f.反應(yīng)后,稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.656g。①正確的操作順序為a→→→→→f(填標(biāo)號)。

②TiN的產(chǎn)率為。

答案(1)b(2)Ti(OH)4(3)AgNO3溶液(4)堿石灰(或其他合理答案)(5)6TiO2+8NH36TiN+N2+12H2O(6)吸收氨氣和水蒸氣(7)①bdec②80.0%考點2探究性實驗方案的設(shè)計與評價9.(2023河北,9,3分)由下列實驗操作及現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A.Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液變藍(lán)氧化性:Cl2>I2B.CO2通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚C.SO2通入品紅溶液中,溶液褪色SO2具有氧化性D.NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液變紅氨水顯堿性答案C10.(2023重慶,8,3分)下列實驗操作和現(xiàn)象,得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)3B向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4C乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀(Ag3PO4)Na2HPO4發(fā)生了水解反應(yīng)答案A11.(2023江蘇,11,3分)室溫下,探究0.1mol·L-1FeSO4溶液的性質(zhì),下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液,觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液,觀察氣泡產(chǎn)生情況答案B12.(2023新課標(biāo),11,6分)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象,下列結(jié)論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產(chǎn)生無色氣體,后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品,溶解后加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3,仍有沉淀此樣品中含有SOC將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積,銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯,振蕩后靜置,水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)答案C13.(2023遼寧,13,3分)某小組進(jìn)行實驗,向10mL蒸餾水中加入0.4gI2,充分振蕩,溶液呈淺棕色,再加入0.2g鋅粒,溶液顏色加深;最終紫黑色晶體消失,溶液褪色。已知I3-選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng):I2+I-I3C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)答案D14.(2023浙江1月選考,16,3分)探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固體溶液先變成紅色后無明顯變化Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸,滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液,持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案D15.(2022湖南,13,4分)為探究FeCl3的性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L-1)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無藍(lán)色沉淀生成;另一份煮沸,產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,結(jié)論不合理的是()A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng),但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明SO32-答案D16.(2022北京,13,3分)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①0.1mol·L-1CuSO4+少量H2SO4溶液陰極表面產(chǎn)生無色氣體,一段時間后陰極表面有紅色固體,氣體減少。經(jīng)檢驗,電解液中有Fe2+②0.1mol·L-1CuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體,一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗,電解液中無Fe元素下列分析不正確的是()A.①中氣體減少,推測是由于溶液中c(H+)減小,且Cu覆蓋鐵電極,阻礙H+與鐵接觸B.①中檢測到Fe2+,推測可能發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑、Fe+Cu2+Fe2++CuC.隨陰極析出銅,推測②中溶液c(Cu2+)減小,Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移動D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu緩慢析出,鍍層更致密答案C考法強(qiáng)化練考法1制備實驗綜合題的解題策略1.(2023河北,15,15分)配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g/mol)在分析化學(xué)中用于K+的鑒定,其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下:①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水,攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2·6H2O,從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后,再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束,濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇,靜置40分鐘。固液分離后,依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品,稱重。已知:ⅰ.乙醇、乙醚的沸點分別是78.5℃、34.5℃;ⅱ.NaNO2的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/(g/100gH2O)84.591.698.4104.1回答下列問題:(1)儀器a的名稱是,使用前應(yīng)。

(2)Na3[Co(NO2)6]中鈷的化合價是,制備該配合物的化學(xué)方程式為。

(3)步驟①中,用熱蒸餾水的目的是。

(4)步驟③中,用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是。

(5)已知:2K++Na++[Co(NO2)6]3-K2Na[Co(NO2)6]↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀,產(chǎn)品純度為%。

(6)實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是將鉑絲用鹽酸洗凈后,在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時,用鉑絲蘸取樣品在酒精燈外焰上灼燒,。

答案(1)分液漏斗檢漏(2)+312NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O(3)增加NaNO2的溶解度(4)加速產(chǎn)品干燥(5)80.0(6)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色,若呈紫色則含鉀元素2.(2023全國甲,27,14分)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水,在冷水中微溶,可通過如下反應(yīng)制備:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O具體步驟如下:Ⅰ.稱取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后,將溶液溫度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL濃氨水,攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55～60℃反應(yīng)20min。冷卻,過濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中,趁熱過濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯,加入4mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有。

(2)步驟Ⅱ中,將溫度降至10℃以下以避免、;可選用降低溶液溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處:。(4)步驟Ⅳ中,趁熱過濾,除掉的不溶物主要為。

(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。

答案(1)錐形瓶攪拌、加熱(2)NH3逸出H2O2分解冷水或冰水(浴)(3)玻璃棒末端未斜靠在三層濾紙的一邊;漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁(4)活性炭(5)增大Cl-濃度,有利于鈷配合物結(jié)晶析出3.(2023新課標(biāo),28,14分)實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下:相關(guān)信息列表如下:物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如圖所示,實驗步驟為:①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O,邊攪拌邊加熱,至固體全部溶解。②停止加熱,待沸騰平息后加入2.0g安息香,加熱回流45～60min。③加入50mL水,煮沸后冷卻,有黃色固體析出。④過濾,并用冷水洗滌固體3次,得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶,干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器A中應(yīng)加入(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

(2)儀器B的名稱是;冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入。

(3)實驗步驟②中,安息香必須待沸騰平息后方可加入,其主要目的是。

(4)在本實驗中,FeCl3為氧化劑且過量,其還原產(chǎn)物為;某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實驗:采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行?簡述判斷理由:。

(5)本實驗步驟①～③在乙酸體系中進(jìn)行,乙酸除作溶劑外,另一主要作用是防止。

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品,可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。

a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇(7)本實驗的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號)。

a.85%b.80%c.75%d.70%答案(1)油(2)球形冷凝管a(3)防止暴沸(4)FeCl2可行,空氣中的O2可將Fe2+氧化為Fe3+,從而實現(xiàn)催化循環(huán)(5)FeCl3水解(6)a(7)b4.(2023湖南,15,14分)金屬Ni對H2有強(qiáng)吸附作用,被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)。將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性顯著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃,在制備和使用時,需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”;②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實驗如下:步驟1:雷尼Ni的制備Ni/Al合金顆粒雷尼Ni混合物雷尼Ni懸浮液步驟2:鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實驗裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲存H2和監(jiān)測反應(yīng)過程?；卮鹣铝袉栴}:(1)操作(a)中,反應(yīng)的離子方程式是;

(2)操作(d)中,判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是;

(3)操作(e)中,下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是;

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷(4)向集氣管中充入H2時,三通閥的孔路位置如下圖所示;發(fā)生氫化反應(yīng)時,集氣管向裝置Ⅱ供氣,此時孔路位置需調(diào)節(jié)為;

(5)儀器M的名稱是;

(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時間,目的是;

(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下,可能導(dǎo)致的后果是;

(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。

答案(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2)取最后一次洗滌液,利用pH試紙測定pH,若洗滌液呈中性,則洗滌干凈(3)C(4)B(5)恒壓分液(滴液)漏斗(6)將裝置中空氣排出,防止雷尼Ni自燃(7)倒吸(8)裝置Ⅰ中集氣管液面高度不再變化5.(2023江蘇,16,15分)實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4·H2O,其實驗過程可表示為(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體,生成MgSO3,反應(yīng)為Mg(OH)2+H2SO3MgSO3+2H2O其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有(填序號)。

A.水浴加熱氧化鎂漿料B.加快攪拌速率C.降低通入SO2氣體的速率D.通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2(2)在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃),O2氧化溶液中SO32-的離子方程式為;在其他條件相同時,以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑,漿料中MgSO3被O2氧化的速率隨pH的變化如圖1所示。在pH=6～8范圍內(nèi),pH增大,漿料中MgSO3(3)制取MgSO4·H2O晶體。在如圖2所示的實驗裝置中,攪拌下,使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應(yīng)。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是;

補(bǔ)充完整制取MgSO4·H2O晶體的實驗方案:向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中,。

[已知:Fe3+、Al3+在pH≥5時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀;室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO4·7H2O,MgSO4·7H2O在150～170℃下干燥得到MgSO4·H2O,實驗中需要使用MgO粉末。]答案(1)Ksp[Mg(OH)2]·Ka1(H2SO6.(2023遼寧,17,13分)2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體,其制備方法如下:Ⅰ.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉,加熱至鈉熔化后,蓋緊塞子,振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃,加入25mL噻吩,反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃,加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液,反應(yīng)30min。Ⅳ.水解?；謴?fù)至室溫,加入70mL水,攪拌30min;加鹽酸調(diào)pH至4～6,繼續(xù)反應(yīng)2h,分液;用水洗滌有機(jī)相,二次分液。Ⅴ.分離。向有機(jī)相中加入無水MgSO4,靜置,過濾,對濾液進(jìn)行蒸餾,蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后,得到產(chǎn)品17.92g?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇。

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨(2)噻吩沸點低于吡咯()的原因是。

(3)步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。

(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱,為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng),加入環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液的方法是。

(5)步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是。

(6)下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是(填名稱);無水MgSO4的作用為。

(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(用Na計算,精確至0.1%)。

答案(1)c(2)吡咯可以形成分子間氫鍵,而噻吩不能形成分子間氫鍵(3)(4)向燒瓶中緩慢滴入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液,并不斷攪拌(5)與水解產(chǎn)生的NaOH反應(yīng),提高轉(zhuǎn)化率(6)球形冷凝管、分液漏斗去除有機(jī)相中少量的水(7)70.0%考法2定量分析實驗綜合題的解題策略7.(2022湖南,15,12分)某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計了如下實驗方案:可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水。步驟1.BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,得到BaCl2溶液,經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2.產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加熱至近沸;②在不斷攪拌下,向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}:(1)Ⅰ是制取氣體的裝置,在試劑a過量并微熱時,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(2)Ⅱ中b儀器的作用是,Ⅲ中的試劑應(yīng)選用;

(3)在沉淀過程中,某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后,認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全,判斷沉淀已完全的方法是;(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液,原因是;

(5)在過濾操作中,下列儀器不需要用到的是(填名稱);

(6)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

答案(1)HCl或氯化氫NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑(2)防倒吸CuSO4溶液(3)靜置一段時間,向上層清液中滴加稀硫酸,無白色沉淀生成(4)使Ba2+完全沉淀(5)錐形瓶(6)97.6%或0.9768.(2022河北,14,14分)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量,設(shè)計實驗如下:①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水;錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液,并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌。②以0.2L·min-1流速通氮氣,再加入過量磷酸,加熱并保持微沸,同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至終點時滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實驗,消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品,重復(fù)上述步驟,測得SO2的平均回收率為95%。已知:Ka1(H3PO4)=7.1×10回答下列問題:(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號)。

A.250mLB.500mLC.1000mL(3)解釋加入H3PO4能夠生成SO2的原因。(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗;滴定終點時溶液的顏色為;滴定反應(yīng)的離子方程式為。

(5)若先加磷酸再通氮氣,會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg·kg-1(以SO2計,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

答案(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)2H3PO4+SO32-2H2PO4-+H2SO3,生成的H2SO3在加熱條件下分解為SO2和H2O,SO2逸出,溶液中c(H2SO3)減小,促進(jìn)平衡2H3PO4+SO32-2H2P(4)檢驗其是否漏水藍(lán)色I(xiàn)2+SO2+2H2O2I-+4H++SO429.(2020天津,15,17分)為測定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.甲方案實驗原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2實驗步驟:(1)判斷SO42-(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=mol·L-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯,則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案實驗原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑實驗步驟:①按下圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫,移動E管,保持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為。

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號)。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下ρ(H2)=dg·L-1,則c(CuSO4)=mol·L-1(列出計算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度:(填“是”或“否”)。

答案(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,無白色沉淀生成,則沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩堝(4)40w(5)偏低(6)檢查裝置氣密性(7)b(8)a6510.(2022山東,18,12分)實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗開始先通N2。一段時間后,先加熱裝置(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置c、d共同起到的作用是。

(2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2·nH2O,為測定n值進(jìn)行如下實驗:實驗Ⅰ:稱取m1g樣品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點時消耗VmL(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+實驗Ⅱ:另取m1g樣品,利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后,固體質(zhì)量為m2g,則n=;下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是(填標(biāo)號)。

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)B.樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分C.實驗Ⅰ中,稱重后樣品發(fā)生了潮解D.滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(3)用上述裝置,根據(jù)反應(yīng)TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,與CCl4互溶,但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進(jìn)行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略),安裝順序為①⑨⑧(填序號),先餾出的物質(zhì)為。

答案(1)aFeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl冷凝并回收利用SOCl2(2)m1-11.(2022遼寧,18,12分)H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛,氫醌法制備H2O2原理及裝置如下:已知:H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}:(1)A中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B應(yīng)為(填序號)。

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品,所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時,打開活塞,控溫45℃。一段時間后,僅保持活塞b打開,抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)一段時間。關(guān)閉電源和活塞,過濾三頸燒瓶中混合物,加水萃取,分液,減壓蒸餾,得產(chǎn)品。

(4)裝置F的作用為。

(5)反應(yīng)過程中,控溫45℃的原因為。

(6)氫醌法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)取2.50g產(chǎn)品,加蒸餾水定容至100mL,搖勻。取20.00mL于錐形瓶中,用0.0500mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果,產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)Zn+2H+Zn2++H2↑(2)②(3)a、bc、d(4)防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使催化劑中毒(5)適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率,同時防止溫度過高H2O2分解(或適當(dāng)升溫提高催化劑活性,合理即可)(6)H2+O2H2O2(7)17%三年模擬考點強(qiáng)化練考點1制備實驗方案的設(shè)計與評價1.(2024屆河北衡水中學(xué)一調(diào),7)下列裝置用于實驗室制取NO并回收Cu(NO3)2,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙收集NO氣體C.用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收D.用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2固體答案B2.(2024屆江蘇高郵10月月考,3)COCl2俗名光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,遇水迅速水解,生成HCl。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成,化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl。下列做法不合理的是()AB制備O2干燥O2CD制備COCl2吸收尾氣中的氯化氫答案D3.(2024屆河南安陽一中月考三,11)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,易溶于水,在堿性溶液中比較穩(wěn)定,遇酸時放出ClO2(ClO2易溶于水,在溫度過高、濃度過大時易發(fā)生分解)。下圖是由ClO2與H2O2、NaOH制備NaClO2的實驗裝置(夾持裝置略去)。下列說法錯誤的是()A.通入空氣的目的之一是防止ClO2濃度過大發(fā)生分解B.裝置A中H2O2作氧化劑C.裝置C的冷水對反應(yīng)液進(jìn)行冷卻,并防止溫度過高ClO2和H2O2分解D.裝置D中NaOH溶液吸收未反應(yīng)的ClO2,防止污染空氣答案B4.(2024屆湖北黃岡9月調(diào)研,9)實驗室可以利用下圖裝置制備溴苯。已知:溴苯及苯的沸點分別是154℃和80.1℃,溫度過高易發(fā)生副反應(yīng)生成二溴苯等。反應(yīng)原理為+Br2+HBrΔH<0下列說法錯誤的是()A.恒壓滴液漏斗中的液體滴入速率不能過大B.裝置A可以用直形冷凝管代替C.反應(yīng)過程中,需要用加熱裝置不斷加熱三頸燒瓶D.裝置B既可以吸收HBr氣體,又可以防倒吸答案C考點2探究性實驗方案的設(shè)計與評價5.(2023山西太原、大同二模,4)下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是(夾持裝置已略)()AB檢驗1-溴丁烷與NaOH乙醇溶液生成1-丁烯驗證Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)CD制備NaHCO3證明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色答案A6.(2024屆北京海淀期中,14)興趣小組為探究FeCl3在溶液中顯黃色的原因,進(jìn)行如下實驗。序號操作試劑a試劑b現(xiàn)象①0.2mol/LFeCl3溶液蒸餾水溶液為黃色②0.2mol/LFeCl3溶液2mol/L鹽酸溶液為淺黃色③0.2mol/LFe(NO3)3溶液蒸餾水溶液為淺黃色④0.2mol/LFe(NO3)3溶液2mol/L硝酸溶液接近無色下列說法不正確的是()A.②中的溶液顏色比①中的淺,主要是因為Fe3+的水解平衡逆向移動B.由③④可知,Fe(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)C.由以上實驗可推知,FeCl3溶液顯黃色與Fe3+水解、Cl-存在均有關(guān)D.由以上實驗可推知,導(dǎo)致②③溶液均為淺黃色的原因相同答案D7.(2024屆遼寧沈陽120中學(xué)質(zhì)檢二,5)實驗探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理,裝置如圖,實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是()A.在X裝置中濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3C.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2D.若將Fe(NO3)3換成氨水,Y中不能產(chǎn)生白色沉淀答案C8.(2024屆重慶巴蜀中學(xué)月考三,7)下列實驗中,對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中,一段時間后取溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生鐵未被腐蝕,已破損的鍍層鋅仍能起到保護(hù)的作用B向含0.1molFeI2的溶液中通入1molCl2,再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色還原性:I->Fe2+C向CH2CHCHO溶液中滴加溴水溴水褪色CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵D將乙醇、濃硫酸在170℃條件下產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色有乙烯生成答案A考法綜合練考法1制備實驗綜合題的解題策略1.(2023黑龍江大慶一模,17)某化學(xué)小組用下列裝置(夾持裝置已略去)制備氨基甲酸銨(H2NCOONH4),其反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。已知:氨基甲酸銨難溶于四氯化碳,易水解生成碳酸氫銨,受熱易分解生成尿素。試回答下列問題:(1)裝置C中儀器m的名稱是;裝置F中橡皮管的作用是。

(2)裝置A是制備氨氣的簡易裝置,裝置B中盛放的試劑為。

(3)反應(yīng)時,為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)量,儀器m應(yīng)放置在(填“熱水浴”或“冷水浴”)中;裝置C中浸有稀硫酸的棉花的作用是。

(4)裝置F中利用鹽酸和石灰石制CO2,則裝置E、D的作用分別是。

(5)實驗制備過程中,為了提高氨基甲酸銨純度,請?zhí)岢龊侠泶胧?(寫兩條)。

答案(1)三頸燒瓶平衡氣壓,便于液體順利流下(2)堿石灰(3)冷水浴吸收氨氣,防止污染空氣(4)除去揮發(fā)出來的HCl、干燥CO2(5)試劑和儀器盡量避免與水接觸;控制適宜溫度,以防分解2.(2023海南海口一模,17,節(jié)選)MnS(難溶于水)可應(yīng)用于太陽能電池,實驗室可利用如圖所示裝置制備MnS?；卮鹣铝袉栴}:(2)Y、Z兩種試劑最恰當(dāng)?shù)某煞质?填字母)。

A.稀硫酸、FeSB.鹽酸、FeSC.硝酸、CuS(3)通入X的目的是趕走裝置中的空氣,并使裝置A中的H2S進(jìn)入裝置B中反應(yīng),則X可以是(填化學(xué)式,任寫1種)。

(4)上述實驗裝置中存在一個明顯的缺陷,改正的方法是。

(5)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。理論上講,從裝置B中反應(yīng)后的混合物中分離出MnS的操作是、、干燥。

答案(2)A(3)CO2或N2等(合理即可)(4)在裝置B后增加尾氣處理裝置(合理即可)(5)H2S+(CH3COO)2MnMnS↓+2CH3COOH過濾洗滌考法2定量分析實驗綜合題的解題策略3.(2024屆四川梓潼中學(xué)開學(xué)考,26)堿式氯化銅[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體,還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。某化學(xué)興趣小組為測定某品牌藥品堿式氯化銅的組成,設(shè)計了如下兩種方案:方案一:滴定法取樣品4.650g用適量酸溶解后配成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定Cl-,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH=4.42)滴定Cu2+。(1)溶解樣品所用酸的化學(xué)式為。配制樣品溶液時,所需實驗儀器有:分析天平、燒杯、玻璃棒、,其中玻璃棒的作用是。

(2)滴定過程中,盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱是。實驗測得樣品中n(Cu2+)∶n(Cl-)=2∶1,則x∶y=。

方案二:熱分解法(3)準(zhǔn)確稱取ag樣品裝入石英玻璃管中,實驗時A、B、C裝置的連接順序依次是,為了準(zhǔn)確測定堿式氯化銅的組成,C中應(yīng)放入的藥品是。

(4)實驗過程中需緩緩?fù)∟2,實驗開始前通入N2的目的是。B中可觀察到的現(xiàn)象是。

(5)實驗結(jié)束后A中固體由綠色變?yōu)楹谏?測得A中質(zhì)量減少bg,B中質(zhì)量增加cg,C中質(zhì)量增加dg。堿式氯化銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為。

答案(1)HNO3100mL容量瓶、膠頭滴管在溶解時起攪拌作用,在移液時起引流作用(2)酸式滴定管2∶3(3)ACB無水氯化鈣(4)排出裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置,干擾實驗有白色沉淀生成(5)64(4.(2024屆天津耀華中學(xué)開學(xué)考,15)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。Ⅰ.純凈的草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗:①裝置D的名稱為。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為。④實驗證明氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處玻璃管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為。

(3)依據(jù)(1)和(2)中結(jié)論,可知A處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下。步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(4)步驟3中加入鋅粉的目的為。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為(列出計算式即可,不必化簡);若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)①(球形)干燥管②agfbchi(或ih)de(或ed)bc③排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸④C處玻璃管中固體由黑變紅,其后裝置中澄清石灰水變渾濁(2)取固體少許溶于稀硫酸,無氣體生成(合理即可)(3)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(4)將Fe3+還原為Fe2+(5)525.(2024屆山東青島期初調(diào)研,18)高錳酸鉀法測定鈣鹽中鈣的含量。KMnO4易氧化水中微量有機(jī)化合物、空氣中塵埃等,還原得到的MnO2能加速KMnO4自身的分解得到MnO2和O2,因此不能用直接法配制準(zhǔn)確濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。1.高錳酸鉀溶液的配制稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體置于1000mL燒杯中,加入500mL去離子水溶解。蓋上表面皿,煮沸20～30min。冷卻后倒入棕色細(xì)口瓶,暗處放置7～10d。用玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾除去MnO2沉淀。2.高錳酸鉀溶液的標(biāo)定稱取質(zhì)量均為0.201g的3份Na2C2O4固體作為基準(zhǔn)物,置于錐形瓶中,加去離子水溶解。加入稀硫酸,小心加熱至75～85℃,趁熱用KMnO4溶液滴定。滴定終點平均消耗KMnO4溶液30.00mL。3.試樣中鈣含量的測定稱取質(zhì)量均為0.200g的鈣鹽試樣。利用Ca2+與C2O42-反應(yīng)生成難溶沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌后溶于稀硫酸,然后用KMnO4回答下列問題:(1)KMnO4溶液自身分解的離子方程式為。不能用濾紙代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾的原因是。

(2)選作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物的原則為(答兩條)。小心加熱至75～85℃的目的是。

(3)在沉淀Ca2+的操作中須控制好溶液的pH,酸度過高會導(dǎo)致沉淀不完全,酸度過低會生成氫氧化鈣或堿式草酸鈣。采用均相沉淀法,并控制試液的pH為3.5～4.5,可得到晶粒粗大的CaC2O4沉淀,晶粒粗大的優(yōu)點是。洗滌沉淀的操作為。試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)下列儀器在上述實驗中用到的有(填標(biāo)號)。

答案(1)4MnO4-+2H2O4MnO2↓+4OH-+3O2↑(2)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易潮解或風(fēng)化、具有較大的相對分子質(zhì)量、與被標(biāo)定物可完全反應(yīng)(答兩條即可)加快反應(yīng)速率并防止草酸受熱分解(3)沉淀表面吸附的雜質(zhì)少,并易于過濾和洗滌向漏斗中加水將沉淀浸沒,待水濾出,重復(fù)操作2～3次25%(4)ABEF微專題探究實驗綜合題的解題策略1.(2023湖北,18,14分)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}:(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖,儀器A的名稱為,裝置B的作用為。

(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下:實驗②中Cu溶解的離子方程式為;產(chǎn)生的氣體為。比較實驗①和②,從氧化還原角度說明H+的作用是。

(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物,提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱,mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,nm=5(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知:2Cu2++4I-2CuI↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-)標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是答案(1)具支試管防倒吸(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2OO2增強(qiáng)過氧化氫的氧化性(3)CuO2(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)96.0%2.(2024屆福建南平一中10月月考,12)三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體,熔點為83℃,易潮解,易升華,能溶于水但不易水解,高溫下能被氧氣氧化,工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。(1)某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻,部分實驗裝置如圖所示,其中錐形瓶內(nèi)裝有CCl4,其沸點為76.8℃。實驗前先加熱裝置A,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為,實驗過程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體,該氣體的作用為。

(2)三價鉻離子能形成多種配位化合物,配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中元素電負(fù)性大小順序為。

(3)裝置D中還會生成光氣(COCl2),D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方,請寫出改進(jìn)方法:(寫一點即可)。

(5)為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì),某同學(xué)取試管若干支,分別加入10滴0.1mol·L-1CrCl3溶液,并用4滴2mol·L-1H2SO4溶液酸化,再分別加入不同滴數(shù)的0.1mo