2021湖南高中化學(xué)高考真題

試卷主標(biāo)題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、選擇題（共14題）

1、下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類(lèi)后，進(jìn)行無(wú)害化處理

2、下列說(shuō)法正確的是

A.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.Fe。粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe304

C.so?可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢驗(yàn)溶液中FeS。4是否被氧取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變

A

化化

氣體依次通過(guò)盛有飽和NaQ溶液、濃口聲。4的洗氣

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的

瓶

C測(cè)定NaOH溶液的PH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

4、己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”

合成路線：

工業(yè)路線??綠色?合成路線

___________A.__________

H一-小硝酸.「COOH1空氣C

OM催化劑,△〈COOH催化劑,△O

下列說(shuō)法正確的是

A.苯與澳水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.己二酸與N市溶液反應(yīng)有生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5、踵為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.含有的中子數(shù)為10練

B.°lmolL-iHClO4溶液中含有的由數(shù)為練

C.2moiN。與Im。1。?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2M

D.1L2LCH,和22.41/兀（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為?雙

6、一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

無(wú)水Mg。?

濾液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl?制備金屬鎂

古洱

folinn

MgOFC4-Cl2^MgCl2+CO

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgQ?

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X

的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1

的18e-分子。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8、KI。?常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

△人

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12T

。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中1°9的存在

9、常溫下，用OlOOOmolL-】的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000m41/三種一元

弱酸的鈉鹽（N雙、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

pH

NaZ

SaV

NaX

0

H鹽酸）/mL

A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：K、(HX)>Ka(HY)>K、(HZ)

C.當(dāng)PH=7時(shí)，三種溶液中：C(X-)=C(Y-)=C(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-)

10、鋅澳液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的

備用電源等。三單體串聯(lián)鋅澳液流電池工作原理如圖所：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn

D.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)

11、對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、Al3\Cl\NH3H2。

AF++4NH3.H2O=A1OJ+4NH；+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH\K\》才、SO：

2H++aJ-=SJ+S02T+H20

CNa\Fe，H202能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH\Na\Cl\MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

12、鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變

化情況如圖所示：

r

o

u

:

H

?

■

O

O

U

T

反應(yīng)遇程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

傕化劑木”木

HCOOH.....C02t+H2T

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為

B.由濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由II-III步驟決定

13、已知：Aigi+2B（gl^3CigiA^＜0＞向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和

3molB發(fā)生反應(yīng)，4時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在與時(shí)改變某一條件，馬時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,

正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.4時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)巴儀口）＞奴D

D.平衡常數(shù)K：K（n）〈及。）

14、1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸儲(chǔ)、萃取分液制得「澳丁烷

粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：CH3（CH2）3°H+NaBr+H2so4j^B^CHabBr+NaHSO4+HzO

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置III萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置IH得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置H再次蒸儲(chǔ)，可得到更純的產(chǎn)品

二、推斷題（共1題）

1、葉酸拮抗劑Alimta（M）是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酎為原料合成該化合物

的路線如下：

回答下列問(wèn)題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)A-?B,D-E的反應(yīng)類(lèi)型分別是

(3)M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱(chēng)為a,b；

(4)B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異

構(gòu))

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCb溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)結(jié)合上述信息，寫(xiě)出丁二酸酢和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式

（6）參照上述合成路線，以乙烯和仃,那或'：r為;軸涯為原料，設(shè)計(jì)合成飛彝飛,JO

i的路線

（其他試劑任選）。

三、填空題（共1題）

1、硅、楮（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式）；

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到*乂4,SIX’的熔沸點(diǎn)如下表:

Si耳SiCl4SiBr4Sil4

熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7

沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

①0C時(shí)，SiF,、SiCl,、SiBr,、,乙呈液態(tài)的是_（填化學(xué)式），沸點(diǎn)依次升高

的原因是，氣態(tài)$漢，分子的空間構(gòu)型是;

②S1”與N-甲基咪唾（HK-N”1）反應(yīng)可以得到M?+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

HQNQ,#、、?5

“SI、

MC-NJ&1N-CM

N-甲基咪唾分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為,H、C、N的電負(fù)性由大到小的

順序?yàn)椋?個(gè)M?+中含有個(gè)b鍵;

（3）下圖是Mg、Ge、。三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①己知化合物中Ge和。的原子個(gè)數(shù)比為1：4,圖中Z表示原子(填元素

符號(hào))，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____;

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,&=尸=/=90。，則該晶體的密度

Q=_______g4m設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為名，用含a、b、c、必的代數(shù)式表

示)。

四、綜合題(共1題)

1、氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方

法由氨氣得到氫氣。

方法I：氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵NmNH-HN-H

鍵能E/(kJ.mol-1)946436.0390.8

一定溫度下，利用催化劑將速3分解為N?和H2O回答下列問(wèn)題:

1

⑴反應(yīng)2NH3(g)^N2(g)+3H2(g)_______kj.moi-.

(2)已知該反應(yīng)的AS=198.9JmoLK”,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

(填標(biāo)號(hào))

A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃

(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將OlmolNH?通

入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化

曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，4時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示0時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速

率v<H2：I=molL-1min-1(用含4的代數(shù)式表示)

②與時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N?分壓變化

趨勢(shì)的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是；

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)爐==(已知：分壓=總壓X該組分物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)6?+eE(g)QgG(g)+hH(g)其中

7?0=100kPa>PG、PH、PD、丹為各組分的平衡分壓)。

方法H：氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

離

子

%一H

一

交

匚

換

:

A膜

二

（4）電解過(guò)程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬淖笸摇被颉皬挠彝蟆保?/p>

（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

KOH溶液KOH溶液

五、工業(yè)流程題（共2題）

1、碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鐵和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并

測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：

步驟I.m2。。3的制備

蒸飾水碳酸氫核粉末

氯化鈉

碳酸鈉

步驟II.產(chǎn)品中NaHCQ含量測(cè)定

①稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g，用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中;

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmolL"鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸VimL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用OlOOOmolLT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)

（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸V2mL

④平行測(cè)定三次，%平均值為22.45，叼平均值為23.51。

已知：(i)當(dāng)溫度超過(guò)35°C時(shí)，1田月。。3開(kāi)始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/lOOgHzOi

溫度/

0102030405060

℃

Nad35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4cl29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

(2)步驟I中“300C加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號(hào))；

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化.

(4)產(chǎn)品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)；

(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則N汨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

2、Ce2(CC)3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，飾(Ce)主要以CeP04

形式存在，還含有*5、412。3、Fe。、C型等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備

Ce式CO?%nHQ的工藝流程如下:

①M(fèi)gO調(diào)pH=5

濃HjSO。H|Opeg溶液②紫凝劑NH4H83溶液

獨(dú)居石T嬴I一|^］一|扁一―>Ce2（CO3）3*nH2O

111

酸性廢氣泥渣I濾渣口淀港1n

回答下列問(wèn)題：

(1)鈾的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為；

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫(xiě)兩條)；

(3)濾渣III的主要成分是(填化學(xué)式)；

(4)加入絮凝劑的目的是；

(5)“沉飾”過(guò)程中，生成Ce^CCV^nH?。的離子方程式為,常溫下加入的

NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：

NH3H20的&=1.75x10'H2co3的降=4.4x10-7,=4,7X1Q-11).

(6)濾渣II的主要成分為FeP04,在高溫條件下，Li2c。3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4

可制備電極材料LiFePO-同時(shí)生成。。和口2°,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

========參考答案=====

一、選擇題

1、A

【詳解】

A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣(簡(jiǎn)稱(chēng)“三廢”)，常涉及化

學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過(guò)

程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C.可通過(guò)微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、

無(wú)害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類(lèi)，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病

原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過(guò)

程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故選Ao

2、B

【詳解】

A.糖類(lèi)分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)，屬于

天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對(duì)分子質(zhì)量較小,

不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正

確；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡

萄酒釀制過(guò)程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，c錯(cuò)誤；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕，D錯(cuò)

誤；

故選Bo

3、C

【詳解】

A.若Fe"被氧化為Fe",Fe”能與SCN生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎬加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃

硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；

C.用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定

結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；

D.制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲(chǔ)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故D不符合題意。

答案選CO

4、C

【詳解】

A.苯的密度比水小，苯與溟水混合，充分振蕩后靜置，有機(jī)層在上層，應(yīng)是上層溶液呈橙紅

色，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干C%原子團(tuán)，不互為

同系物，故B錯(cuò)誤；

C.己二酸分子中含有竣基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確；

D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個(gè)碳原子直接相連的4個(gè)原子形成四面體

結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

答案選Co

5、D

【詳解】

18g

A.18gH2躇°的物質(zhì)的量為20g/mol=019mol,i個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則

含有的中子數(shù)為9NA,卜錯(cuò)誤；

B.未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.存在2N0+02=2N02,2N0z/N2O”,因此2moiNO與1m"在密閉容器中充分反

應(yīng)后的分子數(shù)小于2義，C錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCH4的物質(zhì)的量為o.5mol,22.4LC%的物質(zhì)的量為imoi,o.5molCH,

含4molH,最多可消耗4moic12,因此CH,過(guò)量，根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)

產(chǎn)生ImolHCl分子可知ImolCl2完全反應(yīng)可得ImoHCl,根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)

的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,因此11?21<:114和22.4LC12(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1與雙，D正確；

選D。

6、D

【分析】

海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2'轉(zhuǎn)化為Mg(OH)

2,過(guò)濾除去濾液，煨燒Mg(OH)2得MgO,MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl

【詳解】

A.物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)

2+2+

2,Ca(OH)2+Mg=Mg(0H)2+Ca,A正確；

B.Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgQ?制備金屬鎂，B正確；

C.由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCl2,C在

高溫下能將二氧化碳還原為CO,則“氣體”為CO,反應(yīng)方程式為

古淚

(01inn

MgOC+Cl2=MgCl2+CO

,C正確；

D.“煩燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中

水解為氫氧化鎂和HC1,將所得溶液加熱蒸發(fā)HC1會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得

到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCl2,D錯(cuò)誤；

選D。

7、B

【分析】

Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1,即為

Na,W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4,所

以W為H,X為N,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為0。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

由分析可知，W為H,X為N,Y為0,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3->02->

Na*,即簡(jiǎn)單離子半徑為：X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.W為H,Y為0,能形成H2。2,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫

化物的沸點(diǎn)為Y>X,故C錯(cuò)誤；

D.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸鏤，氨水等，硝酸，硝酸鏤顯酸性,

氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

8、A

【詳解】

A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(I03)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5

價(jià)，即612~60e,又因方程式中612~3cl2，故3c12~60e,即Cl2~20e,所

以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12即ImolCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole,A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中KClOs中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClOs作氧化劑，L中碘元素價(jià)態(tài)升高，L作

還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KC1O3~6I2,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)

的量之比為11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；

D.食鹽中1°3可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H*、I「發(fā)生歸中反應(yīng)

IO3+51+6H+=3l2+3H2°生成I2,12再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉

碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中1°3的存在，D正確。

故選A0

9、C

【分析】

由圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ

三種一元弱酸的酸性依次減弱。

【詳解】

A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na

')>c(X)>c(OH)>c(H*),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性

依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)>K.A(HY)>A\(HZ),故

B正確；

C.當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，

則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X「)>c(Y-)>c(Z),故C錯(cuò)誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯

離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na*)+c(H*)=c(X)+c(Y

)+c(Z)+c(Cl)+c(OH),由c(Na")=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c

(Z)=c(H*)—c(OH)，故D正確；

故選C0

10、B

【分析】

由圖可知，放電時(shí)，N電極為電池的正極，漠在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成澳離子，

電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br一，M電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，

電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2\正極放電生成的澳離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，同時(shí)鋅離

子通過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè)，維持兩側(cè)溪化鋅溶液的濃度保持不變；充電時(shí)，M電極與直流電源

的負(fù)極相連，做電解池的陰極，N電極與直流電源的正極相連，做陽(yáng)極。

【詳解】

A.由分析可知，放電時(shí)，N電極為電池的正極，故A正確；

B.由分析可知，放電或充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器和右側(cè)儲(chǔ)液器中浸化鋅的濃度維持不變，故B錯(cuò)

誤；

C.由分析可知，充電時(shí)，M電極與直流電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極，鋅離子在陰極

上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn2t+2e=Zn,故C正確；

D.由分析可知，放電或充電時(shí)，交換膜允許鋅離子和濱離子通過(guò)，維持兩側(cè)濱化鋅溶液的

濃度保持不變，故D正確；

故選Bo

11、B

【詳解】

A.Al3?和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成A1°2,故A錯(cuò)誤；

+-

B.S2°，和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H+S2°3=SI+S0

2t+H2。，故B正確；

C.Fe”可以將H202氧化得Fe②-和02,不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.在酸性條件下Mn°：能將C1氧化為C12,不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

12、D

【詳解】

A.由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然

閣僚

后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2f+H2f，故A正確；

B.若氫離子濃度過(guò)低，則反應(yīng)HI-IV的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度

過(guò)高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)I—H速率減慢，所以氫離子濃度

過(guò)高或過(guò)低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C.由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價(jià)也發(fā)生變化，故C

正確；

D.由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)IV-I能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定作

用，故D錯(cuò)誤；

故選D。

13、BC

【分析】

根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入ImolA和3moiB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從開(kāi)始到t

邛介段，正反應(yīng)速率不斷減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，時(shí)間段，正反應(yīng)速率不

變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)

方向移動(dòng)，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)03c(g),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所

以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2~t3過(guò)程中，t2時(shí)喋瞬間不變，平衡過(guò)程中不斷增大,

則說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過(guò)程，所以排除溫

度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C,B正確；

C.根據(jù)上述分析可知，t2-t3時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)

方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，生成A的量增大，總的物質(zhì)的量不變，所以A的體積分

數(shù)°增大，即A的體積分?jǐn)?shù)巴°(H)>/(1),C正確；

D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤。

故選BCo

14、AD

【分析】

根據(jù)題意1-丁醇、漠化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CI^CHzbOH+NaBr+H2s圓blCHzbBr+NaHSOd+HzO得到含小以便2%。11、

CH3(CH2)3BrNaHSOi、NaBr、H2s04的混合物，混合物在裝置H中蒸儲(chǔ)得到

CH3(CH2)3OH^CH3(CH2)3Br的混合物，在裝置用中用合適的萃取劑萃取分液得

CH^CH/Br粗產(chǎn)品。

【詳解】

A.濃硫酸和NaBr會(huì)產(chǎn)生HBr,1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用

裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；

B.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置II中b為進(jìn)水口，a為出水口，B錯(cuò)誤；

C.用裝置III萃取分液時(shí)，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤;

D.由題意可知經(jīng)裝置III得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸鐳可得到

更純的產(chǎn)品，D正確；

選ADo

二、推斷題

O

l^^'^COOH

1、4J還原反應(yīng)取代反應(yīng)酰胺基竣基15

HOHG^(CHO

9oo

H*/H,OHii

°4。+nHOCH,CHRH-fC-CH;CH2C-OCH2CH2ofn-nH2O

O

H、OO?/CuDBBA(漠化劑)

H,C=CH2催化劑CHCHOH-*CHCHOBr^CHO

3;3CH.Cl,

OH

o

HN\-nH;N^NNH2

H，N人N人

H

【詳解】

(2)A~B的反應(yīng)過(guò)程中失去0原子，加入H原子，屬于還原反應(yīng)；D-E的反應(yīng)過(guò)程中與

醛基相連的碳原子上的H原子被澳原子取代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反

應(yīng)。

(3)由圖可知，M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱(chēng)為a：酰胺基；b：竣基。

[^Y^^COOH

(4)kJ的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基，

②與FeCl溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，同時(shí)滿(mǎn)足苯環(huán)上有2個(gè)取代基，酚羥基

需占據(jù)苯環(huán)上的1個(gè)取代位置，支鏈上苯環(huán)連接方式(紅色點(diǎn)標(biāo)記)：'?入CHO、

CHO共五種，因此一共有5X3=15種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和

醛基均無(wú)對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定具有對(duì)稱(chēng)性

(否則苯環(huán)上的氫原子不等效)，即苯環(huán)上取代基位于對(duì)位，核磁共振氫譜中峰面積比為6

的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個(gè)甲基上，因此該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HO4CHOHO-()-4CHO

\,故答案為：15；w\。

(5)丁二酸酎(0)和乙二醇(HOCH2cH20H)合成聚丁二酸乙二醇酯

rOO

III

-C-CH^CH.C-OCH.CH.O-

的過(guò)程中，需先將。轉(zhuǎn)化為丁二酸，可利用已

知信息②實(shí)現(xiàn)，然后利用B-C的反應(yīng)類(lèi)型合成聚丁二酸乙二醇酯，因此反應(yīng)方程式為

?—《tj+ruO，？|?

0+

L，nHOCH;CH;OH丁501》--C-CH2CH:C-OCH2CH2O-n+IIH2O

O,故答案為:

j_uu

LVtf/H.OiiII

Io+nHOCH;CH2OH-j--C-CH,CH,C-OCH,CH,O--+nH：O

OH

HN

A1H、N人

(6)以乙烯和H?NNNHZ為原料合成H的路線設(shè)計(jì)過(guò)程中，可利用

E-F的反應(yīng)類(lèi)型實(shí)現(xiàn)，因此需先利用乙烯合成BrCHO,BrCHO中醛基可通過(guò)羥

基催化氧化而得，BrCHO中漠原子可利用D-E的反應(yīng)類(lèi)型實(shí)現(xiàn)，因此合成路線為

H、OO-?/CuDBBA(澳化劑)

H、C=CH,—礪

-2催化劑?CH3cH9H―*CH}CHOCHO

OH

ON、

HN、~jA

H2NNNH;

H,N人N又N，

H,故答案為:

儡*叫但。HOi/CuDBBAG臭化劑)

HC-CH?CHjCHOB「CHO

22CH2c(

【點(diǎn)睛】

有機(jī)合成推斷解題過(guò)程中對(duì)信息反應(yīng)的分析主要是理解成鍵與斷鍵的位置關(guān)系，同時(shí)注意是

否有小分子物質(zhì)生成。按照要求書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，需根據(jù)題干所給要求得出結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)

種類(lèi)及數(shù)目，然后分析該結(jié)構(gòu)是否具有對(duì)稱(chēng)性，當(dāng)核磁共振氫譜中出現(xiàn)比例為6的結(jié)構(gòu)中，

一般存在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)甲基或者甲基具有對(duì)稱(chēng)性的情況，當(dāng)核磁共振氫譜出現(xiàn)比

例為9的結(jié)構(gòu)中，一般存在三個(gè)甲基連接在同一個(gè)碳原子上。

三、填空題

3S3P

1、0tm口；$述5述1忑1乂4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分

740

3abcN

子間作用力依次增大正四面體形sp"sp；；N>OH540Mg2GeO產(chǎn)AX10

【詳解】

3S3P

(1)硅元素的原子序數(shù)為14，價(jià)電子排布式為3s23P之，則價(jià)電子排布圖為EDm王匚1；

原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，晶體硅和碳化硅都是原子晶體，碳原子的原子半徑小

于硅原子，非金屬性強(qiáng)于硅原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵、鍵長(zhǎng)小于硅硅鍵，則碳硅鍵強(qiáng)

3s3P

于硅硅鍵，碳化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅，故答案為：0皿口；SiC；

(2)①由題給熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，0C時(shí)，四氟化硅為氣態(tài)，四氯化硅為液態(tài)，四溪化硅、四

碘化硅為固態(tài)；分子晶體的沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶

體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，則Six4的沸點(diǎn)依次升高；Six4分

子中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，

故答案為：SiCl4；SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用

力依次增大；正四面體形；

②由M2,離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中含有雜化方式為sp3雜化的單鍵碳原子和sp2雜化的雙

鍵碳原子；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>OH,則元素

電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>OH；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵

都是。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵，則離子中含有54個(gè)。鍵，故答案為：sp\sp

3；N>OH；54；

11_

(3)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心、棱上和體內(nèi)的X原子為8X8+6X2+4X

2

4+3=8,位于體內(nèi)的Y原子和Z原子分別為4和16,由Ge和0原子的個(gè)數(shù)比為1：

4可知，X為Mg原子、Y為Ge原子、Z為0原子，則晶胞的化學(xué)式為Mg2GeO”，

故答案為：0;Mg2GeO.i；

4x185740

②由晶胞的質(zhì)量公式可得：NA=abcX10-21Xp,解得p=abcNAX1021g/cm\

740

故答案為：abcNAX1021o

四、綜合題

0.02

1、+90.8CDAb

開(kāi)始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來(lái)2

倍要小0.48從右往左2NH3-6e+60H=N2+6H20

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，2NH3(g)ON2(g)+3H2(g),

?〃=390.8kJmol1x3x2-(946kJmol1+436.OkJmol1x3)=+90.8kJmol-1,故

答案為：+90.8；

?H90.8X103J/mol

(2)若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則需*//-T,T>??=198.9"(molKi=456.5K,即溫

度應(yīng)高于(456.5-273)℃=183.5℃,CD符合，故答案為：CD；

(3)①設(shè)t?時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為2x,列出三段式：

2NH3(g)aN2(g)+3H2(g)

起始/mol0.100

轉(zhuǎn)化/mol2xX3x

平衡/mol0.1-2xX3x

0.1200

根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，0.1+2x=120+120+40,解得

0.02x3m。10,020.02

x=0.02mol,u(H2)=3Lx、=4mol11min1,故答案為：4；

②t2時(shí)將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，開(kāi)始N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡

逆向移動(dòng)，3分壓比原來(lái)2倍要小，故b曲線符合，故答案為：b；開(kāi)始體積減半，N

2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，Nz分壓比原來(lái)2倍要?。?/p>

③由圖可知，平衡時(shí)，NH3,Nz、H2的分壓分別為120kPa、40kPa、120kPa,

0.4x(1.2)3

反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4*=任2)2=0.48,故答案為：0.48；

(4)由圖可知，通NH3的一極氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，則另一

電極為陰極，電解過(guò)程中0H移向陽(yáng)極，則從右往左移動(dòng)，故答案為：從右往左；

(5)陽(yáng)極NH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,結(jié)合堿性條件，電極反應(yīng)式為：2NH:i-6e+60H

「=N2+6HzO,故答案為：2NH3-6e+60H=N2+6H20)=

五、工業(yè)流程題

1、NaHCO：,在30-35飛時(shí)NaHCO的溶解度最小(意思合理即可)D甲基橙由黃色變橙

色，且半分鐘內(nèi)不褪色3.56%偏大

【分析】

步驟I:制備N(xiāo)a2c0的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH」HCO3粉

末，水浴加熱，根據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同，為了得到NaHCO3晶體，控制溫

度在30-35*C發(fā)生反應(yīng)，最終得到濾液為NH1C1,晶體A為NaHCO3,再將其洗滌抽干,

利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，在300*C加熱分解NaHCO3制備N(xiāo)a2C03；

步驟H：利用酸堿中和滴定原理測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為：Na

2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,因?yàn)镹a2CO3.NaHCO溶于水顯堿性，且堿性較強(qiáng)，所以可

借助酚酸指示劑的變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚獻(xiàn)試劑；第二次

滴定時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl,同時(shí)還存在反應(yīng)生成的C02,溶液呈現(xiàn)弱酸性，因?yàn)榉荧I(xiàn)的

變色范圍為8-10