2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量第19講化學(xué)反應(yīng)與熱能課件

第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量

第19講化學(xué)反應(yīng)與熱能

考點(diǎn)要求核心素養(yǎng)

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)

能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能多角

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了度、動(dòng)態(tài)地分析熱化學(xué)方程式，運(yùn)用熱化學(xué)反

解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概應(yīng)原理解決實(shí)際問題。

念。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方

3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋法認(rèn)識(shí)研究反應(yīng)熱的本質(zhì)，建立蓋斯定律模型。

斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展

4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的的重大貢獻(xiàn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)

重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)觀念，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正

中的重要作用確的價(jià)值判斷

續(xù)上表

【考情分析】化學(xué)反應(yīng)與熱能的考點(diǎn)有反應(yīng)前后能量變化的分析、催化劑對(duì)反

應(yīng)熱的影響、熱化學(xué)方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的正誤判斷、利用熱化學(xué)方程

式求解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式與蓋斯定律的綜合應(yīng)用。本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性

強(qiáng)，試題通常與元素化合物的知識(shí)相結(jié)合，以能源為背景，以能量變化圖像為載

體進(jìn)行命題設(shè)計(jì)，突出對(duì)蓋斯定律的考查

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焰變

基礎(chǔ)落實(shí)

1.反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反

應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)—的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)—的能量不同所導(dǎo)致

的。

2.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有時(shí)，所吸收或放出

的熱量。

3.焰變：在的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量，用表示，

單位：

4.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物一E生成物E反應(yīng)物E生成物

生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總生成物分子成鍵時(shí)釋放出

與化學(xué)鍵的關(guān)系能量于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸的總能量于反應(yīng)物分子

收的總能量斷鍵時(shí)吸收的總能量

AH_O

△H的符號(hào)△H0

（“，，號(hào)）（”,，號(hào)）

續(xù)上表

反應(yīng)過程圖示

①大多數(shù)化合反應(yīng)；①大多數(shù)分解反應(yīng);

②所有的燃燒反應(yīng);②鹽類的水解反應(yīng)；

反應(yīng)類型

③酸堿中和反應(yīng);③Ba(0H)2?8H2O與NH4cl的反應(yīng);

④金屬與酸的反應(yīng)④C和CO?、C和MO(g)的反應(yīng)

5.燃燒熱和中和熱。

比較燃燒熱中和熱

能量變化放熱

相同點(diǎn)

AHAH<0,單位：kJ?mol-1

反應(yīng)物的量1mol（O2不限量）不限量

生成物的量不限量上0(1)是1mol

Imol可燃物燃燒生

不同點(diǎn)生成時(shí)放出的熱量；

成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的

反應(yīng)熱的含義不同的反應(yīng)物中和熱大致相同，

熱量；不同可燃物，燃

均約為__kJ?mol-1

燒熱不同

考點(diǎn)突破

例題1下列說法正確的是(填序號(hào))。

①生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

②放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

③HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱57.3kj-mol-l,則H?SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和

熱ZkH=2X(-57.3)kJ?mol-l

④需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

⑤1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

⑥依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焰變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾

步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

⑦25℃、101kPa,lmolS和2molS的燃燒熱相等

⑧反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變—

⑨化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩

種

⑩由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化(如圖1所示)可知，由X-Z反應(yīng)的△!￡<()

①由圖2中778K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中能量變化的曲線可知，b曲線是加

入催化劑時(shí)的能量變化曲線

圖2

解析：生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則

相反，①錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，②錯(cuò)誤；中和熱

是指在一定條件下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molHz。。）所放出的熱量，與酸

和堿的元數(shù)無關(guān)，③錯(cuò)誤；加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱或吸熱無關(guān),

④錯(cuò)誤；燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的

穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2,其中

比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定，⑤錯(cuò)誤；從

蓋斯定律來看，反應(yīng)焙變的大小與途徑無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；燃燒熱指在25°C、101kPa

時(shí)1mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，與實(shí)際燃燒的硫的物質(zhì)

的量無關(guān)，⑦正確；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變化，⑧錯(cuò)誤；化

學(xué)反應(yīng)的能量變化可以以光能、熱能等形式變化，⑨錯(cuò)誤；由題圖1可知，

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由XTZ反應(yīng)的

0,⑩正確；由題圖2可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b曲線活化能降低，說明反應(yīng)加入了

催化劑，①正確。

答案：⑦⑩?

［易錯(cuò)警示］

⑴當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，△H>0,表明反應(yīng)吸熱，當(dāng)反應(yīng)物的

總能量大于生成物的總能量時(shí)，△*(),表明反應(yīng)放熱，但是既不能采用部分反應(yīng)

物或生成物代替所有反應(yīng)物或生成物，又不能讓反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)

計(jì)量數(shù)不相匹配。

⑵反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)等有關(guān)，細(xì)

節(jié)上要多關(guān)注，多做比較。

吸收能量E

反

生

應(yīng)

舊化學(xué)鍵斷成

物

裂新化學(xué)鍵物

形成“

變式練習(xí)

1.一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

、I,

B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種

C.太陽能電池的供電原理與燃料電池相同

D.太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源

解析：氫能屬于二次能源，A項(xiàng)正確；圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽能、風(fēng)能、

水能轉(zhuǎn)化為電能，電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能的轉(zhuǎn)化等，B項(xiàng)正

確；太陽能電池的供電原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池的供電原理是將

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者供電原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽能、風(fēng)能、氫能都

屬于新能源，D項(xiàng)正確。

答案：C

2.研究表明電。與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下

列說法錯(cuò)誤的是()

能量

N2O+C)

lo;w.N2+CO2

^-o:'、--，\i

60:%nOQ，

Fei+N?O—FeCX+N?FeACO-Fe+CQ?.、一

0反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)總過程△*()

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.Fe++N20-Fe0++N2>FeO++CO-Fe++C02

解析：反應(yīng)總過程為電0+00==電+002,根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生

成物總能量，為放熱反應(yīng)，△H〈O,A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)e+為催化劑，能夠

降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；FeO+為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)

圖示，F(xiàn)e++N20--^Fe0++N2\FeO++CO—?Fe+iCO2兩步反應(yīng)中反應(yīng)物總

能量均高于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

答案：C

考點(diǎn)二反應(yīng)熱計(jì)算

基礎(chǔ)落實(shí)

1.熔變與鍵能的關(guān)系：熔變AH二的鍵能之和一的鍵能之和。

2.熱化學(xué)方程式。

⑴定義：表明反應(yīng)熱量的化學(xué)方程式。

⑵表示意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的—變化和變化。如2H2(g)+02(g)二二

2H20(I)AH(298K)=-571.6kJ?mol-1,表示在298K時(shí)，和完全

反應(yīng)生成時(shí)571.6kJ的能量。

⑶書寫要求：注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)；注

明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用、液態(tài)用、氣態(tài)用，溶液用_；熱化學(xué)

方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代

表分子個(gè)數(shù)，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。

3.蓋斯定律。

⑴內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是

的。

⑵意義：表明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焰變(△!1)僅與反應(yīng)的—狀態(tài)和反應(yīng)的—狀態(tài)有關(guān),

而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。對(duì)于難以測(cè)定反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)，可運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

⑶應(yīng)用：①若一個(gè)反應(yīng)的焰變△HwkJ-mol-1,則其逆反應(yīng)的熔變AH'二

②若一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焰

變也可由這幾個(gè)反應(yīng)的焰變相加減而得到。如：八口一?B則AH二

4.能源的充分利用。

⑴化石燃料主要包括：________等。

2)燃料不充分燃燒的危害：產(chǎn)熱少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生—等有害氣體，污染環(huán)境。

(3)提高燃料的使用效率：可將化石燃料通過、轉(zhuǎn)化為清潔燃料，如將煤

轉(zhuǎn)化為,通過降低反應(yīng)溫度進(jìn)行節(jié)能等。

⑷開發(fā)新能源：新能源具有資源等特點(diǎn)，目前正在研究開

發(fā)的新能源有、等。

考點(diǎn)突破

例題2(1)已知下列反應(yīng)：S02(g)+20H(aq)==S03(aq)+H20⑴△%;

2

ClO(aq)+SO3(aq)===SO(aq)+CI(aq)AH2;

24

CaSO4(s)==Ca+(aq)+SO(aq)AH3。

2

則反應(yīng)S02(g)+Ca+(aq)+C1Q-(aq)+20H(aq)===CaSO4(s)+H20(D+C1(aq)的

二o

⑵甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

@CH30H(g)+H20(g)===C02(g)+3H2(g)AH=+49.OkJ.moL;

②CH3OH(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmor*;

又知③H2O(g)===H20(I)AH=-44kJ?mol-lo

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

⑶下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1mol白磷(P，)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及

其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=kJ.mol-1(用含有a、

b、c、d的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵P—PP—00===0P===0

鍵能/(kJ?mol-1)

abcX

(4)①202(g)+N2(g)==N2O4⑴4比；

②N2(g)+2電(g)==N2H4(l)AH2;

③。2(g)+2山(g)==2H2。(g)△H3;

④2N2H4⑴+N2O4(D===3N2(g)+4H20(g)

△H4=T048.9kJ-mol-lo

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△上二，聯(lián)氨和電。4可作為火箭

推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開___________________________________________________

⑸甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、C02和

電)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHT;4

@C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)AH2;

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH3O

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H-Hc—0C=0H—0c—H

E/(kJ?mol-1)4363431076465413

由此計(jì)算△!!,=kJ.mol-1;又知△七二-58kJ.mol-1,則△出二

kJ.mol-1o

⑹已知反應(yīng)2Hl(g)==Hz(g)+b(g)的△H=+llkJ?mol-1,1molH2(g)>1molI2(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，貝肛molHI(g)分子中化

學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJo

(7)碘可用作心臟起搏器電源一一鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)+

I2(s)==2LiI(s)AHo

已知：4Li(s)+02(g)=2Li20(s)△H"

4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s)AH2。

則電池反應(yīng)的=o

(8)25℃lOlkPa下:

①2Na(s)+1o2(g)=Na2O(s)4Hi=-414kJ-mor\

-1

②2Na(s)+C)2(g)==Na202(s)AH2=-51IkJ?molo

(9)已知25℃時(shí):

①HF(aq)+0H-(aq)===F-(aq)+H20(1)AH=-67.7kJ?mol-1;

②H+(aq)+0H-(aq)===H20(l)AH=-57.3kJ,mol-1o

則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表不為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)AH=

kJ.mol-1o

(10)已知溫度過高時(shí)，W02(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):

①WO2(s)+2H2(g)===W(s)+2H20(g)AH=+66.OkJ,mol-1;

②WO2(g)+2H2(g)===W(s)+2H20(g)AH=-137.9kJ?mol-1。

則WO,(s)==WO?(g)的=__________________________________________________

(H)已知25℃、101kPa時(shí)：

Mn(s)+O2(g)---MnO2(s)AH=一520kJ.mol-1;

S(s)+O2(g)==SO2(g)AH=-297kJ?mol-l;

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnS04(s)AH=-1065kJ-mol-lo

貝!ISO,與MnO,反應(yīng)生成無水MnSCU的熱化學(xué)方程式是

解析：(1)將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，①+②-③即

得所求的反應(yīng)，AH二△叢+^山-。(2)根據(jù)蓋斯定律，由3X②-①X2+③X2

得：CH30H(g)+:O2(g)===CO2(g)+2H20(1)AH=3x(-192.9kJ.moF1)-

乙

2x49.0

11

kJ?molT+(-44kJ-mol-)X2=-764.7kJ.mol-o(3)反應(yīng)熱二反應(yīng)物鍵能總和一生

成物鍵能總和，即6a+5c-(4x+12b)=-d,可得x=d+‘°及。~星(4)對(duì)照目標(biāo)

熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利，

用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③X2,減去熱化學(xué)方程式②義2,再減去熱化學(xué)方程

式①,即可得出熱化學(xué)方程式④,故△H4=2Zk&-22\達(dá)-聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，

具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量大，

并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力。⑸根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，

△HL反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和=(1076kJ』2x436

kJmol-')

-(413kJ,mol-1X3+343kJ,mol-1+465kJ,mol-，)=~99kJ.mol-1。根據(jù)質(zhì)量守恒定

律：由②-①可得CO2(4+電(g)CO(g)+H20(g),結(jié)合蓋斯定律可得△出二△電

_，_，-1

-△^=(-58kjmol)-(-99kjmol)=+41kJmolo(6)形成ImolH2(g)1

moll2(g)共放出436kj+151kj=587kj能量，設(shè)斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵吸收2akJ

能量，則有：2akJ-587kJ=llkJ,得乎299。［另解：=2E(H-1)-E(H-H)一

E(I-I),2E(H-I)=AH+E(H-H)+E(I-I)=11kJ.mol-x+436kJ.mo「1+151

kJ.mol-1=598kJ-mol-1,則E(H-1)=299(7)給已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式

依次編號(hào)為①、②，觀察可知口得鋰一碘電池反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯

AH——AH

定律可知，\I(8)觀察可知，①X2-②可得：Na202(s)+

2Na(s)===2Na20(s);根據(jù)蓋斯定律，Na202(s)+2Na(s)===2Na20(s)的Z\H=/^此X2

1

-AH2=(-414kJ?mor')X2-(-5UkJmor')=-317kJ?mol-o(9)根據(jù)蓋斯定律，

將①式減去②式可得：HF(aq)H(aq)+F(aq)AH=-10.4kjmo「i。(10)根據(jù)題

1

意由①-②可得W02(s)===W02(g)AH=+203.gkjmol-o(11)將已知3個(gè)熱化學(xué)

方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律由③-①-②得Mn02(s)+

「「」-

S02(g)===MnS04(s)AH=-1065kJ?mo1+520kJmo297kJ-mol

248「

kJ.mol-1o

答案：⑴-

(2)CH3OH(g)+lo2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

⑶d+6〃+5c—128

)A

(4)2AH3-2AH2-AH1反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體

(5)-99+41

(6)299

⑻一317kJ.mol-1

(9)—10.4

(10)+203.9kJ-mol1

1

(ll)MnO2(s)+SO2(g)==MnS04(s)AH=248kJ-mol

［易金警示］

(1)焰變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)是否徹底無關(guān)。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)

的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。

⑵催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焰變的大小。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。常見1mol物質(zhì)中

的化學(xué)鍵數(shù)目如下：

C0CHP4Si0

1mol物質(zhì)242

(c===o)(C—H)(P—P)(Si—0)

化學(xué)鍵數(shù)目2NA4NA6NA4NA

石墨金剛石

1mol物質(zhì)s8(s—S)Si(Si—Si)

(c—0(c—C)

化學(xué)鍵數(shù)目1.5NA2NA8NA2NA

⑷比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較AH數(shù)值的絕對(duì)值的大小，還要考慮其正負(fù)號(hào)。

⑸利用蓋斯定律可以進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，其關(guān)鍵是合理設(shè)

計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。

變式練習(xí)

1.S2C12和SC12均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知：@S2(1)+C12(g)===S2C12(g)AH^xkJ?mol-1;

@S2C12(g)+Cl2(g)===2SCl2(g)AH2=ykJ?mol-1;

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵s-Ss—ClCl—Cl

鍵能/(kJ?mol-1)abc

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.SC12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl__

B.S2C12的電子式為：Cl：SS：C1：

C.y=2b-a-c

D.在S2(l)+2Cb(g)=二2SCb(g)的反應(yīng)中，AH=(x+y)kJ-mol

解析：SC12中原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，C1只能形成1

個(gè)共價(jià)鍵，所以SC12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl,A項(xiàng)正確；S2c12中原子都達(dá)到8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，C1只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以S2c12的結(jié)構(gòu)式為

C1_S_S_C1,則其電子式為：0：.S,S：U1,B項(xiàng)正確；反應(yīng)的焰變等于反應(yīng)物的

鍵能之和減去生成物的鍵能之和，反應(yīng)②s2c12(g)+Cl2(g)2SC12(g)的熔變△小二y

1-1

kJ.mol=(a+c-2b)kj-mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①+反應(yīng)②可以得到：S2(1)+2C12(g)

2SC12(g),所以該反應(yīng)的焰變?yōu)锳H=(x+y)kJ-moL,D項(xiàng)正確。

答案：C

2.(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應(yīng)I:4NH3(g)+302(g)2N2(g)+6H20(g)AH^akJ.mol-1;

反應(yīng)II:N2(g)+02(g)2N0(g)AH2=bkJ?mol-1;

反應(yīng)ni:4N&(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(g)AH3=ckJ?mol-1o

則反應(yīng)H中的b二(用含a、c的代數(shù)式表示)，反應(yīng)HI中的

〃〉〃〈”或"二”)0o

⑵已知：①2co(g)+S02(g)S(l)+2C02(g)

△H尸37.0kJ?mol-1;

②2H2(g)+S02(g)S(l)+2H20(g)

AH2=+45.4kJ,mol-1;

③CO的燃燒熱△H3=-283kJ-mol-1。

則表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E(填“〉”或“」')八

⑶若某溫度下，CH3C00H（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的46.8kJ.mol-1,

H2sO4（叫）與NaOH（aq）的中和熱為57.3kJ-mol-