教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》真題及答案三

教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》真題及答案三31.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)溫故知新導(dǎo)入【提出問(wèn)題】飽和烴的概念是什么?【學(xué)生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴?！窘處熞龑?dǎo)】烷烴分子種類繁多，不同連接方式形成的分子結(jié)構(gòu)不同，那這些不同結(jié)構(gòu)的分子之間有怎樣的關(guān)系呢?這節(jié)課一起學(xué)習(xí)“烷烴”。(二)探究新知【教師引導(dǎo)】烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。這些相似性的烷烴分子又怎樣進(jìn)行命名和區(qū)分呢?【教師講解】烷烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)說(shuō)出下列烷烴的名稱?【教師引導(dǎo)】大家寫出的分子結(jié)構(gòu)式就是丁烷的結(jié)構(gòu)式，丁烷中C原子取代氫原子的位置不同，導(dǎo)致形成的丁烷的結(jié)構(gòu)不同，因此分子的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同，分子結(jié)構(gòu)不同。【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷在性質(zhì)方面有哪些差異呢?結(jié)合表格3-2。歸納一下不同點(diǎn)?！緦W(xué)生回答】由于分子的結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致正丁烷的熔沸點(diǎn)、密度要高于帶有支鏈的異丁烷?！窘處熆偨Y(jié)】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。(三)拓展提升【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是什么?

【答辯題目解析】1.烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么?【參考答案】隨著碳原子數(shù)的增多：烷烴的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)，一般情況下n≤4的烷烴為氣態(tài);熔沸點(diǎn)由低到高;如果碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低;烷烴的密度逐漸增大，但大多小于水。2.請(qǐng)問(wèn)這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?為什么這樣設(shè)置?【參考答案】本節(jié)課重點(diǎn)是：同系物、同分異構(gòu)體的概念。難點(diǎn)是：區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物的概念。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，也就是碳原子的連接方式不同的分子。這兩個(gè)概念在整個(gè)高中化學(xué)有機(jī)學(xué)習(xí)中都占有比較重要的作用，而且為后面學(xué)習(xí)炔烴、含氧衍生物等等做好了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)就是要掌握這兩個(gè)概念。但是在實(shí)際應(yīng)用中，學(xué)生難以區(qū)分同系物和同分異構(gòu)體，容易混淆、出錯(cuò)，因此對(duì)于這兩個(gè)概念的區(qū)分成為本節(jié)課的難點(diǎn)。32.【簡(jiǎn)答題】1.題目：離子鍵2.內(nèi)容：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，由于活潑金屬的原子容易失去其最外層上的電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬的原子容易結(jié)合電子形成陰離子，它們之間可以通過(guò)電子轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)離子和陰離子(如圖1-8)。這樣，許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用便形成了離子化合物。使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用，稱為離子鍵。鈉原子與氯原子形成氯化鈉時(shí)，鈉原子、氯原子分別轉(zhuǎn)化為鈉陽(yáng)離子、氯陰離子，兩者最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如圖1-8)。3.基本要求：(1)簡(jiǎn)要寫出試講提綱。(2)試講中要有提問(wèn)、互動(dòng)環(huán)節(jié)。(3)試講中要有適當(dāng)?shù)陌鍟O(shè)計(jì)。(4)十分鐘內(nèi)完成試講。答辯題目1.是不是所有的陽(yáng)離子和陰離子都能形成離子鍵?2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?你是如何設(shè)計(jì)的?參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)問(wèn)題導(dǎo)入【提出問(wèn)題】通過(guò)學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。【提出問(wèn)題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課一起來(lái)探討。(二)探究新知1.氯化鈉的形成過(guò)程【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒【提出問(wèn)題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙?！咎岢鰡?wèn)題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程?(在這一過(guò)程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)2.離子鍵、離子化合物【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子?！咎岢鰡?wèn)題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的電荷并沒(méi)有中和，這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力?【學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存在一定的距離，除了存在吸引力之外還存在排斥力。【教師講解】這種帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用稱為離子鍵。把由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。【提出問(wèn)題】觀察以下的離子化合物，思考：要想形成離子鍵，就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)。那么，下列哪些物質(zhì)能提供陰陽(yáng)離子呢?【答辯題目解析】1.是不是所有的陽(yáng)離子和陰離子都能形成離子鍵?【參考答案】不是，比如硫酸溶液中存在氫離子和硫酸根離子，但是并沒(méi)有形成離子鍵。2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?你是如何設(shè)計(jì)的?【參考答案】在本節(jié)課中，重點(diǎn)內(nèi)容是離子鍵及離子化合物的概念，難點(diǎn)內(nèi)容是離子鍵的形成過(guò)程。所以通過(guò)鈉與氯氣的反應(yīng)，從觀察宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步過(guò)渡到微觀角度，即從原子結(jié)構(gòu)示意圖的穩(wěn)定情況來(lái)分析其本質(zhì)原因，從而講解其形成過(guò)程。再引出離子鍵及離子化合物的概念，從而可以突破重難點(diǎn)。33.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)實(shí)物導(dǎo)入【實(shí)物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。【提出問(wèn)題】球型分液漏斗我們?cè)诔踔械臅r(shí)候經(jīng)常使用，另外這個(gè)也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別?【學(xué)生回答】頸短，斗體更大?！窘處熞龑?dǎo)】這個(gè)叫做梨型分液漏斗，我們今天就用它來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。(二)探究新知【教師引導(dǎo)】梨型分液漏斗在參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用。【演示實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏講解操作。(關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏操作。【教師引導(dǎo)】用梨型分液漏斗來(lái)做一個(gè)新的液液分離的實(shí)驗(yàn)操作，分離碘水中的碘單質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取的原理是什么?【學(xué)生回答】利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)?！咎岢鰡?wèn)題】為什么要把碘水中的碘提取出來(lái)要選擇四氯化碳做萃取劑呢?【學(xué)生回答】因?yàn)榈庠谒穆然贾械娜芙舛容^大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)生反應(yīng)，可用做萃取劑?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合視頻中的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟。【學(xué)生回答】(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸;震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置?！咎岢鰡?wèn)題】萃取前后，分液漏斗中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?【學(xué)生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?【學(xué)生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標(biāo)產(chǎn)物更純凈。(可設(shè)錯(cuò)，教師再糾正)【演示實(shí)驗(yàn)】分液。待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出?！窘處熆偨Y(jié)】裝液→震蕩→靜置→分液。(三)拓展提升【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】萃取碘水中的碘，教師巡視指導(dǎo)。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：請(qǐng)學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍?！景鍟O(shè)計(jì)】【答辯題目解析】1.你還知道哪些物質(zhì)分離的操作?【參考答案】(1)過(guò)濾操作：分離可溶物與不可溶物質(zhì)。(2)蒸餾或分餾操作：分離沸點(diǎn)不同的多組分物質(zhì)。(3)結(jié)晶、重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。(4)升華法：比如分離碘單質(zhì)與食鹽。(5)吸收法：比如分離CO2和CO，可以采用堿液來(lái)吸收。2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?你是怎么實(shí)現(xiàn)的?【參考答案】新課標(biāo)要求教學(xué)目標(biāo)從3個(gè)維度來(lái)制定，分別是知識(shí)與技能目標(biāo)、過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。知識(shí)與技能目標(biāo)：掌握萃取和分液的原理，能夠進(jìn)行萃取、分液的實(shí)驗(yàn)操作;知道分液漏斗的基本操作方法。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)萃取和分液的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)物質(zhì)分離的一般方法，提高動(dòng)手操作能力;在物質(zhì)分離的過(guò)程中，提析、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。在教學(xué)中，為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)中我是這樣來(lái)做的：讓學(xué)生結(jié)合具體的萃取實(shí)驗(yàn)操作的演示視頻，分析萃取和分液的原理、操作步驟即注意事項(xiàng)，接下來(lái)讓學(xué)生分別動(dòng)手進(jìn)行操作練習(xí)，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力、分析問(wèn)題的能力，在這一過(guò)程中，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)探究的樂(lè)趣。34.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)導(dǎo)入新課【教師展示】“滴水生火”魔術(shù)。【教師表演化學(xué)小魔術(shù)】“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)滴一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【提出問(wèn)題】“為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢?”【引入新課】這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來(lái)探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個(gè)問(wèn)題的答案。(二)探究新知實(shí)驗(yàn)探究1：鈉的物理性質(zhì)。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)【提出問(wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說(shuō)明了什么?”學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。【提出問(wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?”【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點(diǎn))【講解】鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來(lái)了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究3：鈉與水的反應(yīng)。【教師演示實(shí)驗(yàn)】向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【提出問(wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?”學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。【講解】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。(三)鞏固提升，深化理解請(qǐng)學(xué)生說(shuō)一說(shuō)鈉非常活潑的原因。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火?【板書設(shè)計(jì)】

【答辯題目解析】1.請(qǐng)你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路?【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對(duì)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對(duì)于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)2、3，組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實(shí)。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問(wèn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題。2.鈉分別與酸、堿、鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?【參考答案】鈉與酸反應(yīng)是與酸電離出的H+反應(yīng);鈉與堿、鹽反應(yīng)實(shí)際是鈉與水電離出的H+反應(yīng)，反應(yīng)完的產(chǎn)物再進(jìn)一步考慮是否與堿或鹽反應(yīng)。35.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)情境導(dǎo)入【多媒體播放】硫酸工業(yè)及其相關(guān)內(nèi)容。提出問(wèn)題：工業(yè)上如何制取硫酸?(二)新課教學(xué)1.制取原理

36.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)情境導(dǎo)入【播放視頻】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事件，整個(gè)廠區(qū)都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。【教師引導(dǎo)】氨氣對(duì)我們的生活有很大的影響，那么我們這節(jié)課就來(lái)認(rèn)識(shí)一下——氨氣的性質(zhì)(二)探究新知【老師展示、學(xué)生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態(tài)，結(jié)合課本及新聞中提到空氣當(dāng)中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質(zhì)?題目來(lái)源于考生回憶【學(xué)生回答】無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。【老師歸納】氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，1體積的水可以溶解700體積的氨氣?！纠蠋熖釂?wèn)】氨氣溶于水的同時(shí)，是否能與水發(fā)生反應(yīng)。(引導(dǎo)學(xué)生利用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)【演示實(shí)驗(yàn)】噴泉實(shí)驗(yàn);學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并進(jìn)行解釋。【師生總結(jié)】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強(qiáng)差，燒杯中的滴有酚酞的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。【老師提問(wèn)】噴泉實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液變紅說(shuō)明什么?題目來(lái)源于考生回憶【學(xué)生回答】說(shuō)明溶液顯堿性。【老師講解】由于氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，自行書寫一下氨氣與水的反應(yīng)方程式?！敬疝q題目解析】1.本課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多銨鹽，如何驗(yàn)證銨鹽的性質(zhì)?【參考答案】銨鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物，所以可以通過(guò)加熱銨鹽觀察生成的氣體是否使紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求?題目來(lái)源于考生回憶【參考答案】本節(jié)課進(jìn)行了關(guān)于噴泉演示的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意氣滿、瓶干、現(xiàn)象明顯，在進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須遵循(1)準(zhǔn)備充分，確保成功。在教學(xué)之前我會(huì)經(jīng)過(guò)提前的預(yù)演。(2)現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的印象，這是順利進(jìn)行形象思維和抽象思維的基礎(chǔ)。(3)操作規(guī)范，注重示范。演示實(shí)驗(yàn)中教師的實(shí)驗(yàn)操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣，因此，在教師演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注重操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。(4)演、講結(jié)合，啟迪思維。教學(xué)中會(huì)拋出問(wèn)題，如“觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因”讓學(xué)生自主思考。(5)簡(jiǎn)易快速，按時(shí)完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實(shí)驗(yàn)所采用的儀器和實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)力求簡(jiǎn)易。(6)保護(hù)環(huán)境，注意安全。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會(huì)遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹立“綠色化學(xué)”觀念和“安全第一”思想。37.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【提出問(wèn)題】原子間通過(guò)共用電子對(duì)的這種相互作用叫做什么?以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做什么?【學(xué)生回答】共價(jià)鍵，共價(jià)化合物。【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么?【學(xué)生回答】原子，共用電子對(duì)。題目來(lái)源于考生回憶【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的組成元素是什么?【學(xué)生回答】非金屬元素?！咎岢鰡?wèn)題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價(jià)鍵嗎?【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。3.極性鍵與非極性鍵【提出問(wèn)題】氯氣的形成過(guò)程與氯化氫的形成過(guò)程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么?【學(xué)生回答】形成過(guò)程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價(jià)鍵，氯化氫中是由不同種原子形成的共價(jià)鍵。【提出問(wèn)題】氯氣中既然形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是相同的，那么形成的共用電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來(lái)思考下氯化氫又是怎樣的呢?【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。)(三)拓展提升【提出問(wèn)題】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?【學(xué)生討論】①不是，比如氯化銨，銨根中含有共價(jià)鍵，但銨根與氯離子是通過(guò)離子鍵結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬于離子化合物。題目來(lái)源于考生回憶②再比如氫氣，雖然含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙然@四種物質(zhì)。四、板書設(shè)計(jì)【答辯題目解析】1.如何區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物?【參考答案】通過(guò)熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，但是共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下是不能導(dǎo)電的。2.對(duì)于本節(jié)課概念原理的知識(shí)，在講解過(guò)程中你是怎么樣幫助學(xué)生加深理解的?題目來(lái)源于考生回憶【參考答案】首先先讓學(xué)生結(jié)合之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容寫出H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，再引導(dǎo)學(xué)生分析Cl2分子中兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該如何形成。之后播放相關(guān)的動(dòng)畫演示圖，讓學(xué)生直觀的感知。接下來(lái)讓學(xué)生自主的描述HCl的形成過(guò)程，最后用電子式來(lái)表示。38.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入【提出問(wèn)題】①乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中試劑加入順序能不能改變順序，為什么?②反應(yīng)條件是什么?③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?【學(xué)生回答】①先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變?cè)噭┑捻樞颍蚴且掖己蜐饬蛩峄旌蠒?huì)放出大量的熱;②實(shí)驗(yàn)條件是濃硫酸做催化劑，加熱的條件;③實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體?！窘處熞龑?dǎo)】這種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體叫乙酸乙酯。乙醇、乙酸反應(yīng)生成酯的反應(yīng)即為酯化反應(yīng)。題目來(lái)源于考生回憶(二)新課教學(xué)1.酯化反應(yīng)【提出問(wèn)題】乙酸、乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中，還有一種產(chǎn)物，是什么呢?觀看視頻回答?！径嗝襟w播放】乙酸與乙醇反應(yīng)的過(guò)程。題目來(lái)源于考生回憶【學(xué)生回答】另一種產(chǎn)物是水。【提出問(wèn)題】根據(jù)動(dòng)畫，寫出化學(xué)方程式，并思考在反應(yīng)過(guò)程中，分子中的化學(xué)鍵是如何發(fā)生斷裂的。

【提出問(wèn)題】書寫乙酸與正丙醇的反應(yīng)，甲酸與乙醇的反應(yīng)方程式。(學(xué)生書寫，教師加以巡視。)【提出問(wèn)題】第一個(gè)生成的酯叫乙酸丙酯，第二個(gè)叫甲酸乙酯。酯類物質(zhì)的命名有什么規(guī)律?【學(xué)生回答，教師總結(jié)】某酸某酯。酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。2.官能團(tuán)【學(xué)生自主閱讀】“信息提示”部分?！咎岢鰡?wèn)題】什么是官能團(tuán)?舉例說(shuō)明?！緦W(xué)生回答，教師總結(jié)】某些基團(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基?！咎岢鰡?wèn)題】那烷烴的官能團(tuán)是什么?烯烴呢?炔烴呢?題目來(lái)源于考生回憶(小組討論該問(wèn)題。)【學(xué)生回答，教師總結(jié)】①烷烴的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I;烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵;炔烴的官能團(tuán)是碳碳三鍵;②烷烴的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I;……【教師引導(dǎo)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)，因此烷烴沒(méi)有官能團(tuán)。(三)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。題目來(lái)源于考生回憶作業(yè)：廚師在炒菜尤其是燒魚時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?四、板書設(shè)計(jì)

【答辯題目解析】1.乙酸與乙醇的實(shí)驗(yàn)用什么來(lái)吸收乙酸乙酯?為什么?【參考答案】用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯，主要是因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液可以吸收與乙酸乙酯一起揮發(fā)出來(lái)的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層，易分液制得較純的乙酸乙酯。2.化學(xué)新課改的重點(diǎn)有哪些?題目來(lái)源于考生回憶【參考答案】①基改變傳統(tǒng)教學(xué)理念，使實(shí)驗(yàn)課程與社會(huì)進(jìn)步、科技發(fā)展、學(xué)生經(jīng)驗(yàn)有機(jī)聯(lián)系起來(lái);②注重實(shí)驗(yàn)課程內(nèi)容的基礎(chǔ)性、時(shí)代性、人文性原則;③倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、交流、合作、探究等學(xué)習(xí)活動(dòng)，成為學(xué)習(xí)的主人。39.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：魔術(shù)導(dǎo)入茶水變墨水(燒杯中放入茶水，用玻璃棒的一頭攪拌，茶水變黑;悄悄換玻璃棒的另一頭攪拌，茶水變回原色。)提問(wèn)學(xué)生：“看到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?這是為什么?”題目來(lái)源于考生回憶學(xué)生思考討論，教師解釋原因：玻璃棒的一端事先蘸上綠礬粉未，另一端蘸上草酸晶體粉未。茶葉水中有一種單寧酸，它與綠礬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種叫單寧酸鐵(亞硝酸鐵)的藍(lán)黑色物質(zhì);草酸具有還原性，將三價(jià)的鐵離子還原成兩價(jià)的亞鐵離子，因此，溶液的藍(lán)黑色又消失了，重新顯現(xiàn)出茶水的顏色。那么亞鐵離子與鐵離子的相互轉(zhuǎn)化的條件是什么?環(huán)節(jié)二：新課講授活動(dòng)1：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)分析提出問(wèn)題：“亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，化合價(jià)從正二價(jià)變?yōu)檎齼r(jià)，化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，要實(shí)現(xiàn)亞鐵離子與鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化需要加入什么?”學(xué)生思考回答：“要實(shí)現(xiàn)亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，應(yīng)加氧化劑。要實(shí)現(xiàn)鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，應(yīng)加入還原劑?！苯處燑c(diǎn)撥：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，分析化合價(jià)是了解物質(zhì)性質(zhì)的一種非常重要的方法。活動(dòng)2：實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答辯題目解析】1.本節(jié)課主要應(yīng)用了哪些教法和學(xué)法，目的是什么?【參考答案】題目來(lái)源于考生回憶本節(jié)課以學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)及小組討論法為主、講授法為輔的方式展開教學(xué)設(shè)計(jì)。根據(jù)新課標(biāo)的理念，充分尊重學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，主動(dòng)參與知識(shí)的形成過(guò)程，注重基本知識(shí)講授的同時(shí)更加注重學(xué)生基本技能的訓(xùn)練，針對(duì)學(xué)生難以理解及容易忽略的情況教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)，確保知識(shí)形成的嚴(yán)謹(jǐn)性。40.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)溫故知新導(dǎo)入【提出問(wèn)題】什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?題目來(lái)源于考生回憶【學(xué)生回答】物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。【教師引導(dǎo)】既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)的呢?這節(jié)課我們就來(lái)研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系——摩爾質(zhì)量。(二)探究新知

2.你的試講是否有注重對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)?體現(xiàn)在哪?【參考答案】在本次試講過(guò)程當(dāng)中，我對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。題目來(lái)源于考生回憶(1)在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，通過(guò)從舊知識(shí)過(guò)渡到新知識(shí)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生快速進(jìn)入新課學(xué)習(xí);(2)在新課講授環(huán)節(jié)，通過(guò)練習(xí)提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，摩爾數(shù)相同的物質(zhì)，粒子數(shù)相等，那么物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量是否相同呢?從而引導(dǎo)學(xué)生得出物質(zhì)的量相等的物質(zhì)質(zhì)量不一定相等。從而引發(fā)學(xué)生繼續(xù)思考物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的質(zhì)量與什么有關(guān)，從而得出本節(jié)課的重點(diǎn)——摩爾質(zhì)量的概念。(3)公式的得出，采用實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生得出摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的理念，學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)，對(duì)于我剛才的試講，我認(rèn)為我通過(guò)合理的引導(dǎo)，很好的體現(xiàn)了這一點(diǎn)。?41.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)實(shí)物導(dǎo)入【實(shí)物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。【提出問(wèn)題】球型分液漏斗我們?cè)诔踔械臅r(shí)候經(jīng)常使用，另外這個(gè)也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別?【學(xué)生回答】頸短，斗體更大。題目來(lái)源于考生回憶【教師引導(dǎo)】這個(gè)叫做梨型分液漏斗，我們今天就用它來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。(二)探究新知【教師引導(dǎo)】梨型分液漏斗在參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏講解操作。(關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏操作。【教師引導(dǎo)】用梨型分液漏斗來(lái)做一個(gè)新的液液分離的實(shí)驗(yàn)操作，分離碘水中的碘單質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取的原理是什么?題目來(lái)源于考生回憶【學(xué)生回答】利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。【提出問(wèn)題】為什么要把碘水中的碘提取出來(lái)要選擇四氯化碳做萃取劑呢?【學(xué)生回答】因?yàn)榈庠谒穆然贾械娜芙舛容^大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)生反應(yīng)，可用做萃取劑。【提出問(wèn)題】結(jié)合視頻中的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟?！緦W(xué)生回答】(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸;震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。【提出問(wèn)題】萃取前后，分液漏斗中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?【學(xué)生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?題目來(lái)源于考生回憶【學(xué)生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標(biāo)產(chǎn)物更純凈。(可設(shè)錯(cuò)，教師再糾正)【演示實(shí)驗(yàn)】分液。待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆Ｉ蠈右后w應(yīng)從分液漏斗上口倒出。【教師總結(jié)】裝液→震蕩→靜置→分液。(三)拓展提升【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】萃取碘水中的碘，教師巡視指導(dǎo)。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：請(qǐng)學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。【板書設(shè)計(jì)】

2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?你是怎么實(shí)現(xiàn)的?【參考答案】新課標(biāo)要求教學(xué)目標(biāo)從3個(gè)維度來(lái)制定，分別是知識(shí)與技能目標(biāo)、過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。知識(shí)與技能目標(biāo)：掌握萃取和分液的原理，能夠進(jìn)行萃取、分液的實(shí)驗(yàn)操作;知道分液漏斗的基本操作方法。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)萃取和分液的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)物質(zhì)分離的一般方法，提高動(dòng)手操作能力;在物質(zhì)分離的過(guò)程中，提高分析、解決問(wèn)題的能力。題目來(lái)源于考生回憶情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。在教學(xué)中，為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)中我是這樣來(lái)做的：讓學(xué)生結(jié)合具體的萃取實(shí)驗(yàn)操作的演示視頻，分析萃取和分液的原理、操作步驟即注意事項(xiàng)，接下來(lái)讓學(xué)生分別動(dòng)手進(jìn)行操作練習(xí)，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力、分析問(wèn)題的能力，在這一過(guò)程中，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)探究的樂(lè)趣。

42.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)生活導(dǎo)入【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中的鐵鹽是什么顏色的?亞鐵鹽又是什么顏色的?【學(xué)生回答】鐵鹽顏色是黃色的，亞鐵鹽是綠色的?！窘處熞龑?dǎo)】使得鐵鹽的顏色是黃色的，亞鐵鹽顏色是綠色的原因是什么?兩者之間是否能夠借助條件互相轉(zhuǎn)換，這節(jié)課一同來(lái)探究以上幾個(gè)問(wèn)題。(二)探究新知【提出問(wèn)題】回顧知識(shí)，鐵鹽顯黃色的原因是什么?亞鐵鹽顯藍(lán)綠色的原因是什么?是否所有棕黃色的溶液都是鐵鹽溶液?

(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。作業(yè)：課下調(diào)研“鐵三角”在生活生產(chǎn)中有哪些具體應(yīng)用?【板書設(shè)計(jì)】

【答辯題目解析】1.鑒別鐵離子和亞鐵離子的方法都有哪些?【參考答案】直接觀察顏色：含有亞鐵離子的溶液呈淺綠色，含鐵離子的溶液呈棕黃色。利用顯色反應(yīng)：向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不顯紅色則是亞鐵離子溶液，顯紅色的是鐵離子溶液;向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e加苯酚，顯紫色的溶液是鐵離子溶液;向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e低價(jià)鐵氰化鉀，生成藍(lán)色沉淀的是亞鐵離子溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是鐵離子溶液。利用氫氧化物沉淀的顏色：向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀之后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是亞鐵離子溶液;直接生成紅褐色沉淀的是鐵離子溶液。利用鐵離子的氧化性：向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e加入銅片，無(wú)明顯現(xiàn)象的為亞鐵離子溶液;銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色的為鐵離子溶液。同樣原理使用淀粉碘化鉀試紙以及硫化氫水溶液也能夠鑒別出來(lái)。2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?【參考答案】因?yàn)楸竟?jié)課具有實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)，同時(shí)生活知識(shí)聯(lián)系緊密，因此我制定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：本節(jié)課的重點(diǎn)是學(xué)生能夠?qū)W會(huì)鑒別三價(jià)鐵離子的方式和方法，以及學(xué)會(huì)區(qū)分鐵鹽以及亞鐵鹽的方法。本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是學(xué)生能夠明確鑒別三價(jià)鐵離子的操作過(guò)程，學(xué)會(huì)正規(guī)實(shí)驗(yàn)操作。43.【簡(jiǎn)答題】參考解析：【教學(xué)過(guò)程】(一)生活導(dǎo)入【提出問(wèn)題】①為什么出汗之后使用電器更容易發(fā)生觸電事故?②人體在劇烈運(yùn)動(dòng)之后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分?【學(xué)生回答】①出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在，汗起到了導(dǎo)電的作用;②人體在劇烈運(yùn)動(dòng)之后，體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失?！窘處熞龑?dǎo)】體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。什么是電解質(zhì)呢?這節(jié)課就來(lái)探究“電解質(zhì)