專(zhuān)題07 常見(jiàn)的酸和堿（測(cè)試）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（解析版）

第第頁(yè)專(zhuān)題07常見(jiàn)的酸和堿（試題分值：50分測(cè)試時(shí)間：30分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個(gè)正確答案)1、【原創(chuàng)題】能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是()A．水 B．石灰水C．稀硫酸 D．稀鹽酸【答案】B【解析】A、能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，A水顯中性，錯(cuò)誤；B、石灰水顯堿性，B正確；C、稀硫酸顯酸性，C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸顯酸性，D錯(cuò)誤。2、【原創(chuàng)題】一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．蘋(píng)果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng)C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D．人被某些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢【答案】D【解析】A、對(duì)于酸性溶液，pH小于7，酸性越強(qiáng)，pH越小，對(duì)于堿性溶液，pH大于7，堿性越強(qiáng)，pH越大。蘋(píng)果汁的pH比純鮮牛奶的pH小，酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、肥皂水的pH比爐具清潔劑的pH小，且二者斗顯堿性，所以B錯(cuò)誤；C、廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混用，因?yàn)榘l(fā)生中和反應(yīng)，降低洗滌效果C錯(cuò)誤；D|、蚊蟲(chóng)叮咬后會(huì)分泌出蟻酸，涂抹肥皂水以能發(fā)生中和反應(yīng)，所以可以減輕痛癢，D正確。3、為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項(xiàng)正確；B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。4、【原創(chuàng)題】等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則()A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C．混合前后水分子總數(shù)不變D．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變【答案】B【解析】等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)。A、若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)大于所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)生成氯化鈉，所以混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，B正確；C、因?yàn)榉磻?yīng)后生成水，所以水分子數(shù)目增加，C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)氫離子和氫氧根離子生成水，所以陽(yáng)離子數(shù)目減少，D錯(cuò)誤5、【原創(chuàng)題】面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成【答案】B【解析】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意。故選B。6、下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是()A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量B．先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6【答案】C【解析】A、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能用水濕潤(rùn)pH試紙，用水潤(rùn)濕試紙就稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小，B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意；C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，C選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；D、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,不符合題意。故選C。8、忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)問(wèn)題分析與設(shè)計(jì)A為何變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾【答案】C【解析】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，故A正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氫氧化鈉變質(zhì)，可以取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，進(jìn)而判斷是否變質(zhì)，故B正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，加入足量氯化鈣溶液，能判斷是否變質(zhì)，但是不能通過(guò)觀察產(chǎn)生沉淀多少判斷是否全部變質(zhì)，故C不正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾得到氫氧化鈉溶液，故D正確。故選C。【新考法】新型化學(xué)實(shí)驗(yàn)—傳感器9、興趣小組利用手持技術(shù)證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，興趣小組設(shè)計(jì)了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開(kāi)啟pH傳感器，測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如“圖2”，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH的不斷減少說(shuō)明了CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)B．pH的不斷減少說(shuō)明溶液中OH﹣也在不斷的減少C．pH的不斷減少說(shuō)明了CO2和NaOH的反應(yīng)會(huì)放出熱量D．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，圖1中的圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)也會(huì)減小【答案】C【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉減少，溶液pH開(kāi)始減小，不符合題意；B、減小溶液氫氧根離子濃度，pH會(huì)隨之減小，而二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧根減少，所以pH減小，不符合題意；C、pH的變化無(wú)法說(shuō)明溫度的變化，符合題意；D、二氧化碳被吸收，氣體減少，所以?xún)?nèi)部壓強(qiáng)減少，不符合題意。故選：C?！拘驴挤ā颗c思維方法結(jié)合10、“類(lèi)推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是()①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．A．① B．①③ C．①②④ D．全部【答案】D【解析】①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，題中類(lèi)推錯(cuò)誤；②氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca(OH)2等，題中類(lèi)推錯(cuò)誤；③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，金屬鐵也能與鹽酸反應(yīng)，但生成的是FeCl2和H2不是FeCl3和H2，題中類(lèi)推錯(cuò)誤；④濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕；濃硫酸具有吸水性，敞口久置也變稀但質(zhì)量變大，題中類(lèi)推錯(cuò)誤。因此①②③④全部錯(cuò)誤。故選D。11、【原創(chuàng)題】如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線(xiàn)及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種【答案】C【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強(qiáng)，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7，故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過(guò)量的鹽酸，故此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。12、【原創(chuàng)題】向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，如圖（縱坐標(biāo)表示燒杯中其他量的變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯(cuò)誤的是()【答案】D【解析】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)兩者不斷反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量又會(huì)逐漸增大，圖象正確，故A不符合題意．B、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7，圖象正確，故B不符合題意．C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象正確，故C不符合題意．D、不斷慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，水的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)不變的情況，圖象錯(cuò)誤，故D符合題意．故選D．13、如圖是向稀HCl和稀H2SO4QUOTEH2SO4的混合液中，滴加QUOTEBaOH2Ba(OH)2溶液的圖像關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()A、a1點(diǎn)的溶液pH<7 B．a(chǎn)2點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)可能有BaCl2C．b1點(diǎn)和b2點(diǎn)的溶液pH=7 D．c2點(diǎn)的溶液能使酚酞試液變紅【答案】C【解析】A、由圖可知，a1點(diǎn)時(shí)，還在繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明此時(shí)硫酸還未完全反應(yīng)，故此時(shí)溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B、a2點(diǎn)的溶液pH＜7，此時(shí)氫氧化鋇可能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了氯化鋇和水，故溶液中的溶質(zhì)可能有氯化鋇，不符合題意；C、由圖可知，b2點(diǎn)時(shí)，pH=7，b1點(diǎn)時(shí)，沉淀質(zhì)量最大，說(shuō)明此時(shí)硫酸恰好完全反應(yīng)，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：QUOTEH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2D、由圖可知，c2點(diǎn)溶液pH＞7，顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，不符合題意。故選C。14、中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。小惠同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加等質(zhì)量的鹽酸，反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X為H2O，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2OB．廢液處理后，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaClC．反應(yīng)容器中溶液的pH逐漸增大D．NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A、中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應(yīng)生成水，則X為H2O，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由圖可知，反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，但廢液處理后，則蒸發(fā)結(jié)晶后可得到氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由圖可知，該反應(yīng)為向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，則反應(yīng)過(guò)程中溶液pH不斷減小，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知反應(yīng)中消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量大于氯化氫，則消耗等質(zhì)量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。15、某同學(xué)取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則該混合固體中金屬元素的百分含量為()A．70%B．40%C．30%D．60%【答案】D【解析】氧化鋅，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，生成水中的氧元素來(lái)自于氧化鋅和氧化鋁，氧化鋅和氧化鋁中氧元素的質(zhì)量為：73gx20%x(1/36.5)÷(2/18)x(16/18)=3.2g,則該混合固體中金屬元素的百分含量為（8-3.2）g/8gx100%=60%,所以正確答案為D。二、填空題(本題4小題，每空1分，共20分)16、（5分）氯化氫(HCl)是極易溶于水的無(wú)色氣體，其水溶液叫鹽酸。(1)在充滿(mǎn)HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是_。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)畫(huà)出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注(水分子不用畫(huà)出)?！敬鸢浮浚?）染有石蕊的紙條變紅色（2）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生NaHCO3＋HCl=_NaCl＋H2O＋CO2↑（3）如圖所示：【解析】（1）氯化氫氣體溶于水形成的水溶液為鹽酸，所以染有石蕊的紙條變紅色；向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入少量水時(shí)，氯化氫氣體溶于水形成的水溶液為鹽酸，（2）HCl遇到水生成鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=_NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）如上圖所示。【新考法】與物質(zhì)推斷相結(jié)合17、（4分）通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：Mg和稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：MgO和稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：KOH溶液和稀硫酸(1)實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；(2)實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象，再將打磨過(guò)的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中，仍無(wú)明顯現(xiàn)象，據(jù)此__(填“能”或“不能”)驗(yàn)證KOH與H2SO4發(fā)生反應(yīng)；(3)將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①寫(xiě)出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況__；②分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是__。A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸B．用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過(guò)濾，制得KNO3溶液D．向溶液c中加入過(guò)量的NaOH溶液或過(guò)量的Na2CO3溶液都有明顯現(xiàn)象【答案】（1）Ba(NO3)＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓（2）能（3）①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②BD【解析】（1）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓（2）實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象，再將打磨過(guò)的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中，仍無(wú)明顯現(xiàn)象，據(jù)此不能驗(yàn)證KOH與H2SO4發(fā)生反應(yīng)；因?yàn)镵OH與H2SO4反應(yīng)物明顯變化；（3）根據(jù)分析可知，濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況為KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3；根據(jù)圖像分析可知，BD正確。18、（5分）在我們的日常生活中常用到各種清潔劑。某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。I、性質(zhì)驗(yàn)證(1)將潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）滴入爐具清潔劑中，如圖1甲所示。①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式，酚酞除外），此時(shí)溶液可用如圖1乙中點(diǎn)處（選填“A”、“B”、“C”）表示。②下列試劑不能驗(yàn)證出反應(yīng)后溶液處于圖1乙中C點(diǎn)的是（填字母）。a．pH試紙b．銅粉c．氧化鐵d．氫氧化銅e．碳酸鈣f．硝酸銀溶液Ⅱ、測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)取10.0g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸（爐具清潔劑的其他成分溶于水但不跟稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)出溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示。完成下列問(wèn)題：①當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為。②計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程）。【答案】(1)NaCl、NaOHAbf(2)1.46g解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xHCl+NaOH＝NaCl+H2O36.558.510g×14.6%xeq\f(36.5,58.5)＝eq\f(10g×14.6%,x)x=2.34g該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(2.34g,10g+10g)×100%=11.7%QUOTE2.34g10g+10g×100%＝11.7%答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%?！窘馕觥浚?）①爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，潔廁靈的主要成分為稀鹽酸，將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，反應(yīng)后溶液呈紅色，即溶液呈堿性，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，其化學(xué)式依次為NaCl、NaOH；反應(yīng)后溶液呈紅色，即溶液呈堿性，溶液的pH>7，此時(shí)溶液可用如圖1乙中A點(diǎn)處；②A、用pH試紙測(cè)溶液的pH，如pH小于7，證明反應(yīng)后溶液處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)正確；B、銅粉與酸性溶液不反應(yīng)，無(wú)法判斷反應(yīng)后溶液是否處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧化鐵能夠與酸性溶液反應(yīng)生成可溶性鐵鹽，溶液呈黃色，選項(xiàng)正確；D、氫氧化銅能夠與酸反應(yīng)生成可溶性銅鹽，溶液呈藍(lán)色，選項(xiàng)正確；E、碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生氣泡，證明反應(yīng)后溶液處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)正確；F、硝酸銀與反應(yīng)生成的氯化鈉及剩余的鹽酸都能夠反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，無(wú)法判斷溶液的pH是否小于7，無(wú)法判斷反應(yīng)后溶液是否處于圖1乙中C點(diǎn)溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：BF；（2）①由圖可知，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×14.6%=1.46g；②解析見(jiàn)答案。【新考法】與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合19、（6分）某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品（或溶液）對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。（知識(shí)卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。（實(shí)驗(yàn)探究）：（1）方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變