專題10 化學(xué)式與化學(xué)用語(yǔ)（講義）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（解析版）

第第頁(yè)考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)化學(xué)符號(hào)的意義元素符號(hào)及前面數(shù)字含義離子符號(hào)及周圍數(shù)字含義化學(xué)式及周圍數(shù)字含義化學(xué)式和化合價(jià)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)點(diǎn)，主要以化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、化合價(jià)及其計(jì)算、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算、反應(yīng)類型的判別為主進(jìn)行考查。考查形式：選擇題、填空題化學(xué)圖示及相關(guān)意義結(jié)構(gòu)示意圖意義元素周期表單元一格意義粒子模型圖微觀反應(yīng)示意圖化學(xué)式了解化學(xué)式的意義熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)式能利用化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算化合價(jià)識(shí)記常見(jiàn)元素化合價(jià)能計(jì)算出“未知”化合價(jià)能利用化合價(jià)確定化學(xué)式考點(diǎn)一化學(xué)符號(hào)的意義一、元素符號(hào)及前面數(shù)字含義二、離子符號(hào)及周圍數(shù)字含義三、化學(xué)式及周圍數(shù)字含義考向01元素符號(hào)及意義【例2】（2023年北京市中考化學(xué)真題）我國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語(yǔ)名稱。下列元素名稱與符號(hào)不一致的是A．鈉(Na) B．鈣(Ca) C．鎂(Zn) D．錳(Mn)【答案】C【解析】A、鈉的元素符號(hào)表示為Na，故A正確，不符合題意；B、鈣的元素符號(hào)表示為Ca，故B正確，不符合題意；C、鎂的元素符號(hào)表示為Mg，鋅的元素符號(hào)表示為Zn，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、錳的元素符號(hào)表示為Mn，故D正確，不符合題意；故選C?！咀兪?-1】（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．汞元素： B．酒精：C2H5OHC．2個(gè)鎂離子：2Mg+2 D．60個(gè)碳原子：C60【答案】B【解析】A、元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)”一大二小“，則汞元素的符號(hào)為Hg，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確；B、酒精為乙醇的俗稱，化學(xué)式為C2H5OH，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；C、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，且數(shù)字在前，符號(hào)在后，離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，則2個(gè)鎂離子的符號(hào)為2Mg2+，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確；D、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，則60個(gè)碳原子的符號(hào)為60C，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確。故選B?！咀兪?-2】（2023·江蘇省南京鼓樓區(qū)一模）下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子的是A．O2 B．Mg2+ C．H D．2N2【答案】C?！窘馕觥緼．這是氧氣的化學(xué)式，不能表示氧元素，也不能表示一個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；B．這是鎂離子的符號(hào)，不能表示鎂元素，也不能表示一個(gè)鎂原子，故錯(cuò)誤；C．這是氫元素的元素符號(hào)，可以表示氫元素，還可以表示1個(gè)氫原子，故正確；D．這個(gè)化學(xué)符號(hào)只能表示2個(gè)氮分子，不能表示一種元素，也不能表示一個(gè)原子，故錯(cuò)誤。故選：C?？枷?2離子符號(hào)及含義【例2】（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg【答案】B【解析】A、Na+帶一個(gè)單位的正電荷，為陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意；B、OH-帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；C、O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；故選B?！咀兪?-1】（2023·四川樂(lè)山統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A?！咀兪?-2】（2023春·黑龍江哈爾濱）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子（氦是2個(gè)電子）時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘馕觥緼、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。綜上所述：選擇B?？键c(diǎn)二化學(xué)圖示及相關(guān)意義一、結(jié)構(gòu)示意圖意義當(dāng)n＝x+y+z時(shí)，該粒子為原子；當(dāng)n＞x+y+z時(shí)，該粒子為陽(yáng)離子；當(dāng)n＜x+y+z時(shí)，該粒子為陰離子。二、元素周期表單元一格意義三、粒子模型圖表示由原子構(gòu)成的單質(zhì)表示由分子構(gòu)成的單質(zhì)表示化合物表示混合物四、微觀反應(yīng)示意圖1.化合反應(yīng)：2.分解反應(yīng)：3.置換反應(yīng)：4.復(fù)分解反應(yīng)：考向01結(jié)構(gòu)示意圖意義【例1】(2023?懷化一模)“天為棋盤星作子，中國(guó)北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37 B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子 C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2 D．銣原子的核外有5個(gè)電子層【答案】C【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解析】A、由銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，則銣原子的核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！咀兪?-1】（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．①達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子【答案】C【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。C、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解析】A、①最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、④質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、②的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【變式1-2】（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。考向02元素周期表單元一格意義【例2】（2023年廣東省湛江市雷州市第三中學(xué)中考一模）蔡旭哲老師在“天宮課堂”第三課中介紹冷原子鐘50億年的誤差只有1秒。銫可用于制作冷原子鐘。如圖是銫在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銫的原子序數(shù)為55 B.銫屬于非金屬元素C.銫原子帶55個(gè)單位的正電荷 D.銫的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9g【答案】A【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，銫元素的原子序數(shù)為55，正確；B、銫元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，錯(cuò)誤；C、銫原子不顯電性，錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，銫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-1】（2023年山東省德州市平原縣中考一模）制作景泰藍(lán)的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關(guān)鈷元素的說(shuō)法不正確的是A.原子序數(shù)是27 B.屬于非金屬元素C.元素符號(hào)是Co D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.93【答案】B【解析】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈷的原子序數(shù)是27，不符合題意；B、由“金”字旁可知，鈷屬于金屬元素，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故鈷的元素符號(hào)是Co，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鈷的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93，不符合題意。故選B?！咀兪?-2】（2023·廣東·中考真題）鉿可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)給元素的說(shuō)法正確的是A．核電荷數(shù)為72B．屬于非金屬元素C．相對(duì)原子質(zhì)量為178.5gD．二氧化鉿的化學(xué)式為O2Hf【答案】A【解析】A、原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，由鉿元素在元素周期表中的信息圖可知，鉿元素原子序數(shù)為72，故其核電荷數(shù)為72，故A正確，符合題意；B、鉿元素為钅字旁，故為金屬元素，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、由鉿元素在元素周期表中的信息圖可知，鉿元素相對(duì)原子質(zhì)量為178.5，單位為“1”，不為g，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，金屬元素在左面，非金屬元素在右面，故二氧化鉿的化學(xué)式為HfO2，故D錯(cuò)誤，不符合題意。故選：A?？枷?3微觀反應(yīng)示意圖【例3】（2023·黑龍江綏化·中考真題）下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A、含有一種直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只有一種原子，即只含一種元素，是單質(zhì)，不符合題意；B、含有一種分子，該分子由兩種不同的原子構(gòu)成，是化合物，符合題意；C、含有一種分子，該分子由同種原子構(gòu)成，是單質(zhì)，不符合題意；D、含有兩種分子，是混合物，不符合題意；故選B?！咀兪?-1】（2022年南京高淳一模）如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1：4C.反應(yīng)前后的物質(zhì)都是混合物D.該反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)【答案】B【解析】A、由圖可知，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；B、反應(yīng)物有一個(gè)分子未參與反應(yīng)，生成甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3，符合題意；C、由圖可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)均是由兩種分子構(gòu)成，屬于混合物，不符合題意；D、由圖可知，該反應(yīng)的生成物均是由同種元素組成的純凈物，均屬于單質(zhì)，不符合題意。故選B。【變式3-2】（2022·山東威?！ぶ锌颊骖}）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17：40C．反應(yīng)前后金屬鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D．丙是空氣污染物之一【答案】A【分析】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(鉑催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))4NO+6H2O?！窘馕觥緼、由4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(鉑催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))4NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(鉑催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))4NO+6H2O可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（17×4）：（5×32）=17：40，故說(shuō)法正確；C、鉑是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后金屬鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故說(shuō)法正確；D、丙是一氧化氮，是空氣污染物之一，故說(shuō)法正確。故選A。考點(diǎn)三化學(xué)式一、化學(xué)式概念用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。二、化學(xué)式的意義項(xiàng)目意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)表示該物質(zhì)組成CO2表示其由碳元素和氧元素組成微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子CO2表示一個(gè)二氧化碳分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成CO2表示一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成_特別提醒化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，化學(xué)式只具有微觀意義，如2CO2，只能表示兩個(gè)二氧化碳分子。三、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)(1)單質(zhì)的化學(xué)式組成特點(diǎn)：由同種元素組成。單質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(金屬(由原子構(gòu)成的)只用元素符號(hào)表示。如：Fe、Cu、Zn(其他金屬也可以)等,\x(非金屬)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(由原子構(gòu)成的物質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示。如：,C、S、P等,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，用化學(xué)式表示。如：,O2、H2、Cl2(其他氣體單質(zhì)也可以)等)),稀有氣體“由原子構(gòu)成的物質(zhì)”用元素符號(hào)表示。如：He、Ne(其他稀有氣體也可以)等)))(2)化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法①根據(jù)物質(zhì)的名稱(帶有數(shù)字)，直接寫(xiě)出化學(xué)式。如：五氧化二磷，寫(xiě)出P2O5即可。②根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。寫(xiě)化合物的化學(xué)式一般正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，用“十”字交叉法寫(xiě)出。例如寫(xiě)氧化鋁的化學(xué)式：(3)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般步驟左正右負(fù)寫(xiě)符號(hào)標(biāo)價(jià)步驟不能少交叉標(biāo)出原子數(shù)化簡(jiǎn)檢驗(yàn)即得到寫(xiě)完化學(xué)式進(jìn)行檢驗(yàn)(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以書(shū)寫(xiě)正確。寫(xiě)有機(jī)物或過(guò)氧化物的化學(xué)式時(shí)，原子個(gè)數(shù)不化簡(jiǎn)。四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1．相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。(符號(hào)為Mr)如KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為39＋55＋16×4＝158。相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，也是個(gè)比值，單位是“1”，一般不寫(xiě)出。2．有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的總和。如：H?O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16=18。求幾個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則要用分子個(gè)數(shù)乘每個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量。如5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為：5×18=90。（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之比。如：葡萄糖（C6H12O6)中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8。（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),相對(duì)分子質(zhì)量)×100%如求水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(16,18)×100%≈88.9%。（4）元素的質(zhì)量：方法：物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如：100gNH4NO3中氮元素的質(zhì)量為多少克？100g×35%＝35g化學(xué)式中同一種元素，無(wú)論是一處有或幾處都有，要合并計(jì)算。如NH4NO3中：NHeq\o\al(＋,4)中有氮元素、NOeq\o\al(－,3)中也有氮元素，計(jì)算氮元素時(shí)，合并計(jì)算。1．化合物中元素的質(zhì)量比與元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系元素的質(zhì)量比是組成化合物的“部分與部分”相比，而元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“部分與整體”相比，其中某元素的相對(duì)質(zhì)量是部分，化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是整體。2．正確運(yùn)用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式變換元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式中一共涉及四個(gè)量，只要知道其中任意三個(gè)，就可以求出第四個(gè)，只需要將公式進(jìn)行變換。元素的原子個(gè)數(shù)=eq\f(化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該元素的相對(duì)原子質(zhì)量)QUOTE化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=eq\f(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù),元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3．化學(xué)式的計(jì)算技巧考向01化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)【例1】（2023·山東聊城·中考真題）下2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者貝爾托齊從一份有關(guān)如何讓細(xì)胞產(chǎn)生唾液酸（化學(xué)式為C11H19NO9）的報(bào)告中找到靈感，開(kāi)創(chuàng)了一種全新的化學(xué)理念。以下有關(guān)唾液酸的說(shuō)法不正確的是A．唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成 B．睡液酸由40個(gè)原子構(gòu)成C．唾液酸中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：9 D．唾液酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】B【解析】A、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故A說(shuō)法正確；B、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子構(gòu)成，一個(gè)睡液酸分子由11+19+1+9=40個(gè)原子構(gòu)成，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：9，故C說(shuō)法正確；D、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D說(shuō)法正確；故選B。【變式1-1】（2023·廣東深圳·中考真題）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工領(lǐng)域的一種產(chǎn)品，下列關(guān)于桃金娘烯醇說(shuō)法正確的是A．桃金娘烯醇是氧化物B．桃金娘烯醇是由10個(gè)碳原子，16個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子構(gòu)成的C．桃金娘烯醇中碳與氫質(zhì)量比5：8D．桃金娘烯醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高【答案】D【解析】A、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三種元素，不屬于氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、桃金娘烯醇是由分子構(gòu)成的，1個(gè)分子是由10個(gè)碳原子，16個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、桃金娘烯醇中碳與氫質(zhì)量比（12×10）：（1×16）=15：2，而5：8為原子個(gè)數(shù)比，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),相對(duì)分子質(zhì)量)×100%，而其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×10）：（1×16）：16=15：2：2，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。【變式1-2】（2023·湖北隨州·中考真題）請(qǐng)從H、Li、C、O、P、S六種元素中選擇合適的元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)2個(gè)氫分子_________。(2)造成酸雨的氣體的化學(xué)式_________。(3)一種可燃性氣體的化學(xué)式_________。(4)＋5價(jià)磷元素氧化物的化學(xué)式_________。(5)鋰離子電池應(yīng)用廣泛，寫(xiě)出鋰離子的符號(hào)_________?！敬鸢浮?1)2H2(2)SO2(3)CO(4)P2O5(5)Li+【解析】（1）1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，氫分子用H2表示，2個(gè)氫分子用2H2表示。（2）造成酸雨的氣體是二氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式為SO2。（3）可燃性氣體有由氫元素組成的氫氣，化學(xué)式H2；由碳、氧元素組成的一氧化碳，化學(xué)式CO；由碳、氫元素組成的甲烷，化學(xué)式CH4。（4）根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式，先是確定其組成元素，磷的氧化物組成元素為磷和氧元素；確定元素符號(hào)的排列順序：正價(jià)的寫(xiě)在前面，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在后面；最后根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0確定組成元素的原子個(gè)數(shù)比。磷元素+5價(jià)的氧化物的化學(xué)式為P2O5。（5）鋰離子帶1個(gè)單位正電荷，用Li+表示?？枷?2根據(jù)化學(xué)式元素質(zhì)量比【例2】（2023·山西·中考真題）在以下四種均含碳、氫元素的有機(jī)化合物中，碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1的是A．甲烷(CH4) B．乙醇(C2H6O) C．丙烷(C3H8) D．醋酸(C2H4O2)【答案】B【解析】A、甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12×1)：(1×4)=3:1，故A錯(cuò)誤；B、乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×6)=4:1，故B正確；C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12×3)：(1×8)=9:2，故C錯(cuò)誤；D、醋酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×4)=6:1，故D錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-1】（2023?懷化一模）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，測(cè)得其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1，下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是A．該氣體中一定含有C2H2B．該氣體中一定沒(méi)有CH4C．該氣體中可能含有C2H2D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】A、若氣體中只含有C2H4，則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2，該氣體中不一定有C2H2，錯(cuò)誤；B、若是按分子個(gè)數(shù)1:1含CH4和C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；C、由上分析該氣體中可能含有C2H2，正確；D、由上分析可知該氣體可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4，錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-2】現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5:1，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是A．15:16 B．15:14 C．5:4 D．15:8【答案】B【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量為x，eq\f(40,12)＝eq\f(x,1)，x=eq\f(10,3),設(shè)CaCO3中O的質(zhì)量為y，eq\f(12,16×3)＝eq\f(1,y),y=4,CaO中Ca的質(zhì)量為5-eq\f(10,3)＝eq\f(5,3)，設(shè)CaO中O的質(zhì)量為w,eq\f(40,16)=eq\f(\f(5,3),w),w=eq\f(2,3)，混合物中O的質(zhì)量為4+eq\f(2,3)=eq\f(14,3)。此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是5：eq\f(14,3)=15:14。故選B。考向03根據(jù)化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例3】某元素（A）的相對(duì)原子質(zhì)量為32，在其氧化物中，該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氧化物的化學(xué)式是A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O2【答案】B【解析】某元素（A）的相對(duì)原子質(zhì)量為32，在其氧化物中，該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則其氧化物中A元素和氧元素的質(zhì)量比為50%：50%=1：1，則該氧化物的分子中A原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為=eq\f(1,32)：eq\f(1,16)=1：2，則該氧化物的化學(xué)式為AO2。故選B?！咀兪?-1】由NaOH和MgO組成的混合物，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則該混合物中NaOH和MgO的質(zhì)量比為A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比【答案】D【解析】分別計(jì)算出NaOH和MgO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是40%，都是符合要求的。故選D?！咀兪?-2】將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a【答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A?？枷?4根據(jù)化學(xué)式求元素質(zhì)量【例4】（2022·四川省南充市中考）鉀肥能增強(qiáng)植物抗倒伏能力，農(nóng)民向土壤中施加草木灰，是因?yàn)椴菽净抑泻妓徕洠ɑ瘜W(xué)式為K2CO3）。(1)碳酸鉀中碳、氧元素的質(zhì)量比___________（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(2)138g碳酸鉀中鉀元素質(zhì)量為_(kāi)__________g。【答案】(1)1:4(2)78【解析】(1)碳酸鉀中碳、氧元素的質(zhì)量比：12：（16×3）=1:4(2)138g碳酸鉀中鉀元素質(zhì)量為：138g×eq\f(12×2,12×2+4+16×2)×100%=78g【變式4-1】（2023·黑龍江哈爾濱）丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2N，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)丙氨酸由________種元素組成。(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的質(zhì)量比為_(kāi)______。(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(4)丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。【答案】(1)四(2)36:7:32:14(3)89(4)36.0%【解析】(1)丙氨酸（C3H7O2N）由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故填：四或4；(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的質(zhì)量比為，故填：36:7:32:14；(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是，故填：89；(4)丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填：36.0%?！咀兪?-2】（2023·安徽來(lái)安一模）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)張大爺家菜園中的蔬菜生長(zhǎng)遲緩，便幫他購(gòu)買施用了一包化肥，如圖為該包化肥的外包裝標(biāo)簽上的部分說(shuō)明，請(qǐng)仔細(xì)閱讀標(biāo)簽并回答下列問(wèn)題（商品的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示某物質(zhì)的成分或純度）：（1）硝酸銨由______種元素組成的，其中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。因此證明這包氮肥包裝標(biāo)簽的說(shuō)明______（填“有”或“沒(méi)有”）虛假之處。（3）經(jīng)化驗(yàn)證明這包化肥的純度為96%（其余成分中無(wú)氮元素），則這包化肥中共含有______kg的氮元素。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）37∶1（2）35%有（3）16.8【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，根據(jù)化學(xué)式意義進(jìn)行分析。（1）硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3所以硝酸銨由3種元素組成的；硝酸銨NH4NO3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：14×2∶1×4=7∶1；（3）硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3；則氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(14×2,14×2+4+16×3)×100%=eq\f(28,80)×100%=35%；由此證明這包氮肥包裝標(biāo)簽的說(shuō)明有虛假之處；（4）這包化肥中氮元素的質(zhì)量=50kg×96%×35%=16.8kg?？键c(diǎn)四化合價(jià)一、化合價(jià)的確定1.通過(guò)原子得失電子形成化合物的元素，其化合價(jià)由這種元素的一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目決定。如NaCl中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為?1價(jià)。2.通過(guò)共用電子對(duì)形成化合物的元素，其化合價(jià)的數(shù)值是形成共用電子對(duì)的數(shù)目。二、表示方法化合價(jià)有正、負(fù)之分，標(biāo)在元素(或原子團(tuán))的正上方.如三、一般規(guī)律（1）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（2）有些元素在化合物中表現(xiàn)出多種化合價(jià)。例如，鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)。（3）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，硝酸根：?1價(jià)；氫氧根：?1價(jià)。（4）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0；在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。四、常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號(hào)OH?化合價(jià)+1?1?1?2?2五、化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知各元素的化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式例：已知P為＋5價(jià)，O為－2價(jià)，寫(xiě)出磷的氧化物的化學(xué)式：（2）已知化學(xué)式，求某元素的化合價(jià)例：已知高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO4，求其中錳元素的化合價(jià)：＋1＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋7，即求得KMnO4中錳元素的化合價(jià)為＋7。對(duì)比理解化合價(jià)與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系化合價(jià)離子電荷表示方法用+n或?n來(lái)表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方用+n或?n來(lái)表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上方實(shí)例Na+、Mg2+、O2?、相同點(diǎn)（1）數(shù)值相同（2）正負(fù)一致不同點(diǎn)（1）標(biāo)注位置不同?；蟽r(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，離子電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上方。（2）數(shù)、號(hào)位置不同。化合價(jià)是正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，即+n或?n；而離子所帶電荷是數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，即n?或n+。（3）化合價(jià)的絕對(duì)值為1時(shí)，“1”不能省略；而離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，“1”必須省略，如Na+考向01利用化學(xué)式求化合價(jià)【例1】（2023·甘肅白銀·中考真題）2022年6月5日神舟十四號(hào)載人飛船發(fā)射成功，NiFe2O4可作為催化劑將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià)，則Ni的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】B【解析】設(shè)NiFe2O4中Ni的化合價(jià)為x，已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可以列式為：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。故選B?！咀兪?-1】（2023·湖北宜昌·中考真題）市售的加碘食鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）．在碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，在碘酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故設(shè)碘元素的化合價(jià)為x，則（+1）+x+(-2)×3=0,得到x=+5。故選D。【變式1-2】（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）“中國(guó)天眼”FAST的“眼鏡片”是由金剛砂(SiC)制造。金剛砂中碳元素的化合價(jià)為-4，則硅元素的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【解析】根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，金剛砂(SiC)中碳元素的化合價(jià)為-4，設(shè)硅元素的化合價(jià)為x，則有x+（-4）=0，x=+4；故選：D?？枷?2利用化合價(jià)確定化學(xué)式【例2】稀土元素又稱“21世紀(jì)黃金”，廣泛應(yīng)用于電子、軍事、石油化工等領(lǐng)域。硝酸鈰銨[(NH4)XCe(NO3)Y]（式中的X、Y為待定數(shù)值）是稀土元素鈰(Ce)的化合物，已知硝酸鈰銨中Ce的化合價(jià)為+4價(jià)，則由此可推知硝酸鈰銨的正確化學(xué)式為A．(NH4)2Ce(NO3)2 B．(NH4)2Ce(NO3)3C．(NH4)2Ce(NO3)6 D．(NH4)6Ce(NO3)2【答案】C【解析】銨根離子(NH4＋)帶一個(gè)單位正電荷，硝酸根(NO3－)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，稀土元素鈰(Ce)屬于與金屬元素，硝酸鈰銨中Ce的化合價(jià)為+4價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，則(+1)×X+（+4)+(-1)×Y=0，X=2，Y=6滿足等式。故答案為：C。【變式2-1】核電荷數(shù)為1～18的Ｘ、Ｙ兩元素，Ｘ元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2個(gè)最外層電子，則Ｘ與Ｙ不可能形成的化合物是A．ＸＹ B．ＸＹ2 C．Ｘ2Ｙ D．ＸＹ5【答案】C【解析】由X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，如果X原子電子層有兩層，則外層電子個(gè)數(shù)分別為2，4，即為C；Y元素比X元素的原子多2個(gè)最外層電子，則Y為2，6，即為O，化合物有CO，CO2；

如果X原子電子有三層，則外層電子個(gè)數(shù)分別為2，8，5，即為P；則Y為2，8，7，即為Cl，化合物有PCl3、PCl5；

經(jīng)分析知，C不可能存在．

故答案為：C

【變式2-2】（1）許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān)，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價(jià)分別為+6、+7．氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有+7、+5、+1、﹣1等，由此推測(cè)鈉元素、氧元素和+7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱為，化學(xué)式為。（2）某種由FeO和Fe2O3組成的混合物中，兩種組分的個(gè)數(shù)之比為3:2，則670g混合物中Fe元素的質(zhì)量是g。（3）測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則另一種氧化物可能是_________。A．SO2 B．Na2O C．CO2 D．MgO【答案】（1）高氯酸鈉；NaClO4（2）490（3）C【解析】（1）由題干可知，+7價(jià)氯元素化合價(jià)最高，由鈉元素、氧元素和+7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物名稱中必有“高”，因?yàn)檠踉鼗蟽r(jià)一般為-2價(jià)，鈉元素化合價(jià)一般為+1價(jià)，根據(jù)“某酸某”的命名原則可得，名稱為：高氯酸鈉，故填寫(xiě)：高氯酸鈉；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則可得，化學(xué)式為：NaClO4；（2）設(shè)混合物中FeO的質(zhì)量為x，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為y①x+y=670g②eq\f(x/72,y/160)＝eq\f(3,2)x=270g，y=400g，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量為：270g×eq\f(56,56+16)×100%=210g，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為：400g×eq\f(56×2,56×2+16×3)×100%=280g，670g混合物中Fe元素的質(zhì)量是:210g+280g=490g，故填寫(xiě)：490；（3）純凈的Fe2O3氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(3×16,56×2+16×3)×100%=30%，題中給的數(shù)據(jù)是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與另一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，由于50%＞30%，所以另一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須要大于50%，A、SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(16×2,32+16×2)×100%=50%，故A錯(cuò)誤；B、Na2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(16,23×2+16)×100%=25．8%，故B錯(cuò)誤；C、CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(16×2,12+16×2)×100%=72．7%，故C正確；D、MgO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(16,24+16)×100%=40%，故D錯(cuò)誤；故答案為：：C?？枷?3價(jià)類圖【例3】（元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖表示硫元素的化合價(jià)與含硫物質(zhì)類別之間的關(guān)系，已知A點(diǎn)表示SO3，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B點(diǎn)表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．C點(diǎn)表示的物質(zhì)是大氣污染物之一C．D點(diǎn)表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存D．E點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3【答案】D【解析】A、B點(diǎn)表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點(diǎn)表示的物質(zhì)為硫，硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不符合題意；B、C點(diǎn)表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故C點(diǎn)表示二氧化硫，二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C、D點(diǎn)表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素