2013全國新課標高考壓軸卷一

2013全國新課標高考壓軸卷（一）7.下列說法正確的是（）A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行8.下列關(guān)于化學實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（）實驗?zāi)康乃釉噭ɑ虿僮鳌D示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)B．判斷海水和蒸餾水蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物該液體為蒸餾水C．檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子D．測定空氣中氧氣的體積分數(shù)完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5氧氣約占空氣體積的1/59.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA④常溫下1L0．5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0．25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同⑤在標準狀況下，22．4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA⑥等體積、濃度均為1mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦10.現(xiàn)有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（） A．若a=b且c（X—)=c（Y—)+c（HY)，則HX為強酸 B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c（X—)+c（OH—)>c（Y—)+c（OH—) C．若a>b且c（X—)=c（Y—)，則酸性HX>HY D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=(a+b)mol·L－111.有機化合物與我們的生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)B．鹵代烴C3H6Cl2有三種同分異構(gòu)體C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素12.在恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是 A．反應(yīng)的 B．在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有 C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小 D．若時的平衡常數(shù)分別為，則13.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性26.（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同學設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）____________。 A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在 B．在制藥過程中生成少量三價鐵 C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成 （3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有______性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話?____________。 （二）乙同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL （4）該實驗中的試劑2與甲同學設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是_______（填編號）。 A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_________（填編號）。 （6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）?27.（15分）近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工廠運用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：（1）操作1的名稱是。（2）試劑a和試劑b的化學式分別是。（3）簡述檢驗?zāi)澄粗腆w是否含有SO42—的實驗過程。（4）由CuSO4溶液制取純凈的CuSO4·5H2O應(yīng)進行的操作是：加熱濃縮、并干燥。（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是。（6）某活動小組對CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設(shè)，并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量。①氣體的3種可能性為：；；有SO2、SO3和O2。②為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為：A→→B。28.（14分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol－1ks**5uC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol－1尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝。（2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________________。②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（只寫出計算結(jié)果）③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明（填字母）。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成C．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是。A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高38.（15分）【有機化學基礎(chǔ)】氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示： 它的一條合成路線如下： 提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去） （1）氯貝特的分子式為__________________ （2）若8．8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2．24LCO2（標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______,B中含有的官能團名稱為______ （3）要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是____________ a．NaOHb．Na2CO3cNaHCO3d．CH3 （4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體有______種 ①1,3,5—三取代苯； ②屬于酯類且既能與溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)。 （5）反應(yīng)③的化學方程式為________________________理科綜合化學試題參考答案與解析7.【解析】硅在自然界中的存在形式為化合態(tài)，A項錯誤；工業(yè)上用熱還原法來冶煉鐵，用火法煉銅或濕法煉銅，C項錯誤；金屬鋁具有抗腐蝕的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，而鐵和銅在空氣中很難自然形成氧化膜，D項錯誤。【答案】B8.【解析】A項中酚酞不能檢驗鹽酸是否剩余，錯誤；海水中含有大量鹽類，蒸干時有殘留物，而蒸干蒸餾水沒有殘留物，B項正確?！敬鸢浮緼9.【解析】苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，①錯；氧化鈉和過氧化鈉分別由Na+和O2-、Na+和O22-構(gòu)成，且二者的物質(zhì)的量均為0．1mol②對；每mol氨氣中含有3molN—H鍵，③錯；NH4Cl溶液的濃度越小，NH4+的水解程度越大，④錯；甲烷與水均為10電子微粒，⑤對；⑥忽視了磷酸為弱酸，不能完全電離，錯；⑦忽視了氯氣不足量，錯；NaHSO4為離子化合物，由陽離子Na+和陰離子HSO4-構(gòu)成，⑧對。【答案】B10.【解析】若a=b且c（X—)=c（Y—)+c（HY)，說明X-沒有水解，則HX為強酸，A項正確；若a=b，依據(jù)溶液的電中性，a中有c（X—)+c（OH—)=c（Na+)+c（H+)a，b中有c（Y—)+c（OH—)=c（Na+)+c（H+)b，而兩溶液中c（Na+)相等，故c（X—)+c（OH—)-c（H+)a=c（Y—)+c（OH—)-c（H+)b，而pH(NaX)>pH(NaY),即c（H+)a<c（H+)b，因此c（X—)+c（OH—)<c（Y—)+c（OH—)，B項錯誤；C項，前者濃度大，而c（X—)=c（Y—)，說明前者水解程度大，對應(yīng)的酸弱，即酸性HX<HY，C項錯誤；D項忽視了溶液等體積混合，體積加倍，錯誤?！敬鸢浮緼11.【解析】鹵代烴C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體：兩個氯原子同時連在一個碳原子上有2種，分別連在兩個碳原子上有兩種，共四種，B項錯誤；石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C項錯誤；合成纖維不屬于纖維素，D項錯誤。【答案】A12.解析：由圖看出，溫度越高，CO2的平衡濃度越大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度越高，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)越大，A、D項正確；C點表示的反應(yīng)限度大于A點，故A點的反應(yīng)物濃度大于C點，C項錯誤；D點表示的CO2的濃度大于其平衡濃度，故此時V正＜V逆，B項正確。答案：C13.【解析】由X的焰色反應(yīng)呈黃色，說明X為鈉元素；由W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W、Z分別為氧元素和硫元素；由工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素；最后可推出Q為碳元素。Q和Z形成的化合物為CS2，其空間結(jié)構(gòu)與CO2相似，為直線型，C項正確；X、Y和W三種元素形成的化合物為NaAlO2，其水溶液呈堿性，D項正確；Q和W可形成CO和CO2，B項錯誤?！敬鸢浮緽26.【解析】(1)氯水具有強氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+。（2）Fe2+具有強還原性，在制備和儲藏過程中極易被氧化為Fe3+。（3）血紅色褪去說明Fe3+被還原，則Vc具有還原性。（4）該試劑的作用是酸化，排除蒸餾水；高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，排除B項；稀硝酸本身具有強氧化性，會干擾實驗，排除D項；稀硫酸氧化性弱，能夠起到酸化作用，C項正確。（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，B項錯誤；C項容易將活塞拔出，操作錯誤?！敬鸢浮浚?）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）B、C（3）還原Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（4）C（5）A（6）n（Fe2+）=0.0200mol·L－1×12.00×10-3L×5×（1000ml/20.00mL）=0.0600mol；m（Fe2+）=0.0600molX56g·mol－1=3.36g，含“鐵”量為：3.36g/10.27.解析：①對氣體的三種假設(shè)應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)的化合價升降規(guī)律。②SO2和SO3無法單獨吸收測量，但可測其總質(zhì)量，再測出O2的體積，根據(jù)元素守恒和電子守恒可求出SO2和SO3的量，進一步求出三者的物質(zhì)的量比。故應(yīng)對混合氣體進行干燥→吸收測量SO2和SO3→確認已經(jīng)吸收完全→排水量氣測O2的體積。答案：（1）過濾（2）硫酸、過量鐵粉或過量鐵粉、硫酸（3）取少許固體配成溶液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀證明有SO42-，否則無SO42-（4）結(jié)晶、過濾、洗滌（5）Fe、CuFeS2的S（5）=1\*GB3①僅SO3僅SO3和O228.解析：（1）按順序?qū)⑷齻€熱化學方程式編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝-746.5kJ·mol－1。（2）①v(N2)=EQ\f(1,2)v(NO)=EQ\f(1,2)×EQ\f(10.0×10－4mol·L－1-2.5×10.0×10－4mol·L－1,2s)=1.88×10－4mol·L－1·S－1②反應(yīng)至4s達平衡，此時c（N2）=EQ\f(1,2)△c（NO）=EQ\f(1,2)×（10.0×10－4mol·L－1-1.00×10－4mol·L－1）=4.50×10－4mol·L－1c（CO2）=△c（NO）=10.0×10－4mol·L－1-1.00×10－4mol·L－1=9.00×10－4mol·L－1故化學平衡常數(shù)為：K=EQ\f(c（N2）·c2（CO2）,c2（NO）·c2（CO）)=EQ\f(4.50×10－4mol·L－1×（9.00×10－4mol·L－1）2,（1.00×10－4mol·L－1）2·（2.7×10－3mol·L－1）2)=5000L·mol－1。（3）該燃料電池的負極反應(yīng)為：O2－4e－=2O2－，生成的O2－由b極向a極遷移，在a極參與負極反應(yīng)：CO+O2—―2e-＝CO2，故B項錯誤。答案：（1）-746.5kJ·mol－1(2)①1.88×10－4mol/(L·s)②5000③BCD（多選、錯選均不給分）（3）B36.解析：I．天然海水因含有CO32－、HCO3－等水解而呈弱堿性。利用該性質(zhì)可用海水吸收工業(yè)尾氣中的二氧化硫，試紙轉(zhuǎn)化為亞硫酸及其鹽，在經(jīng)氧化試紙轉(zhuǎn)化為硫酸及其鹽，最后稀釋后排放。Ⅱ．（3）由表中數(shù)據(jù)看出Ag2S、PbS的Ksp數(shù)量級最小，且遠遠小于其他物質(zhì)，故加入硫化物使Ag＋、Pb2＋轉(zhuǎn)化為Ag2S、PbS而除去。（4）=EQ\f(1.2×10-15（mol·L－1）3,（10-6mol·L－1）2)=（5）c（Cl－）=c(NaCl)=EQ\f(0.117g,58.5g·mol－1×0.1L)