高一化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義第10講 酸堿中和滴定及其應(yīng)用（原卷版）

第10講酸堿中和滴定及其應(yīng)用模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1．知道滴定管的構(gòu)造、用途以及使用方法。2．學(xué)會(huì)指示劑的選擇并能判斷滴定終點(diǎn)，能判斷滴定過(guò)程中所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)誤差。3．能通過(guò)酸堿中和滴定的方法測(cè)定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法，培養(yǎng)定量研究的意識(shí)。一．酸堿中和滴定概念依據(jù)______反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的______的方法原理以HCl溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定待測(cè)液NaOH溶液為例：________________________c(測(cè))＝eq\f(c(標(biāo))·V(標(biāo)),V(測(cè)))關(guān)鍵①準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)液NaOH溶液的體積。②選擇合適的指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn)。滴定操作主要儀器____________、____________、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、______、大燒杯①精確度是百分之一。即可精確到0.01mL?、谧x數(shù)時(shí)，視線、刻度、液面的凹面最低點(diǎn)在同一水平線上。③滴定管洗凈后必須______潤(rùn)洗，而錐形瓶則______用待盛液潤(rùn)洗試劑①待測(cè)液(NaOH溶液)；②標(biāo)準(zhǔn)液(標(biāo)準(zhǔn)液HCl溶液)；③指示劑(一般用酚酞或甲基橙，一般不用______，顏色改變不明顯)滴定前準(zhǔn)備錐形瓶：洗滌→裝待測(cè)液→記體積→加指示劑滴定終點(diǎn)判斷滴入最后一滴HCl溶液時(shí)，____________________________________停止滴定，并記錄HCl溶液的體積，重復(fù)上述操作2～3次數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的______，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量______。如：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分分別消耗鹽酸的體積為20.02mL、19.98mL、23.00mL，則______與其他數(shù)據(jù)相差較大，要______)，根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算滴定終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①最后半滴：必須說(shuō)明是滴入“最后半滴”溶液。②顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。③半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。二．常見(jiàn)酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍和pH石蕊甲基橙酚酞指示劑酚酞甲基橙溫馨提醒強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿______色變?yōu)開(kāi)_____色______色變?yōu)開(kāi)_____色①石蕊不用作指示劑；②終點(diǎn)顏色變化后要強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色或不變色”強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸______色變?yōu)開(kāi)_____色______色變?yōu)開(kāi)_____色說(shuō)明：Na2CO3與H＋反應(yīng)，選用的指示劑不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同：Na2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(鹽酸),\s\do4(→))),\s\do5(酚酞))NaHCO3、Na2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(鹽酸),\s\do4(→))),\s\do5(甲基橙))CO2。三．中和滴定的誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例，根據(jù)中和滴定原理，分析所產(chǎn)生的誤差：操作不當(dāng)具體內(nèi)容誤差判斷方法儀器洗滌1酸式滴定管未用HCl潤(rùn)洗______c(OH—)＝想一想：以上三個(gè)量中，什么是記錄量（不變量）、滴定量（可變量）關(guān)鍵：看______有無(wú)改變！2堿式滴定管未用NaOH潤(rùn)洗______3錐形瓶用NaOH潤(rùn)洗______4錐形瓶用蒸餾水洗后未干燥______氣泡處理5滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡______6滴定前無(wú)氣泡滴定有無(wú)氣泡______滴定過(guò)程7HCl漏滴出錐形瓶外______8振蕩時(shí)瓶?jī)?nèi)溶液濺出______讀數(shù)方法9滴定前仰視，滴定后平視______10滴定前平視，滴定后仰視______11滴定前俯視，滴定后仰視______12滴定前仰視，滴定后俯視______其他13滴HCl終點(diǎn)時(shí)尖咀懸一滴溶液______14指示劑變色即停止滴定______15滴定結(jié)束立即讀數(shù)______16錐形瓶中待測(cè)液加水稀釋______17一滴標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上未流下______四．圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過(guò)程中pH曲線以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過(guò)程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)______過(guò)程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的______變化明顯，所以即使______、甲基橙的變色不在恰好中和的______的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)氧化還原滴定以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身并沒(méi)有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)試劑常見(jiàn)用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等常見(jiàn)用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等指示劑氧化還原指示劑專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點(diǎn)【常見(jiàn)的氧化還原滴定】有關(guān)反應(yīng)方程式指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液2MnO－＋5C2O2—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O不需另加指示劑無(wú)色恰好變?yōu)闇\紫紅色Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液淺紫紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色Na2S2O3溶液滴定碘水I2＋2S2O2－＝2I－＋S4O2－淀粉溶液藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色碘水滴定Na2S2O3溶液無(wú)色恰好變?yōu)樗{(lán)色考點(diǎn)一：酸堿中和滴定1．（23-24高二上·四川成都·階段練習(xí)）下列儀器在酸堿中和滴定不會(huì)使用到的是A．分液漏斗 B．鐵架臺(tái) C．錐形瓶 D．燒杯2．（23-24高二下·安徽淮北·開(kāi)學(xué)考試）利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋中醋酸的濃度，下列操作正確的是A．錐形瓶洗凈后需要用待測(cè)食醋潤(rùn)洗B．堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從滴定管上口倒出C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管D．在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象；可在旋塞處涂抹適量凡士林3．（23-24高二上·四川廣安·階段練習(xí)）量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL4．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業(yè)制備的碳酸鈉產(chǎn)品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測(cè)定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸；步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸；平行測(cè)定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)或滴定管的描述錯(cuò)誤的是A．指示劑M可能為酚酞，N可能為甲基橙B．酸性高錳酸鉀溶液、碘水均需用酸式滴定管C．堿式滴定管可以通過(guò)擠壓玻璃球下方的乳膠管放液D．滴定管中裝液時(shí)，應(yīng)由試劑瓶直接灌入，不得借用任何別的器皿5．（23-24高二上·山西朔州·階段練習(xí)）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是A．①可用于測(cè)溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作時(shí)手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)6．（22-23高二上·上海閔行·期末）常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸時(shí)，溶液隨溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．一般用藍(lán)色手柄滴定管量取稀鹽酸 B．一般選用甲基橙試液作終點(diǎn)指示劑C．稀鹽酸的濃度為 D．氫氧化鈉溶液的濃度為考點(diǎn)二：酸堿中和滴定的誤差分析7．（23-24高二上·浙江杭州·期末）下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是A．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管和錐形瓶水洗后都需要用待裝液潤(rùn)洗B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體中含有雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏低C．可用量筒量取待測(cè)液置于錐形瓶中D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，選擇酚酞指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大8．（23-24高二上·陜西西安·階段練習(xí)）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)9．（23-24高二上·湖北·期末）下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高B．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLC．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，若讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低10．（23-24高二上·安徽·期末）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視11．（22-23高二上·湖北·階段練習(xí)）某學(xué)生以酚酞為指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積鹽酸的體積滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說(shuō)法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中B．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液從粉紅色剛好變成無(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏低D．實(shí)驗(yàn)中雉形瓶若用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低1．（23-24高二上·四川瀘州·期末）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A． B．C． D．2．（23-24高二上·陜西寶雞·期中）要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．100mL容量瓶 B．100mL燒杯 C．25mL堿式滴定管 D．25mL酸式滴定管3．（23-24高二上·山東青島·期末）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業(yè)制備的碳酸鈉產(chǎn)品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測(cè)定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸；步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸；平行測(cè)定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。下列關(guān)于滴定分析的操作，正確的是A．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化B．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置C．滴定時(shí)自始至終應(yīng)勻速滴加D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)捏住滴定管上端無(wú)刻度處，使管保持垂直4．（23-24高二上·云南昆明·階段練習(xí)）25℃時(shí)，用(-1的NaOH溶液滴定-1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．曲線I代表的滴定最好選用酚酞作指示劑B．曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．一元弱酸乙的電離常數(shù)K?的數(shù)量級(jí)為10-5D．圖像中的5．（23-24高二上·新疆·階段練習(xí)）下面是關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作為指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃旋塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)上述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦6．（23-24高二上·山東菏澤·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是A．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失B．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次7．（23-24高二上·山西朔州·期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得某濃度的NaClO溶液pH=10B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)鹽酸的濃度偏高D．中和滴定時(shí)為了更清楚觀察到錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑8．（23-24高二上·浙江紹興·期末）實(shí)驗(yàn)小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mLD．圖丙可以表示滴定過(guò)程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系9．（23-24高二上·江蘇蘇州·期末）關(guān)于滴定管裝液，正確的是A．裝液后，檢查氣泡時(shí)需注意，堿式滴定管的氣泡在尖嘴處和橡膠管內(nèi)都會(huì)存在B．可將待裝溶液倒入一潔凈燒杯中，再加入滴定管C．待裝溶液需直接從其容器中加入滴定管，中間避免使用其他儀器D．裝液時(shí)，要保持滴定管垂直10．（22-23高二上·山東聊城·期中）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使結(jié)果偏大的是A．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上B．中和滴定時(shí)，溶液顏色剛剛變色便立即讀數(shù)C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)，堿式滴定管未潤(rùn)洗D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)，酸式滴定管剛開(kāi)始有氣泡，讀數(shù)時(shí)，氣泡消失11．（23-24高二上·江西上饒·階段練習(xí)）某小組擬用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度的草酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)溶液和草酸溶液分別用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛裝或量取B．檢漏后即可將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接倒入滴定管中C．滴定后液面（圖Ⅳ）讀數(shù)約為21.30mLD．本次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積約為21.30mL12．（23-24高二下·江蘇無(wú)錫·階段練習(xí)）如圖所示為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸(用酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫氧根離子濃度：a>bB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L－1C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，該混合液的=0.05mol·L－113．（22-23高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚?為指示劑。①排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，(填序號(hào))然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。③下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)溶液濃度值)偏低的有。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度

B．錐形瓶蒸餾水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外（2）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是___________。A．B．滴定過(guò)程中，可能存在：C．若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的顏色變化為紅色變?yōu)槌壬獶．若將鹽酸換成相同濃度醋酸，則滴定到時(shí)，（3）樣品中亞硝基硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取產(chǎn)品放入的錐形瓶中，加入的溶液和少量稀，發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，發(fā)生反應(yīng)：，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。請(qǐng)確定樣品中亞硝基硫酸(相對(duì)分子質(zhì)量為127)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。14．（23-24高二下·四川雅安·開(kāi)