2021年福建省高考化學(xué)壓軸試卷

2021年福建省高考化學(xué)壓軸試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.（4分）下列體現(xiàn)我國(guó)悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩(shī)文中，不涉及化學(xué)變化的是（）

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

B.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅

D.君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然

2.（4分）下列選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

品紅

溶液

B.驗(yàn)證SO2的漂白性

NaOH

C.溶液收集NO2并防止其污染環(huán)境

堿式

滴定管

D.量取一定體積KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

3.（4分）下表是幾種短周期元素的主要化合價(jià)以及原子半徑的數(shù)據(jù)。下列說法中錯(cuò)誤的是

()

元素XYZWMN

主要化合價(jià)+1-2+1+2+6、-2+7、-1

原子半徑/nm0.1520.0740.1860.1600.1020.099

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：N>M

B.丫和Z只能形成一種化合物

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Z

D.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y<M

4.（4分）生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含AI2O3、MgO）,過濾后得到濾液用NaHCO3

溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCCh溶液體積變化的曲線如

A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

+

C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、A1O2\OH\H

2

D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3+A1O2+H2O—Al（OH）3I+CO3

5.（4分）下列實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作正確的是（）

A.如圖可用于配制250mL0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作

B.如圖可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸

濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

如圖可用于膽磯結(jié)晶水含量測(cè)定

6.(4分)十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更

高。硫化氫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2s(g)

+02(g)=S2(s)+2H2O(1)AH=-632kJ/mol,下列說法正確的是()

A.電極a發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每1L2LH2s參與反應(yīng)，有l(wèi)molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

C.當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e—4OH-

7.(4分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2o實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

已知：2NO+CaO2=Ca(N02)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2下列說法不正確的是()

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，F(xiàn)裝置中的試劑也可使用氫氧化鈉溶液

C.若將銅片換成木炭，則不可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離C02和C0

8.(4分)雷美替胺是一種失眠癥治療藥物，其合成過程涉及如圖反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)為加成反應(yīng)，理論上原子利用率為100%

B.有機(jī)物I能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)

ClC1

c.有機(jī)物I與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物為o

D.有機(jī)物I、II均能與Na2c03溶液反應(yīng)

9.(4分)如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的

關(guān)系，則下列說法不正確的是()

4.028.069.7512.2c(HNO:1)/(mol?L')

A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的

B.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多

C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?l/l時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5：

3：1

D.一定量的鐵粉與12.2mol?L/iHNO3溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則參加

反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

：

10.(4分)室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL澳化朋(N2H5Br)溶液，

已知臍(N2H4)是二元弱堿，N2H4+H2OUN2H5++OH-Kbi=1.0X10-6,

+2+15

N2H5+H2O^N2H6+OHKb2=1.3X10,滴定過程中混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲

線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

K6

逑

W5

4

3?

」.

X3

H_

2

O

II253040

HHClVmL

A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HS04)2

2+

B.b點(diǎn)表示鹽酸與澳化月井恰好完全反應(yīng)：c(C「)=c(Br)>c(N2H6)

-+2++

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Br)+c(OH)—c(N2H5)+2c(N2H6)+c(H)

+2+

D.c點(diǎn)的混合溶液中：c(CD>c(Br)>c(H)>c(N2H6)>c(N2H5+)>c

(OH)

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.(13分)硅(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、

光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽(yáng)

極泥(主要成分為Cu2Te)中回收確，

(1)“培燒”后，確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程

式：=

(2)為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：

溫度/℃硫酸加入量浸出率/%

(理論量倍數(shù))CuTe

4501.2577.32.63

4601.0080.292.81

1.2589.862.87

1.5092.317.70

5001.2559.835.48

5501.2511.6510.63

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為,原因?yàn)閛

(3)濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為。

(4)工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為0

(5)由于工藝(1)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝(II)獲得

磅。則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為o

(6)工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合并。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為

②濾渣3中若含Au和Ag,可用將二者分離。(填字母)

A.王水B.稀硝酸C.濃氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸

13.(13分)碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)I：Fe(s)+C02(g)UFeO(s)+CO(g)AHi平衡常數(shù)為Ki

反應(yīng)II：Fe(s)+H2O(g)UFeO(s)+H2(g)AH2平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，Ki、K2的值如下表：

T/KKiK2

9731.472.38

11732.151.67

現(xiàn)有反應(yīng)III：H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)III是(填

“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2c。2(g)+6H2(g)UC2H50H(g)

+3H2O(g)AH<0o

設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/p>

②圖2中mi、m2、m3從大到小的順序?yàn)閛

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分

數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為,T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)

KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))。

-5-u

(3)已知：NH3*H2O的Kb=1.7X10,H2CO3的Kai=4.3X10\Ka2=5.6XW.工

業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至

15.5℃?26.5℃后用氨水吸收過量的C02.所得溶液的pH7（填”或

煙氣需冷卻至15.5℃?265c的可能原因是。

（4）為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用

NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V（CO2）隨V（鹽酸）變化

關(guān)系如圖4所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

14.（10分）硼、碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答

下列問題：

（1）鄰氨基此咤的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所

zj\O

圖1圖2

①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為，在元素周期表中銅位于

區(qū)。（填“s”、"p”、“d"或"ds”）

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

③鄰氨基毗喔的銅配合物中，O?+的配位數(shù)是,N原子的雜化類型

為o

（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)

稱為晶體的o

（3）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，

提供孤電子對(duì)的成鍵原子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分

子。（填化學(xué)式）

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH。，它是有機(jī)合成中的重要還原

劑。BH4「的鍵角是o

（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛

石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾

何形狀是;已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,則磷化硼晶體的密度是g-cm

3(列出計(jì)算式，用NA來表示阿伏加德羅常數(shù))。

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是o

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是0

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：o

(4)T是R的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：o

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

0

(5)參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以為原料合成OHCCH2cH2COOH,

設(shè)計(jì)合成路線:(其他試劑任選)。

2021年福建省高考化學(xué)壓軸試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.（4分）下列體現(xiàn)我國(guó)悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩(shī)文中，不涉及化學(xué)變化的是（）

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

B.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅

D.君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然

【解答】解：A.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度大，可通過物理方法得到，千

淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金為物理變化，故A正確；

B.丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，積變又還成丹砂，是汞和

硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，此過程為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.熬膽研鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故

C錯(cuò)誤；

D.君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然，過程中生成了單質(zhì)鐵，為化學(xué)變化，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

2.（4分）下列選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaOH

c.溶液收集NO2并防止其污染環(huán)境

I碳式

I滴定管

D.?量取一定體積KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化錦反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，可驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，故B正確；

C.二氧化氮的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故C錯(cuò)誤；

D.高鋅酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.(4分)下表是幾種短周期元素的主要化合價(jià)以及原子半徑的數(shù)據(jù)。下列說法中錯(cuò)誤的是

)

元素XYZWMN

主要化合價(jià)+1-2+1+2+6、-2+7、-1

原子半徑/nm0.1520.0740.1860.1600.1020.099

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：N>M

B.丫和Z只能形成一種化合物

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Z

D.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y<M

【解答】解：A.元素的非金屬越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定判斷:

HC1>H2S,即N>M,故A正確；

B.丫和Z,即。和Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，故B錯(cuò)誤;

C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Mg(OH)2

<NaOH,故C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，則簡(jiǎn)單離子的還原性：02ys2-，故

D正確；

故選：Bo

4.(4分)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AI2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3

溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCCh溶液體積變化的曲線如

A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

+

C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、A1O2>OH\H

2-

D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3+A1O2+H2O—Al(OH)31+CO3

【解答】解：A.加入40mLNaHCCh溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol,NaOH過量，

濾液中含NaOH,由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+A1O2-+H2O—AKOH)33+CO32

一可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCOs)=°，032moi=1.0mol/L,故A錯(cuò)誤；

0.032L

2

B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含Na+、A1O2>OH\CO3,故B正確；

-+

C.a點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2,存在的離子是Na+、A1O2>OH\H,故C

正確；

--

D.AIO2-促進(jìn)H83一的電離，生成沉淀的離子方程式為：HCO3+A1O2+H2O—Al(OH)

3I+CO32,故D正確；

故選：Ao

5.(4分)下列實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作正確的是()

MSnffiWWfnH,0

A.如圖可用于配制250mL0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作

B.H如圖可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸

濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

C.、如圖可用于膽砒結(jié)晶水含量測(cè)定

D.如圖可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇

【解答】解：A.加水至刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切，故

A錯(cuò)誤；

B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤;

C.在用煙中灼燒，測(cè)定含結(jié)晶水，圖中裝置可測(cè)定，故C正確；

D.溫度計(jì)測(cè)定館分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸鐳燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.(4分)十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更

高。硫化氫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2s(g)

+O2(g)=S2(s)+2H2O(1)AH=-632kJ/mol,下列說法正確的是()

Si---------------------

fH2S

電極a解相闔Ir-L.

A.電極a發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每1L2LH2s參與反應(yīng)，有l(wèi)molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

C.當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能

-

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e—4OH

【解答】解：A.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.由電極反應(yīng)式2H2s-4e「=4H++S2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2s物質(zhì)的量=

-++

—生幺—=0.5mol,H2S參與反應(yīng)，由電極方程式2H2s-4e=S2（s）+4H,有l(wèi)molH

22.4L/mol

經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，故B正確；

C.反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ,故C錯(cuò)誤；

+

D.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

7.（4分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca（NO2）2o實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca（N02）2；2NO2+CaO2=Ca（NO3）2下列說法不正確的是（）

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，F(xiàn)裝置中的試劑也可使用氫氧化鈉溶液

C.若將銅片換成木炭，則不可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

【解答】解：A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣，防止CaO2與水、二氯化碳反應(yīng)，

故A正確；

B.由上述分析可知，裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，而NO與NaOH溶液不

反應(yīng)，不能用于除去尾氣，故B錯(cuò)誤；

C.將銅片換成木炭，會(huì)生成二氧化碳，在E中反應(yīng)會(huì)引入新雜質(zhì)（如CaC03），故C正

確；

D.因二氧化碳與NaOH反應(yīng)，CO不能，則借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分

離C02和CO,故D正確；

故選：Bo

8.（4分）雷美替胺是一種失眠癥治療藥物，其合成過程涉及如圖反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)為加成反應(yīng)，理論上原子利用率為100%

B.有機(jī)物I能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)

ClC1

C.有機(jī)物I與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物為5^o

D.有機(jī)物I、II均能與Na2c03溶液反應(yīng)

【解答】解：A.該反應(yīng)中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反

應(yīng)，則該反應(yīng)中原子利用率為100%,故A正確；

B.I中含有苯環(huán)、懶鍵、碳碳雙鍵和竣基，具有苯、醛、烯垃和竣酸性質(zhì)，苯環(huán)和碳碳

雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、竣基能發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故

B正確；

C.I中碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.竣基和酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，I、n都含有竣基，所以都能和碳酸鈉溶液反應(yīng),

故D正確；

故選：C?

9.（4分）如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的

關(guān)系，則下列說法不正確的是（）

A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的

B.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多

C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?L”時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO?、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5：

3：1

D.一定量的鐵粉與12.2mol?I/iHNO3溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則參加

反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為O.lmol

【解答】解：A.隨溶液pH變化硝酸鋼還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，

主要產(chǎn)物NO2,隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多;

當(dāng)濃度為9.75mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是NO,其次是NO2及少量的N2O,當(dāng)HNO3的濃度降

到4.02mol/L時(shí)，NH4+離子成為主要產(chǎn)物，故A正確；

B.硝酸的濃度極低時(shí)，反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，硝酸濃度越高，還原產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中N元

素化合價(jià)越高，故B正確；

C.根據(jù)圖象分析可知：當(dāng)硝酸濃度為9.75mol/L時(shí)，還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,在相

同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1,

故C正確；

D.一定量的鐵粉與12.2mol?I/i：HNO3溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,主要產(chǎn)

-3+

物NO2，物質(zhì)的量為O.lmol,鐵變化為硝酸鐵，HNO3-NO2~e,Fe-Fe~3e\反

應(yīng)生成的鐵離子為Im。1,顯酸性的硝酸為O.lmol,氧化劑的硝酸為O.lmol,所以參

3

加反應(yīng)的硝酸總物質(zhì)的量n(HNO3)=0.1mol+0.1mol=0.2moL故D錯(cuò)誤；

故選：D。

10.(4分)室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL漠化股(N2H5Br)溶液，

已知朋1(N2H4)是二元弱堿，N2H4+H2OUN2H5++OH-Kbi=1.0X10-6,

+2+15

N2H5+H2O^N2H6+OHKb2=1.3X10,滴定過程中混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲

線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

47

里

.

V二5

±二4,

H3

20

10253040

r(HCl>/mL

A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2

-2+

B.b點(diǎn)表示鹽酸與澳化朋恰好完全反應(yīng)：c(CD=c(Br)>c(N2H6)

+2++

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Bd)+c(OH)—c(N2H5)+2c(N2H6)+c(H)

+2++

D.c點(diǎn)的混合溶液中：c(CD>c(Br)>c(H)>c(N2H6)>c(N2H5)>c

(OH)

【解答】解：A、由于脫是二元堿，N2H4與硫酸形成的酸式鹽，則硫酸過量，N2H4完全

電離生成N2H6?+,所以生成酸式鹽化學(xué)式為N2H6(HSO4)2,故A正確；

B、25mLO.lmol/L的鹽酸和25mLO.lmol/L的澳化股恰好反應(yīng)生成等濃度的N2H6Br2和

-2+

N2H6c12,但N2H6?+水解減小，所以濃度關(guān)系為c(C「)=c(Br)>c(N2H6),故

B正確；

-2+

C、漠化朋：(N2H5Br)溶液中存在電荷關(guān)系為c(Br)+c(OH)=c(N2H5+)+2c(N2H6)

+c(H+),故C正確;

D、b點(diǎn)得到等量N2H6Br2和N2H6c12、物質(zhì)的量均為0.00125mol,再加入大約15ml鹽

2++

酸,H+物質(zhì)的量為0.0015mol,且H+抑制N2H6?+水解，則c(N2H6)>c(H),故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.(13分)礎(chǔ)(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、

光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽(yáng)

極泥(主要成分為CuzTe)中回收確，

(1)“培燒”后，確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:

4?立，性°

Cu2Te+4H++2C)2雄"兀一2Cu2++TeOH2FbO。

(2)為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:

溫度/℃硫酸加入量浸出率/%

(理論量倍數(shù))CuTe

4501.2577.32.63

4601.0080.292.81

1.2589.862.87

1.5092.317.70

5001.2559.835.48

5501.2511.6510.63

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍,原因?yàn)樵摋l件下,

銅的浸出率高且確的損失較低。

(3)濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。

(4)工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為Na2TeO4+3Na2sO3+H2SC)4=

4Na2sCU+Te+H2。。

(5)由于工藝(1)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝(II)獲得

磅。則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。

(6)工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合并。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為硫酸銅溶液回收利用,

提高經(jīng)濟(jì)效益。

②濾渣3中若含Au和Ag,可用將二者分離。(填字母)

A.王水B.稀硝酸C.濃氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸

【解答】解：(1)“培燒”后，Te主要以TeO2形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

，住，性°

+2+

Cu2Te+4H+2O2^H^=.2Cu+TeO2+2H2O,

+2+

故答案為：Cu2Te+4H+2O2^H^=.2Cu+TeO2+2H2O；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知在460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍時(shí)，銅的浸出率高且硅的損

失較低，為最佳反應(yīng)條件，

故答案為：460℃,硫酸用量為理論量的1.25倍；該條件下，銅的浸出率高且確的損失較

低；

(3)濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O,

故答案為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

(4)工藝(D中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=

4Na2SO4+Te+H2O,

故答案為：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O；

2

(5)“電積”過程中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Te,電極反應(yīng)式為TeO3+3H2O+4e=

Te+6OH-,

2

故答案為：TeO3-+3H2O+4e-=Te+60H-；

(6)①濾渣2可氫氧化銅的，將含有濾液3與濾液1合并，進(jìn)入銅電積系統(tǒng)，可將硫酸

銅溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益，

故答案為：硫酸銅溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益；

②濾渣3中若含Au和Ag,其中Ag可與硝酸反應(yīng)，Au可溶于王水，可用硝酸分離，

故答案為：Bo

13.(13分)碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)I：Fe(s)+C02(g)UFeO(s)+CO(g)AHi平衡常數(shù)為Ki

反應(yīng)H：Fe(s)+H2O(g)UFeO(s)+H2(g)AH2平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，Ki、K2的值如下表：

T/KKiK2

9731.472.38

11732.151.67

現(xiàn)有反應(yīng)III：H2(g)+CO2(g)UCO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)III是吸熱

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2cCh(g)+6H2(g)UC2H50H(g)

+3H2O(g)AH<Oo

設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H?)/n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)門3>T2>T1

②圖2中mi、m2、m3從大到小的順序?yàn)閙i>m2>m3

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分

數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為乙醇，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常

0.125X5MPaX(0.375X5MPa)3

數(shù)Kp的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))

(0.125X5MPa)2X(0.375X5MPa)6

5n

(3)已知:NH3F2O的Kb=1.7X10,H2CO3的Kai=4.3X10\Ka2=5.6X10.工

業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至

15.5℃?26.5℃后用氨水吸收過量的CO2.所得溶液的pH>丘填”或

煙氣需冷卻至15.5℃~26.5℃的可能原因是降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)

CO2的吸收。

(4)為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用

NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化

關(guān)系如圖4所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3D>

c(CO32D>c(OH-)>c(H+)。

【解答】解：(1)由圖可知反應(yīng)①的Ki隨溫度升高而增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

△H>0,反應(yīng)②的K2隨溫度升高而減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!<(),已知：①

Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)AHi=Qi>0②Fe(s)+H2O(g)UFeO(s)

+H2(g)AH2=Q2<0

由蓋斯定律①-②得③H2(g)+CO2(g)UCO(g)+H2O(g))△H=Q3=Q1-Q2>0,

說明是個(gè)吸熱反應(yīng)；為提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采用措施有升高溫度，提高H2濃度(或吸

收CO,液化水蒸氣)等，

故答案為：吸熱；升高溫度，提高H2濃度(或吸收CO,液化水蒸氣)；

(2)①為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，則T3>T2>TI,故答案為：T3>T2>TI；

②圖2中mi、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)閙i>m2>in3，因相同溫度下，增大氫氣

的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：mi>m2>m3；

③溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增

大，由圖可知，曲線代表的物質(zhì)a為H2,b表示CO2,c為H2O,d為

C2H5OH,設(shè)開始?xì)錃獾耐度肓渴?nmol,則二氧化碳是nmol,二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是x,

2cO2(g)+6H2(g)UC2H50H(g)+3H2O(g)

起始量(mol)n3n00

變化量(mol)x3x0,5x1.5x

平衡量(mol)n-x3n-3x0.5x1.5x

P點(diǎn)a、c的體積分?jǐn)?shù)相同，所以3n-3x=L5x,解得x=』n,總物質(zhì)的量是n-x+3n-

3

3x+0.5x+1.5x=—n,

3

總壓為5MPa的恒壓條件下，二氧化碳和乙醇的物質(zhì)的量相同，其分壓相同，即p(二氧

1

vn

化碳)=p(乙醇)=—x5MPa=0.125X5MPa；物質(zhì)的量相同的氫氣和水分壓相同，

8

亙n

即p(氫氣)=p(水)=-^-X5MPa=0.375X5MPa,T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

O

~3n

KP=0.125X5*(0.375X5MP/,故答案為：乙醇；

(0.125X5MPa)2X(0.375X5MPa)6

0.125X5MPaX(0.375X5MPa)3；

(0.125X5MPa)2X(0.375X5MPa)6

(3)工藝流程是將煙氣冷卻至15.5?26.5℃后用氨水吸收過量的CO2,該反應(yīng)是一水合

氨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鏤，由于一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，

碳酸氫鏤溶液顯堿性，pH>7；煙氣需冷卻至15.5?26.5℃的可能原因是：降低吸收過程

中氨氣揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)二氧化碳的成分吸收，故答案為：>;降低吸收過程中氨水的

揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO2的吸收；

(4)為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用

NaOH溶液吸收，圖象分析可知，生成碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，二者物質(zhì)的量之比

2-

為1：1,溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OHD>

c(H+),

+

故答案為：(Na+)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(OH)>c(H)o

14.(10分)硼、碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答

下列問題：

(1)鄰氨基毗咤的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所

zj\O

圖1圖2

①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d1°4sl,在元素周期表中銅位于ds區(qū)。（填“s”、

“p”、"d”或“ds”）

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。

③鄰氨基叱陡的銅配合物中，CE+的配位數(shù)是4，N原子的雜化類型為s/、si。

（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)

稱為晶體的自范性。

（3）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，

提供孤電子對(duì)的成鍵原子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子

C2H6。（填化學(xué)式）

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBHQ,它是有機(jī)合成中的重要還原

劑oBH4一的鍵角是109°28'或109.5°。

（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛

石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾

何形狀是正方形；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,則磷化硼晶體的密度是—----4X42-

-10

（aXIO）NA

g-cm3（列出計(jì)算式，用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)）。

【解答】解：（D①Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4sl屬于

過渡元素，價(jià)電子包括3d、4s電子，價(jià)電子排布式為3dI04SL處于第四周期第IB族，

屬于ds區(qū)，

故答案為：3di°4s\ds；

②N原子2P能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能高于相鄰元素，所以三種元素的第一

電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,

故答案為：N>O>C；

③銅離子分別和兩個(gè)N