鐵及其化合物++說課+高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

《鐵及其化合物》說課《鐵及其化合物》目錄一、課標和教材分析二、學情分析三、教學目標和重難點四、教法和學法五、教學過程六、板書設計PPT模板:///moban/PART1課標與教材分析一、課標與教材分析工作回顧學情分析課標與教材分析教學過程板書設計必修模塊要求《課程標準》內容要求模塊學習要求根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質。1．能說出鐵及其重要化合物的物理性質；2．認識氧化鐵和氧化亞鐵的主要化學性質（與酸反應）3．認識氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備原理及主要化學性質（與酸反應、氫氧化亞鐵加熱分解）4．認識Fe3+和Fe2+的相互轉化。通過對鈉、鋁、鐵及其化合物之間的轉化關系的比較和歸納，逐步體會學習元素化合物知識的一般方法。教法與學法教學目標和重難點一、課標與教材分析工作回顧學情分析課標與教材分析教學過程板書設計鐵及其化合物第一章離子反應，氧化還原反應第二章鈉、氯《化學課程標準》

·根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質。教法與學法教學目標和重難點PART2學情分析二、學情分析工作回顧學情分析教學過程板書設計課標與學情分析學生已掌握物質的分類、離子反應、氧化還原反應、鈉、氯相關知識。初步掌握了物質鑒別、分離、轉化等基本方法。

1.學生已有知識：教法與學法教學目標和重難點二、學情分析工作回顧學情分析教法與學法教學目標和重難點教學過程板書設計課標與學情分析2.學生欠缺的知識和技能：元素化合物內容的學習剛開始，運用氧化還原原理預測和解釋物質性質的能力還需加強，實驗設計和操作能力也有待提升。PART3教學目標和重難點二、學情分析工作回顧教學目標和重難點教法與學法學情分析教學過程板書設計課標與學情分析1、知識技能（1）掌握的性質和用途（2）掌握FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質和用途；（3）掌握Fe(OH)2

Fe(OH)3的制備方法及性質；三、教學目標和重難點工作回顧教學目標和重難點教法與學法學情分析教學過程板書設計課標與學情分析2、過程與方法（1）通過閱讀課本中鐵及其氧化物相關內容，獲得歸納總結能力。（2）通過設計實驗制備Fe(OH)2、Fe(OH)3，提升實驗探究能力；工作回顧教學目標和重難點教法與學法學情分析教學過程板書設計課標與學情分析3、情感態(tài)度與價值觀通過Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備實驗的探究，培養(yǎng)嚴謹求實的學習態(tài)度。三、教學目標和重難點工作回顧教學目標和重難點教法與學法學情分析教學過程板書設計課標與學情分析鐵單質的性質鐵的氧化物的性質及用途鐵的氫氧化物的性質及制備教學重點教學難點Fe(OH)2的制備三、教學目標和重難點PART4教法和學法四、教法與學法工作回顧教法與學法教學目標和重難點學情分析教學過程板書設計課標與學情分析自主指導法情境教學法實驗探究法合作教學法問題導學法教法自主學習法情境學習法實驗探究法合作學習法歸納演繹法學法PART5教學過程五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析教學過程設計環(huán)節(jié)一：情境引入環(huán)節(jié)三：鐵的氧化物環(huán)節(jié)四：鐵的氫氧化物環(huán)節(jié)五：鞏固應用環(huán)節(jié)二：鐵單質五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析鐵在自然界中分布極為廣泛，為什么人類發(fā)現和利用鐵卻比黃金和銅要遲？人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。

鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質形態(tài)存在，但主要是以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中。環(huán)節(jié)—：創(chuàng)設情境引入新課隕鐵五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)二：鐵單質引導學生總結一、物理性質①有延展性和導熱性。②能導電，但其導電性不如銅和鋁。③能被磁鐵吸引。④熔點：1535℃；沸點：2750℃；密度：7.86g/cm3。五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)二：鐵單質問題探究為什么有的反應式中鐵的化合價變成+2，有的變成+3？在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質、酸和鹽溶液反應。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物。鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣等）反應，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)二：鐵單質結合書本資料引入在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理。這是為什么呢？鋼水注入干燥的模具五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)二：鐵單質結合生活和從氧化還原角度分析生活經驗告訴我們，常溫下，鐵與水是不發(fā)生反應的。但在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應。濕棉花還原鐵粉肥皂液燃著的火柴3Fe+4H2O（g）——Fe3O4+4H2高溫五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析結合生活引入鐵在自然界中分布極為廣泛，為什么人類發(fā)現和利用鐵卻比黃金和銅要遲？氧化鐵可做外墻涂料赤鐵礦環(huán)節(jié)三：鐵的氧化物五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)三：鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗名化學式Fe的化合價水溶性與鹽酸反應(離子方程式)引導學生總結五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗名化學式Fe的化合價水溶性與鹽酸反應(離子方程式)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4均難溶于水+2+3環(huán)節(jié)三：鐵的氧化物Fe3O4

+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O觀察、閱讀，利用表格完成氧化物比較1．學會辯證看待化學物質。2．培養(yǎng)歸納比較能力。五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)四：鐵的氫氧化物結合實驗探究鐵的氫氧化物的制備在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現象。五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析結合現象，總結結論

FeCl3溶液中產生了紅褐色沉淀；FeSO4溶液生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成。這是因為白色的氫氧化亞鐵被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學式如下：①FeSO4+2NaOH——Fe(OH)2↓+Na2S04②4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3環(huán)節(jié)四：鐵的氫氧化物五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)四：鐵的氫氧化物五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)四：鐵的氫氧化物問題探究怎樣能長時間的觀察到Fe(OH)2的白色？討論引出思路需要防止Fe(OH)2被氧氣氧化?？梢杂貌缓現e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。這樣就能使Fe(OH)2的在無氧環(huán)境下生成，不會氧化成Fe(OH)3。五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)四：鐵的氫氧化物學生討論得出結論1.使用新制的FeSO42.使用加熱煮沸法驅除氧氣的氫氧化鈉溶液3.滴管末端伸入液面以下4.有時可以采用液封(汽油、苯)5.……五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)四：鐵的氫氧化物引導學生總結五、教學過程工作回顧教學過程教學目標和重難點學情分析教法與學法板書設計課標與學情分析環(huán)節(jié)五：鞏固與應用完成相關練習PART6板書設計六、板書設計工作回顧板書設計教學目標和重難點學情分析教法與學法教學過程課標與學情分析鐵的重要化合物1、鐵的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O42、鐵的氫氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2⑴制備Fe(OH)3：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓⑵制備Fe(OH