廣東省揭陽(yáng)市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE8-廣東省揭陽(yáng)市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（含解析）1.已知某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A.HF B.HCN C.CH3COOH D.HNO2【答案】A【解析】【分析】依據(jù)電離常數(shù)的大小分析弱酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟认?，電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。比較幾種弱酸的電離常數(shù)(Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1)，可以發(fā)覺(jué)電離常數(shù)最大的是HF，故酸性最強(qiáng)的是HF。當(dāng)幾種弱酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，電離常數(shù)最大的弱酸，其電離度必定也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故選A?！军c(diǎn)睛】在相同溫度和相同濃度的條件下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，則其電離程度越大。2.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增加的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。3.能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入Na2CO3固體 D.在水中加入氯化鋁固體【答案】D【解析】【詳解】A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1，但水仍舊呈中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在水中滴入稀H2SO4增大氫離子濃度，抑制水的電離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在水中加入Na2CO3固體碳酸根水解促進(jìn)水的電離，但溶液顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在水中加入氯化鋁固體，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，選項(xiàng)D正確；答案選D。4.用食用白醋（醋酸約1mol/L）進(jìn)行下列試驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的事實(shí)是A.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出B.醋酸水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3【答案】D【解析】分析】能證明醋酸為弱電解質(zhì)的事實(shí)必需能證明醋酸沒(méi)有完全電離或存在電離平衡，或者依據(jù)醋酸根離子能發(fā)生水解?！驹斀狻緼.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說(shuō)明醋酸比碳酸強(qiáng)，故A不能證明醋酸是弱酸；B.醋酸水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，只能證明醋酸顯酸性，故B不能證明醋酸是弱酸；C.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，只能證明醋酸是電解質(zhì)，故C不能證明醋酸為弱電解質(zhì)；D.食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度約為1mol/L，若其為強(qiáng)酸，則其pH約為0?，F(xiàn)在用pH試紙測(cè)試白醋的pH為2~3，說(shuō)明醋酸不能完全電離，故D能證明醋酸為弱電解質(zhì)。綜上所述，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的事實(shí)是D。5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14mol/L，滿(mǎn)意此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、HCO3－C.K+、Na+、Cl－、NO3－ D.K+、NH4+、SO42－、NO3【答案】C【解析】【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH－)=1×10－14mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性?！驹斀狻緼.在堿性條件下，Al3+可以與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，故A肯定不行以大量共存；B.HCO3－既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，故B肯定不能大量共存；C.無(wú)論溶液顯酸性還是顯堿性，K+、Na+、Cl－、NO3－等幾種離子均不能發(fā)生離子反應(yīng)，故C肯定可以共存；D.在堿性條件下，NH4+可以與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，故D肯定不能大量共存。綜上所述，滿(mǎn)意條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是C，故選C6.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH肯定小于7的是A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合D.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合【答案】B【解析】【分析】室溫時(shí)，下列混合溶液的pH肯定小于7的，其c(H+)肯定大于110-7mol/L，溶液顯酸性。.pH＝3的溶液中，c(H+)=110-3mol/L；pH＝11的溶液中，c(OH-)=110-3mol/L，若其分別為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則其混合后溶液顯中性，而弱酸和弱堿存在電離平衡，溶液顯什么性質(zhì)要進(jìn)行詳細(xì)分析?！驹斀狻緼.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，由于一水合氨是弱堿，故其過(guò)量，溶液顯堿性，A不符合題意；B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，由于醋酸是弱酸，故其過(guò)量，溶液顯酸性，B符合題意；C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合，由于一水合氨是弱堿，故其過(guò)量，溶液顯堿性，C不符合題意；D.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，D不符合題意。綜上所述，混合溶液的pH肯定小于7的是B?！军c(diǎn)睛】在常溫下，若酸和堿的pH之和為14，則說(shuō)明酸中的氫離子濃度等于堿中的氫氧根離子濃度，兩溶液等體積混合后，則其中原來(lái)已電離的部分恰好完全反應(yīng)。7.常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是A.滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）B.曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1D.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，溶液中存在的離子有H＋、Na＋、OH－、Cl－，依據(jù)電荷守恒，任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），A正確；B．曲線b的pH是由大到小，說(shuō)明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，B錯(cuò)誤；C．由曲線可知?dú)溲趸c溶液的pH=13，所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1，C正確；D．由曲線可知P點(diǎn)時(shí)pH=7，所得溶液為氯化鈉，不水解，說(shuō)明溶液呈中性，反應(yīng)恰好完全，D正確；故答案選B。8.依據(jù)水溶液的離子平衡學(xué)問(wèn)，填寫(xiě)下題：（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________。①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨（2）蘇打水溶液顯堿性緣由（用離子方程式表示）_________________________________。（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），其電離方程式為：_____；（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（7）將100mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，緣由是_____（用離子方程式表示）?！敬鸢浮?1).⑤⑥⑦⑨(2).①④(3).CO32-+H2O?HCO3-+OH-(4).酸(5).CH3COOH?CH3COO-+H+(6).＞(7).中(8).＞(9).＞(10).堿(11).CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-【解析】【詳解】（1）①水屬于弱電解質(zhì)；②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④冰醋酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氯化銀屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦氯化鈉屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧氫氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨醋酸銨屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；綜上所述，下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；屬于弱電解質(zhì)的是①④。（2）蘇打是碳酸鈉，其水溶液中的碳酸根離子發(fā)生水解而使其溶液顯堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-。（3）醋酸溶液呈酸性，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解。常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于其電離程度，H2CO3是水解產(chǎn)物，CO32－是電離產(chǎn)物，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，依據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，由于一水合氨是弱堿，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，而所得溶液顯中性，說(shuō)明兩者反應(yīng)后氨水過(guò)量，故a＞0.01mol·L-1。（6）分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍后，兩者的pH均變大，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中，醋酸的電離程度變大，故其pH變更較小，稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸。（7）將100mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，其離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-?！军c(diǎn)睛】多元弱酸的酸式根離子在水溶液中既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，其水溶液的酸堿性取決于其電離離席和水解程度的相對(duì)大小，若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，否則顯酸性。9.反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。（3）在溫度T1時(shí)，若增大體系壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)________?！敬鸢浮?1).吸熱反應(yīng)(2).小于(3).小于(4).0.085mol(5).0.007mol/(L?min)(6).減小(7).不變【解析】分析】由圖象中信息可知，T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間較少，故T1＜T2；溫度上升后，反應(yīng)物A的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度T1小于T2，溫度上升，該化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K(T1)小于K(T2)。（2）A的初始濃度為0.050mol/L，則A的起始量為0.05mol。若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則A的變更量為0.035mol，B和C的變更量同為0.035mol。①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.05mol-0.035mol+0.035mol2=0.085mol。②容積為1.0L，則反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=0.007mol/(L?min)。（3）A(g)B(g)+C(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向。在溫度T1時(shí)，若增大體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變?！军c(diǎn)睛】要留意化學(xué)平衡的移動(dòng)不肯定能變更平衡常數(shù)，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)指定的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)只隨溫度的變更而變更。10.某探究學(xué)習(xí)小組測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)步驟如下：（1）精確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；請(qǐng)配平反應(yīng)的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O；______________（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時(shí)，選擇______________為指示劑，眼睛應(yīng)當(dāng)凝視______________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全。（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。（5）若記錄標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測(cè)結(jié)果會(huì)______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】(1).KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O(2).淀粉溶液(3).錐形瓶中溶液顏色的變更(4).溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘之內(nèi)不變色(5).(6).偏低【解析】【分析】由題中信息可知，測(cè)定加碘食鹽中碘的含量的原理是：稱(chēng)取肯定質(zhì)量的樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解，用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，，使KIO3與KI反應(yīng)完全，生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，依據(jù)消耗Na2S2O3溶液的體積計(jì)算加碘食鹽中碘的含量?！驹斀狻浚?）精確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全，依據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。滴定時(shí)，依據(jù)碘能使淀粉變藍(lán)，可以選擇淀粉溶液為指示劑，眼睛應(yīng)當(dāng)凝視錐形瓶中溶液顏色的變更，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘之內(nèi)不變色。（4）加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全，則消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為2.0×10－3mol·L－110.0mL10-3L/mL=2.0×10－5mol，由上述兩反應(yīng)可得KIO3~3I2~6Na2S2O3，則n(KIO3)=n(Na2S2O3)=2.0×10－5mol。該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg。（5）若記錄標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則讀取Na2S2O3溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果會(huì)偏低。11.肯定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)。依據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____