2022年中考化學總復習必考基礎知識復習匯編

2022年中考化學總復習必考基礎知識復習匯

編(完整版)

第一單元知識點

一、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成

化學變化：冶煉金屬、金屬銹蝕、釀酒、殺菌消毒、xx燃燒、光合作

用、呼吸作用

物理變化：活性炭吸附、蒸儲、蒸發(fā)、燈泡發(fā)光放熱、干冰人工降雨、

XX揮發(fā)、水的三態(tài)變化

二、微觀解釋

化學變化：破壞舊分子，形成新分子。(即原子的重新組合)

物理變化：分子的數(shù)目和大小不變，改變的是分子的距離和排列方式。

三、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化;

結論：外焰溫度最高

(2)檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(3)熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃。說明白煙是石蠟固體小顆

也。

(4)罩在燒杯內(nèi)的高低兩支蠟燭高的先熄滅，原因：燃燒生成的二氧

化碳溫度高，密度小，在燒杯中由上而下聚集，二氧化碳不支持燃

四、水是由水分子構成的,每個水分子由2個氫原子和1個氧原

子構成的。

水是由氫元素和氧元素組成的。保持水化學性質(zhì)的微粒是水分

一

五、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

（二）測體積一一量筒（一般能精確到0.1毫升）

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低

處保持水平。

仰視：讀數(shù)偏小;俯視：讀數(shù)偏大

（三）測質(zhì)量一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

稱量物不能直接放在托盤上：一般在兩邊托盤中各放一張質(zhì)量相同的

紙，在紙上稱量；

易潮解或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在小燒杯中稱量。

★稱量一定質(zhì)量的藥品時：指針右偏，應增加藥品。指針左偏，應減

少藥品

（四）實驗熱源一一酒精燈

酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于l/3o

酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的處焰加熱物

體。

熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄、，不可用嘴吹。

不用酒精燈時，要蓋好燈帽，以防止酒精揮發(fā),無法點燃。

酒精在實驗臺上燃燒，應及時用濕抹布蓋滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

夾持試管的位置應在距試管口1/3處（或試管中上部）。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。

用手拿住試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。

五、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：固體放在廣口瓶中,液體放在細口瓶（或滴瓶）中

2、藥品取用的總原則

①節(jié)約原則：如沒有說明用量，固體以蓋滿試管底部為宜,液體以「2mL

為宜。

②“三不”原則：不能用手直接拿；不能品嘗；不能直接湊近瓶口聞試

劑

（應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。

③剩余藥品處理原則:

不可放回原瓶,也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放在指定

的容器內(nèi)。

3、固體藥品的取用①粉末狀藥品：用藥匙或紙槽一橫二送三直立

②塊狀藥品：用鐐子夾取一橫二放三慢豎

4、液體藥品的取用

①直接傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標簽應朝向

手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩

地注入試劑。

②滴管滴加：

a、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空在容器口上方

b、使用過程中，不能將滴管平放或倒放,以免被試劑腐蝕

c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）

（二）氣密性檢查

先將導管的一端浸入水中,后用手緊貼容器外壁,若導管口有氣

泡冒出,

說明裝置不漏氣；或松開手掌，導管內(nèi)有水柱上升,也可說明裝置

不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管），試

管受熱時應先預熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體不超過試管容積的1/3,試管口向上傾斜45°,不

可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙

的邊緣

“三靠“：（1）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒

（2）玻璃棒下端緊靠濾紙三層處（3）漏斗末端的尖口緊靠

燒杯內(nèi)壁

過濾后，濾液仍渾濁的原因有:①濾紙破損②傾倒液體時液面高于濾紙

邊緣

③接濾液的燒杯不干凈

過濾速度太慢的原因：①不溶性固體雜質(zhì)太多②濾紙沒有緊貼漏斗

內(nèi)壁

（五）蒸發(fā)例如：提取食鹽水溶液中的食鹽，選擇蒸發(fā)的方法。

（六）蒸鐳例如：提取食鹽水中的水，選擇蒸鐳的方法。

除去可溶性雜質(zhì)。（提純程度最高）

（七）洗干凈的標準:

儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。試管洗凈后，要倒插在

試管架上。

第二單元探秘水世界

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實驗電源：直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目的——

增強水的導電性

正氧負氫、氫二氧一2H2?！?H2個+O2個

檢驗：―—帶火星的木條一木條復燃乩--燃著的木條一氣體燃

燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰。

(2)結論：①水是由氫元素和氧元素組成的。

②化學變化中，分子可分成原子而原子不可分

化學反應的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子(原子的重新組合)。

物理變化的實質(zhì)：分子的種類(體積、質(zhì)量、數(shù)量)不變，

改變的只是分子的間隔和排列方式

(3)氫氣燃燒方程式：2H2+O2燃2H2?，F(xiàn)象：淡藍色火焰

注意：氫氣在點燃之前要驗純。

(4)分解反應特點：“一變多”化合反應特點：“多變一”

2、水的凈化

(1)天然水凈化成自來水的步驟：沉降、過濾、(吸附)、通氯氣

沉降劑是明磯(作用是加速沉降)、吸附劑：活性炭(作用是

吸附色素和異味）。

（2）硬水與軟水

A.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少

可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水,泡沫少有浮渣的是硬水,泡沫多的是軟水

C.硬水軟化的方法：工業(yè)：蒸餡生活中：煮沸

二、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最原子是化學變化中的最小粒

義小的粒子±

性很?。徊煌＿\動；有間隔；同種分子或原子性質(zhì)相同（要

質(zhì)能分別舉例）

聯(lián)分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。

系

區(qū)化學變化中，分子可分，原子不可分。

別

例如：保持水化學性質(zhì)不變的微粒是水分子。保持汞化學性質(zhì)不變的微

粒是汞原子。

注明：直接構成物質(zhì)的微粒，就是保持它化學性質(zhì)的微粒。

四、物質(zhì)的組成、構成及分類

組成：物質(zhì)由元素組成

《r原子：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等。

<------------------------

物/構機離子:NaCI、KCI等,如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C「）

構成

分子：其他大多數(shù)物質(zhì)。如H2、。2、沖、蔗糖、酒精。

一混合物：由多種物質(zhì)組成

分類{單質(zhì)：一種元素組成的純凈物

純凈物化合物：由不同元素組成的純凈物

氧化物：兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物

純凈物：如：液氧、液氮、冰水混合物、金剛石、氯化鈉、水

混合物：如：空氣、碘酒、澄清石灰水、XX溶液、礦泉水、稀有氣

體、煤、石油、天然氣

單質(zhì)：如：金剛石、液氧、鐵、氧氣、氫氣

化合物：。如：氯化鈉、冰水混合物、干冰（固態(tài)的二氧化碳）、X化

X、X酸X

三、物質(zhì)構成的奧/內(nèi)質(zhì)子數(shù)某\\、

最外層上有2

1、原子的構成JJJ個電子

第一電子層

原子的結構:

乜（帶二電）

“原子核

原子V中子（不帶電）

電子（帶負申）

例如：在分子、原子、離子（陽離子、陰離子）、質(zhì)子、中子、電子、原

子核這些微粒中選擇：

（1）可以直接構成物質(zhì)的是分子原子離子（2）可以保持物質(zhì)化

學性質(zhì)的是分子

（3）帶正電的是陽離子、質(zhì)子、原子核（4）帶負電的是____陰

離子、電子

（5）不帶電的是分子、原子、中子（6）質(zhì)量最小的是電子

在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量一質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

f決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

三個“決總'決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量的是原子核（或質(zhì)子和中子）

化學性質(zhì)相似：最外層電子數(shù)相同的化學性質(zhì)相似。

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如與的混合物）一定不是化合

物

注明：同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。

（2）元素符號

a、能按順序默寫前20號元素名稱與符號

C表示某種元素如0:氫元素一

b、意義〔表示該種元素的一個原子一個氧原子

有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si（由原

子直接構成的物質(zhì)）

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義，如30：表示

3個氧原子

（3）元素周期表

{同周期：原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加

排列規(guī)律同族：原子最電外層電數(shù)相同（He例外外電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）

r金屬元素:如Mg、Al最外層電子數(shù)＜4

，非金屬元素:如N、C最外層電子數(shù)當

（4）分建稀有氣體元素:如He、Ne最外層電子數(shù)=8（He為2）

（5）元素之最：

地殼：0、Si、Al、Fe、Ca空氣：N

地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素形成的化合

物是氧化鋁（AI2O3）

3、離子:帶電的原子或原子團

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結質(zhì)子數(shù)=電子質(zhì)子數(shù)》電質(zhì)子數(shù)〈電子

區(qū)構數(shù)子數(shù)數(shù)

別粒子電

不顯電性顯正電性顯負電性

性

4、數(shù)字2的含義：

如：M—每個鎂離子帶兩個單位正電荷2。-2個氯

離子

H20一個水分子中含有兩個氫原子2Fe2個鐵

原子

+2+2

Mg鎂元素顯+2價CuO氧化銅中，銅元

素顯+2價

四、物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),成為該物質(zhì)的化學性質(zhì)。

例如：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，成為該物質(zhì)的物理性

質(zhì)。

例如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔沸點、硬度、延展性、導電性、導熱

性、溶解性、吸附性等

第三單元溶液

一、溶解的過程

1、溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混

合物。

(2)特征：均一、穩(wěn)定的混合物

(3)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(固、液、氣)溶劑：通常為水(汽

油、酒精)

(4)溶于水溫度升高的三種物質(zhì)：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣(生

石灰)

溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸鍍

2、洗潔精等洗滌劑對油污具有乳化作用。而酒精、汽油對油污是溶解作

fflo

3、飽和溶液與不飽和溶液

（1）、在一定溫度下，在一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質(zhì)

的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)

的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法（溶質(zhì)為Ca（OH）2時除外）

①增加溶劑②升高溫度

飽和溶液8

不飽和溶液

①增加溶質(zhì)②減少溶劑③降低溫度

（3）當溶質(zhì)、溶劑、溫度不完全相同時，濃溶液不一定是飽和溶液，

稀溶液也不一定是不飽和溶液。當溶質(zhì)、溶劑、溫度完全相同

時，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

二、溶液組成的定量表示

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=等黑攣X100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶

浴液的質(zhì)量

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量注明：溶液稀釋前后，溶

質(zhì)的質(zhì)量不變。

三、溶液的配制

1、步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶存放

2、用到的實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、膠頭滴

管。

玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解。

3、導致質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：

①仰視度數(shù)②藥品不純③燒杯內(nèi)本來有水④藥品和祛碼放顛

倒（用到游碼）

⑤祛碼缺損⑥往燒杯中轉(zhuǎn)移藥品時灑出

4、稱量一定量食鹽過程中，指針左偏，應減少食鹽。

指針右偏，增加食鹽。

第四單元我們周圍的空氣知識點總結

第一節(jié)：空氣成分：

空氣的組成按體積分數(shù)從大到小排列：『Mi

此體積分數(shù)78%；。2體積分數(shù)21%,稀有氣體、C02、他卜主;

其他氣體"

測定空氣中。2方法：

（1）燃燒紅磷

1、文字表達式：磷+氧氣耀五氧化二磷

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱。結論：氧氣約占空氣體積的1/5

推導出來氮氣的化學性質(zhì)：不能燃燒，不支持燃燒。物理性質(zhì)：難溶于水

測得的體積小于1/5的原因：①紅磷的量不足②裝置的氣密性不好③為

冷卻到室溫便讀數(shù)。

不能用以下這些物質(zhì)的原因：

碳、硫：與氧氣反應生產(chǎn)氣體，不能造成壓強差，水不會倒流。

鐵：鐵在空氣中不能迅速與氧氣發(fā)生反應。

鎂：鎂與空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣都發(fā)生化學反應。

注意：用碳、硫作反應物，所用液體應是堿溶液（如氫氧化鈉溶液），因

為生成的氣體C02、S02能與NaOH溶液反應而被吸收。

（2）銅在空氣中加熱化學方程式：2Cu+02—2CuO現(xiàn)象：

紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

3、工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。（物理變化）

主要用途

氧氣：供給呼吸（化學性質(zhì)）、支持燃燒（化學性質(zhì)），

氮氣：作制造硝酸氮肥的化工原料、做保護氣（化學性質(zhì)穩(wěn)定）、

液氮做制冷劑（物理性質(zhì)）。

稀有氣體：用作保護氣（化學性質(zhì)穩(wěn)定）和電光源（物理性質(zhì)）。

注：稀有氣體屬于混合物

4、空氣污染物：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO、臭氧

0“可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物。能形成酸雨的是SO?、NO?o不算

污染物，但是會引起溫室效應的是co?。

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

+1價元素有H、NaKAgo

+2價元素有Ca、Mg、CuBa

Zno

Al顯+3價、Fe顯+2價、+3價。顯-2價；；C顯+2

價、+4價。

★常見根的化合價

0H（氫氧根）顯-1價、NH4儂根）顯+1價、83（碳酸根）顯

2____價、

SO,硫酸根）顯-2價、N03（硝酸根）顯-1價

b、化合價規(guī)律：①化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

②原子團中各元素化合價代數(shù)和等于原子團的化合價③單質(zhì)中元素

化合價規(guī)定為雯

2、化學式

（1）寫法：

a、單質(zhì)：由原子構成的物質(zhì)：金剛石、石墨，金屬，稀有氣體?；瘜W式:

用元素符號表示。

如：金剛石、石墨：C，紅磷、白磷：P，氮氣HeM

氣Ne僦，氣Ar

非金屬氣態(tài)單質(zhì)：氧氣。2、氫氣H2、氮氣N2

b、化合物：（利用十字交叉法去寫）

氧化鋁AI2O3氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

氯化鎂MgCI2

（2）化學式的含義H20（由分子構成的物質(zhì)）

①水這種物質(zhì)②水是由氫元素和氧元素組成的③

一個水分子

④一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

Fe（由原子構成的物質(zhì)）

①金屬鐵/鐵單質(zhì)②鐵元素③一個鐵原子

3、數(shù)字的含義：

如：Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe3+：3個鐵離子

2H2。兩個水分子,每個水分子含有2個氫原子

4、相對分子質(zhì)量：各原子相對原子質(zhì)量之和；

例如：氏0的相對分子質(zhì)量:=1x2+16=18

比0中氫元素與氧元素質(zhì)量之比：（1x2）：（1x16）=1:8

氏0中氫元素的質(zhì)量分數(shù)：（1*2）/（1X2+16）=11%

第二節(jié)、實驗室制而

t2

一、選擇制取氣體的裝置應考慮的條件>

A

甲

[①固體加熱（A）

發(fā)生裝置的“

②固液常溫（B）

B裝置的優(yōu)點：可以控制反應速率甲裝置的優(yōu)點：隨時控制

反應的發(fā)生和停止。

且不與ibB。

‘①排水法（D）氣體難溶于水,

~~-CDE

收集裝置的/擇

②向上排行空氣法（C）氣體密度大于竹心------

選擇收集裝置需要

考慮氣體的密度和

溶解性

③向下排空氣法（E）氣體密度小

于空氣密度

注意：1、選擇發(fā)生裝置需要考慮：反應物的狀態(tài)和反應條件。

選擇收集裝置需要考慮：氣體的密度和溶解性。

2、B裝置的優(yōu)點：控制反應速率

3、有隔板的裝置（甲）優(yōu)點：隨時控制反應的發(fā)生和停止

工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣

二、實驗室制取氧氣

（1）藥品：過氧化氫溶液和二氧化鋅

（2）反應原理：2H2O2幽@2出0+。23反應類型是分解反應

（3）收集氧氣：I.排水法,因為氧氣難溶于水，用該方法收集的最佳時機:

待導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集。

II.向上排空氣法,因為氧氣的密度大于空氣的密度，且不與空

氣中的成分反應。不

注明：收集較純凈的氧氣用排水法,收口總'3遢IL

集較干燥的氣體用向上排空氣法。

（4）A.如何驗證氣體是Ch：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),若木條復

燃,則為。2；

B.如何驗證O2集滿：

（排空氣法收集時）將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃，

則已集滿。

（排水法收集時）瓶口有大氣泡冒出，則證明收集滿。

（5）集滿氧氣的集氣瓶要—正—放在桌面上（原因：氧？住加室古于

-A

空氣的密度）ff-rl

Kw-I

23

三、其他的收集裝置介紹：

（1）用圖2收集氣體，即排空氣法：

①氣體密度<空氣，氣體從a端進入（小一短）

②氣體密度>空氣，氣體從b端進入（大一長）

（2）用圖3收集氣體，即排水法：氣體從a端進入（短進）

利用氣體的壓強將水從集氣瓶中排出

四、催化劑和催化作用

（1）定義：凡能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的

質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑。

（2）催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

注意：①“一變”：改變化學反應速率

②二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有

改變。

③催化劑的作用只是改變其他物質(zhì)的反應速率，并不能改變生成物

的多少

④二氧化錦不是專業(yè)催化劑，在其他反應中可作反應物或是生成

物

⑤同一個反應，可以有多個催化劑

五、1、氧化反應：物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學反應,屬于氧化反應。

由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應,稱為化

合反應。

氧化反應一定是化合反應嗎？不一定?；戏磻欢ㄊ茄趸?/p>

應嗎？不一定。

注意：氧化反應不是基本反應類型！

2、氧化物由兩種元素組成的一化合物一，其中一種元素是元

M__0

例如：二氧化碳(C02)水(H20)四氧化三鐵(Fe3O4)

3、緩慢氧化：進行得非常緩慢的氧化反應。

例如：鋼鐵生銹、動植物體腐爛、動植物呼吸、塑料老化等

六、與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2醒2MgO發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，

生產(chǎn)白色固體

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23Fe3O4劇烈燃燒，放出大量熱，火星

四射，生產(chǎn)黑色固體

3銅在空氣中受熱：2CU+O2—2CuO紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

4.氫氣中空氣中燃燒：2H2+。2—2H2。淡藍色火焰

5.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2—2P2。5產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱。

6.碳在氧氣中充分燃燒:C+02里C02

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02遮2c。2

8.甲烷在空氣中燃燒：礎&+202—C02+2H2O

9、實驗室制取氧氣：2H2O2===2H2。+02t

第五單元知識點總結

一、化學反應中的六個不變：

宏觀：(1)元素的種類(2)元素的質(zhì)量(3)物質(zhì)的總

質(zhì)量

微觀：(1)原子的種類(2)原子的數(shù)目(3)原子的質(zhì)

>_______

一定變的是分子的種類、物質(zhì)的種類o可能變是_分

子的數(shù)目。

★注意：①質(zhì)量守恒定律只研究化學變化的質(zhì)量問題,不研究物

理變化。

②若有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一

定要在密閉的容器內(nèi)進行。③所有的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律

第六單元知識點總結

一、燃燒與滅火：

1、燃燒的條件：①物質(zhì)具有可燃性、②達到其自身的著火點、③與氧氣

充分接觸。

★三個條件必須同時具備物質(zhì)才能夠燃燒。

2、滅火的原理(破壞任一個燃燒條件即可)

①隔絕氧氣、②移走可燃物、③降低溫度至著火點以下。

3、促進燃燒的方法：①增大氧氣的濃度②增大與氧氣的接觸面積

4、防止爆炸的方法：①通風②嚴禁煙火

二、化石燃料的利用：

煤、石油、天然氣是不可再生能源。屬于混合物

天然氣燃燒的化學方程式：CH4+2O2^CO2+2H2。

三、C02的制?。?/p>

(I)二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煨燒石灰石方程

式

實驗室制取二氧化碳1二

(II)

1、藥品：大理石、稀鹽酸

2、裝置圖：如右圖

3、反應原理：CaCO3+2HCI==CaCb+H2O+82T

4、用向上排空氣法收集氣體,原因：二氧化碳的密度大于空氣的密

度0

能否用排水法收集二氧化碳？丕能_原因：二氧化碳能溶于水。

5、收集滿的集氣瓶豆(正或倒)放在桌面上。為什么？

二氧化碳的密度大于空氣的密度。

6、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明收

集滿。

7、驗證方法：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明

是二氧化碳。

四、C02的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：二氧化碳是無色,無味的氣體,密度比空氣大，

能溶于水。固態(tài)二氧化碳叫干冰。

2、將放在階梯上的兩支燃著的蠟燭小心地放入大燒杯Tn

中，

然后把C02氣體慢慢倒入(如圖所示)。

觀察到的現(xiàn)象：蠟燭由低到高依次熄滅;

此實驗說明二氧化碳具有的性質(zhì)：二氧化碳密度大于空氣密度、

不助燃、不可燃。

3、往紫色石蕊試液中通入二氧化碳氣體后，紫色石蕊試液變成紅

色，

原因二氧化碳和水反應生產(chǎn)碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅

化學方程式：C02+H2。====H2c。3_________________

再將此溶液加熱，溶液又變紫色,原因碳酸受熱分解生

成二氧化碳和水________________

化學方程式：H2c。3士C02T+H2。

4、驗證二氧化碳：將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，

方程式Ca(0H)2+C02==CaC03t+H2O。澄清石灰水的溶質(zhì)為

Ca(OH)2

5、進入久未開啟的菜窖、深井及深洞等地方之前，必須先做燭火

試驗，說明二氧化碳密度比空氣大、二氧化碳不支持呼吸、不可燃、

不助燃。

五.C02的用途

1、干冰制冷劑、舞臺煙霧效果、人工降雨。

2、氣體二氧化碳可用于滅火、氣體肥料、制造碳酸飲

M___°

一、圖像題

1、將水通電一段時間，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積變化

2H2。酗2H2個+。2個正氧負氫氫二氧一

2、等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解

2H2。2皿2H2O+O2t

氣

氧

二

體

化

-加鏡

的

的

質(zhì)

質(zhì)

不加Mn(h量g

量

g2

O

時間/s

3、局溫煨燒一定質(zhì)量的CaCCh4、、向一定量不飽和KNO3溶液中逐

漸加入KN03固體

固

體

的

質(zhì)

量

'g

O

時間min

0加入KNCh的點量

5、一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

溶▲

質(zhì)

質(zhì)

量

一

分

數(shù)

—

°加入KNO:質(zhì)量g

二、易錯字總結：

活性炭吸附水蒸氣.氣泡過濾錐形瓶天然

氣肥皂水

催化作用蒸儲..檢查鈣飽和溶液

三、化學用語填空

(1)一個鎂離子MZ+(2)保持水的化學性質(zhì)的微粒是H2O

(3)能供給人類呼吸的氣體旦—(4)最清潔的氣體燃料已

(5)生理帶水中的溶質(zhì)NaCl(6)煤氣中使人中毒的物質(zhì)CO

(7)構成氯化鈉的微粒Na+、Cl-(8)氧化亞鐵中鐵元素的化

合價FeO_____

(9)空氣中含量最多的氣體N?空氣中含量最多的元素N

(10)導致溫室效應的氣體(11)形成酸雨的主要氣體

SO2、NO2

(12)地殼中含量最高的金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素形成的

化合物AI2Q3___________

(13)相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)」(14)相對分子質(zhì)量最小的氧化

物H2O_______

(15)大理石的主要成分CaCCh(16)紅磷燃燒的產(chǎn)物P2Q5

(17)地殼中含量最多的元素O(18)地殼中含量最多的金屬元

素A1

(19)天然氣的主要成分CH4—(20)2個碳酸根離子2co3?一

(21)氫氣He窗氣Ne氨氣Ar(22)氯化鎂MeCb(23)

氧化鐵比2。3

(24)鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+(25)導致煤氣中毒的氣

體CO

七、八單元知識點總結

一、物質(zhì)的俗稱及用途

物質(zhì)俗稱用途

NaCI食鹽調(diào)味

CaO生石灰食品干燥劑

火堿、燒堿、苛性

NaOH造紙、印染

鈉

Ca(OH

熟石灰、消石灰改良酸性土壤、建筑材料

)2

Na2co

蘇打、純堿生產(chǎn)玻璃、生產(chǎn)洗滌劑

3

NaHC發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、填充

小蘇打

03滅火器

稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹

二、物質(zhì)的主要成分

物質(zhì)主要成分

大理石、石灰石、水垢、蛋殼、

CaCOs

貝殼

天然氣、可燃冰、沼氣

CH4

胃酸HCI

鐵銹FezO?（紅色）

三、除雜

H2/水蒸通過足量的濃硫酸濃硫酸具有吸水性

N2/氣

o2(H2O

)

氨氣水蒸NaOH固體或者CaO

氣干燥

o

N22通過灼熱的銅網(wǎng)2Cu+02—2CuO

CaCO3^===CaO+C02t

CaOCaCOa高溫煨燒

NaOHNa2cO3適量的氫氧化鈣溶Ca(OH)2+Na2cO3=====CaCO3\l/+

液，再過濾2NaOH

NaCINa2cO3適量的氯化鈣溶液，CaCL+Na2cO3===CaCO3I+

再過濾或者加稀鹽酸2NaCI

不再產(chǎn)生氣泡為止Na2cO3+2HCI==2NaCI+H20

+82t

CaCI2HCI加入過量的CaCCh,CaCO3+2HCI==CaCI2+H20

過濾+82f

或者加入適量的氫氧2HCI+Ca(OH)2===CaCI2+

化鈣溶液2H2O

NaCI泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)

NaCIKNO3蒸發(fā)結晶NaCI的溶解度隨溫度的變化不

明顯。

KNO3NaCI降溫結晶KNO3的溶解度隨溫度的變化

明顯。

Na2CNaHCO加熱2NaHCO3—Na2CO3+H20

O3固3固體+C02t

體

稀鹽稀硫加入適量的BaCI2溶H2sO4+BaCb===BaSO4\|/+

酸酸液2HCI

第七單元酸和堿

酸堿鹽常見重要知識

1、、常見物質(zhì)及離子的顏色

Cu、Fe2O3紅色，CuO、FesCU黑色、含F(xiàn)e?+的溶液為黃色，含F(xiàn)e?+

的溶液為淺綠色，含Ci?*的溶液為藍色。

3、八種沉淀四種鹽：AgCI>BaSCU、BaCO3>CaCO3白色沉淀

四種堿：Mg(OH)2白色、AI(OH)3白色、Fe(OH)3紅褐色、Cu(OH)2

藍色

4、常見干燥劑：濃硫酸、CaO、NaOHo(也是溶于水溫度升高的三種

物質(zhì))

濃硫酸不能干燥氨氣NH3O氧化鈣、氫氧化鈉不能干燥C02、

S02、HCI

一、酸的物理性質(zhì)

1、常見的幾種酸：鹽酸HCI硫酸H2s。4硝酸HN03碳酸H2c。3

2、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫,敞口放置，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)變小。

濃硫酸具有吸水性,敞口放置，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。

3、打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧,原因是：鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)

氯化氫氣體和空氣中的

水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴的緣故。

4、在稀釋濃硫酸時，一定要把一濃硫酸沿器壁慢慢倒入水一里,并不斷

用玻璃棒攪拌,切不可將水到人濃硫酸中。

5、濃硫酸具有吸水性，做氣體干燥劑,但不能干燥氨氣高

(Nhh)長進短出臥七

二、酸的化學性質(zhì)酸有共性：H+的性質(zhì)

(1)酸+金屬——鹽+氫氣

鐵和稀鹽酸反應Fe+2HCI===FeCI2+出個

鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2個

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

(2)酸+金屬氧化物鹽+水(復分解反應)

氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(除鐵銹)：Fe2C)3+3H2s。4===Fe2(SC)4)3+3出0

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

(3)酸+堿——鹽+水(復分解反應)

鹽酸和燒堿起反應：HCI+NaOH===NaCI+H20

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(OH)2===CaCI2+2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H2O

硫酸和燒堿反應：H2sCM+2NaOH===Na2SO4+2H2O

(4)酸+碳酸鹽——鹽+水+二氧化碳(復分解反應)

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+82個

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2co3+2HCI===2NaCI+H20+82個

(5)酸的特性：(酸根的性質(zhì))

硫酸和氯化鋼溶液反應：H2so4+BaCI2===BaSO4J+2HCI

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI+AgN03====AgCIJ+HNO3

三、、NaOH、Ca(OH)2

1、氫氧化鈉，易溶于水,溶解時放出大量的熱,敞口放置易吸收空

氣中的水蒸氣而潮解；吸收空氣中的C02而變質(zhì)所以要密閉

保存。俗稱火堿燒堿、苛性鈉。

2、氫氧化鈣，微溶于水,氫氧化鈣固體俗稱熟石灰、消石灰。溶

液俗稱石灰水

3、CaO、NaOH固體可以做干燥劑，不能干燥CO2、SO2、

HCIo

4、鈣三角：CaCO3=^C)+C6

(制取生石灰)

CaO+H2O==Ca(OH)2(制取氫氧化鈣、氧化鈣變質(zhì))

Ca(OH)2+C02====CaCO3J+H2O(氫氧化鈣變質(zhì))

四、堿的化學性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物——鹽+水(不屬于復分解反應)

氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2cO3+H20

吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2sO3+H20

熟石灰變質(zhì)：Ca(OH)2+C02====CaCO34z+H20

(2)堿+酸——鹽+水(，方程式見上)

(3)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽(復分解反應)

氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4====CU(OH)2XP+

Na2sO4

氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCb===Fe(OH)34,+

3NaCI

(4)氫氧化鈣的特性：

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2c。3===CaCChJ+2NaOH

五、溶液的酸堿性

(1)酸性溶液使紫色的石蕊試液變成二L，堿性溶液使紫色的石蕊試

液藍色。

無色酚也試液遇到酸不變色,遇到堿性溶液變紅色。

(2)化學家通常用PH值表示溶液的酸堿性強弱,它的數(shù)值是從2到

14o

pHq溶液呈酸性，pH越小，酸性越.強；DH>7溶液呈堿性,pH

越大，堿性越.強。

DH=7,溶液顯中性。用PH試紙可以粗略測定溶液的酸堿性

強弱。

方法：在玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙

上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出溶液的pH。

(3)測溶液的酸堿性可以用紫色石蕊試液和PH試紙。

測溶液酸堿度用PH試紙o

六、酸堿中和反應

(1)定義：—酸—和—堿作用生成_鹽_和_水_的反應叫中和反應。

(2)實質(zhì)：_H+和_0H-―結合生成—水分子o

注意：中和反應生成“鹽和水”，但生成“鹽和水”的反應不一定是中

和反應。

七、向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液至過量，畫出溶液c

pH隨加入NaOH溶液的變化圖NaOH+HCI=NaCI+H2O

A點：溶質(zhì)NaCI和HCI（鹽酸過量）

B點：溶質(zhì)NaCI（恰好完全反應）

C點：溶質(zhì)NaCI和NaOH（NaOH過量）|

第八單元海洋化學資源

第一節(jié)海洋化學資源

1、海水中含量最多的金屬離子是Na：,含量最多的非金屬離子是CT,它

們組成化合物的化學式是NaCI,化學名稱是氯化鈉，俗名

是食鹽。

2、海水中提取金屬鎂涉及的化學方程式：

高溫

CaCO3===CaO+C02t（分解反應）

CaO+H20==Ca（OH）2（化合反應）

MgCh+Ca（OH）2===Mg（OH）2J+CaCI2（復分解反應）

Mg（OH）2+2HCI===MgCI2+2H2O（復分解反應）

MgCh^Mg+Cl2t（分解反應）

點燃

3、可燃冰燃燒的化學方程式：CH4+202====C02+2比0

4、海洋礦物資源：煤、石油、天然氣、可燃冰、鎰結核。（混合物）

5、海水淡化主要大淡化方法是：蒸鐳法。

區(qū)別海水和淡水：物理方法：①品嘗②蒸發(fā)結晶。

化學方法：加入AgNCh溶液,方程式：AgN03+NaCI===AgClJ

+NaN03

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

第二節(jié)海水曬鹽

1、海水曬鹽的過程實際就是蒸發(fā)結晶。

2、溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里（通常

指的是水）達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。

20℃時，NaCI的溶解度為36g的含義：在20℃時，每100g水中最多溶

解36g的NaCL

或者是在20℃時，每100g水中溶解36gNaCI達到飽和。

3、影響溶解度的因素有：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)、溫度

4、溶解度與溶解性的關系

難溶（或不

溶解性易溶可溶微溶

溶）

20℃時的溶

大于10glg—10g0.01g-lg小于0.01g

解度

5、KNO3中有少量NaCI,提純KNO3的方法是降溫結晶（冷卻熱飽和溶

液)陡升型

NaCI中有少量KNO3,提純NaCI的方法是蒸發(fā)結

晶緩升型

6、如右圖所示：

(1)提純甲物質(zhì)：降溫結晶。(2)提純乙物質(zhì)：蒸發(fā)結晶。

(3)A點含義：tlC時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等。

(4)tl℃時，甲、乙飽和溶液，升高溫度至t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不

變。tlC丙的飽和溶液，升高溫度至t2℃,有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)變小。(升溫至t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙》

甲)丙)

(5)t2℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液，降溫至tl℃,甲、乙兩溶液

有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。

(降到tl℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙＞甲＞丙)

7、粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶。(1)上各步中都要用到的

儀器是玻璃棒,其作用依次是攪拌，加速溶解;引流;攪拌，使受熱均勻,

防止液體濺出。

(2)停止加熱的最佳時間是有大量晶體析出(或有少量液體剩余)時。

方程式:NaOH+HCI===NaCI+H2O、Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O

+82t

8、將不飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ荷邷囟?、蒸發(fā)溶劑、

增加溶質(zhì)。

第三節(jié)、海水制堿(制得的“堿”是Na2cCh)

1、八種沉淀：

四種鹽：AgCl>BaSCU、BaCO3.CaCO3白色沉淀

四種堿：Mg(OH)2白色、A1(OH)3白色、Fe(OH)3紅褐色、Cu(OH)2

藍色

2、常見物質(zhì)的顏色：FezCh紅色Fe3O4黑色CuO黑色Cu紅

色

溶液的顏色：Fe3+黃色Fe2+淺綠色Cu2+藍色

3、俗稱：CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰或消石灰；NaOH燒堿、火堿、

苛性鈉

Na2c。3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打、酸式碳酸鈉

成分：CaCCh石灰石或大理石；Ca(OH)2石灰水或石灰漿Fe2O3鐵

銹；CH4天然氣

4、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式2NaOH+

CO2====Na2c+H2。

不能酚醐試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，原因：氫氧化鈉溶液和碳酸

鈉溶液都顯堿性，都能使無

色酚，試液變變紅。

(1)加酸溶液。加稀鹽酸,若有氣泡生成,則證明已變質(zhì)。

Na2cO3+2HC1===2NaCl+H^O+CO2T

(2)加堿溶液。加入氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋼溶液),若有白色沉

淀生成,則變質(zhì)

Ca(OH)z+Na2cO3===CaCOK+2NaOH

(3)加鹽溶液。加入氯化鈣溶液(或者氯化鋼溶液),若有白色沉淀生

成,則變質(zhì)