2024學(xué)年甘肅武山某中學(xué)高考模擬訓(xùn)練試題（五）化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年甘肅武山一中高考模擬訓(xùn)練試題（五）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是（）

B.丙基有2種同分異構(gòu)體

C.乙快和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯燃只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

2、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

3、不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）.?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867

kJ.mor1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)溫度/K

CH4NOiN2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v￡（CH4）<Va（CH4）

4、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說

法錯(cuò)誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

5、橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（口）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說法錯(cuò)誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2\Mg2+、SO?.Cl

B.使KSCN呈紅色的溶液：AF+、NH4\S2-、I

2+

C.使酚酰:呈紅色的溶液：Mg2+、Cu,NO3\SO?

++

D.由水電離出的c（H+）=10-i2mol?Lr的溶液：Na>K>NO3\HCO3

7、已知熱化學(xué)方程式：C（s,石墨）->C（s,金剛石）-3.9kJ。下列有關(guān)說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

8、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OIF數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與ImolNEU+中所含電子數(shù)均為10NA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

10、在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

AB

i~|o電算d~i

co,!!!剛，

-

飾

性

電

極

一

破子全換取

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2nwl電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

11、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSOj

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有CiP+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

12、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CC光照CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、溫度T'C時(shí)，在初始體積為n,的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入().2molA和O.lmolB,發(fā)生反

應(yīng)2A(g)+B(g)=ixC(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

14、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

15、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色

反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X,Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

16、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.Cb通入Na2cCh溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

17、多硫化鈉Na2sx(.t>2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2sFeSz等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16,則x值是

A.5B.4C.3D.2

18、以下物質(zhì)中存在I2C、"c、"c原子的是()

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

19、硫酸鉉在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SChf+N2T+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaS()3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaS(h)：n(BaSO4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4a

20、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①?@D.①②③④

21、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZiq,aO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6+Lh-

xLaZrTa。*^LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

ULaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

22、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是

u0□Y$A

(1)(2)③④⑤⑥⑦而

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③?⑥

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

\aCHCN

00CH,

CICH-^Q-CHCOOCHJ

d眄2KjCCh

H⑧

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為；B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為o

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

n.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

山.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫一種即可)。

CHCH2COOHI?CHCHjCOOH

(6)是合成‘，(：O()CH,的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無機(jī)試劑任選)：。

24、(12分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下：

(DA的化學(xué)式是

(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是;由G生成H的反應(yīng)類型是。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為。

(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,lmolX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

COOH

(6)請(qǐng)將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選)，制備化合物yCH?的合成路線補(bǔ)充完整。

0

CH3

水浴

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

N?OH

解液

CDE

（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸饋水,

然后，則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C「和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為一，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一o

②c中說明c「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

26、（10分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入,容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲(chǔ)。

（三）向偏出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s04；將液

體傾倒入蒸鐳燒瓶中，蒸儲(chǔ)得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是。

（2）步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸儲(chǔ)。蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在館出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2s04的作用是?

RiCOOCHi

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(殘留物以%coo＜：H表示)

R^OOCK：

⑸為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L?

CpHjjCOOCHj

(y.CrHMCOOCH計(jì),式量：884),

CI-HJJCOOCHJ

27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”，

I,用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2s2。3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

H.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

ID.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；W.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sM

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和O

(2)在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O,中0曠——ZMnMnOiI+4H,O-

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(4)滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)河水中的溶解氧為mg/L?

(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_______(填偏高、偏低或不變)

28、(14分)某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醛(CH3-O-CH3)的流水線反應(yīng)原理為：在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反

應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為長(zhǎng)=[(：0][112]/田20]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2(g)+3CO(g)RCH30cH3(g)

+CO2(g)+Q?反應(yīng)③為：CCh+NM+WOfNH4HCO3,完成下列填空：

(1)反應(yīng)①的方程式為o經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.Omol變?yōu)?.Omol,則此3min內(nèi)CO的平均反

應(yīng)速率V(CO)=?

(2)能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào))。

A.在消耗n摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生n摩爾的水

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D.化學(xué)反應(yīng)速率：V(iS!)(H2O)=V<i>(CO)

(3)已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q(選填“>”或)Oo

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V劭隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是。

LItC八(CH30cH3)

0tll：u01

圖一圖二

(4)在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醛(CH30cH3)的濃度c(CH30cH3)隨時(shí)間t變化的狀況如圖二所示。貝!I反應(yīng)

溫度Ti(選填“>"、“=”或"V")T2O

(5)若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測(cè)定溶液中也存在NH3-H2O分子和CCh”離子，試用化學(xué)用語

表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：,.相同溫度下，都為O.lmol/L的NaHC(h溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比較，溶液中c(CO32')甲(選填“>”、“=”或)甲______乙。

29、(10分)化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①M(fèi)TT；SznRCHO+R，CHO

HH

711<)RCH==CCHO

rJ1111

(2)RCHO+RCH2CHO；

R，

③IIIII

+□

請(qǐng)回答下列問題:

(1)芳香族化合物B的名稱為,ImolB最多能與molFh加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有種。

(2)由E生成F的反應(yīng)類型為,F分子中所含官能團(tuán)的名稱是o

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫

出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面

積比為6：2：1：lo

(6)根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備?-CH2cH2coOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溪不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2種，選項(xiàng)B正確；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機(jī)物，二者不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烯髭在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性

質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,乙塊和1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和

-CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體。

2、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3一離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+C(M，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

+2+

C.碳酸鎖為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

3、A

【解題分析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T/T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol,則反應(yīng)熱為等'0.8=346.8kJ,故錯(cuò)誤；

D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤。

故選Ao

4、B

【解題分析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

5、C

【解題分析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,()］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【題目詳解】

A項(xiàng)：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45?；?0。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。

本題選C。

6、A

【解題分析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\A^+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項(xiàng)B不符合題意；

C.使酚酸呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10-i2mol?L-i的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCCh-均不能大量

存在，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；

故答案為C,

8、B

【解題分析】

A.二氧化硫與氯化領(lǐng)不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，

結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9、B

【解題分析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazCh的方程式計(jì)算；

B、25C時(shí)，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OFT濃度為lO+moFL-i；

C、一個(gè)一OH（羥基）含9個(gè)電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【題目詳解】

A、水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時(shí)，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯(cuò)誤；

B、25'C時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OFT濃度為lOJmolir,由水電離出的OhT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C、Imol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源

于水。

10、D

【解題分析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolHz生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

11、A

【解題分析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸,SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaS（h

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.FeC13溶液可與Cu反應(yīng)生成CY+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HCJCH3cH2cl為烯煌的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CI2光照fCH3cH2C1+HC1為烷曲的取代反應(yīng),故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中C1元素的化合價(jià)降低；Zn+CiP^ZG+Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價(jià)變化。

13、D

【解題分析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比

恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對(duì)應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x<3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒

壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x<3的情況。

14、C

【解題分析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AI2O3)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、Fh等)；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【題目詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選C?

15、C

【解題分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為AI,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VHA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

16、B

【解題分析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HN()3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，C錯(cuò)誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；

故選Bo

17、A

【解題分析】

2

Na2sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為-一，Na2s(h中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO中C1元

X

素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)；反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒,lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

x

18、A

【解題分析】

°C、13c、|十是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在I2C、I3C、14c原子，故合理選項(xiàng)是A。

19、B

【解題分析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3，

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4,(NHRSOq+BaCEaSChl+ZNH4c1,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鏤，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鐵消耗氨氣2m01,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鐵，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸欽，剩余S(h和亞硫酸領(lǐng)

反應(yīng)生成亞硫酸氫領(lǐng)，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Inwl亞硫酸鐵，貝!|：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【題目詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO」和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋼與氯化鏤，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

20、D

【解題分析】

①漂粉精中含有CKT,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有CIO：具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

21、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；

+

C.電池充電時(shí)，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項(xiàng)正確;

D.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

22、D

【解題分析】

先將海帶在用煙中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【題目詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應(yīng)在生期中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，A正確;

B.加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時(shí)用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用，著重

考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。

二、非選擇題（共84分）

CH：C1

ZnC

CH、OHl^j]+HCHO+HC1br+H2O8

23、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)I