廣東省惠州市惠東中學(xué)高中化學(xué)必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課件

1.相鄰原子間的相互作用叫化學(xué)鍵2.非金屬元素的原子一定形成共價鍵3.金屬元素與非金屬元素之間一定形成離子鍵4.陰陽離子間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵5.任何物質(zhì)一定存在化學(xué)鍵6.MgCl2中即存在離子鍵又存在共價鍵7.HCl溶于水電離出離子，故HCl為離子化合物8.任何化學(xué)變化都伴隨能量變化9.已知HCl+NaOH=NaCl+H2O為放熱反應(yīng)，故1molHCl和1molNaOH的能量比1molNaCl和1molH2O的能量高10.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)有哪些？6個月18個月24個月你了解下列化學(xué)變化的快慢嗎?反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系?︻觀察思考︼焰火鐵生銹溶洞的形成塑料老化牛奶變質(zhì)︻發(fā)現(xiàn)問題︼下列事實分別是哪些條件影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？溫度

濃度

接觸面積

催化劑你還能在生活中找到其它條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的的實例嗎？

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度惠東中學(xué)化學(xué)科組：楊關(guān)敬第一課時

在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢?？炻顒e很大的化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的快慢——用化學(xué)反應(yīng)速率來表示

請做好筆記概念定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。表達(dá)式：反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)；做分母時候一定要寫成：mol?L-1?min-1或mol?L-1?s-1注意：反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值表示氣體或溶液反應(yīng)速率不能表示純固體和純液體的反應(yīng)速率指的是平均速率練習(xí)：向一個容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比（有何規(guī)律？）注意:化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，而非瞬時速率2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算例、反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.2mol.求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。根據(jù)公式計算

思考：各物質(zhì)的速率之比與方程式計量數(shù)之比有何關(guān)系？小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式為：可用不同反應(yīng)物或生成物來表示（意義是相同的)一般不用固體和純液體來表示濃度2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算ν(B)＝△C（B)△t（1）據(jù)公式計算（2)據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢（單位要化為一致）怎樣從實驗現(xiàn)象中來判斷反應(yīng)的快慢？請思考：①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等學(xué)生探究活動探究：

請你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計實驗證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？

試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲，鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。實驗1：向表面積大致相同的鎂條、鐵片中分別滴加等體積、等濃度的鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)論：其它條件不變時，金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。說明化學(xué)反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）決定的。探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意變量控制濃度對反應(yīng)速率的影響實驗2：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實驗內(nèi)容：取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。濃度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小注意：①對于氣體或溶液反應(yīng)，濃度的改變會引起反應(yīng)速率的改變。②對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會改變。溫度對反應(yīng)速率的影響實驗3：鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實驗內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢溫度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時升高溫度降低溫度反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小實驗4方案：取3支試管,各加入3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末。

現(xiàn)象結(jié)論不加其它試劑加入MnO2有極少量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢放出氣泡速率加快,能使帶火星木條復(fù)燃MnO2能加快反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑催化劑結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，二氧化錳能加快H2O2的分解反應(yīng)速率，結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的接觸面，可提高化學(xué)反應(yīng)的速率。反應(yīng)物的表面積大小對反應(yīng)速率的影響實驗5：分別向兩支裝有等質(zhì)量塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末的試管中同時滴加等體積、等濃度的鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；木材劈得小一些燒得更快。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素顆粒大小濃度溫度催化劑對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率有影響嗎？思考一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對固體、液體的反應(yīng)速率有影響嗎？增大或減小減小增大反應(yīng)速率的變化增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)條件改變編號壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)催化劑還有固體的表面積化學(xué)反應(yīng)的快慢影響因素本質(zhì)原因外部條件濃度溫度壓強(qiáng)催化劑決定因素第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度惠東中學(xué)化學(xué)科組：楊關(guān)敬第二課時2SO2+18O2

2SO3看我的化學(xué)動畫新魔術(shù)三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/2024422SO2+18O2

2SO3三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/2024432SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學(xué)專用名詞破解這個動畫魔術(shù)嗎？三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/2024441、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202445思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點？三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202446(2)特點：雙向性

同時性共存性2SO2+18O2

2SO3?可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？其他化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？不能！三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202447煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體?？赡娣磻?yīng)啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。三、化學(xué)反應(yīng)的限度高溫8/9/202448某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進(jìn)行到什么時候達(dá)到了這個反應(yīng)的限度?達(dá)到反應(yīng)限度時該反應(yīng)是否停止了？三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/2024492SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202450（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202451（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202452

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)速率的特點三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202453反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202454適用對象：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202455

指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。適用條件：一定條件（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度和含量保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/2024561、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D課堂練習(xí)三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/2024572、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/20243、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成AC4、14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202459在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C三、化學(xué)反應(yīng)的限度8/9/202460定向爆破四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制為什么要控制反應(yīng)的條件:對有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率，并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。對有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng),要設(shè)法降低反