合肥市2021年中考化學(xué)一模試題及答案

合肥市2021年中考化學(xué)一模試題及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．消耗的氯化氫一樣多B．碳酸鎂消耗的氯化氫少C．生成的二氧化碳一樣多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少【答案】C【解析】設(shè)碳酸鎂和碳酸氫鈉的質(zhì)量為84g，MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O84734484gxy84/84g=73/xx=73g84/84g=44/yy=44gNaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑84734484gmn84/84g=73/mm=73g84/84g=44/nn=44g相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗的氯化氫一樣多、生成的二氧化碳一樣多。選C2．有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是①固體B中的物質(zhì)為碳②藍(lán)色溶液乙為硝酸銅溶液③原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅④藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅、硝酸A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)【答案】B【解析】【詳解】①固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w（說(shuō)明原固體有碳），可能還含有銅，故該說(shuō)法不正確；②無(wú)色溶液甲與藍(lán)色溶液乙反應(yīng)生成白色固體，說(shuō)明藍(lán)色溶液乙中含有硝酸銀，故該說(shuō)法不正確；③向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸有氣體生成，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，是鋁與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體是氫氣；固體A與硝酸銀反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，說(shuō)明固體A中含有銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是碳，故固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀(或C、Ag)；樣品中加過(guò)量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原固體中有鋁；將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，得到無(wú)色溶液甲（說(shuō)明原固體中沒(méi)有氧化銅）和固體A，固體A加一定量的硝酸銀溶液并過(guò)濾，得到藍(lán)色溶液乙（說(shuō)明原固體中有銅）和固體B；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w（說(shuō)明原固體有碳）。故原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅(或C、A1、Cu)，故該說(shuō)法正確；④無(wú)色溶液甲與藍(lán)色溶液乙反應(yīng)生成白色固體，說(shuō)明藍(lán)色溶液乙中含有硝酸銀，無(wú)色溶液甲中溶質(zhì)是鹽酸及鹽酸與鋁反應(yīng)生成的氯化鋁。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，藍(lán)色溶液乙中的溶質(zhì)硝酸銅不參與反應(yīng)。故藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)，故該說(shuō)法正確；正確的說(shuō)法有：③④；故選：B。3．下列四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不斷加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C．向一定量的水中持續(xù)加入食鹽（m表示食鹽的質(zhì)量，A%表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）D．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間t的變化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不斷加水，使溶液的酸性變?nèi)?，溶液pH變大，但是始終呈酸性，不會(huì)出現(xiàn)pH等于7或pH大于7；B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始是氫氧化鈉溶液，pH大于7；隨酸的加入，pH不斷減小，剛好完全反應(yīng)pH等于7；酸過(guò)量時(shí)，溶液呈酸性，pH小于7；C.向一定量的水中持續(xù)加入食鹽，開始，隨食鹽的溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；D.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅先反應(yīng)完，但是鐵比同質(zhì)量的鋅生成氫氣多。選D點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確4．下列曲線正確的是A．向鹽酸中加水B．濃H2SO4加入水中C．煅燒CaCO3D．O2在水中的溶解性【答案】C【解析】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)?，pH變大但始終成酸性，pH始終小于7B.濃H2SO4加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，然后慢慢冷卻至室溫，所以最終溶液的溫度能恢復(fù)到原溫；C.煅燒CaCO3，生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減少，反應(yīng)結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量，大于零；D.O2在水中的溶解性隨溫度升高而減?。贿xC點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確5．將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，預(yù)測(cè)其充分反應(yīng)后所得濾渣和濾液的組成成分如下，其中不合理的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中含有2種固體B．若濾液為無(wú)色，則濾渣中可能含有3種固體C．若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質(zhì)D．若濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡，則濾液中至少含有1種溶質(zhì)【答案】D【解析】【分析】將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，鎂先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鎂再與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅?！驹斀狻緼、若濾液為藍(lán)色，則硝酸銅未完全反應(yīng)，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾渣中只含有銅、銀兩種固體，不符合題意；B、若濾液為無(wú)色，則硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，可能是鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，這時(shí)濾渣中含有銅、銀，也可能鎂置換了部分硝酸鋅或恰好和硝酸鋅完全反應(yīng)，這時(shí)濾渣中含有鋅、銀、銅，也可能鎂過(guò)量，這時(shí)濾渣中含有鎂、銅、銀、鋅，故濾渣中可能含有三種固體，不符合題意；C、若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中含有排在氫前面的金屬，可能是鎂置換了部分硝酸鋅，這時(shí)濾渣中含有銅、銀、鋅，濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅，也可能鎂恰好與硝酸鋅完全反應(yīng)，或鎂過(guò)量，這時(shí)濾液中只含硝酸鎂，故若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質(zhì)，不符合題意；D、若濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡，則濾渣中不含排在氫前面的金屬，故濾渣中一定不含鋅、鎂，可能是鎂置換了部分硝酸銅，這時(shí)濾液中含有硝酸鎂、硝酸銅，硝酸鋅，也可能鎂恰好和硝酸銅完全反應(yīng)，這時(shí)濾液中含有硝酸鋅、硝酸鎂，故至少含有2種溶質(zhì)，符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】本題涉及到了優(yōu)先反應(yīng)原則，當(dāng)金屬與幾種鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。6．許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過(guò)程（如圖所示）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是A．H+、Na+、OH-、NO3-B．Na+、K+、Cl-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】【分析】氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀【詳解】A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng)，故A不正確；B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng)，故B正確；C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng)，故C不正確；D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應(yīng)，故D不正確。故選B。7．下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）A．CO（CO2）——通過(guò)足量的灼熱氧化銅B．MnO2粉末（KCl）——溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量鋅粉、過(guò)濾D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入適量硝酸銀溶液、過(guò)濾【答案】B【解析】試題分析：A、CO能與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與灼熱氧化銅反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、KCl易溶于水，MnO2粉末難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確．C、FeSO4溶液和CuSO4均能與鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．D、NaCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選B．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．8．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．t2℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．要使接近飽和的乙溶液成為飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑C．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出D．t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲物質(zhì)【答案】B【解析】A、不知道溶液的狀態(tài)，故t2℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是否相等，錯(cuò)誤；B、乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故要使接近飽和的乙溶液成為飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑，正確；C、將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出，錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲的溶解度是20g，表明在該溫度下50g水中溶解了10g的甲物質(zhì)，錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸鈣A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜目的；B銅的活動(dòng)性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵，不能達(dá)到除雜目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別；D碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，過(guò)濾后溶液中只有氯化鈣一種溶質(zhì)，能達(dá)到除雜目的；選D點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)10．某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．A轉(zhuǎn)化為B過(guò)程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．如無(wú)濃硫酸，則粉末B中Cao質(zhì)量測(cè)定值偏小C．粉末B中CaCO3的質(zhì)量為5克D．粉末B中CaO的質(zhì)量為16.6克【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知A轉(zhuǎn)化為B過(guò)程中鈣元素的質(zhì)量不變，但是由于吸收水和二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故正確；B、如無(wú)濃硫酸，氣體C中的水分會(huì)被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計(jì)算得到碳酸鈣的質(zhì)量偏大，相應(yīng)吸收水的質(zhì)量偏?。ˋ到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總和），計(jì)算所得氫氧化鈣的質(zhì)量會(huì)（比碳酸鈣的質(zhì)量偏大的質(zhì)量）更小，則粉末B中CaO質(zhì)量測(cè)定值偏大，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

2.2gx=5g，故正確；D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分質(zhì)量為4g-2.2g=1.8g設(shè)B中氫氧化鈣的質(zhì)量為yCaO+H2O═Ca（OH）2，

18

74

1.8g

yy=7.4g粉末B中含有CaO的質(zhì)量為：29g-5g-7.4g=16.6g，故正確。11．實(shí)驗(yàn)室有一份由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液，得到不含結(jié)晶水的固體31.6g，則該實(shí)驗(yàn)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為（）A．100g B．150g C．200g D．300g【答案】D【解析】設(shè)實(shí)驗(yàn)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為x，由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化鎂、氧化鐵和氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氯元素，可得關(guān)系式2HCl～（2Cl-O）7355x×7.3%31.6g-15.1g=16.5gx=300g。故選D。12．如圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化a一定是化學(xué)變化B．轉(zhuǎn)化b一定是化學(xué)變化C．轉(zhuǎn)化b中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變D．分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c【答案】A【解析】【分析】【詳解】轉(zhuǎn)化a不一定是化學(xué)變化，可能是物理變化，比如過(guò)濾可以將固體物質(zhì)和溶于水中的物質(zhì)分開。故選A．13．下列溶液中無(wú)色，且在pH=1時(shí)能大量共存的是A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3C．Na2SO4KClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl【答案】C【解析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，形成無(wú)色溶液要求分析常見(jiàn)離子在水溶液中的顏色，若為無(wú)色，符合題意A、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤．B、NaOH可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故不能共存，所以錯(cuò)誤C、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，且離子均為無(wú)色，故C正確．D、K2SO4AgNO3生成硫酸銀沉淀，故D不正確故選C14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．分離溶液中的NaCl和CuSO4B．檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水C．檢驗(yàn)CO32-的存在D．測(cè)溶液pH【答案】B【解析】A、氯化鈉和硫酸銅都溶于水，所以不能用過(guò)濾的方法分離，錯(cuò)誤；B、干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧即可檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水，正確；C、未知物中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體，不一定含有碳酸根離子，還有可能是金屬，錯(cuò)誤；D、測(cè)定溶液的pH值不能將pH試紙濕潤(rùn)，否則使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。故選B。15．A－C都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A可用于金屬表面除銹，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C常溫下為氣體。圖中“一”表示能相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．E→F是一個(gè)放熱反應(yīng)B．B→E，C→E的反應(yīng)類型可能不相同C．若G為一種鹽，則A不可能與G發(fā)生反應(yīng)D．若G為一種溫室氣體，實(shí)驗(yàn)室可用F溶液檢驗(yàn)G【答案】C【解析】【分析】A可用于金屬表面除銹，A可能是稀鹽酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F為氫氧化鈣；D、E組成元素相同，猜想E為水，則D為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫可以分解生成水和氧氣，故C為氧氣，水可以和氧氣相互轉(zhuǎn)化，B、C常溫下為氣體，可以猜測(cè)B為氫氣，氫氣可與氧氣反應(yīng)，也能與水相互轉(zhuǎn)化，且能有A轉(zhuǎn)化而得，能與澄清石灰水反應(yīng)的物質(zhì)很多，常見(jiàn)的可以猜測(cè)為二氧化碳。故可以初步定為：A為稀鹽酸或稀硫酸；B為氫氣；C為氧氣；D過(guò)氧化氫；E水；F氫氧化鈣；G為二氧化碳；【詳解】A、E→F是一個(gè)放熱反應(yīng)，符合條件的是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；說(shuō)法正確；故不符合題意；B、B→E，可以為化合反應(yīng)，或者置換反應(yīng)，C→E，可以是化合反應(yīng)，不能通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)進(jìn)行，故反應(yīng)類型可能不相同，說(shuō)法正確，故不符合題意；C、若G為一種鹽，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的鹽是碳酸鹽，如碳酸鈉滿足條件，說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意；D、若G為一種溫室氣體，即是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室可用F溶液檢驗(yàn)G，說(shuō)法正確，故不符合題意；故選C16．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略），根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．A→B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同C．若D是一種白色固體，則B→D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、當(dāng)A為碳，B為二氧化碳、C為一氧化碳時(shí)，D、E分別可以是碳酸鈉和碳酸鈣，都屬于鹽；D、E分別也可以是碳酸鈣和碳酸，屬于不同類物質(zhì)，故B選項(xiàng)正確；C、當(dāng)D為碳酸鈣，B為二氧化碳時(shí)，B→D的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，則C可能是氧氣，A可能是過(guò)氧化氫，B可能是水，則D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣生成水的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。17．在pH=11時(shí)，下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無(wú)色透明的是A．Na2SO4、KCl、KNO3 B．MgCl2、K2SO4、NaNO3C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D．BaCl2、KCl、AgNO3【答案】A【解析】【分析】在pH=11時(shí)，著溶液顯堿性，溶液中有OH－；【詳解】A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是無(wú)色的；故選項(xiàng)正確。B、氯化鎂與中的鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硫酸銅中的銅離子是藍(lán)色的，且能與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鉀與硝酸銀能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。18．已知AgNO3見(jiàn)光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX（NO2能與NaOH反應(yīng)）。取34gAgNO3加熱至完全反應(yīng)，將所得氣體依次通過(guò)NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測(cè)得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。下列說(shuō)法不正確的是A．AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中 B．生成X的質(zhì)量為21.6g C．X是銀 D．c:d=1:1【答案】D【解析】【分析】將所得氣體依次通過(guò)NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測(cè)得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。說(shuō)明34gAgNO3加熱至完全反應(yīng)，生成二氧化氮9.2g，氧氣3.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成X一定含有銀元素，它的質(zhì)量為34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸銀中銀元素的質(zhì)量為，，X一定是銀?！驹斀狻緼、AgNO3見(jiàn)光易分解，AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中，說(shuō)法正確，不符合題意；B、生成X的質(zhì)量為21.6g，說(shuō)法正確，不符合題意；C、X是銀，說(shuō)法正確，不符合題意；D、，c：d=1：2，符合題意。故選D。19．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸B．將銅片加入到一定量的硝酸銀溶液中C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合【答案】C【解析】A.向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸，鹽酸足量時(shí)，鋅被完全反應(yīng)，沒(méi)有鋅剩余，最后固體的質(zhì)量為零；B.將銅片加入到一定量的硝酸銀溶液中，根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算，每64克銅參與反應(yīng)，會(huì)從溶液中置換出216g銀，所以固體的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束了質(zhì)量不再改變；C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于最終生成氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量，所以鎂、鋅最后生成氫氣質(zhì)量相同；但反應(yīng)中，等質(zhì)量的鎂比鋅生成氫氣多；D.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，二氧化錳是催化加質(zhì)量不變，則固體中錳元素的質(zhì)量不變，但反應(yīng)中，固體總量減少，所以固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。選C20．除去下列各物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑A鎂粉鐵粉稀硫酸BN2O2灼熱的銅網(wǎng)C稀鹽酸MgCl2KOH溶液DNaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對(duì)混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項(xiàng)。A.鎂粉（鐵粉）加稀硫酸。稀硫酸與鎂和鐵都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.N2（O2）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)。氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)。正確；C.稀鹽酸（MgCl2）加KOH溶液。稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)，而MgCl2不與KOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。Ba(NO3)2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀和硝酸鈉。生成的硝酸鈉是雜質(zhì)。故錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對(duì)雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過(guò)程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。21．下列除雜方案中（括號(hào)中物質(zhì)是雜質(zhì)），正確的是（）A．N2（O2）：通過(guò)紅熱的木炭B．燒堿（純堿）：加適量稀鹽酸、蒸發(fā)C．Cu（CuO）：加過(guò)量的鹽酸溶液并過(guò)濾D．NaHCO3（Na2CO3）：高溫煅燒【答案】C【解析】A氮?dú)獠豢扇疾恢?，使氮?dú)庵械纳倭垦鯕獠荒芘c木炭充分接觸，不能使氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化碳，不能除雜；B鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)；C鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅溶液，銅不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后固體只有銅；D碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉。選C點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)22．如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃時(shí)，C接近飽和的溶液升高溫度可以達(dá)到飽和C．20℃時(shí)，A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．35℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%【答案】D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知高于20℃以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖可知C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此10℃時(shí)，C接近飽和的溶液升高溫度可以達(dá)到飽和；C、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃時(shí)，A、B的溶解度相同，故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃時(shí)，35℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為30g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度÷（30g+100g）×100%<30%，選D23．利用廢硫酸制備K2SO4的流程如下圖．則下列說(shuō)法不正確的是A．流程中CaCO3可循環(huán)使用B．將CaCO3研成粉末的目的使反應(yīng)更充分C．M和堿混合微熱產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體D．洗滌所得晶體，是為了除去表面的雜質(zhì)【答案】C【解析】A、如果生成物和反應(yīng)物中都有某種物質(zhì)，這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用；B、把反應(yīng)物研成粉末是為了加快反應(yīng)速率；C、銨態(tài)氮肥與堿供熱生成有刺激性氣味的氨氣；D、結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛?。解：A、觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，因此流程中CaCO3可循環(huán)使用。故正確；B、將CaCO3研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率。故正確；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和堿混合微熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。故錯(cuò)誤；D、為了得到較純的K2SO4晶體，常洗滌反應(yīng)所得晶體。故D正確。24．如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)B．丙是氫氧化鈣C．戊是二氧化碳、甲是碳酸鈉D．甲、丙、丁之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B錯(cuò)誤；甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以Ｃ正確；五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)所以Ａ正確；碳酸鈉和氫氧化鈣，鹽酸之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以Ｄ正確。故選B25．下列說(shuō)法中正確的是(

)選項(xiàng)事實(shí)觀點(diǎn)A某物質(zhì)分解生成二氧化碳和水該物質(zhì)由C、H、O元素組成B酸溶液能使石蕊變紅顏色發(fā)生改變的變化不一定是化學(xué)變化C堿溶液都顯堿性顯堿性的溶液不一定是堿D氫氧化鈉溶液稀釋后pH減小，硫酸溶液稀釋后pH變大溶液稀釋后pH都會(huì)發(fā)生變化A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、某物質(zhì)分解生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素，還可能含有其它元素，錯(cuò)誤；B、溶液中顏色發(fā)生改變，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C、堿溶液都顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿，如碳酸鈉是鹽，但顯堿性，正確；D、氯化鈉溶液稀釋后pH不會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）26．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定量氮氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液于燒杯中充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?大家圍繞上述問(wèn)題開展了下列探究活動(dòng)，請(qǐng)你共同參與完成：(1)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?（猜想假設(shè)）猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉猜想三：是____________________________。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸_______________猜想二不正確步驟二：取少量溶液于試管中，滴加__________溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一不正確、猜想三正確（反思交流）步驟二中小紅認(rèn)為選擇另外一種不同類別的物質(zhì)，也可得到同樣的結(jié)論，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________?！敬鸢浮縉a2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH氫氧化鈉和氫氧化鈣無(wú)明顯變化碳酸鈉CO2【解析】試題分析：（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH（2）探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分：生成物一定有，反應(yīng)物可能含有（即有可能其中一種反應(yīng)物過(guò)量），猜想一：只有氫氧化鈉，說(shuō)明兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉，是反應(yīng)物碳酸鈉溶液過(guò)量，故猜想三有可能是氫氧化鈣溶液，所以是：氫氧化鈉和氫氧化鈣【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟一，滴加過(guò)量稀鹽酸，得到猜想二不正確，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)明顯變化；步驟二：得到結(jié)論是猜想三正確，并且有白色沉淀這個(gè)現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明加入的物質(zhì)能與氫氧化鈣反應(yīng)切出現(xiàn)白色沉淀，故是滴入碳酸鈉溶液【反思交流】因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，所以要證明氫氧化鈣的存在，還可通入二氧化碳考點(diǎn)：氫氧化鈣與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)27．某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與．甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o(wú)色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究．[提出問(wèn)題]甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．[實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．方案編號(hào)方案1方案2方案3實(shí)驗(yàn)操作（分別取少量甲實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HCl溶液中有CaCl2[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]丙認(rèn)為猜想三正確．[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，其不足之處是．大家討論后通過(guò)方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為．[實(shí)驗(yàn)拓展]為節(jié)約資源和避免實(shí)驗(yàn)廢液對(duì)環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合（混合時(shí)未見(jiàn)明顯現(xiàn)象），并對(duì)混合液中的鹽分離回收，請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入下表．要分離的鹽所用試劑主要操作【答案】紅；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]：方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中有Cl﹣，不能說(shuō)明只有氯化鈣；先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；[實(shí)驗(yàn)拓展]：要分離的鹽所用試劑主要操作CaCl2、NaClNa2CO3，HCl混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過(guò)濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對(duì)溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2【解析】試題分析：酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]：用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀只能說(shuō)明溶液中有Cl﹣，不能說(shuō)明只有氯化鈣；根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；[實(shí)驗(yàn)拓展]：方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合，混合時(shí)未見(jiàn)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，所以這時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過(guò)濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對(duì)溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2．考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評(píng)：結(jié)合課本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，考查了學(xué)生的分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力；此題綜合性較強(qiáng)，考查出學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯(cuò)的綜合題．28．康康進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)充分反應(yīng)，在反應(yīng)中用托盤和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V（實(shí)驗(yàn)操作正確，實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為ρg/cm3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)12?m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（試管）/gm4（試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________________________。（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之間存在的等量關(guān)系是_____________。【答案】防止冷凝水倒流引起試管炸裂2KClO32KCl+3O2↑m1+m2+m3-m4=ρV【解析】(1)給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂；（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則m1+m2+m3=m4+ρV，即：m1+m2+m3-m4=ρV。29．興趣小組用下列裝置研究?jī)蓚€(gè)問(wèn)題。（1）研究燃燒條件（資料）白磷的著火點(diǎn)為40℃步驟1：在乙、丙中分別放一小塊白磷，再分別放入80℃和20℃的水至沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口下端，觀察到乙、丙中白磷均不燃燒。步驟2：將裝置按照a→b→c→d連接后，關(guān)閉K2，打開K1，將A中的液體滴入B中，觀察到乙、丙中白磷均不燃燒。步驟3：立即……，觀察到乙中白磷燃燒。①步驟1：丙中白磷不燃燒的原因是_____。②步驟3：使乙中白磷燃燒的操作是_____。（2）研究NaOH固體的變質(zhì)程度（資料）二氧化碳?xì)怏w難溶于飽和NaHCO3溶液步驟1：在B中放入5g變質(zhì)的NaOH固體樣品，乙中盛滿飽和NaHCO3溶液。步驟2：將裝置按照……連接后，打開K2，關(guān)閉K1，將A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反應(yīng)后，待裝置冷卻至室溫，測(cè)得丙中液體體積為V1。步驟3：將B中樣品換成5g的Na2CO3固體，重復(fù)上述操作，最終測(cè)得丙中液體體積為V2。①步驟2中裝置的連接順序是_____（填接口序號(hào)）。②步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。③若V2=5V1，5gNaOH固體樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為_____g?！敬鸢浮浚?）①?zèng)]有與氧氣接觸，且溫度未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)②打開K2，關(guān)閉K1（2）①a→c→b→d②甲中有氣泡產(chǎn)生，乙中的液體被排到丙中③4【解析】試題分析：（1）步驟1：丙中白磷不燃燒的原因是沒(méi)有與氧氣接觸，且溫度未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；步驟3：使乙中白磷燃燒的操作是必須要有氧氣，故打開K2，關(guān)閉K1（2）利用壓強(qiáng)原理，故步驟2中裝置的連接順序?yàn)閍→c→b→d；步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲中有氣泡產(chǎn)生，乙中的液體被排到丙中考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究。30．根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題。（1）儀器a的名稱是__________。進(jìn)行A操作時(shí)，通常在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_________時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干。（2）圖A~C的裝置和操作中，沒(méi)有錯(cuò)誤的是_____（填序號(hào)）。請(qǐng)選擇其中一個(gè)有錯(cuò)誤的圖示，寫出改正方法：________。（3）用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為_____________________；若要控制該反應(yīng)的發(fā)生和停止，選用D作發(fā)生裝置達(dá)不到目的，原因是____________。（4）如圖為制備CO并還原Fe3O4的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等已略去）。已知甲酸的分解反應(yīng)為：HCOOHH2O+CO↑。①裝置中氣球的作用是___________；②CO與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；③該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）______________________________；④請(qǐng)把圖中虛線框內(nèi)的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整_________?！敬鸢浮胯F架臺(tái)較多固體A將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中；將試管放在一個(gè)盛冷水的燒杯里2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化錳為粉末收集尾氣，防止污染空氣4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2節(jié)省藥品（污染小、便于控制等）圖略（要求左側(cè)導(dǎo)管伸入溶液中，右側(cè)導(dǎo)管稍露出膠塞）【解析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器解答；根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，通常在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)操作分析解答；（3）根據(jù)過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；根據(jù)穿孔塑料小藥瓶適合放塊狀或顆粒狀藥品而二氧化錳是粉末狀解答；（4）①根據(jù)生成的一氧化碳有毒分析解答；②根據(jù)一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；③根據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答；④根據(jù)要收集較純凈的一氧化碳需將二氧化碳除去分析解答。（1）儀器a的名稱是鐵架臺(tái)；進(jìn)行A操作時(shí)，通常在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干；（2）A、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊蒸發(fā)邊用玻璃棒不斷攪拌，正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中；C、蒸餾時(shí)應(yīng)將試管放在一個(gè)盛冷水的燒杯里。（3）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；若要控制該反應(yīng)的發(fā)生和停止，選用D作發(fā)生裝置達(dá)不到目的，原因是穿孔塑料小藥瓶適合放塊狀或顆粒狀藥品而二氧化錳為粉末狀；（4）①一氧化碳?xì)怏w有毒，逸散到空氣在會(huì)污染空氣。故裝置中氣球的作用是收集尾氣，防止污染空氣；②一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2；③該裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省藥品（污染小、便于控制等）；④圖為。點(diǎn)睛：通過(guò)微型實(shí)驗(yàn)裝置圖，會(huì)分析此裝置的特點(diǎn)以及了解常見(jiàn)用品使用特特點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵。三、流程題（培優(yōu)題較難）31．氯化銅晶體（CuCl2·2H2O，為結(jié)晶水合物）常用作玻璃、陶瓷著色劑和飼料添加劑等。它在潮濕空氣中易潮解。易溶于水，能溶于乙醇，受熱容易失去結(jié)晶水。一種以輝銅礦石為原料制備CuCl2·H2O晶體的工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：①輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）、還有Fe2O3，SiO2及一些不溶性雜質(zhì)。②常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：金屬離子Fe3+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7回答問(wèn)題：(1)高溫焙燒中有黑色固體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)焙燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Νh(huán)境有污染，會(huì)導(dǎo)致______。(3)濾液1中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，控制pH的取值范圍為______，從而除去Fe3+而不引入雜質(zhì)，試劑X可選用下列物質(zhì)中的______（填字母）。ACuOBNaOHCCuDCu（OH）2(4)操作a包含蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥等，洗滌CuCl2晶體時(shí)，用乙醇代替蒸餾水的目的是______。(5)用含Cu2S80%的輝銅礦a噸，按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的質(zhì)量為______噸（列出算式即可）。(6)氯化銅可用于制取氫氧化銅，一定溫度下，往含一定量氯化銅的溶液中加入適量氫氧化鈉，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到氫氧化銅，為探宄獲得較高氫氧化銅轉(zhuǎn)化率條件，該同學(xué)進(jìn)行如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)CuCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)溫度/℃Cu（OH）2轉(zhuǎn)化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6060.60由實(shí)驗(yàn)可知，能夠得到最多Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)組是______（填編號(hào)），為探究獲得更高Cu（OH）2晶體轉(zhuǎn)化率條件，下列設(shè)計(jì)合理的是______（填字母）。A氯化銅濃度15%，溫度35℃B氯化銅濃度15%，溫度45℃C氯化銅濃度20%，溫度40℃D氯化銅濃度10%，溫度40℃【答案】酸雨3.2≤pH＜4.7AD降溫結(jié)晶氯化銅晶體在乙醇中溶解度較小，可減少晶體溶解損失，縮短干燥時(shí)間cBC【解析】【分析】【詳解】（1）輝銅礦的主要成分是Cu2S，高溫焙燒中有黑色固體生成，由圖可知，還有二氧化硫生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Cu、S、O，生成物中含S、O，故生成物中還應(yīng)含Cu，故生成的黑色固體應(yīng)是氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生；（3）濾液1中加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH，目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而銅離子不能形成沉淀，故控制pH的取值范圍為：3.2≤pH＜4.7A、加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)pH值，除去鐵離子，得到氯化銅，但是不能引入新的雜質(zhì)，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可以消耗鹽酸，調(diào)節(jié)pH值，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，符合題意；B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，雖然可以調(diào)節(jié)pH值，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；C、銅與鹽酸不反應(yīng)，無(wú)法調(diào)節(jié)pH值，不符合題意；D、氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可以消耗鹽酸，調(diào)節(jié)pH值，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，符合題意。故選AD；（4）由圖可知，操作a是將濾液轉(zhuǎn)化為氯化銅晶體，故是蒸發(fā)，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等；氯化銅易溶于水，能溶于酒精，故氯化銅在酒精中的溶解度小，可以減少晶體損失，同時(shí)酒精易揮發(fā)，可以縮短干燥時(shí)間，故洗滌CuCl2晶體時(shí)，用乙醇代替蒸餾水的目的是：氯化銅晶體在乙醇中溶解度較小，可減少晶體溶解損失，縮短干燥時(shí)間；（5），，故可得關(guān)系式：Cu2S～2CuCl2﹒2H2O。解：設(shè)按上述流程最少可制得CuCl2·2H2O的質(zhì)量為xx=；（6）由表中數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)組是：c；A、該實(shí)驗(yàn)已經(jīng)設(shè)計(jì)了氯化銅濃度15%，溫度40℃的實(shí)驗(yàn)組。且從30℃～40℃，轉(zhuǎn)化率升高，無(wú)需設(shè)計(jì)氯化銅濃度15%，溫度35℃的實(shí)驗(yàn)中，不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)可知，氯化銅濃度為15%，溫度為40℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高，氯化銅濃度為15%，溫度升到60℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率反而降低，故可設(shè)計(jì)氯化銅濃度15%，溫度45℃，尋找最合適的溫度，符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)可知，氯化銅濃度越大，轉(zhuǎn)化率越高，在已有的實(shí)驗(yàn)組中，氯化銅濃度為15%，溫度為40℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高，故可設(shè)計(jì)氯化銅濃度20%，溫度40℃的實(shí)驗(yàn)中，看是否能獲得更高的轉(zhuǎn)化率，符合題意；D氯化銅濃度越大，轉(zhuǎn)化率越高，氯化銅濃度10%，溫度40℃肯定比氯化銅濃度為15%，溫度為40℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率低，無(wú)需設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)，不符合題意。故選BC。32．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）M溶液中的溶質(zhì)是什么_____？（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)_____。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮緽a(OH)2取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】【分析】由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過(guò)濾后，濾液Ⅰ中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向?yàn)V液Ⅰ中加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過(guò)濾后，向?yàn)V液Ⅱ加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀?！驹斀狻浚?）由分析可知，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2。（2）濾液Ⅱ?yàn)樘妓徕洝溲趸?、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)是：取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；（3）氫氧化鉀、碳酸鉀都會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。33．氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡(jiǎn)易流程如圖所示：已知：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。（1）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是____________。（2）反應(yīng)器I中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成的硫酸鹽中含有的金屬離子是_____（填離子符號(hào)）。（3）殘?jiān)谐饘黉\外，還有___________。（4）操作三發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）操作四發(fā)生的反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類型）【答案】過(guò)濾Zn2+、Cu2+、Fe2+銅、鐵（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反應(yīng)【解析】【分析】【詳解】（1）操作一、操作二和操作三得到的是固體和液體，是過(guò)濾操作，故填：過(guò)濾。（2）反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；所以生成的硫酸鹽中含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+。故填：Zn2+、Cu2+、Fe2+。（3）過(guò)量的鋅粉會(huì)將