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認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：郭**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：遼寧 上傳時(shí)間：2024-08-09 格式：DOC 頁(yè)數(shù)：9 大?。?82.50KB 積分：15 舉報(bào) 版權(quán)申訴

第第頁(yè)黑龍江省2020-2021年高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲硇彰?________班級(jí):________成績(jī):________一、單選題(共7題；共14分)1.（2分）(2018高二上·普蘭期中)神舟六號(hào)載人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國(guó)航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國(guó)在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大大歷史意義的一步。下列敘述正確的是（）A.宇航員穿的航天服是用一種特殊的高強(qiáng)度人造纖維制成的B.鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物溶液還原來(lái)制備C.飛船助推火箭外層的涂料是一種性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的材料D.航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于純凈物2.（2分）(2018高一下·黑龍江開學(xué)考)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）mol/LA.(2b-a)/v

B.(2a-b)/v

C.2(2a-b)/v

D.2(2b-a)/v

3.（2分）下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種D.CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)4.（2分）(2016高一下·廈門期中)5種短周期元素L﹣T的信息如表，有關(guān)敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2A.沸點(diǎn)：H2T＞H2R

B.熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R

C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)

D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

5.（2分）(2016高二上·巴彥期中)蒸餾不需用到的玻璃儀器是（）A.蒸發(fā)皿

B.冷凝管

C.蒸餾燒瓶

D.酒精燈

6.（2分）在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解32.5g

②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③

B.②③

C.①④

D.②④

7.（2分）(2016高一上·重慶期中)某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A.H+Na+NO3﹣SO42﹣

B.Na+CO32﹣Cu2+Cl﹣

C.K+Na+Cl﹣SO42﹣

D.K+Cl﹣Ba2+HCO3﹣

二、實(shí)驗(yàn)題(共2題；共15分)8.（7分）(2019高三上·拜泉月考)某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測(cè)定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖回答下列問(wèn)題（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式________

。（2）SO2與HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和CO2，其離子方程式為________。（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗(yàn)逸出氣體中的CO2，a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。（4）將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________(寫出計(jì)算式)。9.（8分）(2018·新余模擬)某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。已知298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）操作I、lI、III為________，固體A是________(填化學(xué)式)。（2）加入過(guò)量FeC13溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的________。（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a

mol/L

KMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含a、v的代數(shù)式表示)（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為________(填金屬陽(yáng)離子)。（6）用惰性電極電解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液Cl-的物質(zhì)的量為________。三、綜合題(共1題；共5分)10.（5分）(2017高二上·臨川期中)已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為________。（2）830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________。（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)=cmol/L。①a、b、c之間的關(guān)系式是________；②當(dāng)a=b時(shí)，a=________c。四、填空題(共1題；共7分)11.（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）表中所列元素中：屬于短周期元素的有________；屬于主族元素的有________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。（2）下列________組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A.a，c，h

B.b，g，k

C.c，g，l

D.d，e，f

五、推斷題(共1題；共13分)12.（13分）(2018·天津)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________，E中官能團(tuán)的名稱為________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為________。（3）C→D的化學(xué)方程式為________。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（5）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）________。a．碳鏈異構(gòu)

b.官能團(tuán)異構(gòu)

c.順?lè)串悩?gòu)

d.位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；試劑與條件2為________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。參考答案一、單選題(共7題；共14分)1-1、2-1、3