2024年全國高考新課標真題卷化學及答案

絕密★啟用前2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試新課標卷)化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。．文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯誤的是(A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì))．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽．一種點擊化學方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：下列說法正確的是()A．雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發(fā)生聚合反應．催化聚合也可生成W．生成W的反應③為縮聚反應，同時生成D．在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解．實驗室中利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是()高溫A．反應為4HO(g)O(s)4H(g)342．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更佳．用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉．對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是()A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：2HAgNO23H2O．工業(yè)廢水中的Pb2用去除：Pb2S2PbS．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：SO222HOSO242Br4H22MnO416H5C2O242Mn210CO28H2OD．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2Y36能力。WX、YZ的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是()AWX、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，Z的熔點最高X的簡單氫化物中，X原子軌道雜化類型為3．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可溶于4623D．YWX提供電子對與Z形成配位鍵3．一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，下列敘述錯誤的是()A．電池總反應為HOOHO76626．b電極上CuOCu()和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na在電場驅(qū)動下的遷移方向為b→a．常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：22cCH2CH]2cCHcCH22下列敘述正確的是()CHCl2COO~pH的變化關(guān)系A(chǔ)．曲線McHcCHClCOOcOH0.10molL1a點對應的溶液中有．若酸的初始濃度為．2的電離常數(shù)2K101.3aD．pH2.0822二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(14)生的廢渣主要含Co、ZnPb的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳髙鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c1051)pH：Fe3Fe26.9Co3—Co27.42開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題：1.52.86.28.28.41.19.4(1)“酸浸前廢渣需粉碎處理，目的是________________________；“1”中金屬元素主要為________。(2)“1”后的溶液中加入2的作用是________________________________檢驗________，若出現(xiàn)藍色沉淀，需補加2。(3)“氧化沉鈷中氧化還原反應的離子方程式為________________________、________________________。Co3濃度為________mol1。(4)“除鈷液”中主要的鹽有________(寫化學式)，殘留的(15分)吡咯類化合物在導電聚合物、化學傳感器及藥物制劑上有著廣泛應用。一種合成1(4－甲氧基苯基－25－二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應和方法如下：100mmol己－5－二酮(5.5氧基苯胺熔點：℃)放入①中，攪拌。3)與100mmol45020min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問題：量取己－2，－二酮應使用的儀器為________(填名稱)。儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是________；儀器②的名稱是________。(3)“攪拌的作用是________。(4)“加熱方式為________。使用的“脫色劑是________。(6)“趁熱過濾的目的是________________；用________________洗滌白色固體。若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是________。4．(14分)(四羰合鎳，沸點43)可用于制備高純鎳，也是有機化合物羰基化反應的催化劑。回答下列問題：(1)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為________徑為________。a34(2)結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為________，晶體的類型為________。44在總壓分別為0.100.501.02.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應達平衡時，體積分數(shù)x與溫度的4關(guān)系如圖乙所示。反應sgg的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。從熱力學角度考慮，________________有利于CO的生成(寫出兩點)3100的平衡轉(zhuǎn)化率α________，4該溫度下平衡常數(shù)Kp=________(MPa)3。3對于同位素交換反應16O18O16O18O16O℃時反應物濃度隨時間的變化關(guān)4c16O0(k為反應速率常數(shù))，則O反應一半所需時間系為cOe444tt1________(用k表示)。2(15)四氟咯草胺(化合物G)G的一條合成路線如下(略去部分試劑和條件，忽略立體化學)。l,CH3C2H5NHCl已知反應Ⅰ：ROHCHS3OC225ROSO2CH3CHCl322已知反應Ⅱ：R為烴基或H，、R、R、R為烴基1234回答下列問題：反應①的反應類型為________；加入K的作用是________。23(2)D分子中采用sp3雜化的碳原子數(shù)是________。N也能進行，原因是________。3對照已知反應Ⅰ，反應③不使用CH25(4)E中含氧官能團名稱是________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________；反應⑤分兩步進行，第一步產(chǎn)物的分子式為CHF，其結(jié)構(gòu)簡式是34________。(6)G中手性碳原子是________(寫出序號)。化合物H是B的同分異構(gòu)體，具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜中顯示為四組峰，且可以發(fā)生已知反應Ⅱ。則H的可能結(jié)構(gòu)是_________。絕密★啟用前2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試新課標卷)化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。78910CA12C13DDBB．D【命題點】物質(zhì)的組成(即動物的毛發(fā))AB主要成分為纖維素，則紙的主要成分也是纖維素，C正確；大理石的主要成分是3，D錯誤。．B【命題點】同系物、縮聚反應、高分子的合成與降解等【深度解析】，二者不互為同系物，雙酚A可與甲醛發(fā)生縮聚反應，A錯誤；根據(jù)題圖中反應③可知，“”和“”發(fā)生反應，3同時具有這兩個基團，故能發(fā)生聚合反應生成W和，B正確；3根據(jù)W的端基可知，反應③在生成W的同時生成的小分子為3，反應③為縮聚反應，C錯誤；3，而聚苯乙烯很難降解，D錯誤。關(guān)鍵點撥同系物分子組成只相差n“2”，所以不飽和度相同，官能團數(shù)目相同；含有酚羥基且其有兩個鄰位氫原子的有機物可與甲醛發(fā)生縮聚反應。．B【命題點】鐵與水蒸氣反應的實驗，涉及實驗原理、實驗操作、氫氣的檢驗等A所以鐵粉與水蒸氣反應需要的溫度比濕棉花處產(chǎn)生水蒸氣需要的溫度更高，則酒精燈應在鐵粉處加熱，利用余熱使?jié)衩藁ㄌ幍乃?，B錯誤；C硬質(zhì)玻璃試管，D正確。．C【命題點】離子方程式的正誤判斷Ag反應的還原產(chǎn)物為NOAB錯誤；溴水具有氧化性)與(具有還原性)反應生成H和C224不能拆，D錯誤。知識歸納一般稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，濃硝酸還原產(chǎn)物為2。A【命題點】元素推斷與元素周期律，涉及熔點比較、雜化類型等信息梳理Mg為金屬晶體，熔點較高，N2C的單質(zhì)可能為金剛石(共價晶)，AN(X)的簡單氫化物3的中心N原子的價層電子對數(shù)為314類型為3，B正確；NaCl為強酸強堿鹽，其溶液顯中性，4為強酸弱堿鹽，其溶液因NH4水解顯酸性，可溶解，C正確；Fe3有空軌道，CN有孤電子對，二者可形成配位鍵，D正確。2知識拓展CNC和NC供孤電子對形成配位鍵的原子為C。．C【命題點】微型電池的工作原理信息梳理電極反應式aO24e2HO2CuO2e2OH2CuOHO22bCHOCHOO66672【深度解析】由題圖知，O在a電極上得電子生成OHa電極為電池正極，Cu2O在b電極上失電子轉(zhuǎn)2化成CuO，b電極為電池負極，在負極區(qū)，葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為Cu2O，則電池總反應為葡萄糖被OA正確；O在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuOCuO氧化葡萄糖時22被還原生成O，它們的相互轉(zhuǎn)變起催化作用，B正確；根據(jù)反應HOOHO可知，2662671CHO參加反應時轉(zhuǎn)移2mol電子，CHO的物質(zhì)的量為0.1mmol，則消耗18mg葡萄666126糖時，理論上a電極有0.2電子流入，C錯誤；原電池中陽離子從負極移向正極，故Na遷移方向為b→aD正確。．D【命題點】弱酸溶液中的分布系數(shù)圖像分析及有關(guān)計算要點圖解pH的增大，、濃度減小，CHClCOO、CHClCOO2222濃度增大，為吸電子基團，的酸性強于，即22KK)δ(酸分子)δ(酸根離子)0.5pH分別約為1.32.8兩a2a2，K，曲線M表示種酸的電離常數(shù)分別為Ka2a2cCHClCOOcH的變化關(guān)系，ACKCHClCOOHa22CH~pH，2cCHClCOOH21初始cL，若溶液中溶質(zhì)只有2，則02KCHClCOOHcCHClCOOH101，但a點對應的cCHClCOOcH2a2020.1molL1，說明此時溶液中加入了酸性更強的酸，根據(jù)電荷守恒，cHnn，則cHcCHClCOOcOH，始，B錯誤；電離度2始(CH2，CHCl2COOH，CH2ClCOOCHCl2COOpH2.08時，CHClCOO0.15，CHClCOO0.85D正確。22．(14分)增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率6將溶液中的Fe2氧化為Fe3，以便在調(diào)pH時除去KFe23(3)2MnO47HO3Co(OH)MnO25H+23(4)、K422MnO42HO5MnO24H21042【命題點】工藝流程分析，涉及離子檢驗、試劑作用、離子方程式書寫、溶度積相關(guān)計算等流程分析Co2、2Fe2、酸浸、過濾1：用硫酸處理含有CoZn、Pb、的單質(zhì)或氧化物的廢渣，得到含有、Fe3+、SO4等離子的溶液，的單質(zhì)或氧化物與硫酸反應生成難溶的4……第問，則“濾渣1”為“酸浸”時生4Fe2氧化為Fe32，22此時溶液中的金屬離子主要是Co2、2、Fe32、。加入ZnO調(diào)pH4、過濾2：根據(jù)題表中信息可知，調(diào)節(jié)溶液pH4Fe3時沉淀完全，溶液中的金屬離“2”為。3Co2、22子主要是和沉淀，3氧化沉鈷：加入強氧化劑4，將溶液中Co2氧化為Co3pH5時Co3而則被還原為；還會與溶液中的2發(fā)生歸中反應，生成2沉淀。最終得424到的除鈷液”中含有的金屬離子主要是最初“酸浸”時與加入ZnO調(diào)pH時引入的2“4K+。沉鈷時引入的【深度解析】(1)在原料預處理過程中，粉碎固體原料能增大固體與液體的接觸面積，從而加快酸浸的反應速率，提高浸取效率。Fe3完全沉淀時，Co2Fe2完全沉淀時，Co2已有一部分沉Co2不沉淀，應先將Fe2氧化為Fe3再調(diào)節(jié)pH使Fe3完全沉淀，溶液檢驗Fe2淀，因此為了除去溶液中的元素且K36則2的作用是將Fe2氧化為Fe3中仍存在Fe2，需補加。2(3)由流程分析可知，該過程發(fā)生兩個氧化還原反應，根據(jù)流程分析中兩個反應的反應物、產(chǎn)物與反應環(huán)境(pH5)，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出兩個離子方程式：2MnO47HO3Co(OH)MnO25H、3Mn22MnO42HO5MnO4H。23222和K+，而Co3恰好完全(4)由流程分析可知，“除鈷液”中含有的金屬陽離子主要是，因此其中主要的鹽有和K。當4241.010cCo35L1，此時溶液pH1.1，即？？？沉淀時，溶液中，KWK531011molL1c10L1。3cHKwcH105mol1c1091，此時溶液中“除鈷液”的pH5，即，則cHKCo(OH)10101。cCo331c3OH39．(15分)酸式滴定管鐵架臺球形冷凝管使固液充分接觸，加快反應速率水浴加熱活性炭防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率50％的乙醇溶液重結(jié)晶【命題點】儀器的選擇及識別、實驗操作、操作目的、試劑選用、分離提純等15－二酮(1)己－25－二酮的摩爾質(zhì)量為31的體積為3，又，所以選3用酸式滴定管。③為鐵架臺；儀器②用于冷凝回流，為球形冷凝管。(3)己－2，5－二酮的熔點為－5.5℃，常溫下為液體，4－甲氧基苯胺的熔點為57℃，常溫下為固體，攪拌可使固液反應物充分接觸，加快反應速率。由題給信息“加熱至65”可知，應用水浴加熱。(5)“脫色劑”的作用是吸附反應過程中產(chǎn)生的有色物質(zhì)，結(jié)合題中信息，加入脫色劑后回流，趁熱過濾，保留濾液，即脫色劑為不溶于水和乙醇等溶劑的固體，所以可以選用活性炭作脫色劑。由題給信息可知產(chǎn)品吡咯X6550產(chǎn)品盡可能多地進入濾液，防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率；(即含雜質(zhì)的產(chǎn)品)可知，常溫下產(chǎn)品不溶于50％的乙醇溶液，所以為減少溶解損失，洗滌時可用％的乙醇溶液。由產(chǎn)品的分離提純過程可知，若需進一步提純，可采用的方法為重結(jié)晶。．(14分)2(1)a4(2)8分子晶體降低溫度、增大壓強97.3％90002(4)k【命題點】化學反應原理綜合，涉及電子排布、晶胞相關(guān)計算、σ鍵、晶體類型、化學平衡移動、轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)計算、反應速率模型的分析等【深度解析】(1)Ni為28號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為82，則其價電子軌道表示式為142晶胞體積為a3，所以晶胞棱長為，面對角線長度為2a，則鎳原子半徑為a。44(2)由的結(jié)構(gòu)可知，4個配體與中心原子Ni形成配位鍵，配位鍵均為σ鍵，而每個配體中4含有1個碳氧三鍵，每個三鍵中含有1個σ鍵，因此1個分子中含有8個σ鍵。的沸點4很低，且由其結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)由分子構(gòu)成，因此其晶體類型為分子晶體。隨著溫度升高，平衡時CO的體積分數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆移，因此該反應的H0。該44反應的正反應是氣體總分子數(shù)減小的放熱反應，因此降低溫度和增大壓強均有利于述分析知，溫度相同時，增大壓強平衡正向移動，對應的平衡體系中的體積分數(shù)增大，則壓強：4pppp，即p對應的壓強是1.0MPa。由題圖乙可知，p、100℃條件下達到平衡時，和4321334的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.1、0.9，設初始投入的為4mol，反應生成的為xmol，可4得三段式：4(g)氣總///4044xx44xx43xx0.943x3643637363737x，因此達到平衡時(CO)4，的平衡轉(zhuǎn)化率100%97.3%。4mol氣體的分壓＝總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，