專題三物質結構元素周期律

第一講原子結構本節(jié)考點:1、概念辨析：元素、同位素、同素異形體、質量數(shù)、同位素的相對原子質量、元素的相對原子質量。2、掌握構成原子的微粒間的關系。3、1~20號元素原子結構特征，核外電子排布規(guī)律。一、原子的組成及表示方法Z原子核核外電子質子中子原子①質子帶正電，決定核電荷數(shù)，決定元素種類。②中子不帶電，與質子數(shù)一起決定原子種類。③核外電子帶負電，通過最外層電子決定元素的主要化學性質。AXZN=（A－Z）Z二、構成原子的粒子基本性質

質子中子電子電性電量一個單位正電苻不顯電性一個單位負電荷質量（Kg）1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相對質量1.0071.0081/1836(1)核電荷數(shù)=質子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)=Z-m(3)陰離子

：核外電子數(shù)=質子數(shù)+帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=Z+n(2)陽離子

：核外電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)三、原子中的等量關系

(4)質量關系：原子的質量主要集中在原子核上（原子核的密度極高），即原子的質量主要由質子和中子的質量決定；原子的質量所有質子的質量+所有中子的質量質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(5)質量數(shù)（A）：忽略電子的質量，將原子核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值（1）加起來，所得的數(shù)值。1.放射性原子

能治療腫瘤，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：A.72 B.19 C.53 D.125B2、某元素的某種離子X2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是C3.已知AX元素的X2-離子中含有n個中子，agX2-離子中含有電子的物質的量是:A. B.

C. D.

A4.下列說法錯誤的是：

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒不可能一種是分子一種是離子

③一種元素只有一種質量數(shù)

④同位素的性質相同

⑤某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

A.②③⑤

B.①②④

C.①②⑤

D.①③④⑤D4、填寫下列符號中“2”的含義:⑴ ⑵H2⑶Ca2+⑷Fe⑸2He ⑹2Cl+2四、核外電子運動特征（1）核外電子質量小運動空間小(在直徑10-10m空間內(nèi))速度很大(接近光速3x108m.S-1)（2）“電子云”圖的意義：小黑點并不表示電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少。五、原子外電子排布規(guī)律（1）在多電子原子里，電子的能量并不相同。電子在核外按能量高低不同而在不同的區(qū)域運動，不同的區(qū)域稱為不同的電子層。電子層數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ能量高低低高（2）電子層的表示方法：六、原子外電子排布規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在

的電子層里，每層電子不能超過

個，最外層電子不能超過

個，次外層電子不能超過

個，倒數(shù)第三層電子不能超過

個。

能量較低2n28

1832這些規(guī)律是相互聯(lián)系的，是一個整體，不能孤立、單獨地理解。根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律，畫出原子結構圖：請指出Na+11281元素符號原子核核內(nèi)質子電子層層內(nèi)電子數(shù)原子結構示意圖1、下列說法肯定錯誤的是：A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B

2、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素是

.其原子結構示意圖為：磷P+15285七、核素、同位素與元素的關系1、元素

具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子叫元素3、同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱為同位素。

2、核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子叫核素。原子質子數(shù)中子數(shù)名稱符號俗名10氕H普氫11氘D重氫12氚T超重氫氫元素的同位素同位素的性質1.同位素的原子核外電子排布相同,故其原子、單質、化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。2.天然同位素在地殼中的分布，不論是單質，還是化合物，各種同位素原子所占的原子個數(shù)百分比幾乎完全一致，即元素各同位素的原子個數(shù)百分比為定值。

A=A1×a1%+A2×a2%+……A表示某元素的相對原子質量A1、A2……為同位素的相對原子質量a1%、a2%……為同位素的原子個數(shù)百分數(shù)或同位素原子的物質的量分數(shù)4、元素的相對原子質量區(qū)別以下概念：2、原子的相對原子質量

——同位素的相對原子質量3、同位素的近似相對原子質量4、元素的相對原子質量5、元素的近似相對原子質量即質量數(shù)1、原子的質量即真實質量，通過精密實驗測得1.下列各組微粒中,互為同位素的是()D 2O和H2O B.和C. 和 D.O2

和O3CD中O2

和O3

互為同素異形體A中D2O與H2O是同一種物質B中與是質量數(shù)相同的不同元素的原子分析：請正確判斷下列粒子的關系：2、金剛石、石墨、C603、CH3COOH和HCOOCH34、CH3OH和C2H5OH1、和同位素同素異形體同系物同分異構體原子化合物單質八、核外電子數(shù)相同的粒子⒈總數(shù)為2的粒子：①He、H-

、②Li+、Be2+⒉總數(shù)為10的粒子：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-⒋核外電子總數(shù)和質子數(shù)均相同的粒子①Na+、NH4+、H3O+——11個質子，10個電子②F-、OH-、NH2-——9個質子，10個電子③HS-、Cl-

——17個質子，18個電子④S2-、O22-

——16個質子，18個電子3、18個電子的微粒：①Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、CH3OH、C2H6、CH3F②S2-、HS-、Cl-、O22-③K+、Ca2+（1）“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子HFOH-三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH-2+4（2）“18電子”的微粒分子離子一核18電子Ar

K+、Ca2+、Cl-、S2-

二核18電子F2、HClHS-、O三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2、NH2F五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H2-2+52+6（3）其他等電子數(shù)的微?！?電子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）“14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2

（4）質子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子①Na+、NH、H3O+②HS-、Cl-

③F-、OH-、NH④N2、CO、C2H2+4-2第二講元素周期表和元素周期律本節(jié)知識考點1、周期表的結特點及應用。2、同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。3、利用周期表中“位——構——性”的關系進行物質結構、性質的綜合判斷。一、元素性質的內(nèi)涵元素的性質微觀性質—原子半徑、化合價宏觀性質—金屬性、非金屬性

電子得失能力元素的金屬性判斷依據(jù)1、與水（或酸）反應的難易2、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱3、與鹽溶液之間的置換反應4、金屬陽離子的氧化性強弱5、根據(jù)元素周期表6、原電池的正負極反應7、電解池的放電順序元素的非金屬判斷依據(jù)1、非金屬單質與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱3、非金屬的置換反應4、非金屬陰離子還原性的強弱5、根據(jù)元素周期表元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)①一般說來，元素的金屬性強，元素的失電子能力強，單質的還原性強，其陽離子的氧化性弱。

②元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力越強，單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。三、金屬、非金屬性和氧化、還原性的關系金屬、非金屬性是元素的性質。還原性、氧化性是物質的性質。四、元素周期律隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價呈周期性變化④元素的金屬性與非金屬呈周期性變化⑤元素第一電離能呈周期性變化⑥電負性呈周期性變化

元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化的實質是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

+642原子核外電子排布的周期性變化元素原子半徑的周期性變化原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大元素化合價元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kj/mol元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結構電負性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的相互作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負性是相對值，沒單位）2、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。②同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。①電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。電負性3、電負性的意義：1、編排原則

⑴按

遞增的順序從左向右排列

⑵把

相同的排為同一橫行

⑶把

相同的排為同一縱行原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)五元素周期表1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系

族周期過渡元素2、結構7個橫行18個縱行長周期：第4、5、6周期不完全周期：第7周期主族7個（用ⅠA、ⅡA…表示）副族7個（用ⅠB、ⅡB…表示）第Ⅷ族1個（包括3個縱行）零族1個（稀有氣體）短周期：第1、2、3周期族(16)元素周期表周期(7)

2元素周期表的結構288181832元素周期分長短,三長三短一不全,十八縱行十六族,七主、七副、Ⅷ和零2、元素周期表的結構1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系族123456789101112131415161718元素數(shù)目周期過渡元素He21243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系全是金屬元素的主族

全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是（金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素2、周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)3、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)4、負價的絕對值=8-族序數(shù)根據(jù)元素在周期表中位置，掌握以下關系：1、原子序數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)主族序數(shù)化合價氧化物氫氧化物ⅠA+1M2OMOHⅡA+2MOM(OH)2ⅢA+3M2O3M(OH)3主族金屬元素的氧化物及氫氧化物主族序數(shù)化合價氫化物最高價氧化物最高價含氧酸ⅣA-4

、+4RH4RO2H2RO3(H4RO4)ⅤA-3

、+5RH3R2O5HRO3H3RO4ⅥA-2、+6H2RRO3H2RO4ⅦA-1

、+7HRR2O7HRO4非金屬元素的氫化物及最含氧酸例、運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（）

A、鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?/p>

B、At2為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸

C、硫酸鍶是難溶于水的白色固體

D、硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體有關元素周期表的考查1、元素周期律知識的應用AC尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料例1、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

A、原子半徑：A<B<CB、沸點：A的氫化物低于C的氫化物

C、B的硫酸鹽溶液pH<7D、5.6g鐵與足量的C化合，轉移0.3mol電子C2、位、構、性的推導例2、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是（）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的單質可能化合形成離子化合物B六、粒子半徑大小比較的規(guī)律電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多半徑越大。

①層③電子②核電子層數(shù)越多，粒子半徑越大。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小?！取幢取热纾篕＞Na＞Li

Br-

＞Cl-＞F-如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

＞Al3+如：F-＞F1、假設X為第ⅡA某元素的原子序數(shù),那么同周期的第ⅢA元素的原子序數(shù)不可能為()A、X+1B、X+11C、X+25D、X+8D2、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在的周期分別有m種和n種元素，且A在B的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，則B的原子序數(shù)為（）

A.x-n B. x+m

C.x-m

D.x+nBD3、下列敘述中正確的是：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。B.除短周期外,其它周期均有18種元素.C.副族元素中沒有非金屬元素.D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素.C4、已知短周期元素

X、Y、Z在周期表中的位置如右圖則它們分別是什么元素？

XYZ

X是氦、Y是氟、Z是硫。5、某元素原子的最外層有兩個電子，則有關該元素的說法正確的是A、