重慶市縉云教育聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)9月月考試題

PAGE16PAGE17重慶市縉云教化聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)9月月考試題留意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，全部答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，全部答案必需填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。第I卷（選擇題）一、單選題下列離子方程式正確的是A.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：

B.硫酸銅溶液中加入過量氨水：

C.亞硝酸溶液中滴加硝酸銀：

D.已知能將氧化為，則用過量溶液除去水中的時發(fā)生的反應(yīng)為：有、混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體削減了，反應(yīng)后全部氣體用溶液汲取。下列有關(guān)敘述中正確的是A.反應(yīng)中生成的體積為

B.汲取后的溶液中肯定不含

C.原混合物中CuO與質(zhì)量比為3：1

D.若將質(zhì)量相同的混合物加過量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液時沉淀達最大量，由此可求得將鎂鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成和；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為標準狀況，當加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為。下列有關(guān)推斷正確的是A.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為

B.參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為

C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為

D.參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為與水反應(yīng)生成硝酸和NO，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是A.2：1 B.1：2 C.3：1 D.1：上世紀80年頭后期人們漸漸相識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法正確的是A.NO是酸性氧化物，它與水反應(yīng)生成亞硝酸

B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一

C.因為NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用，所以NO對人類無害

D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)一種NO催化氧化的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.過程Ⅰ須要汲取能量

B.過程Ⅱ表示NO和生成具有極性共價鍵的

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率

D.上述過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是在由Fe、FeO和組成的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出氣體標準狀況，此時溶液中無離子，則下列推斷正確的是A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為

B.反應(yīng)后所得溶液中的與的物質(zhì)的量濃度之比為

C.混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比的物質(zhì)的量多

D.混合物中，的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多足量的銅與肯定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到標準狀況與NO的混合氣體，這些氣體與肯定體積的混合后通入水中，恰好被完全汲取生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列說法正確的是

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了的電子

B.消耗氧氣的體積為標準狀況

C.參與反應(yīng)的是

D.混合氣體中含標準狀況二、雙選題已知遇到淀粉溶液顯藍色，將淀粉、KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行試驗，能證明半透膜有破損的是A.加碘水變藍色 B.加碘水不變藍色

C.加溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D.加入氯水變藍色時，已知弱酸的電離常數(shù)：；；；。則下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：

B.向NaClO溶液中通少量：

C.與溶液等體積混合后所得溶液中，則a肯定小于b

D.向氯水中加入固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度硫酸的銨鹽是常用的氮肥。為測定某硫酸銨鹽的含氮量不含其他物質(zhì)，取樣品加入到氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出此溫度下銨鹽不分解。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全汲取，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。下表是五次試驗的數(shù)據(jù)：第一次其次次第三次第四次第五次銨鹽樣品質(zhì)量同濃度氫氧化鈉溶液的體積4040404040濃硫酸增加的質(zhì)量mm0以下結(jié)論正確的是

A.由第五次數(shù)據(jù)可知，樣品中含

B.第四次試驗中，產(chǎn)生的氨氣是

C.第三次和第四次試驗中參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量不等

D.該銨鹽中該氮元素的質(zhì)量分數(shù)約是設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1個氧氣分子體積為

B.銅電解精煉時，當陽極質(zhì)量削減64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.標準狀況下完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為

D.NaCl晶體中與最近的核間距離為，則其晶體密度為第II卷（非選擇題）三、試驗題某化學(xué)愛好小組設(shè)計裝置，進行試驗探究與濃鹽酸的反應(yīng)。

試驗設(shè)計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。

高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______；若試驗中產(chǎn)生標準狀況，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)可能是______。

試驗設(shè)計如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100mL由和組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入溶液，鹽橋選擇瓊脂。

若用的濃硫酸密度為配制的稀硫酸時，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必需用到的玻璃儀器為______；下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是______填字母。

A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理

B.加水定容時俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)覺凹液面低于刻度線又加水補足

D.稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外

左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為______；鹽橋中的移向______填“左”或“右”側(cè)燒杯的溶液中。

試驗發(fā)覺，其他條件不變，改用時，生成氯氣的速率比運用時快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的緣由是______。為探究硫酸亞鐵晶體在加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如圖1試驗。稱取硫酸亞鐵晶體，加熱使其完全分解；對其分解產(chǎn)物進行分析驗證，并測定其結(jié)晶水個數(shù)x的值。

試驗過程中需緩慢持續(xù)通入氮氣，其目的是解除裝置中的空氣和_____________。裝置B中可視察到的現(xiàn)象是_____________。裝置C中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，檢測表明溶液中含有，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。試驗結(jié)束后發(fā)覺裝置A中有紅棕色固體，經(jīng)分析硫酸亞鐵分解產(chǎn)物之一為，則分解的化學(xué)方程式為_____________。裝置D球形干燥管的作用_____________。利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解試驗并繪制固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖。溫度介于之間，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。計算中x的值，__________用含a、b的代數(shù)式表示。氮的氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用將還原生成某同學(xué)在試驗室中對與的反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

氨氣的制備

氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的______填字母，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接依次：發(fā)生裝置______。按氣流方向，用小寫字母表示

二氧化氮的制備

二氧化氮可以用銅和濃硝酸制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入兩端用夾子、夾好。在肯定溫度下按圖中裝置進行試驗。操作步驟試驗現(xiàn)象說明緣由打開，推動注射器活塞，使X中的氨氣緩慢通入Y管中完全反應(yīng)管中______反應(yīng)的化學(xué)方程式：______將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復(fù)原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開______溶液的作用是______。某化學(xué)小組探究酸性條件下、、三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下試驗夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗；忽視氧氣對反應(yīng)的影響：試驗記錄如下：試驗序號試驗操作試驗現(xiàn)象Ⅰ向A裝置中通入段時間的氣體A中黃色溶液快速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色Ⅱ取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入溶液加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅲ打開活塞a，將過量稀加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色Ⅳ取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成請回答下列問題：試驗室制取的化學(xué)方程式為________。配制溶液時，________，再加水稀釋到所需濃度。資料表明，能與結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：。請用化學(xué)平衡移動原理說明試驗Ⅰ中溶液顏色變更的緣由________。試驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。試驗Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的緣由是________用離子方程式表示。試驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。綜合上述試驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：。________，說明氧化性填試驗序號，下同；________，說明氧化性。四、計算題欲測定某生鐵主要成分是鐵，還含有少量的碳的組成，進行了如下試驗：稱取粉末狀樣品克，加入某濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體；然后，接著往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標準狀況下氣體。試求：寫出詳細計算過程所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)保留3位有效數(shù)字。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱，二者發(fā)生中和反應(yīng)和取代反應(yīng)或水解反應(yīng)反應(yīng)生成，正確的離子方程式為：

，故A錯誤；

B.硫酸銅溶液中加入過量氨水會生成銅氨協(xié)作物，離子方程式：，故B正確；

C.亞硝酸為弱酸，硝酸為強酸，亞硝酸與硝酸銀不反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子，自己被還原為氯離子，故用溶液汲取自來水中多余，離子方程式：，故D錯誤；

故選：B。

A.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱，羧基可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，Cl原子是鹵素原子，可以在堿性條件下發(fā)生水解，生成醇；

B.硫酸銅溶液中加入過量氨水會生成銅氨協(xié)作物；

C.亞硝酸為弱酸，硝酸為強酸，結(jié)合強酸制備弱酸原理解答；

D.氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子，硫代硫酸鈉過量，酸性環(huán)境下又能發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫。

本題考查了離子方程式的書寫推斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，留意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

2.【答案】C

【解析】解：固體削減的質(zhì)量等于混合物中O原子質(zhì)量，故CuO、混合物中O原子物質(zhì)的量為：，CO奪取氧化物中的O原子生成，則。

A.若為標況下，二氧化碳的體積為：，但二氧化碳不肯定是標準狀況下，故A錯誤；

B.的物質(zhì)的量為，與二氧化碳物質(zhì)的量之比為：：：9，介于1：：1之間，故有生成，故B錯誤；

C.設(shè)CuO、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得，，故原混合物中CuO與質(zhì)量比為：：1，故C正確；

D.NaOH除與硫酸銅、硫酸鐵反應(yīng)生成沉淀外，還中和剩余的硫酸，而整個過程中硫酸總量未知，不能計算消耗NaOH的物質(zhì)的量，即無法計算NaOH溶液的濃度，故D錯誤。

故選：C。

CO奪取氧化物中的O原子生成，固體削減的質(zhì)量等于CuO、混合物中O原子質(zhì)量，而生成的與CuO、混合物中O原子物質(zhì)的量相等。

A.二氧化碳不肯定處于標準狀況下；

B.依據(jù)、的物質(zhì)的量比例關(guān)系推斷發(fā)生的反應(yīng)，確定是否有生成；

C.設(shè)CuO、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依據(jù)二者總質(zhì)量、二者含有O原子總量列方程計算；

D.NaOH除與硫酸銅、硫酸鐵反應(yīng)生成沉淀外，還中和剩余的硫酸，而整個過程中硫酸總量未知。

本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，留意利用守恒思想進行的計算，A選項簡單忽視條件，D選項簡單忽視硫酸過量，留意推斷二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的生成物。

3.【答案】B

【解析】解：反應(yīng)生成NO物質(zhì)的量為：，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬與硝酸反應(yīng)時失去電子物質(zhì)的量：，由電荷守恒可知：，故，故A錯誤；

B.參與反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故B正確；

C.由電荷守恒可知，金屬與硝酸反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為，消耗的硝酸總量，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為：，故C錯誤；

D.由C中分析可知，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，故D錯誤。

故選：B。

A.由電荷守恒可知，金屬離子消耗NaOH的物質(zhì)的量等于金屬與硝酸反應(yīng)時失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)NO的量可以計算金屬失去電子物質(zhì)的量；

B.沉淀質(zhì)量金屬質(zhì)量氫氧根離子的質(zhì)量；

C.依據(jù)電荷守恒計算金屬與硝酸反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量，消耗的硝酸總量溶液中的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量；

D.消耗的硝酸總量溶液中的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量。

本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是理解：反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量消耗的堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，留意守恒思想在計算中的應(yīng)用。

4.【答案】B

【解析】解：發(fā)生反應(yīng)為，N元素的化合價由價上升為價，N元素的化合價由價降低為價，氧化劑和還原劑均為，且2molN失去電子與1molN得到電子相等，則該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，

故選：B。

發(fā)生反應(yīng)為，N元素的化合價由價上升為價，N元素的化合價由價降低為價，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變更、氧化劑與還原劑為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：屬于不成鹽氧化物，它難溶于水，也不與水反應(yīng)，故A錯誤；

B.氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的緣由，NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一，故B正確；

C.因為NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用，但NO是有毒氣體，吸入過多NO，在空氣中很快轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸a(chǎn)生刺激作用，會對人體呼吸系統(tǒng)造成損害，NO會與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致血紅蛋白失去運輸氧氣的實力，對人體有害，二者不是因果關(guān)系，故C錯誤；

D.NO分子所含電子總數(shù)為15個，為奇數(shù)，故D錯誤；

故選：B。

A.NO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；

B.氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的緣由，NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一；

C.因為NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用，但NO是有毒氣體，對人體有害，二者不是因果關(guān)系；

D.NO分子所含電子總數(shù)為15個。

本題考查了一氧化氮的性質(zhì)，明確一氧化氮中氮元素的化合價以及分類是解答關(guān)鍵，C選項為干擾項，兩句正確的事實但沒有因果關(guān)系，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：過程Ⅰ存在共價鍵的斷裂，需汲取能量，故A正確；

B.過程ⅡNO和O原子在催化劑表面反應(yīng)，且沒有生成，故B錯誤；

C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，變更反應(yīng)的歷程，可加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.總反應(yīng)為NO和生成，方程式為，故D正確。

故選：B。

A.過程Ⅰ存在共價鍵的斷裂；

B.過程ⅡNO和O原子在催化劑表面反應(yīng)；

C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，變更反應(yīng)的歷程；

D.總反應(yīng)為NO和生成。

本題考查反應(yīng)歷程，涉及共價化合物的推斷、化學(xué)能量的變更、氧化還原反應(yīng)的推斷等學(xué)問，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析實力，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】【分析】本題考查混合物的計算，題目難度中等，做題時留意反應(yīng)的現(xiàn)象，依據(jù)恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體標準狀況，此時溶液中無離子進行推斷?！窘獯稹?/p>

混合物恰好完全溶解，且無，故溶液中溶質(zhì)為，，，，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)知Fe比的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定。A.依據(jù)以上分析知Fe比的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；

B.反應(yīng)后所得溶液為溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；

C.混合物恰好完全溶解，且無，故溶液中溶質(zhì)為，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)知Fe比的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；

D.FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯誤。

故選C。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計算，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解實力。

【解答】

標況下、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：；的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：，

A.銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，依據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為，硝酸銅有，Cu有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，故A錯誤；

B.依據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子肯定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：，消耗標況下氧氣的體積為：，故B錯誤；

C.依據(jù)N元素守恒：，故C錯誤；

D.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則，依據(jù)電子守恒可得：，解得：、，所以混合氣體中一氧化氮的體積為，故D正確；

故選D。

9.【答案】AD

【解析】解：A、加碘水變藍，說明有淀粉，證明半透膜破損，故A選；

B、加碘水不變藍色，說明無淀粉存在，即半透膜無破損，故B不選；

C、加溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，故C不選；

D、加入氯水變藍色，說明燒杯中的碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，遇到了淀粉變藍，故說明半透膜破損，故D選；

故選：AD。

膠體分散質(zhì)微粒直徑在間，能通過濾紙，不能通過半透膜，而溶液能通過濾紙和半透膜，碘單質(zhì)遇淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，將淀粉、KI混合液裝在半透膜中，淀粉溶于水是膠體，不能通過半透膜，假如半透膜有破損，淀粉就會到燒杯中，取燒杯中的溶液加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，或加入單質(zhì)碘，遇淀粉變藍．所以，取杯中液體進行試驗證明半透膜有破損，只要證明有淀粉出來即可．

本題考查了膠體的本質(zhì)特征，碘單質(zhì)的特性，主要考查膠體微粒能否通過半透膜，

10.【答案】BD

【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A、酸性強弱依次是：，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小依次是，故A錯誤；

B、酸性強弱依次是：，向NaClO溶液中通少量：，而不是生成，故B正確；

C、，說明溶液顯堿性，時生成次氯酸鈉溶液，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故C錯誤；

D、酸性強弱依次是：，氯水中加入固體，其只能夠與鹽酸反應(yīng)，不能與次氯酸反應(yīng)，能使反應(yīng)正向移動，故D正確。

故選BD。

11.【答案】AD

【解析】【分析】

本題考查試驗數(shù)據(jù)的分析和處理，駕馭銨鹽的性質(zhì)、化學(xué)方程式的計算是解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.第五次試驗中未收集到氨氣，說明銨鹽溶液中有其他離子先于銨根與氫氧根反應(yīng)，即含有氫離子，所以樣品中含，故A正確；

B.第四次試驗中濃硫酸增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，所以，故B錯誤；

C.其次次銨鹽的質(zhì)量為第一次銨鹽質(zhì)量的2倍，同時產(chǎn)生的氨氣也加倍，說明第一次和其次次銨鹽完全反應(yīng)；第三次銨鹽的質(zhì)量為其次次銨鹽質(zhì)量的2倍，但生成的氨氣量不變，說明第三次試驗中氫氧化鈉完全反應(yīng)，銨鹽有剩余，則第四次和第五次試驗中氫氧化鈉均完全反應(yīng)，所以第三次和第四次參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量相等，故C錯誤；

D.設(shè)10g該銨鹽中銨鹽的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為；其次次反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣應(yīng)為；第三次試驗中用去的NaOH為第三次產(chǎn)生的氨氣與其次次相同；第四次試驗中用去的NaOH為

，則有：，解得；又因為，解得，所以該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D正確。

12.【答案】AD

【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量相關(guān)公式推導(dǎo)計算，晶胞密度，轉(zhuǎn)移電子等學(xué)問點，屬于中檔題。

【解答】

A.標準狀況下氧氣的體積為，1個氧氣分子體積為，故A正確；

B.電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅、鎳等失電子，當陽極質(zhì)量削減

64g

時，外電路通過電子數(shù)不是

，故B錯誤；

C.標準狀況下完全溶于水時，存在可逆平衡，所得溶液中含氯微?？倲?shù)小于，故C錯誤；

D.

一個NaCl的晶胞中所包含的為：，數(shù)目為：，即1個NaCl晶胞含有4個和4個，NaCl晶體中與最近的核間距離為，則晶胞參數(shù)為，由NaCl晶胞示意圖體積為，則其晶體密度為，故D正確；

故選AD。

13.【答案】酸性、還原性

潮濕的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條

500mL容量瓶、膠頭滴管

CD

左

氫離子濃度增大、高錳酸鉀的氧化性增加，反應(yīng)速率快，能氧化更多的氯離子

【解析】解：高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性；若試驗中產(chǎn)生標準狀況，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，

故答案為：酸性、還原性；；

驗證氯氣是否具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白作用，干燥氯氣不具有漂白性，為體現(xiàn)對比作用，I中為潮濕的有色布條，II中為無水氯化鈣干燥氯氣，III中為干燥的有色布條，則裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)可能是潮濕的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，

故答案為：潮濕的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；

配制的稀硫酸，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必需用到的玻璃儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管；

A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理，n、V均無影響，濃度不變，故不選；

B.加水定容時俯視刻度線，V偏小，濃度偏高，故不選；

C.顛倒搖勻后發(fā)覺凹液面低于刻度線又加水補足，V偏大，濃度偏低，故選；

D.稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外，n偏小，濃度偏低，故選；

故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；CD；

左側(cè)燒杯中加入100mL由和組成的混合溶液，可知Mn元素的化合價降低、得到電子被還原，左側(cè)石墨作正極，正極反應(yīng)為；陽離子向正極移動，則鹽橋中的移向左側(cè)燒杯的溶液中，

故答案為：；左；

改用時，生成氯氣的速率比運用時快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的緣由為氫離子濃度增大、高錳酸鉀的氧化性增加，反應(yīng)速率快，能氧化更多的氯離子，

故答案為：氫離子濃度增大、高錳酸鉀的氧化性增加，反應(yīng)速率快，能氧化更多的氯離子。

發(fā)生濃，生成鹽體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)鹽酸的還原性，且Cl元素的化合價變更計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

驗證氯氣是否具有漂白性，為體現(xiàn)對比作用，I中為潮濕的有色布條，II中為無水氯化鈣干燥氯氣，III中為干燥的有色布條；

配制溶液，計算后量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶；由可知n偏小或V偏大均使?jié)舛绕停?/p>

左側(cè)燒杯中加入100mL由和組成的混合溶液，可知Mn元素的化合價降低、得到電子被還原，左側(cè)石墨作正極；陽離子向正極移動；

改用時，生成氯氣的速率比運用時快且產(chǎn)生的氣體體積更大，與氫離子濃度增大有關(guān)。

本題考查氯氣的制備試驗及性質(zhì)試驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、試驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】保證分解產(chǎn)生的全部進入裝置B中

無色固體變?yōu)樗{色；

防倒吸

；

【解析】【分析】

本題主要考查了學(xué)生依據(jù)試驗原理從資料中獲得有效信息的實力、試驗分析實力、依據(jù)化學(xué)式的計算實力等，難度中等。

【解答】

試驗過程中需緩慢持續(xù)通入氮氣，其目的是解除裝置中的空氣和保證分解產(chǎn)生的全部進入裝置B中；

分解生成的水進入裝置B中，則裝置B中可視察到的現(xiàn)象是無色固體變?yōu)樗{色；裝置C中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，檢測表明溶液中含有，說明被還原為，進而證明分解產(chǎn)物中含有二氧化硫，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

分解后裝置A中有紅棕色固體，即生成了氧化鐵，經(jīng)分析硫酸亞鐵分解產(chǎn)物之一為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)當有化合價降低的產(chǎn)物，則分解的化學(xué)方程式為

裝置D氫氧化鈉溶液主要是汲取產(chǎn)生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣，球形干燥管的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸；

溫度介于之間為失水的過程，溫度介于之間，固體物質(zhì)的化學(xué)式為；

4

152

a

b

，解得。

15.【答案】A

濃

紅棕色氣體漸漸變淺

Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

汲取二氧化氮，防止污染大氣

【解析】解：試驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為；

故答案為：A；；

試驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水汲取，留意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接依次為：發(fā)生裝置，

故答案為：；

銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的方程式：濃；

故答案為：濃；

打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體漸漸變淺；依據(jù)反應(yīng)以及裝置復(fù)原至室溫后氣態(tài)水凝合可推斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，裝置