湖北剩州市北門中學2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題含解析

PAGE18-湖北省荊州市北門中學2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題（含解析）1.已知、的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b不能發(fā)生氧化反應，d能發(fā)生氧化反應B.從溴水中萃取單質可以用b或d作萃取劑C.b、d的二溴代物分別是3種、6種D.b、d中全部原子處于同一平面【答案】C【解析】A.能被氧氣氧化，發(fā)生氧化反應，故A錯；B.從溴水中萃取單質不能用d作萃取劑，因為溴水能和發(fā)生加成反應，故B錯；C.b的二溴代物有鄰間對3種，d的二溴代物固定頂端溴，移動黑色溴原子，有三種異構體，共是6種，故C對；D.d中全部原子不處于同一平面，故D錯。本題答案：C。點睛：考查有機物的結構和性質。主要是苯環(huán)的結構和雙鍵的區(qū)分。苯環(huán)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能和溴水發(fā)生化學反應；碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化，還能和溴水發(fā)生加成反應。2.下列事實對應的結論正確的是A.古人精制砒霜過程為：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升華B.據(jù)反應：2KClO3+I2=2KIO3+CL2，非金屬性：I＞ClC.反應SiO2+2C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D.亞硫酰氯（SOCl2）與AlCl3·6H2O混合加熱可制得無水AlCl3，因為發(fā)生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應，可抑制AlCl3的水解【答案】A【解析】A：依據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝聚成鐘乳石狀的結晶物，尖長的結晶物最優(yōu)，因此文中涉及的變更是由固態(tài)干脆變成氣態(tài)，此方法是升華，故A正確。B.據(jù)反應：2KCLO3+I2=2KIO3+CL2只能比較還原性：I2＞CL2，不能比較非金屬性強弱，故B錯；C.反應SiO2+C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進行，則該反應的△H>0,故C錯；DAlCl3的水解，干脆加熱，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，必需在氯化氫的氣流中加熱，目的是抑制AlCl3

的水解，由題目信息可知，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱生成AlCl3

、HCl、SO2反應方程式為AlCl3?6H2O+6SOCl2==AlCl3+12HCl+6SO2.故D錯。3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.2mol/LNH4Cl溶液中含N原子數(shù)為0.2NAB.與的混合物中所含中子數(shù)的2NAC.標準狀態(tài)下，1.12L苯所含碳氫共價鏈數(shù)目為0.3NAD.125mL16mol/L濃硫酸與65g鋅共熱，轉移的電子數(shù)小于2NA【答案】A【解析】【詳解】溶液氯化銨的物質的量0.2mol/L×1L=0.2mol，而溶液依據(jù)原子守恒知，溶液中含N原子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．與的摩爾質量均為22g/mol，故與的混合物為0.2mol，而和中子數(shù)均為12，故混合物中的中子數(shù)為的2.4NA，故B錯誤；C．標準狀態(tài)下，苯不是氣體，1.12L苯的物質的量不是0.05mol，故C錯誤；D．125mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質的量為0.125mL×16mol/L=2mol，65g鋅物質的量為1mol，所以即便有一部分硫酸根轉化為二氧化硫，Zn也可以完全反應，則轉移電子數(shù)等于2NA，故D錯誤；故選：A。4.下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電實力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，A正確；B．氫硫酸導電實力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，C正確；D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查學生弱電解質的電離學問，留意電解質是弱電解質的證明方法的運用是關鍵，即弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)分就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明白弱電解質。5.羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g)K=1。反應前CO物質的量為1mol,平衡后CO物質的量為0.8mol。下列說法正確的是A.羰基硫的電子式為： B.通入CO后，正反應速率漸漸增大C.再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動 D.反應前H2S物質的量為0.25mol【答案】D【解析】A.羰基硫的電子式為,故A錯；B.通入CO后，正反應速率快速增大，故B錯；C.再加入0.1molH2S和0.1molH2，設反應平衡時H2S物質的量為X，CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g)反應前濃度1/vX/V00變更量0.2/V0.2/V0.2/V0.2/V平衡濃度0.8/vX/V0.2/V0.2/VX=0.05mol,再加入0.1molH2S和0.1molH20.8/v0.15/V0.2/V0.3/V濃度商Q=/代人數(shù)值Q=0.5<1，平衡正向移動，故C錯；D.設反應前H2S物質的量為X，體積為V依據(jù)平衡常數(shù)K=1CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g)反應前濃度1/vX/V00變更量0.2/V0.2/V0.2/V0.2/V平衡濃度0.8/vX/V-0,2/V0.2/V0.2依據(jù)平衡常數(shù)K=1.計算的X=0.25mol，故D正確。點睛：本題考查影響化學反應的因素，和化學平衡常數(shù)的計算。解題抓影響化學反應的因素，和化學平衡常數(shù)的計算方法進行計算。6.常溫下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變更如圖所示。依據(jù)圖示推斷正確的是A.Ⅰ線表示A2-，Ⅱ線表示HA-B.NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）C.當V（NaOH）=21mL時：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）D.當V（NaOH）=40mL時：c（Na+）=2c（A2-）【答案】B【解析】A由圖知發(fā)生反應為：H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,Ⅰ線表示表示n(H2A)的物質的量變更關系，故A錯；B.當時，反應式為，反應后混合溶液的溶質主要為，但由于的水解與電離，所以，由曲線Ⅲ高于線Ⅰ可以看出，此時電離強于水解因此，所以有c（H+）＞c（OH-），故B項正確；由圖像知NaHA溶液中的電離程度大于水解程度，所以NaHA溶液中無法確知c（H+）＞c（OH-），故正確；C.當V（NaOH）=20mL時發(fā)生反應為：H2A+NaOH=NaHA+H2O,當V（NaOH）=21mL時有部分發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，所以c（Na+）＞c（HA-）＞Cc（A2），故C錯；D.當V（NaOH）=40mL時發(fā)生反應：H2A+2NaOH=Na2A+2H2O因為A2+的水解，依據(jù)物料守恒，使得c（Na+）>2c（A2+），故D錯誤。7.最近科學家在洛夫喬伊彗星上偵測到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列說法不正確的是（）A.乙醇和乙醇醛都能發(fā)生加成反應B.乙醇和乙醇醛都能與金屬鈉發(fā)生反應C.乙醇醛的一種同分異構體可以與NaHC03溶液反應D.等物質的量的乙醇與乙醇醛分別完全燃燒，消耗O2的物質的量之比為3:2【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．二者都含有羥基，則都能與金屬鈉發(fā)生反應，故B正確；C．乙醇醛的一種同分異構體為乙酸，可以與NaHCO3溶液反應，故C正確；D．1mol乙醇燃燒，消耗（2+-）=3mol氧氣，HOCH2CHO消耗氧氣（2+-1）=2mol，消耗O2的物質的量之比為3：2，故D正確；故選A?！军c睛】把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，乙醇含有羥基，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，HOCH2CHO含有羥基，可發(fā)生取代反應，含有醛基，可發(fā)生氧化、加成反應，以此解答該題。8.下列說法正確的是A.向中滴入溶液以檢驗溴元素B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.向無水乙醇中加入濃，加熱至，產生使酸性溶液褪色的氣體只是乙烯D.遇溶液可顯紫色【答案】B【解析】【詳解】A．CH3CH2Br為非電解質，在溶液中不能電離出溴離子，則與硝酸銀溶液不反應，故A錯誤；B．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故B正確；C．乙醇易揮發(fā)，濃硫酸具有強氧化性，能與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫等，生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．該物質不含酚羥基，與氯化鐵不反應，故D錯誤；故選：B。9.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產物的數(shù)目有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)烷基的通式，可得14n+1=43，則n=3，丙基有正丙基()和異丙基[]兩種結構，甲苯苯環(huán)上有鄰、間、對位三種氫原子，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代后所得的化合物最多有6種，故答案為：D。10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.常溫下ag某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)目為C.56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD.常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含數(shù)目為0.6NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下氟化氫不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積其物質的量，也無法計算其分子數(shù)，A說法錯誤；B．常溫下ag某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對的數(shù)目為=，B說法正確；C．聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，C說法錯誤；D．0.2mol/L的FeCl3溶液中的濃度是0.6mol/L，不知道溶液容積是多少，無法計算的數(shù)目，D說法錯誤。答案選B。11.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉化率的是（）A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①正反應吸熱，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；②正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉化率減小；④正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2的轉化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2的轉化率不變；能提高COCl2轉化率的是①②④，答案選A。12.某模擬"人工樹葉”電化學試驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D.a電極的反應為：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉化為化學能，錯誤；B．依據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H＋從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確；C．該反應的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。依據(jù)反應方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質量是88/3g，錯誤；D．依據(jù)圖示可知與電源負極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極的反應式為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，錯誤；答案選B。13.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分汲取(溶液體積變更忽視不計),下列關系式不正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】n（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－解析。【詳解】n（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結合①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，則有：A、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正確。B、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，依據(jù)物料守恒得，2C（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]，故B正確。C、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），則有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C錯誤。D、依據(jù)陰陽離子所帶電荷相等得c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）①，依據(jù)物料守恒得2c（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]②，將方程式②-①×2得2c（OH－）+c（CO32－）=c（HCO3－）+3c（H2CO3）+2c（H＋），故D正確。故選C。14.在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變更如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關系如圖b所示。則下列結論正確的是（）A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動C.達到平衡后，若其它條件不變，上升溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡肯定向正反應方向移動【答案】C【解析】【詳解】A．從圖a可得出M、N為反應物、R為生成物，由△c之比可知化學計量數(shù)之比，該反應為M(g)+3N(g)?2R(g)，從圖b中也看出T1＞T2，上升溫度，N的體積分數(shù)變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．M(g)+3N(g)?2R(g)，縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；C．M(g)+3N(g)?2R(g)△H＜0，上升溫度，υ正、υ逆均增大，平衡逆向移動，M的轉化率減小，故C正確；D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，M、N、R的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選C。【點睛】解答本題的關鍵是依據(jù)圖像正確推斷反應的方程式和反應熱。本題的易錯點為D，要留意壓強對平衡的影響的運用條件，本題中通入稀有氣體，由于容器的容積不變，平衡中氣體的濃度不變，平衡不移動。15.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是A.丹參素分子中有四種官能團，它與苯甲酸不是互為同系物B.丹參素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4種C.在Ni催化下1mol丹參素最多可與4

mol

H2發(fā)生加成反應D.等量的丹參在肯定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應，消耗兩者的物質的量之比為4:3【答案】D【解析】【詳解】A．丹參素分子中有醇羥基、酚羥基、羧基3種官能團，它與苯甲酸含官能團不同，二者不互為同系物，故A錯誤；B．結構不對稱，分子中C原子上的H有5種，被取代所得一氯代物有5種，故B錯誤；C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol丹參素最多可與3molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．酚羥基、醇羥基、羧基均與Na反應，酚羥基、羧基可以與NaOH反應，則等量的丹參在肯定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應，消耗兩者的物質的量之比為4：3，故D正確；故選：D。16.有機物甲、乙結構如圖所示下列說法錯誤的是A.甲、乙互為同分異構體 B.甲、乙都能與溴的單質發(fā)生加成反應C.甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣 D.肯定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應【答案】C【解析】【詳解】A．二者分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故A正確；B．均含碳碳雙鍵，都能與溴的單質發(fā)生加成反應，故B正確；C．甲含-COOH與Na反應生成氫氣，而乙不能，故C錯誤；D．含-COOH、-COOC-，均可發(fā)生取代反應，故D正確；故選：C。17.W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-電子層結構與氖元素相同，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。（1）Z在元素周期表中位置是_____________。（2）（YX）2結構與鹵素單質相像，組成原子均滿意8電子穩(wěn)定結構，（YX）2的結構式為________（元素符號表示）。（3）W、X、Z組成的一種常見化合物可用作焊接金屬的除銹劑，該化合物的水溶液與Mg反應有兩種氣體產生，其中一種氣體有刺激性氣味，該反應的離子方程式為____________。該化合物的稀溶液與稀NaOH溶液混合（不考慮含X微粒的分解和揮發(fā)等），所得溶液呈中性，則含X的分子的濃度_________c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）XZ3在濕氣中易水解生成一種常見的漂白劑，且反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為__________________________。【答案】(1).第三周期第ⅦA族(2).N≡C—C≡N(3).Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑(4).等于(5).NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO【解析】（1）已知25℃時，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，所以WZ是一元強酸，W為H,Z為Cl,Z在元素周期表中位置是第三周期第ⅦA族。X3-電子層結構與氖元素相同知X為N,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍知Y為碳。（2）（CN）2結構與鹵素單質相像，組成原子均滿意8電子穩(wěn)定結構，（CN）2的結構式為N≡C—C≡N（3）由焊接金屬的除銹劑此溶液為酸性溶液，由HNCl組成的酸性溶液為NH4Cl溶液，該化合物的水溶液與Mg反應有兩種氣體產生，其中一種氣體有刺激性氣味，該反應的離子方程式為.Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑，答案為：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O，當電解質溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒規(guī)律，C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)=C(OH-)+C（Cl-）,C(H+)=C(OH-),不考慮含X微粒的分解和揮發(fā)等,C（Cl-）=C(NH3.H2O)，所以c（Na+）=C(NH3.H2O)所以X的分子的濃度等于c（Na+）。（4）依據(jù)信息知X為N,作為Cl,所以XZ3為NCl3，在濕氣中易水解生成一種常見的漂白劑次氯酸是常見的漂白劑，含有Cl元素，且反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。答案：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。18.A--J幾種有機物的分子球棍模型或結構簡式如圖所示，據(jù)此回答下列問題:(1)不能夠發(fā)生加成反應的烴有_____種，屬于芳香族化合物的有___種。(2)與E互為同系物是____，與G互為同分異構體的是____。(填字母)(3)在催化劑作用下，D能與水反應生成乙醛，寫出該反應的化學方程式:__________。(4)上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應，請寫出該反應的化學方程式:_____________?！敬鸢浮?1).2(2).5(3).F(4).J(5).HC≡CH+H2OCH3CHO(6).+NaOH→+H2O【解析】【分析】由結構模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為苯，F(xiàn)為甲苯；【詳解】(1)甲烷、乙烷不能發(fā)生加成反應，其余均能發(fā)生加成反應，則不能夠發(fā)生加成反應的烴有2種，含有苯環(huán)的有機物均為芳香族化合物，則屬于芳香族化合物的有5種；(2)E為苯，只有甲苯與之是同系物，即與E互為同系物的是F；J與G分子式相同，結構不同，兩者互為同分異構體；(3)在催化劑作用下，乙炔能與水反應生成乙醛，該反應的化學方程式為HC≡CH+H2OCH3CHO；(4)上述有機物中能與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為+NaOH→+H2O。19.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：已知：；；回答下列問題：(1)固體X中主要含有______填寫化學式。(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調整溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。(3)酸化的目的是使轉化為，若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉化的離子方程式：______。(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______、干燥。(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結構為

，該反應可用來檢驗的存在。寫出反應的離子方程式：______，該反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應。(6)在化學分析中采納K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mo1?L-1，此時溶液中c()等于______mo1?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)?！敬鸢浮?1).Fe2O3、MgO(2).(3).(4).冷卻結晶(5).洗滌(6).(7).不屬于(8).2.0×10-5(9).5×10-3【解析】【分析】依據(jù)題目所給反應方程式可知，鉻鐵礦通過焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，過濾分別，得到的X成分為Fe2O3、MgO，濾液中成分是Na2CrO4、NaAlO2；向濾液中加入醋酸并調整溶液的pH為7~8，使偏鋁酸鹽完全轉化為Al(OH)3沉淀，然后采納過濾方法除去氫氧化鋁沉淀，所以操作II是過濾，得到的Y為Al(OH)3，接著調整溶液的pH為小于5，使轉化為，最終向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度微小的K2Cr2O7，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)依據(jù)題目所給反應方程式可知，鉻鐵礦通過焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，加水溶解，過濾得到不溶于水的固體X為Fe2O3、MgO；(2)調整溶液的pH為7~8時，醋酸可以和偏鋁酸根離子之間反應生成氫氧化鋁沉淀，反應為：；(3)酸化可使轉化為，所以在酸性條件下與H+離子反應生成，該反應為可逆反應，反應的離子方程式為；(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體；(5)依據(jù)過氧化鉻的結構簡式可知一個鉻與五個氧形成形成六個鉻氧極性共價鍵，其中有兩對氧原子形成過氧鍵，過氧鍵中氧元素為-1價，形成Cr=O鍵的氧原子呈-2價，過氧化氫與K2Cr2O7在酸性溶液中發(fā)生反應生成CrO5和水，依據(jù)元素守恒可得離子反應為，由于過氧化氫中的過氧鍵形成了CrO5中的過氧鍵，所以該反應過程中沒有元素化合價發(fā)生變更，該反應不屬于氧化還原反應；(6)當溶液中Clˉ完全沉淀時，即c(Clˉ)=1.0×10-5mol/L，則；所以此時溶液中?！军c睛】第5小題為本題難點，要留意到CrO5結構中—O—O—為過氧鍵，過氧鍵中的氧原子的化合價為+1價，從而計算出Cr元素的化合價為+6。20.為了削減CO對大氣的污染，某探討性學習小組擬探討CO和H2O反應轉化為綠色能源H2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?moL-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?moL-1(1)氫氣的燃燒熱△H______kJ·mol-1(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式______(3)H2是一種志向的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其正極的電極反應式是______某氫氧燃料電池釋放228.64kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為______。(4)在25℃時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解400mL肯定濃度的CuSO4溶液，5min后停止通電，在一個石墨電極上有1.28gCu生成，且兩極生成體積相同的氣體試回答下列問題：①總反應式為_____。②電解過程中轉移的電子數(shù)為__mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為__。③電解后溶液的pH=______不考慮溶液體積變更。④若要使電解質溶液復原，應加入______mol的______。【答案】(1).-285.8(2).CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1(3).O2+2H2O+4e－=4OH－(4).80%(5).CuSO4+2H2OCu+H2↑+O2↑+H2SO4(6).0.08(7).0.896L(8).1(9).0.02(10).Cu(OH)2【解析】【分析】(4)電解硫酸銅溶液時陰極上是銅離子先放電生成銅單質，銅離子完全反應后水電離出的氫離子放電生成氫氣，兩極生成體積相同的氣體，即陰極上發(fā)生兩步反應：Cu2++2e－=Cu，2H++2e－=H2↑；陽極上始終是水電離出的氫氧根放電生成氧氣，即4OH－-4e－=O2↑+2H2O；當陰極上有1.28gCu生成時，轉移電子為，依據(jù)電子守恒可知此時生成0.01molO2；產生氫氣時，依據(jù)電極反應式可知陰陽極產生的氣體體積比為2:1，設該階段產生的O2的物質的量為a，則H2為2a，則有2a=a+0.01mol，解得a=0.01mol，即整個電解過程產生0.02molCu、0.02molH2和0.02molO2，陰極上先后有0.02molCu2+、0.04molH+放電，陽極有0.08molOH－放電?！驹斀狻?1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?moL-1②H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?moL-1依據(jù)蓋斯定律，①×+②得H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=×(-483.6kJ?moL-1)+(-44.0kJ?moL-1)=-285.8kJ?moL-1；(2)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ?moL-1

依據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1-(-483.6KJ?moL-1)=-82.4KJ?moL-1，即CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1；(3)在氫氧燃料電池的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液顯堿性，所以生成氫氧根，O2+2H2O+4e－=4OH－；已知H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?moL-1，又已知氫氧燃料電池釋放228.64kJ電能時生成1mol液態(tài)水，所以電池的能量轉化率為；(4)①依據(jù)分析可知陰極上先后有0.02molCu2+、0.04molH+放電，陽極有0.08molOH－放電，即先是放氧生酸，然后電解水，依據(jù)各物質的物質的量關系可知總反應式為CuSO4+2H2OCu+H2↑+O2↑+H2SO4；②依據(jù)分析可知電解過程中陽極上始終產生氧氣，生成的氧氣的物質的量為0.02mol，所以轉移電子0.08mol；陰極上產生氫氣是0.02mol，陽極上產生氧氣是0.02mol，兩極上生成標準狀況下氣體的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；③停止反應時生成的Cu是0.02mol，依據(jù)總反應可知生成的硫酸的物質的量為0.02mol，所以氫離子的濃度為=0.1mol/L，所以溶液的pH為1；④電解過程中生成0.02molCu、0.02molH2和0.02molO2，依據(jù)元素守恒可知要加入0.02molCu(OH)2?！军c睛】要留意電解硫酸銅溶液時，陰極可能發(fā)生兩步反應，先是銅離子放電，銅離子完全反應后氫離子放電；電解質溶液復原時要留意質量守恒定律的應用。21.CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。該原理不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1①催化重整反應的△H=______。②L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L肯定時，CH4-CO2催化重整反應中CH4(g)的平衡轉化率隨X

的變更關系。X代表的物理量是______；推斷L1、L2的大小關系L1______L2填“”、“”或“”，并簡述理由：______。(2)某溫度下，在體積為2L

的容器中加入2mol

CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，經過2min

達到平衡狀態(tài)時測得CO2的轉化率是50%。①反應達到平衡狀態(tài)的標記是______填字母。A．單位